Презентация по теме: Оксиды

Оксиды. Определение, состав, номенклатура, классификация и структурные формулы

Оксиды. Определение, состав, номенклатура, классификация и структурные формулы

Оксиды – это соединения, состоящие из атомов двух элементов, одним из которых является кислород в степени окисления -2.

Состав оксидов выражается общей формулой:

Э х О у

где х – число атомов элемента, у – число атомов кислорода.

Примеры оксидов: СаО, Fe 2 O 3 , ZnO, BeO, NO 2 , P 2 O 5

Название оксидов

• В названиях оксидов вначале указывают слово оксид (в именительном падеже), а затем – в родительном падеже название элемента:

• ZnO – оксид цинка,
• СаО – оксид кальция .

• Если элемент образует несколько оксидов, то после названия элемента в скобках римской цифрой указывают численную величину его степени окисления:

• Fe 2 O 3 – оксид железа ( III ) (читается: «оксид железа три»),
• P 2 O 5 – оксид фосфора ( V ) (читается: «оксид фосфора пять»)

ВНИМАНИЕ!!!!!!!!!!!!!!

• Постоянную степень окисления, которая не указывается в названии оксидов, имеют:
• - элементы I и II группы главной подгруппы;
• - алюминий, цинк

Классификация

• По агрегатному состоянию оксиды неметаллов разделяются на:
• твердые – Р 2 О 5 , SiO 2 , N 2 O 5 и др.,
• газообразные – СО 2 , S О 2 , N О и др.,
• жидкие - Н 2 О, SO 3 , N 2 O 3 .

• Все оксиды металлов – твердые вещества

Структурные формулы

• В оксидах атомы кислорода связаны только с атомами другого элемента и не связаны между собой. Число связей (черточек) у атома кислорода должно быть равно двум , а у атома элемента число связей должно быть равно его степени окисления:

• М g О М g О
• SO 2 О S О
• А l 2 O 3 О А l О А l О

Оксиды в природе

Вопросы и задания

• Из приведенного перечня веществ выпишите только формулы оксидов:
• CaO, HNO 3 , SiO 2 , KOH, H 2 SO 4 , P 2 O 5 , MgO, CaCO 3 , HF, HNO 3 , Al(OH) 3 , B 2 O 3 .

Ответ: CaO, SiO 2 , P 2 O 5 , MgO, B 2 O 3 .

Вопросы и задания

• Назовите следующие оксиды: а) СаО, б) SO 2 и SO 3 , в) А l 2 О 3 , г) М n 2 О 7 и М n О, д) С r О 3 и С r 2 О 3 .
• Ответы: а) оксид кальция,
• б) оксид серы ( IV) и оксид серы (VI ),
• в) оксид алюминия
• г) оксид марганца ( VII ) и оксид марганца ( II ),
• д) оксид хрома ( VI ) и оксид хрома ( III ).

Вопросы и задания

• Составьте молекулярные и структурные формулы указанных оксидов: а) оксид калия, б) оксид бария,

в) оксид серы ( VI ).

О тветы: а) К 2 О К О К

б) ВаО Ва О

в) SO 3 О S О

О

Вопросы и задания

• Не производя вычислений, скажите, в каком из оксидов массовая доля кислорода больше:

1 ) H 2 О; 2) Li 2 0; 3) Сu 2 О; 4) Аg 2 О

Массовая доля элемента рассчитывается по формуле:

(O) = Ar (O) . / M( вещества)

Список использованных источников

• Химия. 8 кл.: учеб. Для общеобразоват. Учреждений/И.И.Новошинский, Н.С.Новошинская. – М.: ООО «Издательство Оникс», 2006.
• Хомченко Г.П. Пособие по химии для поступающих в ВУЗы. – 4-е изд.,испр. и доп. – М.:ООО «Издательство Новая волна»,2004.-480 с.

• http://ru.wikipedia.org/wiki/
• http://www.egorlyk.ru/forum/

Вода Н 2 О – оксид водорода

• Агрегатные состояния:
• твёрдое — лед
• жидкое — вода
• газообразное — водяной пар .

• В атмосфере нашей планеты вода находится в виде капель малого размера, в облаках и тумане, а также в виде пара. При конденсации выводится из атмосферы в виде атмосферных осадков ( дождь, снег, град, роса ). В совокупности жидкая водная оболочка Земли называется гидросферой . Вода является важнейшим веществом всех живых организмов на Земле. Предположительно, зарождение жизни на Земле произошло в водной среде .

• Вода способна растворять в себе много веществ, приобретая тот или иной вкус.

• В природе происходит непрерывный круговорот воды.

Углекислый газ (диоксид углерода) СО 2 – оксид углерода ( IV )

• Углекислый газ формируется при соединении двух элементов: углерода и кислорода. Он образуется в процессе сжигания угля или углеводородных соединений, при гниении растительных и животных остатков, а также как продукт дыхания людей и животных. В небольших количествах он содержится и в атмосфере, откуда он ассимилируется растениями, которые, в свою очередь, производят кислород.

• Углекислый газ бесцветен и тяжелее воздуха.
• Он не пригоден для поддержания жизни.

• Углекислый газ замерзает при температуре −78.5°C с образованием снега, состоящего из двуокиси углерода.

• В виде водного раствора он образует угольную кислоту, однако она не обладает достаточной стабильностью .

Оксид кремния ( IV ) Si О 2

• Диоксид кремния применяют в производстве стекла, керамики, бетонных изделий, для получения кремния, как наполнитель в производстве резин, при производстве кремнезёмистых огнеупоров и др.

• Диоксид кремния — главный компонент почти всех земных горных пород. Из кремнезёма и силикатов состоит 87% массы литосферы.

• Аморфный непористый диоксид кремния применяется в пищевой промышленности в качестве вспомогательного вещества E551, препятствующего слёживанию и комкованию, фармацевтике (зубные пасты), а также пищевой добавки или лекарственного препарата.

• Искусственно полученные плёнки диоксида кремния используются в качестве изолятора при производстве микросхем и других электронных компонентов.

• Также используется для производства волоконно-оптических кабелей. Используется чистый плавленый диоксид кремния с добавкой в него некоторых специальных ингредиентов.

Домашнее задание

• п.25, стр. 84 задания 4, 5 письменно
• Выучить определения
• Составить задания на карточке для друга.
• Заполнить таблицу

Название оксида

Химическая формула оксида

Оксид меди ( II )

Агрегатное состояние

С u О

Оксид магния

М g О

цвет

твердый

Оксид железа ( III )

Оксид кремния

Fe 2 О 3

твердый

Температура плавления ( о С)

черный

Оксид углерода ( IV )

белый

1447

твердый

Si О 2

Вода (оксид водорода)

СО 2

твердый

красно - коричневый

2825

Оксид азота ( IV )

газообразный

Н 2 О

бесцветный

1562

жидкий

N О 2

1728

бесцветный

газообразный

бесцветная

- 57

0

красно - бурый

-11,2