Презентация по химии по теме: "Пространственное строение молекул"

Урок 8 23.10.17. 11-А классс

Пространственное строение

молекул

Цель:

• Обобщить и систематизировать знания о типах гибридизации атомных орбиталей в органических соединениях;

• научить применять данные знания для объяснения гибридизации в неорганических соединениях;
• Закрепить знания зависимости пространственного строения молекул частицы от типа гибридизации.

Повторение

1.Определите вид химической связи, составьте электронные

формулы образования веществ: NH 3 , Li 3 N, Cl 2 , Na 2 S, H 2 S, Mg.

2.Химическая связь ионная и ковалентная полярная в соединениях соответственно 1) сероводород и фторид серы (VI) 2) сульфид фосфора (V) и оксид натрия 3) хлорид рубидия и вода 4) оксид серы (IV) и кислород

3. В аммиаке и хлориде бария химическая связь соответственно 1) ионная и ковалентная полярная 2) ковалентная полярная и ионная 3) ковалентная неполярная и металлическая 4) ковалентная неполярная и ионная

4. Атомную кристаллическую решётку имеет 1) метан 3) кислород 2) водород 4) кремний

5. Какие из приведённых утверждений верны? А. Вещества с молекулярной решёткой имеют низкие температуры плавления и низкую электропроводность. Б. Вещества с атомной решёткой пластичны и обладают высокой электрической проводимостью.

6. Ионы являются структурными частицами 1) Кислорода 3) углекислого газа 2) воды 4) хлорида натрия

7. Вещества, обладающие твёрдостью, тугоплавкостью, хорошей растворимостью в воде, как правило имеют кристаллическую решётку 1) молекулярную 3) атомную 2) ионную 4) металлическую

8. Вещества с атомной кристаллической решёткой 1) Очень твёрдые и тугоплавкие 2) хрупкие и легкоплавкие 3) проводят электрический ток в растворах

4) проводят электрический ток в расплавах.

9. Веществом молекулярного строения является 1) Озон 3) графит 2) оксид бария 4) сульфид калия

10. Определите степень окисления в соединениях:

Характеристики ковалентной связи

• Насыщаемость – образование атомом определённого числа ковалентных связей, поскольку ограниченными являются валентные возможности атомов.

Благодаря этому ковалентные соединения имеют

строго определённый состав: CH 4 , N 2 , H 2 .

Характеристики ковалентной связи

• Направленность ковалентной связи – оп-ределяет пространственное строение молекул. Ковалентные связи направлены от одного атома к другому. Если взаимодействует 3 и более атомов, то между химическими связями возникает угол, который называют валентным. Величина валентных углов определяет геометрию молекулы.

При выяснении пространственного строения молекулы учитывают:

• форму орбиталей, принимающих участие в образовании химических

связей;

• электростатическое взаимодейст-

вие электронных пар, которое приво-дит к отталкиванию электронных

орбиталей, вследствие чего они зани-мают в пространстве наиболее удалённые друг от друга места.

Если в образовании связей прини-

мают участие одновременно элект-

роны s и p подуровней и если их энергии незначительно отличаются, то образуются гибридные облака.

Гибридизация - процесс выравнивания

электронных облаков по форме и энергии

Основные положения теории гибридизации.

• Гибридизуются только орбитали центрального атома
• Степень гибридизации тем больше, чем ближе АО по энергии , и чем больше их геометрическое перекрывание (наибольшее перекрывание – с участием s-АО)
• Число гибридных орбиталей равно суммарному числу исходных

орбиталей

4.Гибридные орбитали более вытянуты в пространстве и обеспечивают более полное перекрывание с АО соседних атомов

5.Гибридные орбитали участвуют в образовании только σ -связей

6.Теория гибридизации объясняет направленность ковалентной связи и геометрическое строение молекул и кристаллов

С участием s, p и d-АО известно 11 типов гибридизации. Чаще встречается 4 типа: sp, sp 2 , sp 3 , sp 3 d 2

Определение типа гибридизации на примере молекулы метана.

1.Написать полную структурную фор-мулу вещества.

2.Подсчитать число электронов, предос-тавляемые центральным атомом.

3.Подсчитать число электронов, предоставляе-мые соседними атомами.

4.Подсчитать число электронов, приходящихся на пи -связь.

0

5.Полученный результат разделить на два.

-

4

+

4

0

--------------

2

расположение тетраэдр

6.Если 4 –

расположение плоское тригональное

Если 3 -

расположение линейное

Если 2-

Пространственное строение BF 3 .

Пространственное строение BeCl 2 .

Геометрические конфигурации молекул

Тип гибридизации

Число гибридных орбиталей

sp 3

Число неподеленных электронных пар

4

Тип молекулы

0

1

Валентный угол

AB 4 , алканы

sp 2

2

sp

: AB 3

3

109 °28’

Пространственная конфигурация

107 °3’

2

: AB 2

0

Примеры

Тетраэдр

0

AB 3 , алкены

104 °5’

. .

CH 4 , CCl 4 , SiH 4 , NH 4 + , С (алмаз)

Тригональная пирамида

120 °

AB 2 , алкины

Угловая

NH 3 , SO 3 2- , NF 3

180 °

H 2 O, XeO 2

Плоская треугольная

C 2 H 4 , BCl 3 , AlF 3 , C 6 H 6 , O 3 , C (графит)

Линейная

C 2 H 2 , BeCl 2 , CO 2 , C (карбин)

Вопросы для закрепления

Даны формулы веществ:

а) C 2 H 4 ; г) Н 2 О; ж) С (алмаз); к) C 2 H 2 ;

б) CH 4 ; д) BCl 3 ; з) C (карбин); л) C 6 H 6 ;

в)BeH 2 ; е) NH 3 ; и) С (графит); м) SiCl 4 .

• Выберите формулы веществ, имеющих направленность связей,

обусловленную

sp 3 -гибридизацией

sp 2 -гибридизацией

3. Анионы PO 4 3- , SO 4 2- , ClO 4 - имеют

тетраэдрическое строение.

Анионы BO 3 3- , CO 3 2- , NO 3 - имеют форму плоского треугольника.

Какой тип гибридизации характерен для центральных атомов данных анионов?