Презентация по химии на тему "Оксиды"

Оксиды (знакомство с оксидами)

Презентация для учащихся 8-ых классов.

Что такое оксиды?

Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород.

Общая формула:

Е m O n

Образцы оксидов

Классификация оксидов по химическим свойствам

ОКСИДЫ

Солеобразующие

Основные

Кислотные

ВаО, СаО

SO 3 , N 2 O 5

Амфотерные

ZnO, Al 2 O 3

химические свойства

Названия оксидов

Оксид алюминия Al 2 O 3

Оксид калия K 2 O

Оксид бария BaO

В случае, если элемент обладает переменной валентностью, то обязательно в скобках указывают валентность этого элемента в оксиде.

Оксид меди ( II ) С uO

Оксид серы ( VI) SO 3

Оксид углерода ( IV) CO 2

Какие элементы образуют кислотные и основные оксиды?

Основные оксиды образуют металлы, которые проявляют валентность I , II , III .

Примеры: Na 2 O, MgO, CaO, CuO, K 2 O, FeO.

Кислотные оксиды образуют неметаллы и металлы, которые проявляют валентность VI , VII (например М n 2 O 7 , С rO 3 ) .

SO 2 , P 2 O 5 , CO 2 , SiO 2 , N 2 O 5

Получение основных оксидов.

• Взаимодействие металлов с кислородом (горение)

2Mg + O 2 = 2MgO

Получение кислотных оксидов

Взаимодействие неметаллов с кислородом (горение)

S + O 2 = SO 2

Получение кислотных оксидов

Взаимодействие неметаллов с кислородом (горение)

4P + 5O 2 =2P 2 O 5

Химические свойства основных оксидов

Взаимодействие с водой:

Правило: при взаимодействии основных оксидов с водой образуются растворимые основания ( щелочи).

Примеры: Li 2 O + H 2 O = 2LiOH

Na 2 O + H 2 O = 2NaOH

K 2 O + H 2 O = 2KOH

BaO + H 2 O = Ba(OH) 2

CaO + H 2 O = Ca(OH) 2

Химические свойства основных оксидов

Обратите внимание! С водой взаимодействуют только оксиды активных металлов (лития, натрия, калия, бария, кальция )!

Химические свойства основных оксидов

Взаимодействие с кислотными оксидами:

Правило: при взаимодействии основных оксидов с кислотными оксидами образуется соль.

Примеры: Са О + N 2 O 5 = Ca (NO 3 ) 2

соль

Na 2 O + SO 3 = Na 2 SO 4

соль

Как правильно составить соль?

Соль

Металл Кислотный остаток

Металл мы переписываем из основного оксида, а кислотный остаток - из соответствующей кислоты. Для этого нужно знать, какому кислотному оксиду какая кислота соответствует. Давайте разберемся…

Как правильно составить соль?

Оксид

Кислота

СО 2

Н 2 СО 3

SO 2

Кислотный остаток

H 2 SO 3

Валентность кислотного остатка

SO 3

СО 3

Название кислоты

II

Р 2 О 5

SO 3

H 2 SO 4

II

Н 3 РО 4

SO 4

N 2 O 5

угольная

SiO 2

HNO 3

II

РО 4

сернистая

III

H 2 SiO 3

серная

NO 3

фосфорная

I

SiO 3

II

азотная

Кремневая

Валентность кислотного остатка определяется

по количеству атомов водорода в кислоте.

Как правильно составить соль?

Итак, рассмотрим алгоритм действий и составим соль в уравнении:

Са О + Р 2 О 5 =

• Выписываем металл ( Са) и рядом кислотный остаток, который соответствует вашему кислотному оксиду (РО4)

Са РО 4

2. Подписываем валентности металла и кислотного остатка

II III

Ca PO 4

3 . Находим НОК и уравновешиваем левую и правую часть формулы соли: Са 3 (РО 4 ) 2

Химические свойства основных оксидов

Взаимодействие с кислотами

Правило: При взаимодействии основных оксидов с кислотами образуются соль и вода.

Примеры: Ва О + 2H NO 3 = Ва ( NO 3 ) 2 + H 2 O

соль

3 K 2 O + 2H 3 PO 4 = 2 K 3 PO 4 + 3H 2 O

соль

Химические свойства кислотных оксидов

• Взаимодействие с водой

Правило: При взаимодействии кислотных оксидов с водой образуются кислоты (исключение составляет оксид кремния SiO 2 – речной песок не растворяется в воде)

Примеры: SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4 ( серная кислота)

СО 2 + Н 2 О = Н 2 СО 3 (угольная кислота )

Химические свойства кислотных оксидов

2. Взаимодействие кислотных оксидов с основными оксидами (см. выше)

3. Взаимодействие с растворимыми основаниями.

Правило: При взаимодействии кислотных оксидов с растворимыми основаниями образуются соль и вода.

Химические свойства кислотных оксидов

Примеры: SO 2 + 2 Na OH = Na 2 SO 3 + H 2 O

соль

P 2 O 5 +3 Ba (OH) 2 = Ba 3 (PO 4 ) 2 +3H 2 O

соль

Закрепление пройденного материала

HCl

MgCl 2

CaO

Na 2 O

H 2 SO 4

HNO 3

Zn

Fe 2 O 3

SO 3

Выбери оксиды

FeCl 3

Na 2 O

NaOH

ZnO

CaO

MgCl 2

BaO

NO

HCl

Ca(OH) 2

Fe 2 O 3

SO 3

Выбери только оксиды

2. Составьте формулы оксидов элементов

Магния

Калия

Алюминия

Фосфора ( V )

Хлора ( VII )

Железа ( III )

Углерода ( IV )

Серы ( VI )

Выпишите в два столбика оксиды металлов и неметаллов.

3 . Напишите уравнения реакций получения оксидов:

Оксида кальция

Оксида алюминия

Оксида серы ( IV)

Оксида фосфора ( V )

Оксида углерода ( IV)

4. Написать формулы оснований и кислот , которые соответствуют данным оксидам:

• SO 3 ,
• N 2 O 5 ,
• Al 2 O 3 ,
• CO 2 ,
• BaO,
• CaO

5 . С каким из веществ взаимодействует оксид меди (II ):

КОН

H 2 SO 4

N 2 O 5

H 2 O

HCl

Напишите реакции, которые идут

6. Закончите уравнения реакций которые идут и расставьте коэффициенты

FeO + H 2 O =

CO 2 + H 2 O =

SO 2 + Na 2 O =

Mg(OH) 2 + N 2 O 5 =

H 3 PO 4 + CaO =

Al 2 O 3 + HCl =

KOH + SO 3 =

SiO 2 + H 2 O =