Презентация к уроку "Азот"

ГОУ Санаторная школа интернат № 32

Азот

Работу выполнила: Вьюкова Анна , ученица 9 класса

Руководители: Давыдова Л.И.

Коновалова Н.И.

Содержание

• Что такое азот?
• Открытие азота
• Происхождение названия
• Физические свойства
• Химические свойства
• Азот в природе
• Биологическая роль
• Токсичность азота
• Получение азота
• Применение азота в промышленности
• Азот в пищевой промышленности

Что такое азот?

• Азот — элемент главной подгруппы пятой группы второго периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером 7. Обозначается символом N (лат. Nitrogenium).

N

Открытие азота

• В 1772 году азот как простое вещество описал Даниэль Резерфорд.

В своей диссертации он указал основные свойства азота. Именно Даниэль Резерфорд и считается первооткрывателем азота.

Даниэль Резерфорд

Происхождение названия

• Азот (от греч. ἀζωτος — безжизненный), вместо предыдущих названий предложил в 1787 году Антуан Лавуазье.
• На латыни азот называется «Nitrogenium», то есть «рождающий селитру» .
• В немецком языке используется название Stickstoff, что означает «удушающее вещество».

Антуан Лавуазье

Физические свойства

• При нормальных условиях азот - это бесцветный газ, не имеет запаха, мало растворим в воде.
• В жидком состоянии – бесцветная, подвижная, как вода, жидкость. При контакте с воздухом поглощает из него кислород.
• При -209,86 °C азот переходит в твердое состояние в виде снегоподобной массы или больших белоснежных кристаллов.

Жидкий азот

Твердый снегоподобный азот

Химические свойства

• Азот реагирует с кислородом при высокой температуре:

N 2 + O 2 = 2NO (оксид азота II)

• С водородом:

N 2 + 3H 2 = 2NH 3 (аммиак)

• С активными металлами,
• образуя нитриды:

3Mg + N 2 = Mg 3 N 2

6Li + N 2 = 2Li 3 N

Получение азота

• В лабораториях его можно получать по реакции разложения нитрита аммония:

NH 4 NO 2 = N 2 + 2H 2 O

• Так называемый «воздушный» или «атмосферный» азот, получают путём реакции воздуха с раскалённым коксом:

O 2 + 4N 2 + 2C = 2CO + 4N 2

Получение азота разложением нитрита аммония

Азот в природе

• Вне пределов Земли азот обнаружен в газовых туманностях, c олнечной атмосфере, на Уране, Нептуне, межзвёздном пространстве

• Соединения азота в небольших количествах могут содержаться в почве
• Входит в состав белка

Биологическая роль

• Азот является элементом, необходимым для существования животных и растений, он входит в состав белков (16—18 % по массе), аминокислот, нуклеиновых кислот, нуклеопротеидов, хлорофилла, гемоглобина и др.

Применение азота в промышленности

• В нефтехимии азот применяется для продувки резервуаров и трубопроводов

• В горнодобывающем деле азот может использоваться для создания в шахтах взрывобезопасной среды, для распирания пластов породы

• В производстве электроники азот применяется для продувки областей, не допускающих наличия окисляющего кислорода

Применение в пищевой промышленности

• В пищевой промышленности азот зарегистрирован в качестве пищевой добавки E941, как газовая среда для упаковки и хранения.

• Жидкий азот применяется при розливе масел и негазированных напитков для создания избыточного давления и инертной среды в мягкой таре

Токсичность азота

• Сам по себе атмосферный азот достаточно инертен, чтобы оказывать непосредственное влияние на организм человека и млекопитающих.
• При повышенном давлении он вызывает опьянение или удушье (при недостатке кислорода).
• При быстром снижении давления азот вызывает кессонную болезнь

Спасибо за внимание!