Урок-презентация "Щелочные металлы". Химия 9 класс.

Щелочные металлы

9 класс

Цель урока

• Сформировать понятие щелочных металлов
• Дать сравнительную характеристику щелочным металлам
• Познакомиться с физическими и химическими свойствами щелочных металлов

Уберите неверное

У атомов металлов на внешнем уровне 1-3 электрона.

У атомов металлов на внешнем уровне 1-3 электрона.

Металлы являются восстановителями и окислителями.

Для металлов характерна металлическая кристаллическая решетка.

Для металлов характерна металлическая кристаллическая решетка.

Металлы обладают электропроводностью и теплопроводностью.

Металлы обладают электропроводностью и теплопроводностью.

При взаимодействии с кислородом металлы принимают электроны.

Слайд используется для актуализации знаний по теме металлы

Все металлы активно взаимодействуют с кислотами.

Металлы С u, Au, Ag не взаимодействуют с водой даже при нагревании.

Металлы С u, Au, Ag не взаимодействуют с водой даже при нагревании.

М g, Be находятся в главной подгруппе II группы

Щелочные металлы — это элементы главной подгруппы I группы

литий Li,

натрий Nа,

калий К,

рубидий Rb,

цезий Сs ,

франций Fr.

Название группы связано с тем, что при взаимодействии этих металлов с водой образуются едкие вещества - щелочи

Как изменяются металлические свойства в группе?

Радиусы атомов элементов 1А группы

Сравнение свойств

• Что общего в атомном строении щелочных металлов?
• Как изменяется химическая активность этих элементов?

ИСТОРИЯ ОТКРЫТИЯ

• Натрий и калий – 1807г. Английский химик и физик Г.Дэви получил их в виде металлов при электролизе расплавленного едкого натра NaOH и едкого кали КОН.
• Литий открыт в 1817г. шведским химиком И. Арфведсон. Этот минерал выглядит как самый обыкновенный камень, и поэтому металл назвали литием, от греческого «литос» - камень.

ИСТОРИЯ ОТКРЫТИЯ

• Рубидий – 1863 г. Р. Бунзен и Г.Кирхгофф обнаружили с помощью спектрального анализа, а затем выделили в чистом виде из минерала лепидолит (фторсиликат лития и алюминия)
• Цезий - 1882 г. Р. Бунзен и Г.Кирхгофф обнаружили с помощью спектрального анализа, а затем выделили в чистом виде из солей, полученных из минеральных вод.

ИСТОРИЯ ОТКРЫТИЯ

• Франций - Этот элемент был предсказан Д.И.Менделеевым и был открыт в 1939 г. Маргаритой Пере , сотрудницей Института радия в Париже. Она же дала ему в 1964 г. название в честь своей родины – франций . . Микроскопические количества изотопов франция-223 и 224 могут быть химически выделены из минералов урана и тория. Другие изотопы франция получают искусственным путём с помощью ядерных реакций.

Происхождение названий

• Li (1817) лат. " литос" - камень
• Na (1807) араб. "натрум" - сода
• К (1807) араб. "алкали" - щелочь
• Rb (1861) лат. "рубидус" - темно-красный
• Cs (1860) лат. "цезиус" - небесно-голубой
• Fr (1939) от названия страны Франция – его на Земле всего 25 мг.

Изменение физических свойств

Применение щелочных металлов

Для получения трития

Химические источники

тока

Литий

Получение сплавов для подшипников

Восстановитель в органическом синтезе

Пиротехника

13

Применение щелочных металлов

14

Применение щелочных металлов

Теплоноситель в ядерных реакторах

Д ля получения перекиси калия

Калийные удобрения

Калий

К атализатор

В гальванотехнике

Термическое получение металлов

15

Применение щелочных металлов

16

Применение щелочных металлов

17

Химические свойства

Нахождение в природе

• В свободном виде в природе щелочные металлы не встречаются из-за своей исключительно высокой химической активности. Некоторые их природные соединения, в частности соли натрия и калия, довольно широко распространены, они содержатся во многих минералах, растениях, природных водах.

Оксиды щелочных металлов

Оксид лития

Оксид натрия

Составьте общую формулу оксидов .

Гидроксиды щелочных металлов

NaOH – гидроксид натрия

KOH – гидроксид калия

Какова общая формула

гидроксидов?

LiOH – гидроксид лития

НЕМНОГО ИСТОРИИ

Древнегреческий поэт Гомер, назвал поваренную соль «божественной». В те далекие времена она ценилась выше золота. Из-за месторождений соли происходили военные столкновения, а нехватка соли у населения вызывала «соляные бунты». М.В.Ломоносов писал, что в его время за четыре-пять плиток соли можно было купить раба. Многие племена в Центральной Африке отдавали за чашку соли чашку золота. В Китае XIII века из каменной соли делали монеты.

Поваренная соль и география

Поваренная соль известна человеку с незапамятных времен, и название ее сходно во многих языках. В честь соли названы многие города, реки и озера: Солигалич, Соликамск, Сольвычегорск, Соль-Илецк, Сольцы, Усолье и Усолье-Сибирское, реки Усолка и Соленая и многие другие.

Поваренная соль в организме человека

Соль – обязательная составная часть организма человека. Соль поддерживает нормальную деятельность клеток, из которых состоят все ткани и органы. Из соли в желудке вырабатывается соляная кислота, без которой невозможно переваривание пищи. Суточная потребность в поваренной соли для взрослого человека составляет 10 – 15 грамм.

Применение поваренной соли

• Производство химических веществ

--- соляной кислоты

--- гидроксида натрия

--- хлора

--- соды

• Для консервирования
• Приправа к пище
• Производство мыла

Сколько нужно времени для того, чтобы съесть пуд соли?

Есть поговорка: «Чтобы хорошо узнать человека, надо съесть с ним пуд соли».

Оказывается это можно сделать всего за год с небольшим. Ведь потребность соли для нормального питания человека составляет не менее 7 килограммов в год.

Карбонат калия - поташ

Калийная селитра