Презентация к уроку «МЕТАЛЛЫ»

«МЕТАЛЛЫ»

Металлов много есть, но дело не в количестве:

В команде работящей металлической

Такие мастера, такие личности!

Преуменьшать нам вовсе не пристало

Заслуги безусловные металлов

Пред египтянином, китайцем, древним греком

И каждым современным человеком.

Повторение

• История металлов.
• Распространение в природе.
• Положение металлов в ПСХЭ.
• Строение атомов металлов и веществ металлов.
• Взаимосвязь строения металлов и физических свойств.

История металлов.

С глубокой древности человеку были

известны 7 металлов:

Au, Ag, Cu, Sn, Pb, Fe, Hg.

Часы истории человечества стали

отсчитывать время быстрее, когда в его

жизнь вошли металлы и сплавы…

• Бронза – сплав меди и олова;
• Латунь – сплав меди и цинка;
• Мельхиор – сплав меди и никеля;
• Дюралюминий – сплав алюминия, меди и магния;
• Железные сплавы – чугун и сталь.

Железный век продолжается …

90% всего

количества

металлов и

металлических

сплавов

приходится на

железные

сплавы.

«Прежде чем считать звёзды, посмотри под ноги.» (Древнее изречение)

• Содержание в земной коре наиболее распространённых элементов (в % от массы земной коры)

Из 110 изученных химических

элементов к металлам относятся 88.

Все наиболее распространённые

элементы располагаются в верхней

части менделеевской таблицы.

Где же находятся металлы?

Строение атомов металлов и веществ металлов.

Из положения в ПСХЭ:

• Атомы металлов на последнем

энергетическом уровне имеют 1 – 3 ē

Исключения:

Ge, Sn, Pb - 4ē

Sb, Bi - 5ē

Po - 6ē

Металлическая связь – это связь в металлах и сплавах между атом-ионами металлов расположенными в узлах кристаллической решётки, осуществляемая обобществлёнными внешними электронами.

Веществам с металлической связью присущи

металлические кристаллические решётки.

Физические свойства металлов

Твёрдость

Видеоопыт

Плотность

Плавкость

Плавление алюминия

Электро- и теплопроводность

Наибольшую электро- и теплопроводность

имеют Ag, Cu, Au, Al, Fe ;

Наименьшую – Mn, Pb, Hg .

Металлический блеск

Самые блестящие металлы – Hg, Ag, Pd .

В порошке все металлы, кроме Al и Mg ,

теряют блеск и имеют чёрный или тёмно-

серый цвет.

Пластичность -

это свойство вещества менять форму под

внешним воздействием и сохранять

принятую форму после прекращения этого

воздействия.

Тема:

Общие химические свойства металлов

Цель:

• Систематизировать и углубить сведения о

химических свойствах металлов

Дом. зад. :

.

• § 18, упражнения 1-8.

У атомов металлов большие размеры атомных радиусов. Поэтому металлы легко отдают внешние электроны .

На пример:

Na 0 - 1ē → Na +1

Al 0 - 3ē → Al +3

Атомы металлов могут только окисляться , т.е.отдавать электроны

Me 0 - nē → Me +n

Центральному атому в составе кислородосодержащих кислот

Атомам неметаллов

Катиону менее активного металла в составе солей, оксидов

Катиону водорода

В составе воды

В разбавленных кислотах

t 0 " width="640"

1.Взаимодействие металлов с водой

Li K Ca Na Mg Al || Zn Cr Fe Ni Pb || (H 2 ) Cu Hg Ag

Взаимодействуют с водой при обычных условиях

Me + H 2 O → H 2 + основание

При нагревании

Me + H 2 O → H 2 + оксид

Me + H 2 O ≠

t 0

Видеоопыт

З а п о м н и!!!

С водой взаимодействует

только

амальгамированный

алюминий

(лишенный оксидной

пленки)

Алюминий с водой

Допишите продукты реакций:

Na + H 2 O →

Zn + H 2 O →

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИИЙ РЯД

АКТИВНОСТИ МЕТАЛЛОВ

Li K Ca Na Mg Al || Zn Cr Fe Ni Pb || ( H 2 ) Cu Hg Ag

Вытесняют H 2 ↑ из растворов кислот (кроме HNO 3 )

Не вытесняют H 2 ↑ из растворов кислот

2. Металлы с кислотами

• 5 Ме с соляной ряд активности.avi

• Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2 ↑

3.Металлы с солями менее активных металлов

Металлы могут восстанавливать катионы менее активных металлов из растворов их солей

Zn 0 + Cu +2 Cl 2 → Cu 0 + Zn +2 Cl 2

Все металлы на основании их восстановительной

способности по отношению к ионам металлов

в водных растворах расположены в

электрохимический ряд напряжений металлов:

Li K Ca Na Mg Al Zn Cr Fe Ni Pb H 2 Cu Hg Ag

Увеличение восстановительных свойств

ПРИМЕЧАНИЕ : окислительная способность ионов (катионов) металлов повышается слева направо (при электролизе)

4. Окисление металлов неметаллами

(Кислород, сера, галогены …)

горение магния. mpg

А l + Br 2 . wmv

ртуть с серой. avi

С u Fe c Cl2.avi

С кислородом воздуха легко

взаимодействуют щелочные и

щелочно-земельные металлы.

4 Li 0 + O 2 0 → 2 LI +1 2 0 -2

Железо, цинк, медь окисляются только при нагревании

3 Fe + 2O 2 → Fe 3 O 4

t o

P t + O 2 ≠ " width="640"

Внимание !

A u + O 2 ≠ P t + O 2 ≠

Металлы с неметаллами образуют бинарные соединения

Бромиды – AlBr 3

Сульфиды – PbS

Фосфиды – Na 3 Р

5 . Окисление металлов оксидами неметаллов

• SiO2+ Mg.avi

6.Окрашивание пламени ионами металлов :

пламя натрий. mpg

пламя калий. mpg

пламя литий. mpg

пламя медь. mpg

Получение металлов

• доменная печь чугун. avi
• коксотермия свинца. avi
• алюмотермия хрома. avi

Допишите практически осуществимые реакции:

5. Au + O 2 →

6. Zn + O 2 →

7. Fe + S →

8. Li + N 2 →

• Ca + HOH →
• Al + HCl →
• Hg + HCl →
• Fe + CuSO 4 →

Проверь себя!!!

2 ē

Ca + 2 HOH →Ca(OH) 2 + H 2

6ē

2Al + 6HCl →2AlCl 3 + H 2

2 ē

Fe + CuSO 4 → FeSO 4 +Cu

Ag + CuCl 2 → не происходит

Au + O 2 → не происходит

4ē

2Zn + O 2 → 2ZnO

2 ē

Fe + S → FeS

6ē

6 Li + N 2 → 2Li 3 N