Презентация Ионная связь

ГОКУ АО «Общеобразовательная школа при учреждениях исполнения наказания» ФКУ ИК-8

ИОННАЯ СВЯЗЬ

Выполнила учитель химии и биологии

I квалификационной категории И. А. Трухина

г. Благовещенск

Химическая связь - это взаимное сцепление атомов в молекуле и кристаллической решётке в результате действия между атомами электрических сил притяжения

Ионная связь  – это химическая связь, которая осуществляется за счет электростатического взаимодействия противоположно заряженных ионов – катионов и анионов Ион – это частица, образующаяся в результате отдачи или принятия электрона

Эл 0 – n е - = Эл n+

Эл 0 + n е - = Эл n-

-

-

-

-

+ 11

+17

-

-

-

-

ион-катион

ион-анион

Когда внешние электронные слои полностью заполнены, общая энергия атомов понижается. Например, атом натрия, имеющий на внешнем слое один электрон, охотно отдает этот электрон. И наоборот, атом хлора, которому не хватает одного электрона для заполнения внешнего слоя, стремится присоединить электрон для завершения уровня. Когда атомы натрия и хлора оказываются рядом, натрий отдает электрон, а хлор его принимает. При этом атом натрия, потеряв отрицательный заряд, становится положительно заряженным ионом натрия, а атом хлора, получив дополнительный электрон, становится отрицательно заряженным ионом хлора. По закону Кулона между двумя ионами возникает электростатическое притяжение, приводящее к образованию химической связи, которая и удерживает атомы вместе. С этой реакцией связано одно из чудес химии: бурно реагирующее вещество натрий и сильно ядовитый газ хлор, соединяясь, образуют обычную поваренную соль, широко применяемую в питании.

Механизм образования ионной связи

- [

+17 Cl

+11 Na

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5

1s 2 2s 2 2p 6 3s 1

3s

3p

2p

3s

2s

2p

1s

2s

1s

Cl 2 0 + 2e - = 2

Na +

Cl -

Na 0 – 1e - =

хлорид натрия

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

.

[

.

.

.

.

Na +

=

+

Na

Cl

Cl

1,7 – ионная химическая связь; Например, NaCl א (Na) = 1,01; א (Cl) = 2,83; Δ א = 2,83 – 1,01 = 1,82 , т.е. ионная химическая связь IA IIA H Li 2,10 IIIA IVA 0,97 Be Na 1,47 Mg K 1,01 B VA 0,91 Ca 1,23 2,01 VIA C Al Rb 1,04 2,50 Cs N VIIA Si 0,89 Sr Ga 1,47 Ge 1,82 0,99 Ba O 0,86 3,07 2,25 In P 3,50 0,97 2,02 Tl As 2,32 S 1,49 Sn F 2,10 Se 1,44 4,10 2,60 1,72 Pb Cl Sb 2,48 1,55 Te 1,82 Br Bi 2,83 Po 1,67 2,01 2,74 I 1,76 2,21 At 1,90 " width="640"

Ионная связь образуется между атомами металлов и неметаллов, то есть между атомами с очень сильно отличающейся электроотрицательностью. Электроотрицательность - способность атомов одних химических элементов притягивать электроны в соединениях от атомов других химических элементов

Δ א – разница электроотрицательностей:

Δ א 1,7 – ионная химическая связь;

Например, NaCl

א (Na) = 1,01;

א (Cl) = 2,83;

Δ א = 2,83 – 1,01 = 1,82 , т.е. ионная химическая связь

IA

IIA

H

Li

2,10

IIIA

IVA

0,97

Be

Na

1,47

Mg

K

1,01

B

VA

0,91

Ca

1,23

2,01

VIA

C

Al

Rb

1,04

2,50

Cs

N

VIIA

Si

0,89

Sr

Ga

1,47

Ge

1,82

0,99

Ba

O

0,86

3,07

2,25

In

P

3,50

0,97

2,02

Tl

As

2,32

S

1,49

Sn

F

2,10

Se

1,44

4,10

2,60

1,72

Pb

Cl

Sb

2,48

1,55

Te

1,82

Br

Bi

2,83

Po

1,67

2,01

2,74

I

1,76

2,21

At

1,90

Ионы

По заряду

По составу

отрицательные:

положительные: Ca 2+ , Na+

OH-, SO42-

простые:

сложные:

Na + , Ca 2+ , Cl -

OH - , SO 4 2- , No 3 -

В ионном соединении каждый ион притягивает к себе независимо от направления неограниченное число противоположно заряженных ионов из-за сил электростатического взаимодействия

Взаимное отталкивание противоионов ограничивает их число в окружении каждого иона

Ионные соединения при обычных условиях – твердые и прочные, но хрупкие вещества

Свойства ионной связи

При плавлении и растворении в воде они распадаются на ионы (электролитическая диссоциация) и проводят электрический ток, т.е. являются электролитами