Презентация по химии "Сера"

Сера.

Строение внешнего электронного слоя атома серы аналогично атому кислорода, то есть на внешнем энергетическом уровне расположено шесть электронов, из которых четыре спаренных и два неспаренных.

Атомы серы обладают меньшим значением электроотрицательности и большим радиусом атома. В соединениях сера проявляет степени окисления -2, +2, +4, +6.

Обычная ромбическая сера состоит из циклических молекул S 8 . Кристаллы ромбической серы представляют собой октаэдры со срезанными углами. Ромбическая сера имеет полупрозрачную лимонно-жёлтую окраску, температура плавления — 112,8 ˚ С.

Пластическая сера

Сера не растворяется в воде.

Кристаллы серы в воде тонут, а порошок плавает по поверхности.

Сера хорошо растворима в

сероуглероде.

Сера и роман А. Дюма «Граф Монте-Кристо».

+2

-2

0

0

t

Реакции с металлами

Ca + S = CaS

Сульфид

кальция

Ca – восстановитель.

S – окислитель.

Ca

0

-2

0

+2

S

t

Hg + S = HgS

Сульфид

ртути (II)

Демеркуризация  — удаление и обезвреживание ртути и её соединений с помощью серы. 

Hg – восстановитель.

S – окислитель.

0

0

+1

-2

t

Реакция с водородом

H 2 + S = H 2 S

Серо-

водород

H – восстановитель.

S – окислитель.

0

+4

-2

0

t

Реакция с кислородом

S + O 2 = SO 2

Сернистый

газ

S – восстановитель.

O – окислитель.

t

S + O 2 = SO 2

Химические свойства серы

С остальными металлами сера реагирует при нагревании:

Zn + S = ZnS

Окислительные свойства сера проявляет при взаимодействии с некоторыми неметаллами:

H 2 + S = H 2 S

11

Химические свойства серы

Взаимодействует со многими металлами, кроме золота и платины:

Mg + S = MgS

2Al + 3S = Al 2 S 3

Взаимодействует со всеми щелочными, щёлочноземельными металлами, а также медью, ртутью и серебром при обычных условиях:

Cu + S = CuS

Hg + S = HgS

11

Химические свойства серы

Из неметаллов с серой не реагируют только азот, йод и благородные газы. При взаимодействии с кислородом сера проявляет восстановительные свойства:

S + O 2 = SO 2

11

В природе сера встречается как в виде самородной серы, так и в

составе минералов и горных пород, таких как сульфиды и сульфаты.

15

C еры много в белках волос, шерсти, ногтей, рогов. Сера также является

важной составной частью некоторых витаминов и гормонов.

Если организму недостаточно серы,

то наблюдается хрупкость и ломкость костей, а также выпадение волос.

Продукты, содержащие серу

Применение серы

– производство серной кислоты;

– в качестве горючего вещества входит в состав чёрного пороха и спичечных головок;

– в сельском хозяйстве для борьбы с вредителями растений;

– в медицине для лечения кожных заболеваний;

– производство бумаги, красок, резины, косметических препаратов.

Установил элементарную природу серы 1 ноября 1772 г. в опытах по сжиганию.

Антуан Лоран Лавуазье

1 743 –1 794 гг.

Название « сера » восходит к лат. sera — « воск » или лат. serum — « сыворотка ». Лат. « sulphur» предположительно восходит к индоевропейскому корню « swelp » — « гореть ».

Применение серы

С запахом горящей серы, удушающим действием сернистого газа и отвратительным

запахом сероводорода человек познакомился ещё в доисторические времена.