Презентация к уроку в 11 классе "Реакции ОВР"

Окислительно – восстановительные реакции (урок химии в 11 классе)

Окислительно – восстановительные реакции- это реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов химических элементов или ионов, входящих в состав реагирующих веществ

H 2 SO 4 (разб.), окислитель Н +

H 2 - продукт восстановления металлом, стоящим в электрохимическом ряду напряжения до водорода

Zn + H 2 SO 4 (разб.) → ZnSO 4 + H 2

Zn 0 – 2 ẽ → Zn +2 1 восстановитель, процесс окисления

2 H + + 2 ẽ → H 2 0 1 окислитель, процесс восстановления

Взаимодействие цинка с концентрированной серной кислотой

4Zn + 5H 2 SO 4 (конц.) →

4ZnSO 4 + H 2 S + 4H 2 O

Zn 0 – 2 ẽ → Zn +2 4 восстановитель, процесс окисления

S +6 + 8 ẽ → S -2 1 окислитель, процесс восстановления

H 2 SO 4 (конц.), окислитель S +6

активный металл

Li – Zn

Соль + H 2 S -2 + H 2 O

металл средней активности

Cd – Pb

Соль + S 0 + H 2 O

неактивный металл

+6 (после H 2 ) и Fe ( при нагревании)

H 2 SO 4 Соль + S +4 О 2 + H 2 O

(КОНЦ.) не реагирует

Au , Pt

при обычной температуре

пассивируются

Al , Cr , Fe

HNO 3 , окислитель N + 5

не реагирует

Au , Pt

+5 независимо от активности металла

HNO 3 Соль + N +4 O 2 +H 2 O

(конц.) при обычной температуре пассируют

Al , Cr , Fe

активный металл 0

Соль + N 2 +H 2 O

+5 металл средней активности +1

HNO 3 Соль + N 2 O +H 2 O

(разб.) неактивный металл (после Н 2 ) +2

+5 Соль + NO +H 2 O

HNO 3 активный металл Соль+ N - 3 H 4 NO 3 +H 2 O

(оч.разб.)

Na 2 SO 3

Na 2 SO 3

Na 2 SO 3

Раствор

KMnO 4 (малиновый)

Среда

щелочная

Среда

кислая

(H 2 SO 4 )

Среда

нейтральная

контроль

( Н 2 О)

(КOH)

Раствор

KMnO 4

(малиновый)

бесцветный

бурый

зелёный

(в кислой среде)

контроль

(в щелочной

среде)

(в нейтральной

среде)

Продукт восстановления MnO 4 - в различных средах

Н +

Mn +2 , бесцветный

раствор

H 2 O

KMnO 4 MnO 2 , бурый

(MnO 4 - ) осадок

OH -

MnO 4 2- ,раствор

зеленого цвета

Составьте уравнения ОВР методом электронного баланса:

KMnO 4 + K 2 SO 3 + H 2 SO 4 →

KMnO 4 + K 2 SO 3 + H 2 O

→

KMnO 4 + K 2 SO 3 + К OH →

укажите окислитель и восстановитель

• 2 KMnO 4 + 5 K 2 SO 3 + 3 H 2 SO 4 =

2 MnSO 4 + 6 K 2 SO 4 + 3 H 2 O

• 2 KMnO 4 + 3 K 2 SO 3 + H 2 O =

2 MnO 2 ↓ + 3 K 2 SO 4 + 2 KOH

• 2 KMnO 4 + K 2 SO 3 + 2К OH =

2 K 2 MnO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O

Пятна от раствора перманганата калия быстро выводятся раствором пероксида водорода, подкисленным уксусной кислотой:

2KMnO 4 + 9H 2 O 2 + 6CH 3 COOH =

2Mn(CH 3 COO) 2 +2CH 3 COOK + 7O 2 + 12H 2 O

Старые пятна перманганата калия содержат оксид марганца ( IV ), поэтому будет протекать еще одна реакция:

MnO 2 + 3H 2 O 2 + 2CH 3 COOH =

Mn(CH 3 COO) 2 + 2O 2 + 4H 2 O

Используя схемы, данные на уроке, закончите

уравнения реакций и расставьте в них коэффициенты:

• AI + H 2 SO 4 (конц.) →

• Ag + HNO 3 (конц.) →

• KBr + KMnO 4 + H 2 SO 4 →

Br 2 + …… + K 2 SO 4 + H 2 O