Презентация "Реакции ионного обмена"

Реакции ионного обмена

6. Электролити-

ческая диссоциация

Проверь свои знания

Заряженные частицы

• Ионы

Положительно заряженные ионы

2. Катионы

Отрицательно заряженные ионы

3. Анионы

Вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток

4. Электролиты

Вещества растворы и расплавы которых не проводят электрический ток

5. Неэлектролиты

Процесс распада электролитов на ионы при растворении в воде или расплавлении

7. Реакции ионного обмена

Реакции между ионами в растворе

Если выделится __________ – это раз,

И получится __________ – это два.

А ещё нерастворимый осаждается продукт.

«Есть ____________ », - говорим мы.

Это третий важный пункт.

Химик правила обмена не забудет никогда:

В результате непременно будет _____ или _____,

Выпадет _________ – вот тогда порядок!

Реакции ионного обмена протекают до конца в тех случаях, когда образуется

ОСАДОК

МАЛОДИССОЦИИРУЮЩЕЕ ВЕЩЕСТВО (ВОДА)

(МАЛОРАСТВОРИМОЕ ВЕЩЕСТВО)

ГАЗ

Применение реакций ионного обмена

• Разрыхлители теста.
• Определение качества воды.
• Устранение жесткости воды.
• Определение качества продуктов питания.

Иониты

Применение реакций ионного обмена

Ионитами называют вещества или материалы,

способные к обмену ионов при соприкосновении

с растворами электролитов

Ионообменные смолы

Природные

Цеолит

Искусственные

Синтетические

Применение ионитов

Очистка воды

• Для уменьшения жёсткости воды.
• Для обессоливания воды, при этом удаляются и катионы, и анионы путём последовательного прохождения воды через катионит и анионит.
• Удаление ионов железа.
• Очистка сточных вод промышленных предприятий.

Применение ионитов

В пищевой промышленности:

1. В производстве сахара.

2. В производстве дрожжей, фруктовых соков,

глицерина, глюкозы, сгущенного молока, какао,

кофе со сгущенным молоком.

Применение ионитов

Для извлечения металлов

С помощью ионитов извлекаются

редкие и рассеянные элементы из

полиметаллических руд.

В сельском хозяйстве иониты

используются для доставки

растениям необходимых им

элементов.

Mo

W

Применение ионитов

В медицине:

1. Для увеличения сроков хранения крови.

2. Для производства, выделения и очистки антибиотиков.

3. Использование ионитов, извлекающих

вредные вещества из крови человека.

Лабораторный опыт №8. Реакции между растворами электролитов.

С правилами ТБ ознакомлен(а) _____________

Цель: опытным путём изучить условия протекания ионных реакций.

• Ты в химкабинет пришел, Так запомни, кроха: Безопасность – хорошо! Быть безруким – плохо!

Ход работы

1

Что наблюдали

Уравнения реакций

№

Ход работы

2

Что наблюдали

Уравнения реакций

№

Ход работы

3

Что наблюдали

Уравнения реакций

№

Вывод:

ZnCl 2  + NaNO 3 → Zn(NO 3 ) 2 + NaCl

Укажите ряд, в котором ионы каждой пары взаимодействуют в растворах с образованием осадка:

AgCl

1.SO 4 2- и H + ; Ag + и Cl -

Fe(OH) 2

2.Cl - и Fe 2+ ; Fe 2+ и OH -

Cu(OH) 2

3.OH - и Cu 2+ ; Na + и SiO 3 2-

BaSO 4

Cu(OH) 2

4.Ba 2+ и SO 4 2- ; Cu 2+ и OH -

Сокращенное ионное уравнение реакции соответствует взаимодействию:

2H + + CO 3 2- = CO 2 + H 2 O

1.2HNO 3 + CaCO 3 = Ca(NO 3 ) 2 + CO 2 + H 2 O

2.2HCl + MgCO 3 = MgCl 2 + CO 2 + H 2 O

3.H 2 SO 4 + CaCO 3 = CaSO 4 + CO 2 + H 2 O

4.2HCL + Na 2 CO 3 = 2NaCL + CO 2 + H 2 O

Правильно

Ошибка

Сокращенное ионное уравнение реакции соответствует взаимодействию:

Al 2 O 3 + 6H + = 2Al 3+ + 6H 2 O

1.Al 2 O 3 + 3CO 2 = Al 2 (CO 3 ) 3

2.Al(NO 3 ) 3 + 3KOH = 3KNO 3 + Al(OH) 3

3.Al 2 O 3 + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4 ) 3 + 6H 2 O

4.AlCL 3 + H 2 O = AlOHCl 2 + + HCl

Правильно

Ошибка

§9,

карточка

(задания )

Лестница успеха

Выберите свой уровень успеха

5

4

3

1 . Реакции ионного обмена – это реакции: А. Разложения. В. Обмена Б. Замещения. Д. Соединения

2. Укажите уравнение реакции ионного обмена:

А. 2Al + 6HCl = 2AlCl 3  + 3H 2 Б. 2NaNO 3  = 2NaNO 2  + O 2 В. Аl 2 (SO 4 ) 3  + 6KOH = 2Al(OH) 3  + 3K 2 SO 4 Д. 3Ba + N 2  = Ba 3 N 2

3. Реакцией нейтрализации является реакция между парой веществ:

А. Сa(OH) 2  и NaCO 3 Б. MgSO 4  и BaCl 2 В. К 2 СO 3  и НCl Д. NaOH и Н 3 PO 4

4. Электролитом является каждое вещество в ряду: А. ВaO; H 2 SO 4 ; HNO 3 Б. AgCl; H 3 PO 4 ; CuSO 4   В. FeSO 4 ; AlCl 3 ; H 2 SO 4 Д. K 2 SO 4 ; H 2 ; MgCl 2

5. Формулы веществ, при

взаимодействии которых образуется вода: А. Fe(OH) 2  и HNO 3 Б. КOH и HNO 3 В. КOH и Zn(NO 3 ) 2 Д.MgCO 3  и Ba(NO 3 ) 2