Презентация по теме "Вычисление выхода продукта реакции от теоретически возможного"

Урок химии 9 класс Тема: Вычисление выхода продукта реакции от теоретически возможного

Урок-практикум

Выход продукта реакции

На практике при проведении химических реакций неизбежны потери веществ из-за несовершенства технологических процессов и оборудования.

Количество выхода продукта реакции всегда меньше, чем рассчитано по уравнению реакции.

Для оценки полноты протекания химического процесса используют понятие «выход продукта реакции»

Важнейшие понятия

Выход продукта реакции ( ƞ ) «эта»

m ( практическая)

ƞ = .100%

m (теоретическая)

V (практический)

ƞ = .100%

V (теоретический)

Выход продукта выражается в%

Выход теоретический рассчитывается по уравнению реакции, он всегда больше, чем практический.

Данный вид задач по решаем по уравнению реакции используя понятие моль

n- количество вещества (моль)

Основные формулы для решения задач

m

n = m =n·M

M

M- молярная масса М=Mr

V

n= V =n·Vm

Vm

Vm-молярный объем

Vm=22,4 л/моль

Решение задач

1. Вычислите выход продукта реакции от теоретически возможного, если при сливании 15 г раствора хлорида бария и серной кислоты получено 12,8г осадка?

(78,5%)

2. Вычислите выход продукта реакции от теоретически возможного, если при взаимодействии 2,3 г натрия с бромоводородной кислотой получено

0, 7 л водорода?

(62,5%)