Презентация оксиды

ОКСИДЫ

Бинарное соединение химического элемента с кислородом в степени окисления −2, в котором сам кислород связан только с менее электроотрицательным элементом.

КЛАССИФИКАЦИЯ ОКСИДОВ

СОЛЕОБРАЗУЮЩИЕ

НЕСОЛЕОБРАЗУЮЩИЕ

• Кислотные
• Основные
• Амфотерные

• Оксиды, не проявляющие ни кислотных, ни основных, ни амфотерных свойств и не образующие соли.

ОСНОВНЫЕ ОКСИДЫ

Оксид лития Li 2 O

Оксид меди I ICuO

Оксид меди I Cu 2O

Оксид кальцияCaO

Оксид магнияMgO

• Оксиды 1, 2 валентных металлов. К ним относятся:
• оксиды металлов главной подгруппы первой группы (щелочные металлы) Li — Fr
• оксиды металлов главной подгруппы второй группы (щелочноземельные металлы) Mg — Ra
• оксиды переходных металлов в низших степенях окисления
• Металлы в основных оксидах обычно проявляют степень окисления +1 и +2.

КИСЛОТНЫЕ ОКСИДЫ

Оксид серы VI SO 3

Оксид азота IV NO 2

Оксид углерода IV CO 2

Оксид марганца VII Mn 2 O 7

• Оксиды, проявляющие кислотные свойства и образующие соответствующие кислородсодержащие кислоты. Образованы типичными неметаллами и некоторыми переходными элементами. Элементы в кислотных монооксидах обычно проявляют степень окисления от +4 до +7.

АМФОТЕРНЫЕ ОКСИДЫ

• Cолеобразующие оксиды, проявляющие в зависимости от условий либо осно́вные, либо кислотные свойства (то есть проявляющие амфотерность). Образуются переходными металлами. Металлы в амфотерных оксидах обычно проявляют степень окисления от +3 до+4

Оксид алюминия Al 2 O 3

Оксид железа III Fe 2 O 3

Оксид хрома III Cr 2 O 3

Оксид цинка ZnO

Оксид свинца IV PbO 2

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВНЫХ ОКСИДОВ

• 1.Основный оксид + сильная кислота → соль + вода
• C u O + H 2 S O 4 → C u S O 4 + H 2 O
• 2. Сильноосновный оксид + вода → гидроксид
• C a O + H 2 O → C a ( O H ) 2
• 3. Сильноосновный оксид + кислотный оксид → соль
• C a O + M n 2 O 7 → C a ( M n O 4 )
• 4. Основный оксид + водород → металл + вода
• C u O + H 2 → C u + H 2 O

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТНЫХ ОКСИДОВ

• Кислотный оксид + вода → кислота

S O 3 + H 2 O → H 2 S O4

• Некоторые оксиды, например SiO 2 , с водой не вступают в реакцию, поэтому их кислоты получают косвенным путём.
• 2. Кислотный оксид + основный оксид → соль

C O 2 + C a O → C a C O 3

• 3. Кислотный оксид + основание → соль + вода

S O 2 + 2 N a O H → N a 2 S O 3 + H 2 O

• Если кислотный оксид является ангидридом многоосновной кислоты, возможно образование кислых или средних солей:

C a ( O H ) 2 + C O 2 → C a C O 3 ↓ + H 2 O

• 4. Нелетучий оксид + соль1 → соль2 + летучий оксид

S i O 2 + N a 2 C O 3 → N a 2 S i O 3 + C O 2

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АМФОТЕРНЫХ ОКСИДОВ

• При взаимодействии с сильной кислотой или кислотным оксидом проявляют основные свойства :

Z n O + 2 H C l → Z n C l 2 + H 2 O

• При взаимодействии с сильным основанием или основным оксидом проявляют кислотные свойства :

Z n O + 2 K O H + H 2 O → K 2 [ Z n ( O H ) 4 ]

Z n O + 2 K O H → K 2 Z n O 2 + H 2 (при сплавлении)

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА НЕСОЛЕОБРАЗУЮЩИХ ОКСИДОВ

• Список несолеобразующих оксидов : N 2 O, NO, SiO, CO.
• Из несолеобразующих оксидов, путём доокисления, как правило, могут быть получены солеобразующие оксиды:
• 2СО + О 2 = 2СО 2
• 2NO + O 2 = 2NO 2

ОКСИДЫ В ПРИРОДЕ

ОСНОВНОМУ ОКСИДУ СООТВЕТСТВУЕТ ОСНОВАНИЕ

Na 2 O → NaOH

CuO → Cu(OH) 2

MgO → Mg(OH) 2

Cu 2 O → CuOH  

КИСЛОТНОМУ ОКСИДУ СООТВЕТСТВУЕТ КИСЛОТА

CO 2 → H 2 CO 3

SO 3 → H 2 SO 4

Mn 2 O 7 → HMnO

N 2 O 5 → HNO 3

АМФОТЕРНОМУ ОКСИДУ СООТВЕТСТВУЕТ КИСЛОТА и ОСНОВАНИЕ

AI 2 O 3 → HAIO 2 и AI(OH) 3

BeO → H 2 BeO 2 и Be(OH) 2

  составить уравнения реакций

• P 2 O 5 + NaOH→ Li 2 O+ HCl → SO 2 + KOH → SO 3 +Ba(OH) 2 → Al 2 O 3 +NaOH→ Al 2 O 3 +H 2 SO 4 → BaO + HNO 3 → SiO 2 + Ca(OH) 2 → CaO+ Ba(OH) 2 → BeO + H 3 PO 4 →
• P 2 O 5 + NaOH→
• Li 2 O+ HCl →
• SO 2 + KOH →
• SO 3 +Ba(OH) 2 →
• Al 2 O 3 +NaOH→
• Al 2 O 3 +H 2 SO 4 →
• BaO + HNO 3 →
• SiO 2 + Ca(OH) 2 →
• CaO+ Ba(OH) 2 →
• BeO + H 3 PO 4 →

• CO 2 +H 2 O → CO 2 + CaO→ CaO + H 2 O→ P 2 O 5 + H 2 O→ Li 2 O+ H 2 O→ Li 2 O+MgO→ SO 2 + H 2 O→ SO 2 + Na 2 O→ SO 3 + H 2 O→ SO 3 +BaO →
• CO 2 +H 2 O →
• CO 2 + CaO→
• CaO + H 2 O→
• P 2 O 5 + H 2 O→
• Li 2 O+ H 2 O→
• Li 2 O+MgO→
• SO 2 + H 2 O→
• SO 2 + Na 2 O→
• SO 3 + H 2 O→
• SO 3 +BaO →

оксид меди (II) — хлорид меди (II) Цинк — Оксид цинка — Нитрат цинка Углерод — Углекислый газ — Карбонат натрия Фосфор — Оксид фосфора (V) — Фосфорная кислота Алюминий —Оксид алюминия —Нитрат алюминия ↓ Сульфат алюминия —   Водород — Вода — Гидроксид натрия Свинец — Оксид свинца (II) — Нитрат свинца (II) C→ CO 2 →H 2 CO 3 │ │ Li→ Li 2 O→Li 2 SO 4 С " width="640"

СОСТАВИТЬ ПРЕВРАЩЕНИЯ

• Медь — оксид меди (II) — хлорид меди (II)
• Цинк — Оксид цинка — Нитрат цинка
• Углерод — Углекислый газ — Карбонат натрия
• Фосфор — Оксид фосфора (V) — Фосфорная кислота
• Алюминий —Оксид алюминия —Нитрат алюминия

↓

• Сульфат алюминия —
•  
• Водород — Вода — Гидроксид натрия

• Свинец — Оксид свинца (II) — Нитрат свинца (II)

C→ CO 2 →H 2 CO 3

│ │

Li→ Li 2 O→Li 2 SO 4

С