Презентация по химии: "Алкены. Строение, номенклатура, свойства, изомерия"

Тема урока:

«Получение, свойства и применение алкенов»

Получение алкенов Промышленные способы

крекинг нефтепродуктов

C 16 H 34 → C 8 H 18 + C 8 H 16

гексадекан октан октен

дегидрирование алканов

CH 3 – CH 3 CH 2 = CH 2 ↑ + H 2

этан этилен

550 0 С, Ni

140 0 С, H 2 SO 4 (конц) дегалогенирование дигалогеналканов CH 3 – CHBr – CHBr – CH 3 + Zn → CH 3 – CH = CH – CH 3 + ZnBr 2 2,3 – дибром бутан бутен - 2 дегидрогалогенирование галогеналканов CH 3 – CHBr – CH 2 – CH 3 + NaOH CH 3 – CH = CH – CH 3 + NaBr + H 2 O 2 – бромбутан бутен - 2 спирт, t " width="640"

Получение алкенов Лабораторные способы

дегидратация спиртов

C 2 H 5 OH CH 2 = CH 2 ↑ + H 2 O

t 140 0 С, H 2 SO 4 (конц)

дегалогенирование дигалогеналканов

CH 3 – CHBr – CHBr – CH 3 + Zn → CH 3 – CH = CH – CH 3 + ZnBr 2

2,3 – дибром бутан бутен - 2

дегидрогалогенирование галогеналканов

CH 3 – CHBr – CH 2 – CH 3 + NaOH CH 3 – CH = CH – CH 3 + NaBr + H 2 O

2 – бромбутан бутен - 2

спирт, t

Химические свойства алкенов Реакции присоединения

Галогенирование (обесцвечивание бромной воды)

Гидрирование

Гидратация

Гидрогалогенирование

CH 2 = CH 2 + Br 2 → CH 2 Br – CH 2 Br

1,2 – дибромэтан

катализатор

CH 2 = CH 2 + H 2 H 3 C – CH 3

э тан

t , p , катализатор

CH 2 = CH 2 + H 2 O CH 3 – CH 2 OH

этиловый спирт

CH 2 = CH 2 + HBr → CH 3 – CH 2 Br

бромэтан

CH 2 = CH 2 + HCl → CH 3 – CH 2 Cl

хлорэтан

Химические свойства алкенов Реакции окисления

Горение на воздухе

Мягкое окисление (обесцвечивание раствора K M nO 4 )

Частичное окисление этилена кислородом воздуха

CH 2 = CH 2 + 3O 2 → 2CO 2 + 2H 2 O

CH 2 = CH 2 + [O] + H 2 O → HO – CH 2 – CH 2 – OH

э тиленгликоль

2 CH 2 = CH 2 + O 2 → 2CH 2 – CH 2

  O

о ксид этилена

Химические свойства алкенов Реакции полимеризации

t , p , катализатор

n CH 2 = CH 2 ( - CH 2 – CH 2 - ) n

этилен полиэтилен

Физические свойства алкенов

Этилен – бесцветный газ, почти без запаха, немного легче воздуха, плохо растворим в воде, растворим в спирте и диэтиловом эфире

Формула - название

t кип., 0 С

C 2 H 4 – этилен

Агрегатное состояние

-103,8

C 3 H 6 - пропилен

-47,7

газы

C 4 H 8 - бутен

-6,3 (бутен-1)

C 5 H 10 - пентен

+30,1 (пентен-1)

C 6 H 12 - гексен

жидкие

+63,5

C 7 H 14 - гептен

+93,6

C 18 H 36 - октадецен

C 19 H 38 - нонадецен

твердые

При увеличении молекулярной массы соединений закономерно повышаются температуры кипения и плавления

Применение алкенов

Этилен: исходное вещество для производства этанола, этиленгликоля, эпоксидов, дихлорэтана, полиэтилена (упаковочная пленка, посуда, трубы, электроизоляционные материалы).

Пропилен: глицерин, ацетон, изопропанол, растворители, полипропилен.

н.