Презентация по теме "Расположение азота и фосфора в периодической системе. Свойства азота и фосфора"

1.Предупреждаю вас заранее: Я непригоден для дыхания! Но все как будто бы не слышат И постоянно мною дышат.

2.Я светоносный элемент. Я спичку вам зажгу в момент. Сожгут меня - и под водой Оксид мой станет кислотой.

Пять знаменитых химиков XVIII в. дали некоему неметаллу, который в виде простого вещества представляет собой газ и состоит из двухатомных молекул, пять разных имен.

- «ядовитый воздух»

- «дефлогистированный

воздух»

- «испорченный воздух»

- «удушливый воздух»

- «безжизненный воздух»

В 1772 году шотландский химик,

ботаник и врач Даниел Резерфорд

В 1772 году английский химик

Джозеф Пристли

В 1773 году шведский химик-

аптекарь Карл Шееле

В 1774 году английский химик

Генри Кавендиш

В 1776 году французский химик

Антуан Лавуазье

ПРИЗНАКИ СРАВНЕНИЯ

АЗОТ

ПОЛОЖЕНИЕ В ПСХЭ

СТРОЕНИЕ АТОМА

ФОСФОР

СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ

Число электронов в атоме 7, протонов в ядре 7, число нейтронов в ядре 7

Электронная схема: 1s 2 2s 2 2p 3

2 период V группа

3 периодV группа

главная подгруппа Порядковый номер 15; относительная атомная масса 31

Главная подгруппа

Порядковый номер 7; относительная атомная масса 14

N + 7 ) 2 ) 5

Р +15 ) 2 ) 8 ) 5

Число электронов в атоме 15, протонов в ядре 15, число нейтронов в ядре 16

Электронная схема:

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 2p 3

+3, +5, -3

+1,+2,+3,+4,

+5,-3

НАХОЖДЕНИЕ АЗОТА В ПРИРОДЕ: в свободном состоянии в атмосфере

НАХОЖДЕНИЕ АЗОТА В ПРИРОДЕ: в виде соединений

неорганических

органических

В небольших количествах

Азот растений и животных

в почве: в виде солей аммония

(Нуклеиновые кислоты,

и нитратов.

белковые вещества)

Определите степени окисления азота в соединениях:

HNО 3 , NН 3 , NO, KNО 2 , NО 2 , N 2 О,НNO 2

с.о.

соединение

0

+3

N 2

N 2 O 3

+5

N 2 O 5

СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛЫ

N  N

N N

1

2

3

4

МОЛЕКУЛА:

-ОЧЕНЬ УСТОЙЧИВАЯ

-НИЗКАЯ РЕАКЦИОННАЯ СПОСОБНОСТЬ

СВЯЗЬ:

-КОВАЛЕНТНАЯ НЕПОЛЯРНАЯ

-ТРОЙНАЯ

-ПРОЧНАЯ

N 2 Физические свойства:

немного легче воздуха, tкип = -196 0 C, tпл = -210 0 C

свойства

азота

с металлами

при комнатной t реагирует с Li

с кислородом

6Li + N 2 = 2Li 3 N

при очень высоких t (около 3000°С)

с водородом

при высоких t – с другими Ме

N 2 + O 2 = 2NO

в присутствии катализатора при высоком давлении и t N 2 + 3H 2 =2NH 3

2Al + N 2 = 2AlN 3Mg + N 2 = Mg 3 N 2

Применение

• Получение аммиака
• Создание инертной атмосферы
• Создание низких температур
• Насыщение поверхности стали для повышения прочности

Жидкий азот в медицине

Синтез аммиака

N2

Производство удобрений

Синтез азотной кислоты

Создание инертной среды

Кроссворд

По вертикали:

1. Сколько атомов входит в молекулу азота?

2. Какая по силе у азота химическая связь?

По горизонтали:

3. Сколько электронов у азота на внешнем электронном слое?

4. Как называется соединение азота с металлом?

5. Какое агрегатное состояние у азота при температуре -210 С

Ключи к тесту

• Карточка №1

• Карточка №2

• Е

• А

• Б

• А

• С

• А

• А

• А

• С

• Б

Общие выводы

• Газ без цвета , вкуса и запаха
• Молекула двухатомна
• Содержание в воздухе 78 %
• Химически малоактивен
• Взаимодействует почти со всеми простыми веществами
• С ним связаны процессы дыхания и фотосинтеза
• Является составной частью белков
• Участвует в круговороте веществ в природе

Домашнее задание

§23 – читать, выучить понятия и свойства.

Стр. 82 №1, 2

Для тех кто хочет получить оценку 5

№ 3 стр.82