Презентация " Алюминий"

алюминий

• химический элемент III группы периодической системы
• атомный номер 13,
• относительная атомная масса 26,98.
• В природе представлен лишь одним стабильным нуклидом 27Al. Искусственно получен ряд радиоактивных изотопов алюминия, наиболее долгоживущий – 26Al имеет период полураспада 720 тысяч лет.

• В земной коре алюминия очень много: 8,6% по массе.

• Он занимает первое место среди всех металлов и третье среди других элементов (после кислорода и кремния

• «алюминий есть самый распространенный в природе; достаточно указать на то, что он входит в состав глины Алюминий, или металл квасцов (alumen), потому и называется иначе глинием,

Распространенность элементов в природе

Открытие алюминия

• Первое открытие произошло в 1825 году датским физиком Эрстедом.
• В 1827 году немецкий ученый Велер получил металл в виде порошка.
• В 1854 году французский химик Девилль получил его в виде блестящих шариков.
• Стоил алюминий ненамного дешевле золота и в 1500 раз дороже железа. На слиток алюминия в Париже на выставке 1855 году смотрели как на драгоценность. Он ценился почти так же как и серебро
• В 1886 году алюминий был получен американским ученым Холлом методом электролиза. « Я получу это металл!» твердил Холл.
• В этом же году французский ученый Эру взял патент на изобретение алюминия, который сделал это независимо от Холла.
• Но и Холл тоже прославился и всю свою жизнь посвятил изучению этого металла и даже его невеста не смогла простить Холлу его постоянное пребывание в родном колледже, и расторгла помовлку. Брат Холла писал, что колледж был для него и женой и детьми и именно ему он оставил часть своего наследства – 5 млн долларов.

Физические свойства

• По цвету чистый алюминий напоминает серебро, это очень легкий металл: его плотность всего 2,7 г/см3.
• Плавится алюминий тоже легко – при 600° С (тонкую алюминиевую проволоку можно расплавить на обычной кухонной конфорке),
• зато кипит лишь при 2452° С.
• По электропроводности алюминий – на 4-м месте, уступая лишь серебру (оно на первом месте), меди и золоту, что при дешевизне алюминия имеет огромное практическое значение.
• В таком же порядке изменяется и теплопроводность металлов. В высокой теплопроводности алюминия легко убедиться, опустив алюминиевую ложечку в горячий чай.
• И еще одно замечательное свойство у этого металла: его ровная блестящая поверхность прекрасно отражает свет: от 80 до 93%
• Алюминий – легкий и прочный металл, и к тому же не корродирует.
• Алюминий пластичный и легкий металл.

положение в периодической системе и строение атома

номер периода;

четный или нечетный ряд;

номер группы;

подгруппа.

Строение атома:

• заряд ядра;
• состав ядра;
• число электронных слоев;
• общее число электронов (e);
• электронная конфигурация атома;
• число электронов в наружном слое;
• графическое изображение наружного слоя; валентность; степень окисления;
• является ли этот слой завершенным или нет

Химические свойства

реакции с неметаллами

реакции со сложными веществами

• Составьте химические уравнения алюминия с простыми веществами, ведущими к образованию: алюминия фторида алюминия хлорида алюминия бромида алюминия йодида

алюминия сульфида алюминия нитрида алюминия карбида алюминия оксида

• Составьте уравнения реакций алюминия с растворами сульфатной и хлоридной кислот, раствором купрум -2 сульфата,

раствором натрий гидроксида

Амфотерные свойства алюминия

2AI + 3 H2SO4 = AI2(SO4)3 + H2

2 AI + 2 NaOH+6H2O= 2 NaAI (OH)4+3H2

Составьте уравнения реакций алюминия с раствором хлоридной кислоты и раствором калия гидроксида