Презентация по теме "Вода"

« Вода… Ты не имеешь ни вкуса ,ни цвета,

ни запаха, тебя невозможно описать – тобой наслаждаешься.

Ты не просто необходима для жизни, ты и есть сама жизнь.

Ты божество, ты совершенство,

ты самое большое богатство на свете »

Антуан де Сент - Экзюпери

Тема урока: «Вода»

Цель урока: рассмотреть распространение воды, изучить состав и строение молекулы воды, физические и химические свойства, рассмотреть экологические проблемы, связанные с загрязнением воды.

Распространение воды.

Вода - это самое распространенное на Земле вещество.

Почти ¾ поверхности земного шара покрыты водой, образующей океаны, моря, реки и озёра. Много воды находится в газообразном состоянии в виде паров в атмосфере, в виде огромных масс снега и льда лежит она круглый год на вершинах высоких гор и в полярных странах.

Природная вода не бывает совершенно чистой. Наиболее чистой является дождевая вода, а морская вода содержит больше всего примесей.

Вода в организме человека

Без воды человек может прожить только 3 дня, в то время как без пищи 30-50 дней.

В разных органах человека содержатся различные доли воды:

Стекловидное тело глаза - 99%

Плазма крови - 92%

Головной мозг – серое вещество 83%, белое вещество 70%;

Почки - 82%

Сердце - 79%

Легкие - 79%

Мышцы - 75%

Спинной мозг - 74,8%

Кожа - 72%

Печень -70%

Скелет - 46%

Зубная эмаль - 0,2%

Физические свойства воды

Вода – жидкость, без цвета, вкуса и запаха. При 0 С переходит в твёрдое состояние (лёд), при 100 С кипит и переходит в газообразное состояние ( водяной пар).

Вода – единственное вещество, которое встречается на Земле во всех трех агрегатных состояниях.

Жидкой водой наполнен Мировой океан, поверхностные воды суши и подземные воды

Твердый лед можно увидеть и в виде снежинок, и в виде инея

Водяной пар входит в состав атмосферы

Строение воды

В силу высокой полярности молекул вода является универсальным растворителем, она хорошо растворяет ионные соединения и вещества, состоящие из полярных молекул

Водородная связь

Водородная связь — вид химического взаимодействия атомов в молекулах, отличающийся тем, что существенное участие в нём принимает атом водорода (Н), уже связанный ковалентной связью с другим атомом ( O ). Связи легко разрушаются и быстро восстанавливаются, что делает структуру воды исключительно изменчивой. Именно благодаря этим связям в отдельных микрообъемах воды непрерывно возникают своеобразные ассоциаты воды.

Химические свойства воды

1 . Взаимодействие с металлами:

• С активными металлами
• С менее активными металла

2. Взаимодействие с неметаллами

3. Взаимодействие с оксидами

• С оксидами металлов
• С оксидами неметаллов

Вода - как окислитель: Взаимодействует с активными (щелочными и щелочноземельными металлами)

Na + Н 2 О = ?

При нагревании возможно взаимодействие воды

и с менее активными металлами, например с

магнием.

Mg+ Н 2 О t°C ?

Вода - как восстановитель

Взаимодействует с таким окислителем

как фтор (вода горит во фторе).

2 F 2 +2H 2 O = 4HF+ O 2

Реакция разложения воды:

При t= 1500 °C или при пропускании электрического тока вода разлагается на простые вещества – кислород и водород

2 Н 2 О 2Н 2 + О 2

эл. ток

Применение воды

Гидроэлектростанция

Строительство

Машиностроение

Сельское хозяйство

В быту

Рефлексия

– Что нового вы узнали сегодня о воде?

– Можно ли считать, что ваши цели на урок достигнуты?

– Оцените свою деятельность на уроке, дайте оценку полученным знаниям, их значимости в дальнейшей деятельности.

Я понял, что … Я приобрел…

Я научился … Я научился…

Мне необходимо … У меня получилось…

Теперь я могу… Я смог…

Я почувствовал, что… Я попробую…

Меня удивило…

-Как вы оцениваете свои знания, полученные на уроке?

- Как вы оцениваете урок в целом?

4 балла

3 балла

5 балла

Домашнее задание

§ 20 , упр. 1-6