Презентация по химии 8 класс по теме"Водород"

• Вы со мною уже встречались - Я космический скиталец, Элементов прародитель И отважный предводитель. Я любитель кислорода, Вместе с ним даю я воду.

водород

Водород, его общая характеристика, нахождение в природе, получение.

Составитель :учитель биологии , химии МБОУ «СШ №27» а.Новая Адыгея

Садырина О.Н.

Общая характеристика

Кислород

Химический знак

Водород

О

Относительная атомная масса

16

Молекула

О 2

Относительная молекулярная масса

32

Молярная масса

32 г / моль

Валентность

II

Общая характеристика

Кислород

Химический знак

Водород

О

Относительная атомная масса

16

Н

Молекула

Относительная молекулярная масса

О 2

1

32

Н 2

Молярная масса

2

32 г / моль

Валентность

II

2 г / моль

I

H

1

1 , 0 0 7 9

1 S

Распространённость водорода в природе

Водород - химический элемент.

В земной коре (литосфера и гидросфера) – 1% по массе (10 место среди всех элементов)

АТМОСФЕРА - 0,0001% по числу атомов

Самый распространённый элемент  во вселенной – 92% от числа всех атомов (основная составная часть звёзд и межзвёздного газа)

Распространённость водорода в природе

Водород – химический

элемент

В соединениях

Н 2 О – вода (11% по массе)

СН 4 – газ метан (25% по массе)

Органические вещества (нефть, горючие природные газы и других)

В организмах животных и растений (то есть в составе белков, нуклеиновых кислот, жиров, углеводов и других)

В теле человека в среднем содержится около 7 килограммов водорода.

Земная кора

(массовая доля)

1 %

99 %

В составе атмосферного воздуха присутствие водорода менее 0,0001 %

На долю

водорода

приходится

50 % массы

Солнца и других

звезд

и минералы

Горные породы

Каменный уголь

Какое соединение богаче водородом: H 2 O или CH 4 ?

РЕШЕНИЕ:

Водород – простое вещество (Н 2 ). Получение.

• 1.Лаборатория (аппарат Киппа)
•   А) Взаимодействие металлов с кислотами:
•   Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 ↑
•                        соль

②

ɪɪ

ɪ

АЛГОРИТМ №1 СОСТАВЛЕНИЯ УХР ПОЛУЧЕНИЯ ВОДОРОДА

• Изучите алгоритм написания уравнения химического взаимодействия металла и кислоты

АЛГОРИТМ №1 СОСТАВЛЕНИЯ УХР ПОЛУЧЕНИЯ ВОДОРОДА

• Некоторые важнейшие кислоты:

Химическая формула кислоты- название

Кислотный остаток (КО)-валентность-название

H 2 SO 4 – серная кислота

SO 4   - ( II ) - сульфат

HCl – соляная кислота

Cl   - ( I ) - хлорид

H 3 PO 4 – ортофосфорная кислота

PO 4 - ( III ) - ортофосфат

АЛГОРИТМ №1 СОСТАВЛЕНИЯ УХР ПОЛУЧЕНИЯ ВОДОРОДА

Закончите уравнения химических реакций, используя алгоритм: Подсказка! Zn - двухвалентен; K - одновалентен; Al - трёхвалентен.

• Zn + H 2 SO 4 →
• K + HCl →
• Al + H 3 PO 4 →
• Zn + H 2 SO 4 → Zn SO 4 + H 2
• 2 K + 2 HCl → 2 KCl + H 2
• 2 Al + 2 H 3 PO 4 → 2 Al PO 4 + 3 H 2

②

ΙΙ

ΙΙ

①

Ι

Ι

③

ΙΙΙ

ΙΙΙ

Водород – простое вещество (Н 2 ). Получение.

1.Лаборатории

• Б) Взаимодействие активных металлов с водой:
•   2Na + 2H 2 O = 2NaOH + H 2 ↑
•               основание

①

ɪ

ɪ

АЛГОРИТМ №2. СОСТАВЛЕНИЯ УХР ПОЛУЧЕНИЯ ВОДОРОДА

• Изучите алгоритм написания уравнения химического взаимодействия металла и воды

ɪ

• Закончите уравнения химических реакций, используя алгоритм:
• Ca + H 2 O →
• Al + H 2 O →
• K + H 2 O →
• Ca + 2 H 2 O → Ca ( OH ) 2 + Н 2
• 2 Al + 6 H 2 O → 2 Al ( OH ) 3 + 3Н 2
• 2 K + 2 H 2 O → 2 K OH + Н 2

②

ΙΙ

Ι

③

Ι

ΙΙΙ

①

Ι

Ι

Водород – простое вещество (Н 2 ). Получение.

• 2.Промышленность                                               
• ·         Электролиз воды  
•               эл. ток
• 2H 2 O      →     2H 2 ↑ + O 2 ↑
• ·          Из природного газа
•                         t, Ni
• CH 4 + 2H 2 O   →  4H 2 ↑+CO 2

Подведем итоги.

Способы получения.

В лаборатории

В промышленности

2H 2 O      →      2H 2 ↑ + O 2 ↑

Ca + 2 H 2 O → Ca ( OH )2 + Н2

Zn + H 2 SO 4 → Zn SO 4 + H 2

CH 4 + 2H 2 O   →  4H 2 ↑+CO 2

2 K + 2 HCl → 2 KCl + H 2

Домашнее задание

• Параграф 25, 26
• Упражнение № 2,4,5 на стр.76