Презентация к уроку: "Диссоциация кислот, солей и оснований"..

Диссоциация кислот, солей и оснований.

Преподаватель ГБПОУ ВО ВАТ имени В.П.Чкалова

Кузнецова Екатерина Владимирона

Цель урока

• Рассмотреть кислоты, основания, соли с точки зрения теории электролитической диссоциации

10/16/16

Кузнецова Екатерина Владимировна

Задачи урока

Обучающая: Повторить, обобщить и углубить знания о теории электролитической диссоциации. Дать определение кислотам, основаниям, солям в свете теории электролитической диссоциации.

Развивающая:

• Развивать умения выделить главное, существенное в изучаемом материале.
• Развивать умения анализировать и делать выводы;
• Способствовать пробуждению интереса к изучаемой дисциплине;

Воспитывающая :

• воспитание трудолюбия, усидчивости, умения работать индивидуально и в группах

10/16/16

Кузнецова Екатерина Владимировна

Ответьте на вопросы

• Как происходит в растворе распад на ионы веществ с ионной и ковалентной полярной связью?
• Классифицируйте вещества по отношению их растворов к электрическому току.
• Какие вещества называют электролитами?
• Сформулируйте основные положения теории электролитической диссоциации.
• Какие электролиты называют сильными?
• Что такое степень электролитической диссоциации?

10/16/16

Кузнецова Екатерина Владимировна

Сущность процесса электролитической диссоциации

• Выберите правильный ответ.

Электролиты — это вещества, образованные:

• ковалентной неполярной связью
• ковалентной полярной и ионной связью
• только ионной связью
• ковалентной неполярной и ковалентной полярной связью

10/16/16

Кузнецова Екатерина Владимировна

Сущность процесса электролитической диссоциации

• Какое из веществ, формулы которых приведены ниже, является электролитом?

• Cu(NO 3 ) 2
• BaSO 4
• Fe(OH) 3
• CaCO 3

• Помните!
• Все эти вещества имеют ионные связи и могут быть сильными электролитами при условии растворимости в воде. Чтобы определить, растворимо ли вещество в воде, пользуемся таблицей растворимости.
• Из приведённых веществ в воде растворим только нитрат меди (II).

10/16/16

Кузнецова Екатерина Владимировна

Сущность процесса электролитической диссоциации

• В каком ряду каждое из веществ относится к электролитам?

• Na 2 O, KOH, Na 2 SO 3
• Ba(OH) 2 , NH 3 , H 2 SiO 3
• Cu(NO 3 ) 2 , HCl, Na 2 SO 4
• CaCl 2 , Fe(OH) 3 , CO

• Помните!
• К электролитам относятся хорошо растворимые в воде соли, основания или кислоты. Оксиды, а также нерастворимые в воде вещества не могут быть электролитами.

10/16/16

Кузнецова Екатерина Владимировна

Сущность процесса электролитической диссоциации

• Что среди перечисленных растворов и расплавов не является электролитом?

• Раствор глюкозы
• раствор хлорида меди (II)
• раствор хлороводорода в водер
• раствор аммиака в воде

• Какой водный раствор не проводит ток?

• раствор поваренной соли
• раствор серной кислоты
• раствор гидроксида натрия
• раствор спирта

10/16/16

Кузнецова Екатерина Владимировна

Сущность процесса электролитической диссоциации

• Электрический ток не проводит водный раствор…

• хлорида калия.
• сахара.
• гидроксида бария.
• сульфата натрия.

• Электрический ток не проводит расплав…

• хлорида натрия.
• парафина.
• гидроксида лития.
• бромида калия.

10/16/16

Кузнецова Екатерина Владимировна

Кислоты.

Все растворимые кислоты в водном растворе диссоциируют с образованием ионов гидроксония и анионов кислотных остатков, например:

• HCl + Н 2 О = H 3 О +  + Cl −
• HNO 3  + Н 2 О = H 3 О +  + NO 3 −
• Именно образование ионов гидроксония определяет общие свойства кислот: их кислый вкус, способность изменять окраску индикаторов, взаимодействовать с основаниями и т. д.
• Обычно уравнения электролитической диссоциации кислот изображают упрощённо и вместо иона гидроксония записывают H + .
• HCl = H +  + Cl − HNO 3  = H +  + NO 3 −

10/16/16

Кузнецова Екатерина Владимировна

Кислоты.

• Кислоты - это вещества, диссоциирующие в водном растворе с образованием катионов одного вида - катионов водорода Н +

HCl = H +  + Cl − HNO 3  = H +  + NO 3 −

CH 3 COOH = H +  + CH 3 COO -

10/16/16

Кузнецова Екатерина Владимировна

Кислоты.

• Диссоциация многоосновной кислоты протекает главным образом по первой ступени,  в меньшей степени по второй и лишь в

  незначительной степени  по третьей.

• Н 3 РО 4  =  Н +  + Н 2 РО - 4 (первая ступень)
• Н 2 РО - 4  ↔  Н +  + НРO 2- 4  (вторая ступень)
• НРО 2- 4   ↔  Н + + PО З- 4  (третья ступень)
• Поэтому в водном растворе, например, фосфорной

  кислоты наряду с молекулами Н 3 РО 4  имеются ионы (в последовательно уменьшающихся количествах) 

Н 2 РО - 4 , НРО 2- 4  и РО 3- 4 .

10/16/16

Кузнецова Екатерина Владимировна

Действие кислот на индикаторы http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/273e6145-6cc8-fe8a-376e-9765c4e8a054/index.htm

10/16/16

Кузнецова Екатерина Владимировна

Основания

• Основаниями называются электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов образуются только гидроксид - ионы.
• Например:
• KOH   = K +  + OH - ; NH 4 OH   = NH + 4  + OH -
• NaOH = Na +  + OH − ; Ba(OH) 2  = Ba 2+  + 2OH −
• Гидроксид алюминия в воде нерастворим, но в расплаве он существует в виде ионов:
• Al(OH) 3  = Al 3+  + 3OH −
• Обратите внимание на то, что у оснований, в отличие от кислот, ступенчатой диссоциации не происходит. Ведь основания в твёрдом состоянии уже существуют в виде ионов, поэтому при растворении в воде или плавлении распадаются на ионы полностью.

10/16/16

Кузнецова Екатерина Владимировна

Основания

• Основания, растворимые в воде называются щелочами. 
•   Это основания щелочных и щелочноземельных металлов:  LiOH, NaОН, КОН, RbОН, СsОН, FrОН и Са(ОН) 2 ,Sr(ОН) 2 , Ва(ОН) 2 , Rа(ОН) 2 , 

а также NН 4 ОН.

  Большинство оснований в воде малорастворимо.

10/16/16

Кузнецова Екатерина Владимировна

Действие индикаторов на щелочную среду

10/16/16

Кузнецова Екатерина Владимировна

Амфотерные гидроксиды.  

• Амфотерными называются такие гидроксиды, которые при диссоциации образуют одновременно и катионы водорода Н + , и гидроксид-ионы ОН - .
• Такими являются Аl(ОН) 3 , Zn(ОН) 2 , Сr(ОН) 3 , Ве(ОН) 2 , Gе(ОН) 2 , Sn(ОН) 4 , Рb(ОН) 2  и др.
• 2ОН -  + Zn 2+  + 2Н 2 О    Zn(ОН) 2  + 2Н 2 О    [Zn(ОН) 4 ] 2- + 2Н +
• Амфотерные гидроксиды взаимодействуют как с растворами кислот, так и с растворами щелочей:

10/16/16

Кузнецова Екатерина Владимировна

Получение и химические свойства амфотерных гидроксидов

10/16/16

Кузнецова Екатерина Владимировна

Соли

• Соли - соединения, образующие при диссоциации в водном растворе положительно заряженные ионы металлов и отрицательно заряженные ионы кислотных остатков, а иногда, кроме них, ионы водорода и гидроксид-ионы

10/16/16

Кузнецова Екатерина Владимировна

Соли

• При диссоциации растворимых средних солей образуются катионы металлов и анионы кислотных остатков.  В жидком виде все расплавленные соли существуют в виде катионов и анионов.
• KBr = K +  + Br −
•   Ca(NO 3 ) 2  = Ca 2+  + 2NO 3 −  
• Li 2 SO 4  = 2Li +  + SO 4 2-

10/16/16

Кузнецова Екатерина Владимировна

Соли

• Соли, которые при диссоциации образуют, кроме катиона металла, и катион водорода H +  (ион гидроксония). Такие соли называют  кислыми солями .
• NaHSO 4  = Na +  + HSO 4 − HSO 4 − = H +  + SO 4 2−
• Кислые соли отличаются от кислот тем, что при их диссоциации образуются катионы и металла, и водорода, а кислоты образуют только катионы водорода.

10/16/16

Кузнецова Екатерина Владимировна

Соли

  Основные соли  при диссоциации образуют, кроме кислотного остатка, ещё и гидроксид-анионы OH − :

• Сa(OH)Cl = Сa(OH) +  + Cl −
• Сa(OH) + =Ca 2+  + OH −

10/16/16

Кузнецова Екатерина Владимировна

Будьте осторожны

• Тело человека содержит растворы электролитов: в цитоплазме клеток, в межклеточной жидкости, в крови растворены соли натрия, калия и кальция. По этой причине тело человека проводит электрический ток. Прохождение через тело тока силой всего 0,1 ампера может быть смертельным!

10/16/16

Кузнецова Екатерина Владимировна

Обобщение и повторение

• Заполните таблицу. Впишите в первую колонку формулы веществ, при растворении которых образуются ионы, перечисленные во второй и третьей колонках.

Вещество

Катионы

Ba 2+

Анионы

OH −

Na +

PO 4 3−

H +

CrO 4 2−

Au 3+

Cl −

Ni 2+

F −

Mg 2+

NO 3 −

Fe 3+

SO 4 2−

Кузнецова Екатерина Владимировна

10/16/16

Обобщение и повторение

• Что диссоциирует в водном растворе с образованием одинаковых анионов?

• Na 2 SO 4  и BaSO 4
• HNO 3  и Ca(NO 3 ) 2
• Al 2 S 3  и Na 2 S
• Na 2 O 2  и H 2 O 2

• Выберите, с образованием каких ионов диссоциирует в воде азотная кислота

•   H +  и NO 2 −
• H +  и NO 3−
• H +  и N 3 −
• H +  и NO 3 −

10/16/16

Кузнецова Екатерина Владимировна

Обобщение и повторение

• Укажите вещества, которые относятся к разным классам неорганических соединений, но образуют при диссоциации в водных растворах одинаковые анионы.

• LiOH, Cu(OH) 2
• Ba(OH) 2 , BaCl 2
• BaSO 4 , Na 2 SO 4
• HNO 3 , Zn(NO 3 ) 2

10/16/16

Кузнецова Екатерина Владимировна

Обобщение и повторение

• Укажите вещества, которые относятся к разным классам неорганических соединений, но образуют при диссоциации в водных растворах одинаковые катионы.

• LiOH, Cu(OH) 2
• Ba(OH) 2 , BaCl 2
• BaSO 4 , Na 2 SO 4
• HNO 3 , Zn(NO 3 ) 2

10/16/16

Кузнецова Екатерина Владимировна

Обобщение и повторение

• Какие вещества способны образовывать катион H 3 O +  в водном растворе?

• амфотерные оксиды
• средние соли
• основания
• кислые соли

10/16/16

Кузнецова Екатерина Владимировна

Обобщение и повторение

• Ученик написал уравнения диссоциации веществ. В некоторых уравнениях он сделал ошибки. Найдите эти ошибки, объясните и исправьте их.
• а) H 2 SO 4  = H +  + SO 4 2−
• б) КСl = K + Cl
• в) Н 2 СО 3  ⇄ Н +  + СO 3 2−
• г) CaBr 2  ⇄ Сa +  + 2Br −

10/16/16

Кузнецова Екатерина Владимировна

Домашнее задание

• П.17,
• В.: 1.Какие выводы о свойствах кислот, оснований, солей можно сделать на основании теории электролитической диссоциации.
• 2. Что представляют собой гидратированные ионы.
• 3. Чем объяснить общность свойств у кислот, щелочей?

10/16/16

Кузнецова Екатерина Владимировна

Ресурсы

• шаблон презентации http://pedsovet.su/load/420-1-0-45585
• http://www.angryharry.com/images/scientist-holding-test-tube.jpg
• http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/273e6145-6cc8-fe8a-376e-9765c4e8a054/index.htm
• http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/3707d1a9-5056-e94f-c2b0-64a30553f74f/index.htm
• http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/cdb56610-7c7b-1019-cd2e-31ecabb86582/index.htm

10/16/16

Кузнецова Екатерина Владимировна