Щелочные металлы

муниципальное казенное общеобразовательное учреждение «Щученская средняя общеобразовательная школа» Лискинского района Воронежской области

Презентация

Урок химии в 9 классе

« Щелочные металлы»

Подготовила Пащенко Галина Владимировна

Электронное строение

4s 1

8

1

2

8

3p 6

3s 2

2p 6

2s 2

1s 2

Краткая электронная запись -

Изменение свойств атомов металлов

В группе

В периоде

Металлические свойства

Восстановительные свойства

ПРИЧИНЫ

Заряд ядра

R а ( Me)

Электроны на внешнем слое

const

И. АРФВЕДСОН

1817г

Li

от греч. литос - камень

Й. Берцелиус

Na

от араб. натрун – сода

От араб. алкали - щелочь

K

Серебристо-белые мягкие вещества.

Электропроводны и теплопроводны

Легкоплавкие. Пластичные.

РЯД АКТИВНОСТИ МЕТАЛЛОВ / ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЙ РЯД НАПРЯЖЕНИЙ

Li Rb K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb (H) Bi Cu Hg Ag Pt Au

NaCl – поваренная (каменная) соль

Na 2 SO 4 * 10H 2 O – глауберова соль

NaCl*KCl – сильвинит

KCl * MgCl 2 *6H 2 O – карналлит

Na +

Cl -

Na +

Cl -

Cl -

Na +

Na +

Cl -

NaCl → Na + + Cl -

2NaCl → 2Na + Cl 2

каменная

карналлит

сильвинит

глауберова

Окрашивание пламени соединениями щелочных металлов

Na

Li

K

Химические свойства

2Na + O 2

Na 2 O 2

?

2Na + H 2

2NaH

?

Me

+

2Na + Cl 2

2NaCl

?

2Na + S

Na 2 S

?

2NaOH + H 2

2Na + 2H 2 O

Подробнее

?

ТЕСТ

Восстановительные свойства

Число валентных электронов

От лития к францию у атомов щелочных металлов увеличивается:

Окислительные свойства

Элетроотрица-тельность

Rb

Li

Более сильным восстановителем, чем К будет:

Na

Mg

Na

Li

Активнее всех с водой будет взаимодействовать:

K

Cs

Mg, Cl 2 , H 2 O.

O 2 , N 2 , SO 3 .

К может реагировать со всеми веществами группы:

S, H 2 , H 2 O.

LiOH, S, O 2 .

4Li + O 2 → 2Li 2 O (оксид лития)

2Na + O 2 → Na 2 O 2 (пероксид натрия)

K + O 2 → KO 2 (надпероксид калия)

2Na + Na 2 O 2 → 2Na 2 O

2Na 2 O 2 + 2H 2 O → 4NaOH + O 2

• СПАСИБО ЗА РАБОТУ !