Презентация по химии: "Элементы IА-группы"

ГАПОУ СО «Калининский техникум агробизнеса»

Тема урока:

«Элементы I А-группы»

Подготовила: преподаватель химии

высшей квалификационной категории

Данилова Таисия Викторовна

ЦЕЛЬ УРОКА:

РАЗМИНКА

Al

Самый распространенный металл в земной коре -

Cr

Самый твердый металл -

Самый тяжелый металл -

Os

Основной компонент чугуна и стали -

Fe

Hg

При обычных условиях этот металл жидкий -

Самый тугоплавкий металл -

W

СТРОЕНИЕ АТОМА

Li

Na

K

Rb

Cs

Fr

+3

• Увеличивается заряд ядра

1

+11

• Растет число энергетических уровней

1

+19

1

• Увеличивается радиус атома

+37

• Увеличиваются металлические и восстановительные свойства

1

+55

1

+87

1

СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ

- 1 е

Li 0

Na 0

K 0

Rb 0

Cs 0

Fr 0

Li +1

+3

1

- 1 е

Na +1

+11

1

- 1 е

K +1

+19

1

- 1 е

Rb +1

+37

1

- 1 е

Cs +1

+55

1

- 1 е

Fr +1

+87

1

ЗАПОМНИ!

Степень окисления металлов I группы главной подгруппы в соединениях постоянная и равна +1

NaOH, K 2 O, Li 3 PO 4 ,

K 2 CO 3 , NaCl, Na 2 O 2

+1

+1

+1

+1

+1

+1

ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА

Литий

t пл,С

180,6

Натрий

t кип,С

Калий

97,8

 г/см 3

1342

Рубидий

63,07

0,534

883

39,5

Цезий

0,986

759

28,4

Франций

0,856

688

20

1,532

671

1,90

690

1,87

температуры плавления и кипения понижаются

плотность металлов увеличивается

• Серебристо-белые, с характерным металлическим блеском, но быстро тускнеют (окисляются) на воздухе;
• Мягкие, легко режутся ножом;
• Хорошо проводят тепло и электрический ток;
• Легкие ( Li, Na, K – легче воды);
• Легкоплавкие

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

• Металлы I группы главной подгруппы –

наиболее активные металлы ,

обладают высокой восстановительной способностью

• В ряду Li - Na - K - Rb - Cs- Fr

химическая активность увеличивается

• Образуют соединения с ионной связью и ионной кристаллической решеткой

ВЗАИМОДЕЙСТВУЮТ С НЕМЕТАЛЛАМИ

2 e

+1

0

Li + S

2

Li 2 S

Восстановитель

Окислитель

СУЛЬФ ИД ЛИТИЯ

3 e

+1

0

Na + P

Na 3 P

3

Окислитель

Восстановитель

ФОСФ ИД НАТРИЯ

ВЗАИМОДЕЙСТВУЮТ С КИСЛОРОДОМ

4 e

+1

0

Li + О 2

4

2Li 2 O

Восстановитель

Окислитель

ОКСИД ЛИТИЯ

2 e

0

+1

Na + O 2

Na 2 O 2

2

Окислитель

Восстановитель

ПЕРОКСИД НАТРИЯ

ВНИМАНИЕ!

При взаимодействии с кислородом

только литий образует оксид .

Другие металлы I группы главной подгруппы при взаимодействии с кислородом образуют пероксиды и надпероксиды .

ПЕРОКСИД НАТРИЯ

Na O O Na

+1

+1

- 1

- 1

A ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?

При взаимодействии пероксида натрия с углекислым газом протекает процесс, обратный дыханию - углекислый газ связывается, а кислород выделяется:

2Na 2 О 2 + 2 СО 2 → 2Na 2 CО 3 + О 2

На этой реакции основано применение пероксида натрия для получения кислорода на подводных лодках и для регенерации воздуха в закрытых помещениях.

ВЗАИМОДЕЙСТВУЮТ С ВОДОЙ

Металлы I группы главной подгруппы реагируют с водой бурно, с выделением теплоты. В результате взаимодействия образуется щелочь и выделяется водород

Так как гидроксиды металлов I группы главной подгруппы образуют щелочи, то их групповое название – ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ

ВЗАИМОДЕЙСТВУЮТ С ВОДОЙ

2 e

+1

0

2Li + 2H 2 О 2LiOH + H 2

Окислитель

Восстановитель

ГИДРОКСИД ЛИТИЯ

2 e

0

+1

2

Na + H 2 О

2 NaOH + H 2

2

ГИДРОКСИД НАТРИЯ

Восстановитель

Окислитель

ХРАНЕНИЕ ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ

Так как щелочные металлы легко окисляются и обладают высокой химической активностью, их хранят под слоем керосина

Беречь от воды

НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ

Щелочные металлы в природе встречаются только в виде соединений. Почему?

В океанических

водах

В минералах и горных породах

Na Cl

Галит, поваренная соль

В живых организмах

Na Cl • K Cl

Сильвинит

Na 2 SO 4 • 10H 2 O

Мирабилит, глауберова соль

Рубидий и цезий встречаются в виде примесей к другим щелочным металлам

Франций содержится в урановых рудах

K Cl • Mg Cl 2 • 6H 2 O

Карналлит

17

ПРИМЕНЕНИЕ ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ

В металлургии в качестве восстановителя при получении титана, урана, циркония

и других металлов

Na

K

В химической промышленности для получения пероксида натрия, гидрида натрия,

моющих средств и др.

Rb

В атомной промышленности, ядерной энергетике

Li

В качестве катализаторов

В качестве добавок к сплавам,

для улучшения их свойств

Cs

Fr

В электронике, радио-электротехнике

Практического значения не имеет, в связи с высокой радиоактивностью

18

ИЗ ИСТОРИИ

18

ВЫБЕРИ ПРАВИЛЬНЫЙ ОТВЕТ

1. Щелочной металл

a ) Mg

a ) Ba

a ) Al

a ) Rb

2. Наиболее ярко выражены металлические свойства

a ) Fr

a ) K

a ) Li

a ) Cs

3. При взаимодействии с кислородом образует пероксид

a ) Ca

a ) Na

a ) Li

a ) Mg

4. Степень окисления щелочных металлов

a ) +2

a ) +1

a ) +3

a ) +4

НАЙДИ СООТВЕТСТВИЕ

1. Li

А ) В атоме 6 энергетических уровней

2 . Na

Б ) Заряд ядра + 37

3 . K

В ) Самый легкий металл

4 . Rb

Г ) Общее число электронов в атоме 19

Д ) Входит в состав поваренной соли

5 . Cs

1

В

2

3

Д

4

Г

5

Б

А

ВЫБЕРИТЕ СВОЙСТВА ХАРАКТЕРНЫЕ ДЛЯ ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ

А ) не взаимодейсвуют с кислородом

Б ) в соединениях проявляют переменную степень окисления

В ) быстро окисляются

Г ) имеют металлическую кристаллическую решетку

Д ) при взаимодействии с водой образуют щелочи

Е ) хорошие окислители

В

Г

Д

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ

Сделать презентацию об открытии щелочных металлов и/или применении