Презентация к уроку химии в 8 классе "Оксиды, их классификация и свойства"

Урок химии 8 класс (учебник Химия 8 О.С. Габриелян)

Оксиды, их классификация и свойства

Разработала учитель химии

МКОУ Гвазденская СОШ

Гайворонская Т.М.

Вопросы на повторение:

1. Дайте определение понятия «оксид».

2. Из перечисленных химических формул выписать формулы оксидов и дайте им названия:

СaO, Fe 2 O 3 , Na 2 O, SO 3 , СО 2 , Р 2 О 5 , ZnO.

3. Составьте формулы оксида серы(ΙV), оксида железа(ΙΙ), оксида лития, оксида алюминия, оксида марганца(VΙΙ).

Классификация оксидов

Несолеобразующие

N 2 O, NO,

СО, SiO

Солеобразующие

кислотные

SO 2

Mn 2 O 7

основные

СаО

MnO

Могут быть образованы переходными

элементами

СО=+5,+6,+7 СО=+1, +2

Способы получения оксидов

1.Горение простых и сложных веществ:

2. Разложение сложных веществ:

а)нерастворимых оснований:

а) S + O 2 → SO 2

б) 2Mg + O 2 → 2MgO

2Fe(OH) 3 t Fe 2 O 3 + 3H 2 O

б) кислот:

в) CH 4 + 2O 2 → CO 2 ↑+ 2H 2 O

H 2 SiO 3 t SiO 2 + H 2 O

в) солей:

CaCO 3 t CaO + H 2 O

Демонстрация опыта: горение серы в кислороде

Демонстрация опыта: горение магния в кислороде

Химические свойства оксидов

Основные:

Кислотные:

1 реагируют с водой с образованием щёлочи;

1 реагируют с водой (кроме Н 2 SiO 3 );

2 реагируют с кислотными оксидами;

2реагируют с основными оксидами;

3 реагируют со щелочами;

3 реагируют с кислотами;

4 ОВ реакции.

4 ОВ реакции.

а) СаО + Н 2 О →

а)SO 2 + Н 2 О →

СuO + Н 2 О→

SiO 2 + Н 2 О →

б) СаО + СO 2 →

б) SO 3 + Na 2 О →

в) СаО + HCl→

в) SO 3 + NaОН →

г) 2SO 2 + О 2 → 2SO 3

г) CuO + Н 2 →

2Cu 2 O + О 2 → 4СuO

SO 2 + С → СO 2 + S

Химические свойства оксидов

Взаимодействие основного оксида с кислотами

Упражнения:

Составьте уравнения реакций, схемы

которых даны ниже:

1) Са +… → СаО

2) Li + … → Li 2 O

3) Al +… → Al 2 O 3

4) PH 3 +… → Р 2 О 5 + Н 2 О

5) СuO +… → СuCl 2 + Н 2 О

6) Li 2 O +… → LiOH

7) Р 2 О 5 +…→ Н 3 РО 4

8) SO 3 +… → Na 2 SO 4 + Н 2 О

Домашнее задание:

§40, упр. 1,3, с. 163