Презентация по теме: Соли

Урок с ИКТ по теме «Соли как производные кислот и оснований».

Химия 8 класс.

Учебник: Габриелян О.С. Химия. 8 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений. Дрофа. М. 2005г.

Урок с использованием ИКТ.

Учитель: Осиевская И.А.

Цель урока:

1.Дать определение солей.

2. Рассмотреть состав и название солей.

3. Продолжить обучение школьников определять степени окисления в сложных соединениях.

4. Научить, составлять формулы солей.

Оборудование: Таблица Д.И.Менделеева, ПК, экран, штатив с пробирками.

Реактивы: Образцы солей, гидроксид кальция, цинк, серная кислота.

Приложение: Слайды.

Список литературы.

1. О.С.Габриелян Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. М. Дрофа 2006г.

2. Габриелян О.С. Химия. 8 класс. Учебник для общеобразовательных учреждений. Дрофа. М. 2005г.

Тема:

Соли

Содержание

• Состав солей
• Что такое соли?
• Алгоритм составления формулы соли бескислородной кислоты
• Алгоритм составления формулы соли кислородсодержа-щей кислоты
• Названия солей бескислородных кислот
• Названия солей кислородсодержащих кислот
• Номенклатура солей
• Физические свойства

Состав солей

NaCl , BaO , HCl , NaOH , Na 3 PO 4 .

1.Соли –это сложные или простые вещества?

2.Проанализируйте состав солей.

3.Сформулируйте определение данного класса

соединений.

Что такое соли?

Соли – это сложные вещества, состоящие

из ионов металлов и кислотных остатков.

Соли образуются при замещении атомов

водорода в кислоте на ионы металлов.

Например:

HCl Na Cl HNO 3 NaNO 3

H 2 S Na 2 S H 2 SO 4 Na 2 SO 4

Алгоритм составления формулы соли бескислородной кислоты

Первое действие: записываем

степени окисления элементов,

находим наименьшее общее кратное

Al 3+ S 2-

Второе действие: находим

индекс алюминия

6 : 3 = 2

Третье действие: находим

индекс серы +3 2 -

6 : 2 = 3 Al 2 S 3

6

Алгоритм составления формулы соли кислородсодержащей кислоты

Первое действие: находим

наименьшее общее кратное 6

Второе действие: находим Ca 2+ (PO 4 ) 3-

индекс кальция

6 : 2 = 3

Третье действие: находим

индекс кислотного остатка 2 + 3 -

6 : 3 = 2 Ca 3 (PO 4 ) 2

Названия солей бескислородных кислот

Составление названия солей, образованных от бескислородных кислот:

• называем электроотрицательную часть соединения – неметалл , его латинское название с суффиксом – ид

(в именительном падеже);

• называем электроположительную часть – металл

(в родительном падеже).

NaCl – хлор ид натрия

Al 2 S 3 – сульф ид алюминия

FeBr 2 – бром ид железа ( II )

FeBr 3 – бром ид железа ( III )

Названия солей кислородсодержащих кислот

Составление названия солей, образованных от кислородсодержащих кислот:

• называем электроотрицательную часть соединения –

ион кислотного остатка (в именительном падеже);

ион кислотного остатка- латинское название с суффиксами:

-ат для высшей степени окисления;

-ит для низшей степени окисления.;

• называем электроположительную часть – металл

(в родительном падеже).

Na 2 SO 4 – сульф ат натрия

Na 2 SO 3 - сульф ит натрия

Fe (NO 2 ) 2 – нитр ит железа ( II )

Fe (NO 3 ) 3 – нитр ат железа ( III )

Номенклатура солей

• F – фторид
• Cl – хлорид
• Br – бромид
• I – йодид
• S 2- сульфид
• SO 3 2- сульфит
• SO 4 2- сульфат
• CO 3 2- карбонат
• SiO 3 2- силикат
• NO 3 – нитрат
• NO 2 – нитрит
• PO 4 3- ортофосфат
• PO 3 – метафосфат
• ClO 4 – хлорат

Na F Фтор ид натрия

Na Cl Хлор ид натрия

Na Br Бром ид натрия

Na I Иод ид натрия

Na 2 S Сульф ид натрия

Na 2 SO 3 Сульф ит натрия

Na 2 SO 4 Сульф ат натрия

Na 2 CO 3 Карбон ат натрия

Na 2 SiO 3 Силик ат натрия

Na NO 3 Нитр ат натрия

Na NO 2 Нитр ит натрия

Na 3 PO 4 Орто фосф ат натрия

Na PO 3 Мета фосф ат натрия

NaClO 4 Хлор ат натрия

Номенклатура солей

• F – фторид SiO 3 2- силикат Cl – хлорид
• Br – бромид
• I – йодид
• S 2- сульфид
• SO 3 2- сульфит
• SO 4 2- сульфат
• CO 3 2- карбонат
• NO 3 – нитрат
• NO 2 – нитрит
• PO 4 3- ортофосфат

Типы солей

• Средние (нормальные) соли   — все атомы водорода в молекулах кислоты замещены на атомы металла. Пример.
• Кислые соли   — атомы водорода в кислоте замещены атомами металла частично. Они получаются при нейтрализации основания избытком кислоты. Пример.
• Осно́вные соли  — гидроксогруппы основания (OH - ) частично замещены кислотными остатками. Пример.
• Двойные соли  — в их составе присутствует два различных катиона, получаются кристаллизацией из смешанного раствора солей с разными катионами, но одинаковыми анионами. Пример.
• Смешанные соли  — в их составе присутствует два различных аниона. Пример.
• Гидратные соли (кристаллогидраты ) — в их состав входят молекулы кристаллизационной воды. Пример.
• Комплексные соли  — в их состав входит комплексный катион или комплексный анион.

Физические свойства

Соли – кристаллические вещества, в основном белого цвета. Соли железа – желто - коричневого цвета. Соли меди – зеленовато-голубого цвета.

По растворимости в воде соли делят

(смотри таблицу растворимости):

Растворимые

NaCl

Поваренная соль

Малорастворимые

CaSO 4

Безводный гипс

Нерастворимые

CaCO 3

Мел, мрамор, известняк

Применение солей

• Соли соляной кислоты. Из хлоридов больше всего используют хлорид натрия и хлорид калия. Хлорид натрия (поваренную соль) выделяют из озерной и морской воды, а также добывают в соляных шахтах. Поваренную соль используют в пищу. В промышленности хлорид натрия служит сырьём для получения хлора, гидроксида натрия и соды. Хлорид калия используют в сельском хозяйстве как калийное удобрение.

Применение солей

• Соли серной кислоты. В строительстве и в медицине широко используют полуводный гипс, получаемый при обжиге горной породы (дигидрат сульфата кальция). Будучи смешан с водой, он быстро застывает, образуя дигидрат сульфата кальция, то есть гипс. Декагидрат сульфата натрия используют в качестве сырья для получения соды.

Применение солей

• Соли азотной кислоты. Нитраты больше всего используют в качестве удобрений в сельском хозяйстве. Важнейшим из них является нитрат натрия, нитрат калия, нитрат кальция и нитрат аммония. Обычно эти соли называют селитрами.

Применение солей

• Соли угольной кислоты. Карбонат кальция используют в качестве сырья для получения извести. Карбонат натрия (соду) применяют в производстве стекла и при варке мыла. Карбонат кальция в природе встречается и в виде известняка, мела и мрамора.

Химия

Соли. Свойства солей .

Что такое соль?

Соли-…

• Соли – вещества, состоящие из атомов металла и кислотного остатка

Соли и их названия

Соль какой кислоты

Кислотный остаток

Азотная HNO 3

NO 3

Заряд иона остатка

Кремниевая H 2 SiO 3

Серная H 2 SO 4

Название солей

I

SiO 3

Примеры

нитраты

Угольная H 2 CO 3

SO 4

II

Ca(NO 3 ) 2 нитрат кальция

Фосфорная H 3 PO 4

CO 3

силикаты

II

PO 4

Бромоводородная HBr

сульфаты

II

Na 2 SiO 3 силикат натрия

Br

PbSO 4 сульфат свинца

карбонаты

III

Иодоводородная HI

Сероводородная H 2 S

I

фосфаты

Na 2 CO 3 карбонат натрия

I

AlPO 4 фосфат алюминия

S

бромиды

Соляная HCl

I

Cl

NaBr бромид натрия

Фтороводородная HF

иодиды

II

F

I

сульфиды

KI иодид калия

FeS сульфид железа (II)

хлориды

I

NH 4 Cl хлорид

аммония

фториды

CaF 2 фторид кальция

Названия солей

Типы солей

Типы солей

• Средние (нормальные) соли  — все атомы водорода в молекулах кислоты замещены на атомы металла. Пример.
• Кислые соли  — атомы водорода в кислоте замещены атомами металла частично. Они получаются при нейтрализации основания избытком кислоты. Пример.
• Осно́вные соли  — гидроксогруппы основания (OH - ) частично замещены кислотными остатками. Пример.
• Двойные соли  — в их составе присутствует два различных катиона, получаются кристаллизацией из смешанного раствора солей с разными катионами, но одинаковыми анионами. Пример.
• Смешанные соли  — в их составе присутствует два различных аниона. Пример.
• Гидратные соли (кристаллогидраты ) — в их состав входят молекулы кристаллизационной воды. Пример.
• Комплексные соли  — в их состав входит комплексный катион или комплексный анион.

Химические свойства

Химические свойства

Химические свойства определяются свойствами катионов и анионов, входящих в их состав.

• Соли взаимодействуют с кислотами и основаниями, если в результате реакции получается продукт, который выходит из сферы реакции (осадок, газ, мало диссоциирующие вещества, например, вода):
• Соли взаимодействуют с металлами, если свободный металл находится левее металла в составе соли в электрохимическом ряде активности металлов:
• Соли взаимодействуют между собой, если продукт реакции выходит из сферы реакции; в том числе эти реакции могут проходить с изменением степеней окисления атомов реагентов:
• Некоторые соли разлагаются при нагревании:

Применение солей

Применение солей

• Соли соляной кислоты. Из хлоридов больше всего используют хлорид натрия и хлорид калия. Хлорид натрия (поваренную соль) выделяют из озерной и морской воды, а также добывают в соляных шахтах. Поваренную соль используют в пищу. В промышленности хлорид натрия служит сырьём для получения хлора, гидроксида натрия и соды. Хлорид калия используют в сельском хозяйстве как калийное удобрение.

Применение солей

• Соли серной кислоты. В строительстве и в медицине широко используют полуводный гипс, получаемый при обжиге горной породы (дигидрат сульфата кальция). Будучи смешан с водой, он быстро застывает, образуя дигидрат сульфата кальция, то есть гипс. Декагидрат сульфата натрия используют в качестве сырья для получения соды.

Применение солей

• Соли азотной кислоты. Нитраты больше всего используют в качестве удобрений в сельском хозяйстве. Важнейшим из них является нитрат натрия, нитрат калия, нитрат кальция и нитрат аммония. Обычно эти соли называют селитрами.

Применение солей

• Соли угольной кислоты. Карбонат кальция используют в качестве сырья для получения извести. Карбонат натрия (соду) применяют в производстве стекла и при варке мыла. Карбонат кальция в природе встречается и в виде известняка, мела и мрамора.

• Спасибо за внимание!!!

Презентацию подготовили

ученицы 8 «Л» класса

Центра образования №1985,

г. Москвы

Гарипова Р., Потапова А.

2009-2010 учебный год