Презентация по теме: "Соли. Классификация солей"

Записать формулы:

• Оксид магния –
• Оксид серы (IV) -
• Гидроксид алюминия -
• Соляная кислота -
• Гидроксид калия -
• Серная кислота –

Ответы

• − MgO,
• – SO 2 ,
• – Al(OH) 3 ,
• − HCl,
• − KOH,
• − H 2 SO 4

В нашей лаборатории расцвёл цветок необычайной красоты – на его лепестках – формулы веществ. Классифицируйте вещества по классам: oксиды, кислоты, основания

P 2 O 5 , NaСI, CuOН, Са 3 (РО 4 ) 2 , HNO 3 ,

Ba(OH) 2 , MgO, H 2 SO 4 , KOН, SO 3 , CaCO 3

Соли. Классификация. Составление формул солей

Цели урока:

1)Познакомить учащихся с понятием соли, изучить основные классификации солей;

2)Изучить основные химические свойства солей;

3)Изучить основные способы получения солей;

4)Продолжить формирование умений составлять уравнения химических реакций;

Что такое соли?

Соли – это сложные вещества, образованные атомами металлов и кислотными остатками

Ме + кислотный остаток = соль

(смотри таблицу растворимости,

столбец «анионы»)

Номенклатура солей

Название Название Указание

кислотного + металла (в Р.п.) + валентности

остатка (если она переменная)

• NaCl хлорид натрия
• CaCO 3 карбонат кальция
• Са 3 (РО 4 ) 2 фосфат кальция
• МgCI 2 хлорид магния

Попробуйте сами дать названия следующим солям:

• KCI
• CaCI 2
• BaCO 3

Классификация солей

• По растворимости в воде

Растворимые Нерастворимые

Малорастворимые

Аммиачная селитра

NH 4 NO 3 Сульфат кальция

Фосфат железа

FePO 4

CaSO 4

Классификация солей

2) По наличию или отсутствию кислорода

Кислородсодержащие Бескислородные

Например: Например:

Na 2 SO 4 (сульфат натрия) NaBr (бромид натрия)

KNO 3 (нитрат калия) KY (иодид калия)

Ca(NO 2 ) 2 (нитрит кальция) CaCl 2 (хлорид кальция)

Классификация солей

Соли

Средние (нормальные)

Основные

Кислые

Разновидности солей

Соли бывают:

• Средние соли – это продукты полного замещения атомов водорода в кислоте на металл.

Например: Na 2 CO 3 (карбонат натрия)

CuSO 4 (сульфат меди)

Разновидности солей

2) Кислые соли – это продукты неполного замещения атомов водорода в кислоте на металл.

Например:

NaHCO 3 ( гидро карбонат натрия)

Mg(HSO 4 ) 2 ( гидро сульфат магния)

Разновидности солей

3) Основные соли – это продукты неполного замещения гидроксогрупп в основании на кислотный остаток.

Например:

(CuOH) 2 CO 3 ( гидроксо карбонат меди (II))

AlOHCl 2 ( гидроксо хлорид алюминия)

Физические свойства :

Все соли твердые кристаллические вещества. Соли имеют различную окраску, и разную растворимость в воде.

Обобщение темы

1) Выберите формулу соли:

а) HCl б) Ca(OH) 2

в) Na 2 SO 4 г) MgО

2) Какая из приведенных солей растворима в воде:

а) AgCl б) MgS

в) FePO 4 г) CuSO 4

3) Какая из приведенных солей бескислородная:

а) CаSO 4 б) KBr

в) NH 4 NO 3 г) Na 2 CO 3

4) К какому типу солей относится данная соль - AlOHCl 2 :

а) средняя б) основная

в) кислая г) ни к одной из этих

Ответы:

• 1. в
• 2. г
• 3. б
• 4. б
• 5. в

Химические свойства

• Соль + кислота = другая соль + другая кислота

Например: H 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 +2HCl

Типичная реакция ионного обмена, протекающая только в том случае, если образуется осадок или газ.

Химические свойства

2) Соль + щелочь = другая соль + другое основание

Например: NaOH + NH 4 Cl = NaCl + NH 3 + H 2 O

Типичная реакция ионного обмена, протекающая только в том случае, если образуется осадок или газ.

Химические свойства

3) Соль 1 + соль 2 = соль 3 + соль 4

Например: Na 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 +2NaCl

Типичная реакция ионного обмена, протекающая только в том случае, если образуется осадок.

Химические свойства

4) Соль + металл = другая соль + другой металл

Например: CuSO 4 (p-p) + Fe = FeSO 4 (p-p) + Cu

Правила: а) Каждый металл вытесняет из растворов солей все другие металлы, расположенные правее его в ряду напряжений;

б) обе соли (и реагирующая, и образующаяся в результате реакции) должны быть растворимыми;

в) металлы не должны взаимодействовать с водой, поэтому металлы главных подгрупп I и II группы ПС Д.И.Менделеева не вытесняют другие металлы из растворов солей.

Получение солей:

1. Взаимодействие кислоты с Ме:

Zn + 2HCI → ZnCI 2 + H 2

2. Взаимодействие кислоты с основными оксидами:

Fe 2 O 3 + 3H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3 H 2 O

3. Взаимодействие кислотного оксида со щёлочью:

N 2 O 5 + Ca(OH) 2 →Ca(NO 3 ) 2 + H 2 O

4. Взаимодействие кислотного оксида с основным оксидом :

SiO 2 + CaO → CaSiO 3

5. Взаимодействие металла с неметаллом:

2Fe + 3CI 2 → 2FeCI 3

Применение солей

• - в стирке, с помощью порошка, с состав которого входит стиральная (кальцинированная) сода – Na 2 CO 3 ;
• - удобрения, которые мы вносим в почву – NH 4 NO 3 - аммиачная селитра; CaHPO 4 - простой суперфосфат и другие.
• - в домашней аптечке – ляпис AgNO 3
• - СuSO 4 - медный купорос, который добавляют в побелку, применяют против болезней и вредителей растений.
• да и сам наш организм содержит соли, в костях – Ca 3 (PO 4 ) 2

Мрамор, известняк, мел

ИЗДЕЛИЯ ИЗ МАЛАХИТА

Рефлексия

Знания/умения

Да

1)Я знаю

+

нет

Что такое соли

-

Состав солей

2)Я умею

Выбирать из предложенных веществ соли

Выводить формулы солей

Составлять название солей

Классифицировать соли по растворимости.

Домашнее задание:

§ 33 Упр. 2, 3 стр.112