Презентация «Вычисления по химических формулам» для 8 класса

Monday, March 21, 2022

ВЫЧИСЛЕНИЯ

по химическим формулам. Массовая доля химического элемента в соединении.

Домашнее задание:

Из § 15 проработать примеры 1-3,

у.1,2,3(а)

1

Химическая формула

2

– условная запись состава вещества с помощью символов химических элементов и цифр – индексов

Индекс

3

4

- это цифра, стоящая внизу справа от химического символа в формуле, показывает число атомов в молекуле.

Коэффициент

5

Относительная атомная масса (А r )

- это цифра, если стоит перед химической формулой, показывает число молекул; если перед химическим знаком – число свободных атомов химического элемента.

- это величина, которая показывает, во сколько раз масса данного атома больше 1|12 массы атома углерода

Относительная молекулярная масса (М r )

- это величина, которая показывает, во сколько раз масса молекулы больше 1|12 массы атома углерода

03/21/2022

Чтение химических формул

Пример:

Al(OH) 3 – 1 молекула алюминий о аш трижды состоит из одного атома алюминия , трех атомов кислорода и трех атомов водорода .

Аl 2 ( SO 4 ) 3

P 2 O 5

Ca(OH) 2

(NH 4 ) 3 PO 4

AgNO 3

Fe 2 O 3

C 8 H 18

Определяем число молекул и атомов

Формулы веществ

  Аl(ОН) 3  

Число молекул

Число атомов каждого хим. элемента

(NH 4 ) 3 PO 4

Al 2 ( CO 3 ) 3  

Fe(NO 3 ) 3

Ca 3 (PO 4 ) 2

3 О;

1

3 Н;

1 Аl;

4О;

Р;

12Н;

1

3N;

1

3С;

2Аl;

9О;

1

3 N;

1Fe;

9О;

1

3Ca;

8О;

2Р;

у. 4.c.49 Что означает запись?

4Н

4 отдельных атомов водорода

2Н 2

2 молекулы простого вещества образованы двумя атомами водорода

НgО

1 молекула сложного вещества образована 1 атомом ртути и 1 атомом кислорода

5FeS

5 молекул сложного вещества образованы 1 атомом железа и 1 атомом серы

3Н 2 SО 4

3 молекулы сложного вещества образованы 2 атомами водорода, 1 атомом серы и 4 атомами кислорода

Относительная молекулярная масса М r

Из атомов складываются молекулы, а из относительных атомных масс - относительные молекулярные массы (Mr).

Величина, которая показывает, во сколько раз масса молекулы больше 1/12 массы атома углерода , называют относительной молекулярной массой ( М r )

31 + 1 · 3 = 34

А r (Н) · 3 =

А r (Р) +

M r (РН 3 ) =

M r (N 2 ) =

14 · 2 = 28

M r ( Al ( ОН ) 3 ) =

27 + 48 + 3 =

78

+ 1 · 3 =

+16 · 3

27

M r ( Н 2 CО 3 ) =

1 · 2 +

12 +

62

16 · 3 =

Вычислите относительные молекулярные массы для В1 (А-Д)

M r (NН 3 ) =

14 + 1 · 3 = 17

M r (SiS 2 ) =

28 + 32 · 2 = 28 + 64 = 92

M r (CaSО 4 ) =

40 + 32 + 16 · 4 = 136

M r (К 2 SО 4 ) =

39 · 2 + 32 + 16 · 4 = 174

M r (Fe 2 (SО 3 ) 3 =

56 · 2 + 32 · 3 + 16 · 9 = = 112 + 96 + 144 = 352

Какую информацию несет формула вещества?

1. Название вещества

Н 2 SO 4

1) Серная кислота

2) Качественный состав: атомы каких элементов входят в состав молекулы (простое или сложное вещество)

2) Состоит из атомов 3 хим. элементов Н, S, О; сложное в-во.

3) Количественный состав: сколько атомов каждого элемента

3) Состоит из 2 атомов Н, 1 атома S, 3 атомов О; сложное вещество.

4) Относительная молекулярная масса

M r (Н 2 SO 4 )

= 1 · 2 + 32 + 16 · 4 =

98

= 2 + 32+ 64 =

5) Массовые отношения химических элементов в сложном веществе

m(Н) : m(S) : m(О) =

1· 2 :

32

: 16· 4 =

= 2 : 32 : 64 =

1 : 16 : 32

6) Массовые доли ( w «омега») химических элементов в сложном веществе

1 · 2

16· 4

w (О)=

w (Н) =

= 0,65

= 0,02 (2%)

98

98

(65%)

6. Вычисление массовой доли ( w «омега») элемента по химической формуле

S

32

n · A r (Э)

w (Э) =

1

M r

1

Пример: рассчитайте массовые доли элементов в Н 2 S

M r (Н 2 S)

= 34

= 1 · 2

= 2 + 32

+ 32

1 · 2

w (Н) =

6%

w% (Н) =

= 0,06

= 0,05 8

34

32

w (S) =

= 0,94 1

w% (S) = 94%

34

6% +94% = 100%

Проверка:

КMnO 4

Выполните упр. 5 стр. 49

1) Качественный состав: атомы каких элементов входят в состав молекулы (простое или сложное вещество)

1) Состоит из атомов 3 хим. элементов К, Mn, О;

сложное в-во.

2) Количественный состав: сколько атомов

каждого элемента, массовые соотношения

элементов, отн. молекулярную массу

2) Состоит из 1 атомов К, 1 атома Mn, 4 атомов О;

M r (КМnО 4 ) =

39 + 55 + 16 ∙ 4 = 158

39 : 55 : ( 4 ∙ 16) =

m(К) : m( Мn) : m( 4 О) =

= 39 : 55 : 64

Вычисление массовой доли w «омега» элемента по химической формуле

6. Вычисление массовой доли ( w «омега») элемента по химической формуле

S

32

n · A r (Э)

w (Э) =

1

M r

1

Пример: рассчитайте массовые доли элементов в Н 2 S

M r (Н 2 S)

= 34

= 1 · 2

= 2 + 32

+ 32

1 · 2

w (Н) =

6%

w% (Н) =

= 0,06

= 0,05 8

34

32

w (S) =

= 0,94 1

w% (S) = 94%

34

6% +94% = 100%

Проверка:

Вычисление массовой доли ( w) элемента в веществе по химической формуле

n · A r (Э)

Массовая доля – w «омега»

w (Э) =

M r

n – число атомов в молекуле (индекс)

Пример: рассчитайте массовые доли элементов кальция, кислорода и углерода в СаСО 3

= 40 + 12 + 16 · 3 =

40 + 12 + 48 = 100

M r (СаСО 3 )

A r (Са) · 1

40 · 1

= 0, 4

(0,4 · 100% = 40%)

w (Са) =

=

100

M r (CaСO 3 )

A r (О) · 3

16 · 3

= 0,48 (48%)

=

w (О) =

100

M r (CaСO 3 )

12

= 0,12 (12%)

=100%

48% +

12%

40% +

w (С) =

100

Определите массовые доли каждого элемента в веществе