Презентация по теме: "Основные положения теории электролитической диссоциации"

Теория электролитической диссоциации

1877 г.

Сванте Аррениус

Электролитическая диссоциация — это процесс распада электролита на ионы .

Теория электролитической диссоциации

+ -

+ -

+ -

+ -

• При растворении в воде электролиты диссоциируют (распадаются) на положительные и отрицательные ионы.

Ионы

+

H

+

Na

—

Cl

Ионы — это форма существования химического элемента, представляющая собой положительно или отрицательно заряженные частицы, в которые превращаются атомы или группы атомов в результате отдачи или присоединения электронов.

Ионы

сложные

простые

состоят из нескольких атомов:

состоят из одного атома:

2–

–

3–

PO 4

SO 4

+

2+

3+

NO 3

Al

Na

М g

2–

–

MnO 4

CrO 4

+

Na

бесцветны

–

Cl

0

Na

— металлический блеск

металл

0

Cl

— жёлто-зелёный цвет

газ

Теория электролитической диссоциации

+ -

+ -

+ -

+ -

+ -

+ -

+ -

+ -

+ -

+ -

+ -

+ -

+ -

+ -

+ -

+ -

+ -

+ -

+ -

+ -

+ -

+ -

+ -

2. Причиной диссоциации электролита в одном

растворе является его гидратация, т. е.

взаимодействие электролита с молекулами воды и

разрыв химической связи в нём.

+

Ионы

гидратированные

негидратированные

Связанные

с молекулами воды

(находятся в водных растворах и кристаллогидратах).

Несвязанные с молекулами воды (находятся

в безводных солях).

Ионы

гидратированные

негидратированные

2+

2+

С u

С u

Теория электролитической диссоциации

3 . Под действием электрического тока, положительно

заряженные ионы движутся к отрицательно

заряженному полюсу источника тока — катоду,

поэтому их называют катионами , а отрицательно

заряженные ионы движутся к положительному

полюсу источника тока — аноду, поэтому их

называют анионами .

+

катод

анод

–

+

–

–

+

анод

катод

+

Н

H 2 SO 4

+

Н

2-

SO 4

Ионы

катионы

анионы

–

+

2–

+

3–

3+

NO 3

SO 4

PO 4

Н К Al

–

+

анод

катод

+

=

Н

H 2 SO 4

+

Н

2-

SO 4

Теория электролитической диссоциации

4 . Электролитическая диссоциация — процесс

обратимый для слабых электролитов.

+

2-

Н 2 СО 3 2Н + СО 3

Теория электролитической диссоциации

5 . Не все электролиты в одинаковой мере

диссоциируют на ионы.

электролиты

сильные

слабые

–

+

–

+

NaCl → Na + Cl

HNO 2 H + NO 2

Теория электролитической диссоциации

6. Химические свойства растворов электролитов

определяются свойствами тех ионов, которые они

образуют при диссоциации.

электролиты

соли

кислоты

основания

–

+

HNO 3

катион водорода

анион кислотного остатка

Кислотами называют электролиты, которые при диссоциации образуют катионы водорода и анионы кислотного остатка.

Кислоты

многоосновные

одноосновные

серная кислота

( H 2 SO 4 )

азотная кислота

( HNO 3 )

–

–

+

+

H 2 SO 4 H + HSO 4

HNO 3 = H + NO 3

2 –

+

HSO 4 H + SO 4

Кислоты

многоосновные

одноосновные

фосфорная кислота

( H 3 PO 4 )

–

+

HNO 3 = H + NO 3

–

+

H 3 PO 4 H + H 2 PO 4

H

2 –

+

H 2 PO 4 H + HPO 4

3 –

+

HPO 4 H + PO 4

Основаниями называют электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла и гидроксид-анионы.

–

+

КОН = К + ОН

катион металла

гидроксид-анион

Солями называют электролиты, которые при диссоциации образуют катионы металла (или аммония NH 4 ) и анионы кислотных остатков.

+

+

2–

K 2 SO 4 = 2 K + SO 4

катион металла

анион кислотного остатка

Основные положения теории электролитической диссоциации отражают все процессы, происходящие при растворении веществ.