Презентация по химии на теме "Кислоты"

Презентация к уроку «Кислоты »

8 класс

Актуализация знаний

HCl

MgCl 2

CaO

Na 2 O

H 2 SO 4

HNO 3

Zn

Fe 2 O 3

SO 3

Выбери оксиды

NaOH

MgCl 2

ZnO

HNO 3

Cu(OH) 2

Fe(OH) 3

Собери основания

NaOH

Cu(OH) 2

Fe(OH) 3

Распределить предложенные вещества по классам, дать определения известных классов.

H 2 SO 4 , Са O, К OH,

N 2 O 5 , Fe(OH) 2 , Li 2 O,

HCl, CO 2 , Ba(OH) 2 ,

H 3 PO 4

К какой группе веществ мы отнесем

H 2 SO 4 , HCl , H 3 PO 4 ?

ТЕМА УРОКА

КИСЛОТЫ

H 2 SO 4 H Cl H 3 PO 4

Кислоты - это сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотного остатка.

H 2 SO 4 серн ая кислота

H 2 SO 3 серн истая кислота

H 3 P O 4 фосфорная кислота

H N O 3 азотн ая кислота

H NO 2 азот истая кислота

H 2 CO 3 угольная кислота

H 2 SiO 3 кремниевая кислота

H Cl хлороводородная

(соляная) кислота

Физические свойства кислот

По агрегатному состоянию:

• Газообразные (HCl, H 2 S)
• Жидкие (HNO 3 , H 2 SO 4 )
• Твердые (H 3 PO4, H 2 SiO 3 ).

Кислоты имеют кислый вкус:

Кислый вкус лимону придает лимонная кислота ,

яблоку — яблочная кислота , скисшему молоку —

молочная кислота . Щавель имеет кислый вкус

благодаря наличию в его листьях щавелевой кислоты .

Классификация кислот

• По числу атомов водорода кислоты можно разделить на

( H Cl , H NO 3 )

( H 2 SO 4 , H 2 CO 3 )

( H 3 PO 4 )

Одноосновные

Двухосновные

Трехосновные

по наличию атомов кислорода

Кислородосодержащие

Бескислородные

H 2 SO 4 H 2 CO 3

H Cl H 2 S

по растворимости

растворимые H 2 SO 4 H 2 SO 3

H 3 P O 4 H N O 3

H NO 2 H 2 CO 3

нерастворимые H 2 SiO 3

Есть кислоты, которые в свободном виде не существуют

H 2 CO 3 =CO 2 ↑ + H 2 O

H 2 SO 3 = S O 2 ↑ +H 2 O

Нахождение степени окисления

• В бинарных кислотах

+1 -1 +1 -2

HCl H 2 S

• Рассчитаем степени окисления элементов в серной кислоте.

+1 x -2

H 2 SO 4

Составим уравнение:

(+1)∙2+х+(-2)∙4=0 , где х- степень окисления серы; х=6

Заряды кислотных остатков определяются по основности, например:

+ - + 2 -

H NO 3 H 2 SO 4

+ 3 -

H 3 P O 4

Составим оксиды соответствующих кислот

+5 +5

HNO 3 - N 2 O 5

+6 +6

H 2 SO 4 – SO 3

Самостоятельная работа

• Дайте характеристику следующим кислотам H 3 PO 4 , HNO 2 , H 2 SO 3 по плану:

1.Наличие кислорода

2.Основность

3.Растворимость

4.Степени окисления элементов, образующих кислоту

5.Заряд иона, образуемого кислотным остатком

6.Соответствующий оксид

Учащиеся выбирают для характеристики любую кислоту .

Проверьте себя

H 3 PO 4 HNO 2 , H 2 SO 3

кислородосодержащая

кислородосодержащая

трехосновная

кислородосодержащая

одноосновная

растворимая

растворимая

двухосновная

+1+5-2

H 3 PO 4

3-

H 3 PO 4

растворимая

+1+3-2

HNO 2

-

HNO 2

+1+4-2

H 2 SO 3

Р 2 O 5

2-

H 2 SO 3

N 2 O 3

SO 2

Рефлексия

• 1. На уроке я работал(а): активно/пассивно
• 2. Своей работой на уроке я: доволен/ не доволен
• 3. Урок для меня показался: коротким/ длинным
• 4. За урок я: не устал(а)/ устал(а)
• 5. Мое настроение: стало лучше/ стало хуже
• 6. Материал урока мне был: понятен/ не понятен

полезен/бесполезен

интересен/ скучен

• 7. Домашнее задание мне кажется: легким/ трудным

Домашнее задание

П. 21, вопросы 1 – 2, составить кроссворд по теме « Кислоты ».

МОЛОДЦЫ!