Презентация к уроку химии для 10 класса по теме "Карбоновые кислоты".

Эпиграф урока

Жизнь учит только тех, кто её изучает .

Мотивация

Творческое название урока:

«Секретное оружие муравьёв»

Тема урока:

Цели урока

• Сформулировать определение.
• Вывести общую формулу.
• Изучить классификацию.
• Изучить физические и химические свойства.
• Рассмотреть строение.
• Оценить разнообразие и наряду со всем названным познать области применения веществ, с которыми мы познакомимся на уроке.

Благодаря работам

выдающегося шведского

химика Карла

Вильгельма Шееле к

концу XVIII века

стало известно около

десяти различных

органических кислот он

выделил и описал

лимонную, молочную,

щавелевую и другие кислоты.

Карбоновые кислоты-

органические соединения,

содержащие одну или

несколько карбоксильных

групп- СООН

связанных с

углеводородным радикалом

Классификация карбоновых кислот

По числу карбоксильных

групп

По типу углеводородного

радикала

предельные

одноосновные

непредельные

двухосновные

многоосновные

ароматические

Общая формула одноосновных кислот предельного ряда

С n H 2 n+1 COO Н

где n может быть равно нулю.

Простейшие карбоновые кислоты

Название

Формула

Муравьиная

кислота

(метановая)

Модель

Уксусная

Кислота

(этановая)

Пропионовая

Кислота

(пропановая)

Формулы и названия некоторых карбоновых кислот

Формула

Тривиальное название

НСООН

Муравьиная

СН 3 СООН

Международное название

Название радикала

Метановая

Уксусная

СН 3 СН 2 СООН

СН 3 (СН 2)2 СООН

Формиат

?

Пропионовая

СН 3( СН 2 ) 3 СООН

?

Масляная

Ацетат

?

Валериановая

Пропионат

СН 3 (СН 2 ) 4 СООН

Бутират

?

Капроновая

Валерат

?

Капрат

Некоторые представители карбоновых кислот

• Янтарная кислота

HOOC – CH 2 – CH 2 - COOH

1, 4 – бутандиовая кислота

• Яблочная кислота

НООС – CH – CH 2 – COOH

׀

OH

2 – окси – 1,3 – пропандиовая кислота

• Лимонная кислота

OH

׀

HOOC – CH 2 – C – CH 2 - COOH

׀

COOH

Изомерия и номенклатура карбоновых кислот

Изомерия карбоновых кислот

СН3-СН2-СН2-СООН

СН3-СН-СООН

l

СН3

Какой вид изомерии присущ карбоновым кислотам?

Тест по теме: «Карбоновые кислоты»

• 2 вариант

Из четырёх возможных вариантов ответов выберите один правильный ответ

1. Общая формула карбоновых кислот:

а) R (ОН) m ; б) R -СООН; в) С n (Н2О) m ; г) R -СОН

2. Сколько карбоксильных групп содержится в молекулах монокарбоновых кислот?

а) одна; б) две; в) три; г) четыре

3. Как называется карбоновая кислота следующего строения:

СН3-СН2-СН-СН2-СН-СООН

СН3 СН3

а) 2,4,-диметилгексановая;

б) 2,3-диметилпентановая;

в) 3,5-диметилгексановая; г) 2,3-диметилгептановая

4. Какое из следующих веществ являются непредельной одноосновной карбоновой кислотой?

а) НООС-(СН2)3-СООН;

б) СН3-СН2-СН2-СООН;

в) Н2С=СН-СООН; г) НООС-(СН2)2-СООН

5. Бутановая кислота имеет: а) два, б) четыре, в) шесть, г) три изомера?

• 1 вариант

Из четырёх возможных вариантов ответов выберите один правильный ответ

• Общая формула предельных одноосновных карбоновых кислот:

а) С n Н2 n +1СООН; б) С n Н2 n О2; в) С n Н2 n +1СОН; г) С n Н2 n

2. Сколько карбоксильных групп содержится в молекулах дикарбоновых кислот?

а) одна; б) две; в) три; г) четыре

3. Как называется карбоновая кислота следующего строения:

СН3-СН2-СН2-СН-СООН

СН3

а) 4-метилпентановая; б) 2-метилбутановая;

в) 2-метилпентановая; г) 4-метилбутановая

4. Какое из следующих веществ является предельной одноосновной кислотой?

а) Н2С=СН-СООН; б) СН3-СН2-СООН;

в) Н2С=СН-СН2-СООН; г) СООН-СН2-СООН

5. Пентановая кислота имеет: а) пять; б) четыре; в) шесть; г) два изомера?

Эталоны ответов

1 вариант

1-а

2-б

3-в

4-б

5-б

2 вариант

1-б

2-а

3-а

4-в

5-а

Назовите карбоновые кислоты

• СН2-СН2-СН2-СН-СН-СООН

l l

СН3 СН3

СН3 СН3

l l

2. СН3-СН - С-СООН

l

СН3

Опыт.

«Чудесный мир карбоновых кислот»

Цель:

• Изучить физические и химические свойства.
• Оценить разнообразие и наряду со всем названным познать области применения веществ, с которыми мы познакомимся на уроке.

Физические свойства предельных карбоновых кислот

Физические свойства карбоновых кислот

НСООН СН 3 СООН… С 9 Н 19 СООН С 10 Н 21 СООН…

жидкости твёрдые

вещества

смешиваются с водой

во всех соотношениях растворимость в воде уменьшается

t кип. увеличивается

Межмолекулярная водородная связь

Электронное строение

Химические свойства

• 1.Диссоциация с образованием катионов водорода и анионов кислотного остатка: СН 3 - СООН ↔ СН 3 – СОО - + Н +

• 2.Взаимодействие с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжений до водорода: 2СН 3 - СООН + Mg → (CH 3 - COO) 2 Mg + H 2

3.Взаимодействие с основаниями

2СН 3 –СООН + N аО H →СН 3 –СОО N а + Н 2 О

4. Взаимодействие с основными оксидами

2СН 3 - СООН + CaO → (CH 3 - COO) 2 Ca + H 2 O

5 . Взаимодействие с солями более слабых кислот

K 2 CO 3 + 2CH 3 COOH → 2CH 3 COOK + H 2 O + CO 2

6. Реакции замещения с галогенами

СН 3 – СООН + Cl 2 →CH 2 Cl – COOH + HCl

хлоруксусная

кислота

CH 2 Cl – COOH + Cl 2 →CHCl 2 COOH + HCl

дихлоруксусная

кислота

CHCl 2 – COOH + Cl 2 →CCl 3 – COOH + HCl

7. Взаимодействие карбоновых кислот со спиртами с образованием сложных эфиров

(реакция этерификации):

СН 3 СООН + СН 3 ОН →СН 3 СООСН 3 +Н 2 О уксусная к-та метанол метилацетат

Сложные эфиры в природе

Применение важнейших насыщенных монокарбоновых кислот

Применение муравьиной кислоты

Обработка кожи

Растворители

Лекарствен-ные средства

НСООН

Пестициды

Консервирование

фруктовых соков, зелёных кормов

Душистые вещества

Дезинфекция ёмкостей в пищевой промышленности

Крашение тканей и бумаги

Ацетатное волокно, негорючая кинопленка, органическое стекло

Применение уксусной кислоты

Для пищевых целей (эссенция, уксус)

Раствори-тель

Ацетаты

(соли и эфиры)

Инсектициды

Уксусный ангидрид

СН 3 СООН

Красители (индиго)

Ацетилхло-

рид

Лекарствен-ные средства

(аспирин)

Монохлорук-сусная кислота

Проверь себя 1. Выписать формулы веществ, с которыми может вступать в реакцию уксусная кислота. (Са, B аО, СО2, Р2О5, N а 2 СО3, Н2СО3) 2. В пищевой промышленности уксусная кислота  используется в качестве консерванта и регулятора     кислотности под кодом Е-260. Напишите структурную формулу предыдущего гомолога этой кислоты, имеющего код Е- 236 . Назовите вещество.

Рефлексия:

• «Что узнал на уроке?»
• Чему научился?
• «Что не понял?»

Домашнее задание

1. Параграф   28

2. 1 уровень - ? 17 с. 117

2 уровень – з. 5 с. 118 (письменно)