Презентация по теме "Ионная связь"

Ионная химическая связь

Восемь электронов на внешнем уровне предельное число для каждого элемента Периодической системы Д.И. Менделеева (кроме Н и Нe)

• Добиваются этого атомы либо отдавая электроны с внешнего уровня, либо принимая

• Атомы металлов имеют тенденцию к отдаче электронов с внешнего уровня,т.к у них алое число е
• Атомы неметаллов имеют тенденцию к принятию электронов недостающих до завершения уровня, т. К число е от 4 до 8

Свойства атомов химических элементов изменятся с увеличением порядкового номера

Частица, отдающая электроны,

превращается в положительный ион ( катион )

0

+1

-

Na

Na

1e

атом

ион

Частица, принимающая электроны,

превращается в отрицательный ион (анион).

Использован слайд из презентации Баженова А.А. «Ионы и ионная связь» в исправленном виде http://www.alekseibazhenov.narod.ru/proektor8chem.html

0

+

-1

Cl

Cl

1e

атом

ион

4

Строение атома

е

-

Na

11

+ 11

Отдать

1 электрон

+ 11

У атома Na

на внешнем энергетическом уровне

1 электрон

Na легко может отдать его

Тогда внешним становится второй,

заполненный 8 электронами,

энергетический уровень

Строение атома

Cl

-

е

17

-

-

е

е

+ 17

-

Принять

1 электрон

е

-

-

е

е

-

-

е

е

-

е

+ 17

-

е

е

-

е

-

е

-

-

е

е

Атом СL имеет

на внешнем энергетическом уровне

7 электронов

Для завершения внешнего энергетического уровня

не хватает 1 электрона

Ион – это частица образующаяся в результате отдачи или принятия электрона.

Пример:

NaCl – хлорид натрия (поваренная, пищевая соль)

+

23

0

23

35

35

0

+1

-1

Na

Cl

Na

Cl

+ 11

+ 17

+ 17

+ 11

1

2

8

2

8

7

8

8

2

2

8

ион хлора

ион натрия

1e

Использован слайд из презентации Баженова А.А. «Ионы и ионная связь» в исправленном виде http://www.alekseibazhenov.narod.ru/proektor8chem.html

0

0

-1

+1

+

Na

Cl

Cl

Na

Превращение атомов в ионы происходит при взаимодействии типичных металлов с неметаллами.

7

Механизм образования ионной связи

Na

CI

+

+11

+17

2

8

1

7

8

2

Na

CI

+17

+11

8

8

8

0

2

2

Ион

Ио́н (греч.) - «идущий»

Заряженные частицы, которые образуются

при потере или присоединении электронов

Положительно заряженный ион – КАТИОН( кто отдает)

Отрицательно заряженный ион – АНИОН) кто принимает

-

+

Na

Cl

катион натрия

анион хлора

Механизм образования ионной связи

Na

2-

+

+

]

[

S

Na

Na

S

+

Na

Алгоритм (последовательность) действий при записи схемы образования ионной связи

1.Кальций - элемент главной подгруппы II группы, металл.

Он отдаёт два электрона.

Ca 0 2 е Ca 2+

2. Хлор – элемент главной подгруппы VII группы, неметалл.

Он принимает один электрон.

Cl 0 + 1е Cl -

3. Находим наименьшее общее кратное между зарядами (равно 2)

4. Определяем, сколько атомов кальция нужно взять, чтобы они отдали два электрона (один атом) и сколько атомов хлора, чтобы они смогли принять 2 электрона (два атома )

5. Составляем схему реакции

• 2 е

Ca 0 + 2Cl 0 Ca 2+ Cl 2 -

Типы химических связей

Вид связи

Тип связываемых элементов

Вид связываемых частиц

Механизм образования связи

Пример

NaCl

Переход ē от

атомов металлов.

Ca F 2

Li 2 O

к атомам

неметаллов( прием и отдача е )

Металл

– неметалл

Ионная

Ионы

Упражнение 1

• Запишите схемы образования ионной связи в следующих веществах:

а) CaS

б) MgCl 2

в) Na 3 N

Упражнение 2

• Запишите схемы образования ковалентной связи в следующих веществах:

а) N 2

б) CH 4

в) HF

Химическая связь

Металлическая связь характерна только для металлов!!, которые не связаны с другими элементами

Металлическая связь характерна для…

• Чистых металлов

• Металлических сплавов

Только в жидком и твердом состоянии!

Ме легко отдают ē

Ме 0 – n ē ⇆ Me n+

атомы ионы

металла металла

Свойства металлов, обусловленные металлической связью

• Электропроводность (Ag, Cu, Au, Al)

• Пластичность ( Au, Ag, Cu)

• Металлический блеск (Al, Ag, Pd)

• https:// www.youtube.com/watch?v=cmOafAVGaZw

• https:// www.youtube.com/watch?v=UoVOLOPzqt0