Презентация "Типы химических реакций. 8 класс"

Типы химических реакций

Цель урока:

• Сформировать умение классифицировать химические реакции по числу и составу исходных и полученных веществ.
• Научить определять тип реакции по данному химическому уравнению.

• Основные понятия:

• Реакции: разложения,
• соединения,
• замещения.

• Химическими реакциями называют такие превращения веществ, в результате которых образуются новые соединения и при этом не происходит образования новых химических элементов.

Какие условия должны выполняться, чтобы произошла химическая реакция?

• 1. Реагирующие вещества должны соприкасаться
• 2. Чем больше площадь их соприкосновения,
• тем быстрее произойдет химическая реакция
• 3. Некоторые реакции идут без нагревания
• 4. Для некоторых реакций оно необходимо
• 5. Некоторые реакции протекают под действием электрического тока и солнечного света

• Назовите признаки химических реакций:

• Выделение газообразного веществ
• Выпадение осадка
• Выделение или поглощение тепла
• Образование света
• Образование звука
• Изменение окраски
• Появление запаха

• Химические

реакции

Соединения

Разложения

Замещения

Обмена*

• A + B → AB

• AB + CB → AB 2 C

• AB → A + B

• AB 2 C → AB + BC

* AB + CD→

AD + CB

• AB + C→ A + CB

• СХЕМА РЕАКЦИИ РАЗЛОЖЕНИЯ ВОДЫ

• 1.Реакции разложения

• - Это такие реакции, в результате которых из одного сложного вещества образуются два и более новых веществ.
• А + Б - =А 0 + Б 0
• АБС = АБ + С 0
• АБ 2 С= АБ + БС

• В 1774 г. английский химик Дж. Пристли получил кислород

• 2 Hg +2 O -2 = 2Hg 0 + O 0 2 ↑

• Разложение калийной селитры

• 2 KNO 3   2KNO 2 + O 2 ↑

• Разложение пероксида водорода:

• 2 H 2 O 2 2H 2 O + O 2 ↑

• Разложение гидроксида меди( II ) Cu(OH ) 2 CuO + H 2 O

- это такие реакции, в результате которых из одного сложного вещества образуются два и более новых веществ.

• 2 HgO → 2Hg + O 2 ↑

• 2H 2 O→ 2H 2 ↑ + O 2 ↑

• Cu(OH) 2 → CuO + Н 2 О

• 2KMnO 4 → KMnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑

• 2KMnO 4 K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑ - Q

• 2 Н 2 О 2 2H 2 O + O 2 ↑ - Q
• 2 Н 2 О 2H 2 + O 2 ↑ - Q

• 2 KNO 3   2KNO 2 + O 2 ↑ - Q
• Cu(OH) 2 CuO + H 2 O - Q

• 2 HgO 2Hg + O 2 ↑ - Q

РЕАКЦИИ СОЕДИНЕНИЯ

• 2. Реакции соединения

• Это реакции, в результате которых из двух или нескольких исходных веществ образуется одно сложное вещество.

• А 0 + Б 0 = А + Б -
• А + Б - + С 0 = АБС
• А + Б - + С + Д - = АБСД

• Реакции соединения

• Р → Р 2 О 5 → Н 3 РО 4

• 4Р 0 + 5О 0 2 → 2Р 2 О 5 + Q

• Р 2 О 5 + 3Н 2 О → 2Н 3 РО 4 + Q

• Реакции соединения

• Реакции горения:

• С + O 2 → С O 2 + 394 кДж
• 2Н 2 +О 2 → 2Н 2 О + 484 кДж

• 2.Реакции соединения

• N 2 + O 2 → 2NO – 90 кДж
• C + 2S → CS 2 - 88,7 кДж
• 2NO + O 2 → 2 NO 2 - 33,2 кДж

• 2. Реакции соединения

• Расставить коэффициенты:

• 1. N 0 2 + Li 0 → Li 3 N
• 2. В 2 О 3 + Н 2 О → Н 3 ВО 3
• 3. В 0 + F 0 2 → BF 3
• 4. H 0 2 + C 0 → CH 4
• 5. Na 2 O + Н 2 О → NaOH
• 6. FeCl 2 + Cl 0 2 → FeCl 3
• 7. N 0 2 + H 0 2 → NH 3
• 8. H 2 S + O 0 2 → H 2 O + SO 2

РЕАКЦИИ ЗАМЕЩЕНИЯ

• 3. Реакции замещения

• Это такие реакции, в результате которых атомы простого вещества замещают атомы одного из химических элементов в сложном веществе.

• А + Б - + С 0 → А + С - + Б 0

это такие реакции, в результате которых атомы простого вещества замещают атомы одного из химических элементов в сложном веществе

например

Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 ↑

2 Al + 3 H 2 SO 4 →Al 2 (SO 4 ) 3 + 3 H 2 ↑

Fe + CuSO 4 → Cu + FeSO 4

• 3 . Реакции замещения

• Fe 0 + Cu С L 2 → Cu 0 + Fe С L 2

• 2 НС L + Zn 0 → Zn С L 2 + H 0 2 ↑

• Cu 0 + 2 AgNO 3 → Cu(NO 3 ) 2 + 2Ag 0 ↓

• Закрепление:

• Расставьте коэффициенты, преобразовав схемы в уравнения реакций.
• Определите тип реакции в вашем варианте. Дайте объяснение.

• Вариант 1 Вариант 2

CuO + H 2 → Cu + H 2 O HCI + AI → AICI 3 + H 2

CO + O 2 → CO 2 Na 2 O + H 2 O → NaOH

AI + CI 2 → AICI 3 KCIO 3 → KCI + O 2

CaCO 3 → CaO + CO 2 Na + H 2 → NaH

• Типы химических реакций

• Домашнее задание:

• § 21
• Упр.№ 1,2,3(письменно);
• стр 71.