Презентация к уроку химии в 8 классе по теме: "Соли как производные кислот и оснований"

« Просто знать - еще не все, знания необходимо еще использовать»

немецкий естествоиспытатель Гёте

Вещества

Простые

Сложные

Оксиды

Неметаллы

Металлы

?

Основание

Кислоты

ТЕСТ

• Определите ряд формул состоящих

только из:

кислотных оксидов ( I вариант)

основных оксидов: (II вариант)

а) Na 2 O, N 2 O, CuO;

б) CO 2 , P 2 O 5 , Cl 2 O 7 ;

в) MgO, BaO, K 2 O;

г) Li 2 O, CaO, CO.

ТЕСТ

• 2. Выберите из списка веществ формулы: только кислот (I вариант), формулы только оснований (II вариант):

а) НСI, AICI 3 , CO 2 , H 2 SO 4

б) H 2 SO 4 , HCI, HNO 3 , HF

в) NaOH, BaCI 2 , CO, Ca(OH) 2

г) AI(OH) 3 , NaOH, KOH, Ba(OH) 2

ТЕСТ

• 3. Выберите формулу оксида серы (IV) – I вариант
• Выберите формулу оксида углерода (II) –

II вариант:

а)H 2 S б) CO в) HNO 3 г) ZnO д) SO 2

ТЕСТ

4. * Выберите формулу серной кислоты – I вариант

* Выберите формулу сернистой кислоты –II вариант

а) H 2 SiO 3 б) H 2 SO 4 в) H 2 SO 3 г) H 2 S

ТЕСТ

5. * Выберите формулу гидроксида калия –

I вариант

* Выберите формулу гидроксида кальция -

II вариант

а) Ba(OH) 2 , б) NaOH, в) KOH, г)Ca(OH) 2.

ТЕСТ

6. * Выберите формулы растворимых в воде оснований – I вариант

* Выберите формулы нерастворимых в воде оснований – II вариант

а)C u (OH) 2, б) KOH, в) LiOH,

г) AI(OH) 3.

ТЕСТ

7. * Выберите формулы, в которых

лакмус меняет свой цвет

на красный – I вариант

Выберите формулы, в которых

лакмус меняет свой цвет на

синий – II вариант

а) НСI , б) H 2 SO 4, в) NaOH , г) KOH .

Ответы к тесту.

I вариант II вариант

1. б 1. в

2. б 2. г

3. д 3. б

4. б 4. в

5. в 5. г

6. б, в 6. а, г

7. а, б 7. в, г

Критерии оценивая.

• Оценка «5» - одна
• ошибка
• Оценка «4» - две ошибки
• Оценка «3» - три ошибки
• Оценка «2» - четыре ошибки и больше.

Выберите формулы веществ, которые вам известны.

Na 2 SO 4 HCI CO 2

K 2 S H 2 SO 4

AI 2 O 3 ВаCl 2 KOH

Тема урока : соли как производные кислот и оснований.

• Цель урока : Выяснить почему соли являются производными кислот и оснований?
• Задачи урока: 1 .Дать определение солей.
• 2. Рассмотреть состав и название солей.
• 3. Продолжить обучение определять степени окисления в сложных соединениях.
• 4. Научиться, составлять формулы солей.
• 5. Познакомиться с физическими свойствами солей, их классификацией.
• 6. Значение и применение солей.

СОЛИ

Cоли – это сложные вещества, состоящие из атомов металла и кислотного остатка.

Соли

• Гипс – кристаллогидрат сульфата кальция
• СаSO 4 * 2H 2 O

Соли

• Кристаллогидрат сульфата меди (II)
• СuSO 4 * 5H 2 O

Безводный сульфат меди(II)

Соли

* Кристаллогидрат железа или железный купорос

FeSO 4 * 7H 2 O

* Сульфат магния –горькая английская соль

MgSO 4

КАРБОНАТ КАЛЬЦИЯ

Фосфат кальция

- основа минералов

фосфоритов и апатитов

Соли

С уверенностью можно сказать, что, по крайней мере, одно химическое соединение в довольно чистом виде имеется в каждом доме, в каждой семье. Это – поваренная соль или как ее называют химики – хлорид натрия NaCl.

NaCl

"Среди всех природных минеральных солей, самая главная та, которую мы называем просто “соль” А.Е.Ферсман

За 4 года человек съедает пуд соли

(в год человек с пищей потребляет 3-5,5 кг соли)

Соль в геральдике российских городов

Герб Бахмута 

Герб Солигалича  

Герб

Сольвычегодска  

Герб Усолья-

Сибирского

Герб Дрогобыча

Герб Энгельса

Минералы карбоната кальция находятся в горных породах:

• Известняк

• Мел

• Мрамор Мрамор Мрамор

• Мрамор
• Травертин

Меловые горы

Соли

• Из мрамора (СаСО 3 ) сделан дворец в Индии

Тадж- Махал

Мрамор – строительный материал

Единственное в России здание, полностью построенное из

нешлифованного мрамора — железнодорожный вокзал в городе Слюдянка Иркутской области

КАРБОНАТ КАЛЬЦИЯ CaCO 3

Моллюски, раки, радиолярии, кораллы – все имеют известковый скелет

Большой Барьерный риф в Австралии

Лабораторная работа

• «Знакомство с образцами солей»

Физминутка

Алгоритм составления формул и названий солей

• 1.Записываем ионы, из которых состоит соединение.
• 2.Определяем заряды ионов.
• 3.Находим наименьшее общее кратное для зарядов ионов.
• 4.Делим наименьшее общее кратное на заряды ионов. Получаем индексы
• 5.Составляем химическую формулу, вписывая индексы.

Номенклатура солей

Название металла в родительном падеже

Название кислотного остатка

Валент-ность

римскими цифрами

Название

Соли

+

+

=

Кислотные остатки

NO 2 ¯ - нитрит SiO 3 - силикат

NO 3 ¯ - нитрат S - сульфид

SO 3 2- - сульфит СI - хлорид

SO 4 2- - сульфат F - фторид

СO 3 2- -карбонат Br - бромид

РO 4 3- - фосфат I - иодид

СОЛИ

• Определить степени окисления каждого элемента для солей и дать им названия:

Na 2 SO 4 K 2 S ВаCl 2

Cu(NO 3 ) 2 CaSiO 3

K 3 PO 4

Классификация

Соли

Средние Кислые Основные

Все атомы водорода в молекулах кислоты замещены на атомы металла.

Атомы водорода в кислоте замещены атомами металла частично.

Гидроксогруппы основания (OH) частично замещены кислотными остатками.

Например:

Например:

Например:

Na 2 CO 3 , CuSO 4

KHCO 3 , Ca(HCO 3 ) 2

CaOHCl

Классификация

По растворимости

растворимые нерастворимые

в воде в воде

Na 2 SO 4 AgCI

KNO 3 BaSO 4

Домашнее задание:

• 1 уровень (для всех ): параграф 21упр.1,2 , выучить название кислотных остатков по таблице на стр. 109, (памятка)
• 2 уровень : Используя дополнительные источники информации, найдите примеры солей имеющих наибольшее применение в сферах жизни и ответьте на вопросы: Почему соли разные на вкус? Какие соли имеют цвет? Какие соли есть в нашем организме?

Рефлексивный экран

• я узнал…

• было интересно…

• было трудно…

• я выполнял задания…

• я понял, что…

• теперь я могу…

• я почувствовал, что…

• я приобрел…

• я научился…

• у меня получилось …

• я смог…

• я попробую…

• меня удивило…

• занятия дали мне для жизни…

• мне захотелось…

Релаксация

Хвалилки

Положите правую руку себе на голову, погладьте и скажите: «Ах, какой я молодец!»

А теперь положите руку соседу на голову, погладьте и скажите: «Ах, какой ты молодец!»