Презентация. ПОГЛОЩЕНИЕ И ИСПУСКАНИЕ СВЕТА АТОМАМИ. ПРОИСХОЖДЕНИЕ ЛИНЕЙЧАТЫХ СПЕКТРОВ

Спектры химических элементов

Датский физик.

Основатель квантовой механики.

Нильс Бор

1885–1962 гг.

Что нам известно о строении атома вещества?

Опыт, благодаря которому была предложена планетарная модель строения атома.

Эрнест Резерфорд

1871–1937 гг.

Модель атома водорода

С помощью этой модели можно объяснить рассеивание α -частиц.

Почему спектр атома водорода линейчатый?

Предложил теорию, согласно которой атомы могут находиться как в основном (невозбуждённом) состоянии, так и в возбуждённом состоянии.

Нильс Бор

1885–1962 гг.

Чем больше возбуждён атом, тем дальше от ядра расположена разрешённая орбита электрона.

Первый постулат Бора

Атом может длительно пребывать только в особых стационарных состояниях, каждому из которых соответствует определённое значение энергии. В стационарном состоянии атом не излучает и не поглощает электромагнитные волны.

k

n

n, k и т.д. — номера орбит

Второй постулат Бора

h ν = E k – E n

Излучение света происходит лишь при переходе атома из стационарного состояния с большей энергией Е k

в стационарное состояние с меньшей энергией Е n .

E k – E n

где

— разность энергий стационарных состояний

h ν

— порция энергии, которая выделяется при переходе электрона с более высокой орбиты стационарного состояния на более низкую

Говорил, что если вы поняли, что значит квантовый скачок, то вы думали об этом не достаточно.

E k

E n

Нильс Бор

1885–1962 гг.

Электрон

Для описания атома Бор описал его не как солнечную систему, а как многоэтажное здание.

Ядро

Линейчатые спектры испускания и поглощения

Натрий

Водород

Гелий

Спектр испускания

Спектр поглощения

На основании теории Бора оказалось возможным построить количественную теорию спектра водорода.

Нильс Бор

1885–1962 гг.

Лазеры