Презентация по теме "Неметаллы"

ГАПОУ НСО «Барабинский медицинский колледж»

Неметаллы

Автор: Дъячук Л.В.

План

• 1. Положение элементов неметаллов в П.С.
• 2. Особенности строения атомов неметаллов
• 3. Особенности строения простых веществ-неметаллов
• 4. Физические свойства неметаллических простых веществ
• 5. Химические свойства неметаллов.

Положение элементов неметаллов в П.С.

• Все элементы неметаллы (кроме водорода) занимают в П.С. верхний правый угол, образуя треугольник, вершиной которого является фтор, а основанием диагональ бор-астат.

Положение водорода в П. С.

• Водород в П.С. имеет двойственное положение, находится в первой и седьмой группах главных подгруппах.

Сходство водорода с галогенами

1) для завершения внешнего электронного слоя недостаёт одного электрона;

2) может принимать один электрон, проявляя свойства окислителя и характерную для галогенов степень окисления -1.

Сходство водорода со щелочными металлами

1) имеет на внешнем электронном слое 1 электрон;

2) способен отдавать электрон, проявляя степень окисления +1.

Особенности строения атомов неметаллов

• Неметаллы – это химические элементы, для атомов которых характерна способность принимать электроны до завершения внешнего слоя.

• На последнем электронном слое в атомах неметаллов содержится более 4 электронов.
• Атомный радиус - небольшой

• Неметаллы – это элементы главных подгрупп, преимущественно р - элементы , исключение составляет водород – s-элемент.

• Изменение свойств элементов-неметаллов в периоде:

1) Заряд ядра

• увеличивается

2) Радиус атома

• уменьшается

3) Число электронов на внешнем слое

• увеличивается

4) Неметаллические свойства

- усиливаются

• Изменение свойств элементов-неметаллов в группе:

1 ) Заряд ядра

• увеличивается

2) Радиус атома

- увеличивается

3) Число электронов на внешнем слое

• не меняется

4) Неметаллические свойства

- ослабевают

• Фтор – самый сильный окислитель, он не проявляет восстановительные свойства.

• Другие неметаллы могут проявлять восстановительные свойства, но значительно слабее, чем металлы.

Особенности строения простых веществ-неметаллов

• В простых веществах атомы неметаллов связаны ковалентной неполярной связью.
• При этом образуются одинарные (например, в молекуле водорода), двойные (в молекулах серы), тройные (в молекуле азота) ковалентные связи.
• Н-Н S=S N ≡N

• Строение простых веществ неметаллов

Молекулярное

Летучие вещества, в твёрдом состоянии они легкоплавки и способны к возгонке.

Примеры: I2, Cl2, S, P, O2

Атомное

Эти вещества образованы длинными цепями атомов, имеют высокую твёрдость, имеют высокие температуры плавления и кипения, а летучесть их мала.

Примеры: С n, Si n, B n

Аллотропия неметаллов

• Простые вещества – неметаллы имеют разнообразную окраску:

• фосфор и селен – красные;
• бор – коричневый,
• кислород (жидкий) – голубой;
• кремний и металлический мышьяк – серые;
• иод – фиолетово-чёрный;
• бром – бурая жидкость;
• хлор – жёлто-зелёный;
• фтор – бледно-зелёный;
• сера – жёлтая.

Физические свойства неметаллических простых веществ

• Общие черты неметаллов:

• Все газообразные вещества, жидкий бром, а также типичные ковалентные кристаллы – диэлектрики,
• Кристаллы непластичны , и любая деформация вызывает разрушение ковалентных связей.
• Большинство неметаллов не имеет металлического блеска.

Химические свойства неметаллов

• Для атомов металлов и для образованных ими простых веществ характерны как окислительные, так и восстановительные свойства.

• Углерод

• Его соединения:
• СO2

– оксид углерода (IV)

• H 2 CO 3

- угольная кислота

• Кремний
• Его соединения:

SiO 2

• оксид кремния

• Фосфор
• Существует три аллотропные разновидности фосфора – белый, красный, чёрный. Самым химически активным является белый фосфор.
• Соединения фосфора:
• P2O5

• оксид фосфора (V)

• H3PO4

• фосфорная кислота

• Азот
• Азот существует в свободном состоянии в виде молекул N 2
• Соединения азота
• N2O5

• оксид азота (V)

• NH3

• аммиак

• NH4OH

• гидроксид аммония

• HNO3

- азотная кислота

• Сера

• элемент 6 группы главной подгруппы.
• В природе встречается в самородном состоянии, в виде соединений содержится в различных рудах.
• Существует в виде нескольких аллотропных видоизменений – ромбическая и моноклинная.

• Галогены (фтор, хлор, бром, иод) являются сильными окислителями, взаимодействуют с металлами

Контрольные вопросы

• 1) Как по отношению к диагонали бор-астат расположены элементы - неметаллы?

• (над диагональю)

• 2) Как в периоде изменяются окислительные свойства неметаллов?

• (усиливаются)

• 3) Как изменяется характер химических свойств простых веществ-неметаллов в группе?

• (окислительные свойства ослабевают)

• 4)Какой неметалл проявляет только свойства окислителя?

• (фтор)

• 5) К каким электронным семействам относят элементы-неметаллы?

• (р –элементы; водород – s-элемент)

• 6) Какие элементы - неметаллы являются биогенными?

• (углерод, азот, водород, кислород)

• 7) Окислителем или восстановителем является сера в реакциях с металлами?

• (окислителем)

• 8) В приведённых ниже схемах реакций укажите окислитель и восстановитель:
• 2H2O + 2F 2 → 4HF + O2

• (фтор – окислитель, кислород – восстановитель)

• SO2 + 3H2 → H2S + 2H2O

• (водород – восстановитель; сера – окислитель)

• 9) Какие простые вещества – неметаллы имеют молекулярную кристаллическую решётку?

• (сера, водород, кислород) .

Предварительный контроль новых знаний

• 1. Закончите предложения:

• 1. С возрастанием порядкового номера элемента в главных подгруппах П.С. свойства неметаллов изменяются следующим образом:
• а) атомный радиус………..
• б) неметаллические свойства………………….
• 2. Атомную кристаллическую решётку имеют неметаллы…………
• 3. На последнем электронном слое в атомах неметаллов содержится……
• 4. Неметаллы в реакциях с металлами проявляют……….. свойства
•  

• 2. Найдите и исправьте ошибки в уравнениях реакций :

• 1) 4P +3 O 2 →2P 2 O 3
• 2) S + Cl 2 → SCl 6
• 3) Fe + Cl 2 → FeCl 2

Эталоны ответов

• 1)
• а) увеличивается
• б) ослабевают
• 2) углерод, кремний, бор
• 3) от 4 до 7 электронов
• 4) окислительные
• 2.
• 1) 4P + 5 O 2 →2P 2 O 5
• 2) S + 3 Cl 2 → SCl 6
• 3) 2 Fe + 3 Cl 2 → 2 FeCl 3

Домашнее задание

• 1. Изучите текст учебника, выполните письменно задание: [§24, упр. 5(1,3,4)]

• 2. Темы презентаций:
• 1) Роль неметаллов в жизни человека
• 2) Аллотропные соединения фосфора
• 3) Аллотропные соединения углерода
• 4) Хлор, его соединения

Список использованных источников

• 1. Габриелян, О.С. Химия. 11 класс. Углубленный уровень [Текст]: учебник/ О.С. Габриелян, И.Г. Остроумов, С.Ю. Пономарёв; под. ред. Т.Д. Гамбурцева. – 5-е изд., стереотип. – М.: Дрофа, 2017. – 368 с.
• 2. Ерохин, Ю.М. Химия [Текст]: учеб. для сред. проф. учеб. заведений / Ю.М. Ерохин; под ред. В.Н.Николаева. – 8-е изд., стер. – М.: Издательский центр «Академия», 2007. – 384 с.

• 3. Радецкий, А.М., Горшкова, В.П., Кругликова, Л.Н. Дидактический материал по химии для 10-11 классов [Текст]: пособие для учителя / под ред. Е.К. Липкина. – М.: Просвещение, 2008. – 79 с.

4. Яндекс картинки https://yandex.ru/images/search?textD0%B8%D0%B7%D0%BD%D0%B8&stype=image&lr=65&noreask=1&parent-reqid=1475903999184409-13365433093687541860103608-sfront6-016&source=wiz