Презентация "Непредельные углеводороды. Алкены"

Непредельные углеводороды АЛКЕНЫ

Абрамова Татьяна Анатольевна

Содержание

1.Определение

2.Номенклатура алкенов

3.Изомерия алкенов

4.Строение алкенов

5.Получение алкенов

6.Физические свойства

7.Химические свойства

8.Применение алкенов

Определение

Алкены – непредельные углеводороды, в молекулах которых между атомами углерода имеется одна двойная связь.

Общая формула : С n H 2n , где n ≥2

Строение алкенов

СН 2 = СН 2 этилен (этен)

Двойная связь: σ-связь + π-связь

Тип гибридизации: sp ²

Валентный угол: 120°

Длинна связи : 134 нм

Форма молекулы:

плоскостная (треугольная)

Строение алкенов

Номенклатура алкенов

СН 2 = СН 2 эт ен (эт илен )

СН 3 – СН = СН 2 проп ен (проп илен )

4 3 2 1 1 2 3 4

СН 3 – СН 2 – СН = СН 2 СН 3 – СН = СН – СН 3

бут ен -1 (бут илен-1 ) бут ен -2 (бут илен-2 )

5 4 3 2 1

СН 3 – СН – CH 2 – CH=CH 2

|

CH 3 4 – метилпент ен -1

Изомерия алкенов

Получение алкенов

1.Крекинг нефтепродуктов:

СН 3 –СН 2 –СН 2 –СН 3 → СН 2 = СН 2 + СН 3 – СН 3

2.Дегидрирование алканов:

Pt

СН 3 – СН 3 → СН 2 = СН 2 + Н 2

Получение алкенов

3.Дегидратация спиртов:

4.Дегидрогалогенирование:

H 3 C-CH 2 -CH 2 Br + NaOH (спирт.р-р) → NaBr+ H 2 O + + H 3 C-CH=CH 2

Получение алкенов

5.Дегалогенирование:

Физические свойства

Этен,пропен, бутен – газы

С 5 Н 10 – С 16 Н 32 - жидкости

Высшие алкены – тв.вещества

Химические свойства

I.Реакции присоединения:

1.Гидрирование :

CH 2 =CH-CH 3 +Н 2 → CH 3 -CH 2 -CH 3

2.Галогенирование:

CH 2 =CH-CH 3 +Cl 2 → CH 2 Cl-CHCl-CH 3

3.Гидрогалогенирование:

CH 2 =CH-CH 3 +НCl → CH 3 -CHCl-CH 3

Химические свойства

I.Реакции присоединения:

4.Гидратация:

5.Полимеризация:

Химические свойства

II.Реакции окисления:

1.Полное окисление (горение):

С 2 Н 4 + 3О 2 → 2СО 2 + 2Н 2 О

2.Неполное окисление :

3 С 2 Н 4 + 2KMnO 4 +4Н 2 О → 3HOCH 2 -CH 2 OH +

+2MnO 2 + 2KOH

Применение алкенов

Cпасибо за внимание!

Успехов в освоении органической химии!