Презентация по теме "Оксиды"(11 класс)

Оксиды

Урок по химии 11 класс

Автор: учитель химии и биологии

Ф-л №1 МБОУ «Первомайская СОШ»

в с.Иловай-Дмитриевское

Шипилова Вера Михайловна

Что такое оксиды?

• Оксиды- бинарные соединения с кислородом в степени окисления (-2).

• Общая формула оксидов: Э m O n

где m число атомов элемента Э , а

n – число атомов кислорода.

Классификация оксидов

Солеобразующие оксиды

• Солеобразующими называют такие оксиды, которые в результате химических реакций способны образовывать соли.
• Солеобразующие оксиды, в свою очередь подразделяются на: основные, кислотные и амфотерные.

Несолеобразующие оксиды

Несолеобразующими называются такие оксиды, которые не взаимодействуют ни со щелочами, ни с кислотами и не образуют солей. Их немного, в их состав входят неметаллы.

Основные оксиды

• Основными оксидами называются такие оксиды, которым в качестве гидратов (продуктов присоединения воды) соответствуют основания .
• Например: Основные оксиды Соответствующая гидратная форма (основание) Na 2 O → NaOH BaO→ Ba(OH) 2 СaO→ Сa(OH) 2
• - Какие элементы образуют основные оксиды?
• Основные оксиды образуют металлы при проявлении ими невысокой валентности (обычно I или II).
• Оксиды таких металлов, как Li,Na, K, Rb, Cs, Fr , Ca , Sr, Ba взаимодействуют с водой с образованием растворимых в воде оснований - щелочей. Другие основные оксиды непосредственно с водой не взаимодействуют, а соответствующие им основания получают из солей (косвенным путем).

Кислотные оксиды

Кислотными оксидами называются такие оксиды, которым в качестве гидратов соответствуют кислоты. Кислотные оксиды называют также ангидридами кислот.

• Например: кислотные оксиды - соответствующая гидратная форма (кислота) SO 3 → H 2 SO 4 Р 2 О 5 → H 3 РO 4
• - Какие элементы образуют кислотные оксиды?
• Кислотные оксиды образуют неметаллы и металлы при проявлений ими высокой валентности. Например, оксид марганца (VII) - кислотный оксид, так как в качестве гидрата ему соответствует кислота HMnO 4 и это оксид металла с высокой валентностью.
• Большинство кислотных оксидов могут взаимодействовать с водой непосредственно и при этом образовывать кислоты.
• Например: СrО 3 + H 2 O → H 2 CrO 4 Р 2 О 5 + H 2 O → H 3 РO 4 SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4
• Некоторые оксиды непосредственно с водой не взаимодействуют. Такого типа оксиды сами могут быть получены из кислот. Например:
• H 2 SiO 3 → SiO 2 + H 2 O (температура) Это подтверждает названия кислотных оксидов - ангидриды, то есть "не содержащие воду".
• Оксиды SO 2 и CO 2 реагирую с водой обратимо: СО 2 + H 2 O ↔ H 2 CO 3 SО 2 + H 2 O ↔ H 2 SO 3

Амфотерные оксиды

Амфотерные оксиды представляют собой оксиды, которые в зависимости от условий проявляют свойства как основных (в кислой среде), так и кислотных (в щелочной среде) оксидов.

• - Какие элементы образуют амфотерные оксиды?
• К амфотерным оксидам относятся только оксиды некоторых металлов.
• Например: BeO, Al 2 O 3 , PbO, SnO, ZnO, PbO 2 , SnO 2 , Сr 2 О 3
• Амфотерные оксиды с водой непосредственно не взаимодействуют, следовательно, их гидратные формы получают косвенно - из солей.

Свойства основных оксидов

• BaO + 2HCl = BaCl 2 + H 2 O

• BaO + H 2 O = Ba(OH) 2

• CaO + CO 2 = CaCO 3

• Na 2 O + ZnO = Na 2 ZnO 2

Свойства кислотных оксидов

• SO 3 + H 2 O = H 2 SO 4

• Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 + H 2 O

• CO 2 + CaO = CaCO 3

Свойства амфотерных оксидов

• ZnO + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 O
• ZnO + 2NaOH = Na 2 ZnO 2 + H 2 O

Список используемой литературы.

• 1. Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений.– М.: Дрофа, 2010г.
• 2. Габриелян О.С. Химия 8 класс - М.: Дрофа, 2000 г.
• 3. Габриелян О.С, Лысова Г.Г. Химия 11 класс - М.: Дрофа, 2002 г.
• 4. Габриелян О.С, Лысова Г.Г, Введенская А.Г. Химия 11 класс: Настольная книга для учителя Часть 1 – М.: Дрофа, 2003 г.
• 5. Габриелян О.С., Лысова Г.Г., Введенская А. Г. Химия 11 класс: Настольная книга для учителя Часть 2 – М.: Дрофа, 2003 г.
• 6. Доронькин В.Н., Бережная А.Г. Химия. Подготовка к ЕГЭ. Тематические тесты базового и повышенного уровней - Легион, 2014 г.
• 7. Мешкова О.В. ЕГЭ. Химия: универсальный справочник - М.: Эксмо, 2010 г.
• 8. Габриелян О.С., Остроумов И.Г., Сладков. С.А. Химия – М.: Дрофа, 2011 г.