Презентация по химии "Жесткость воды"

  Жесткость воды        

Содержание

• Жесткость воды
• Образование жесткости воды в природе
• Типы жесткости воды
• Устранение временной жесткости
• Устранение постоянной жесткости
• Промышленные методы устранения жесткости воды
• Влияние жесткости воды на быт и здоровье человека
• Влияние жесткости воды на бытовые и промышленные системы
• Список литературы

2

Жесткость воды.

1. Жёсткость воды с точки зрения химии — совокупность физических процессов в воде, связанных с содержанием в ней растворённых солей щёлочноземельных металлов, главным образом, кальция и магния, так называемых, «солей жесткости».

• 1. Жёсткость воды с точки зрения химии — совокупность физических процессов в воде, связанных с содержанием в ней растворённых солей щёлочноземельных металлов, главным образом, кальция и магния, так называемых, «солей жесткости».

Присутствие ионов Са 2+ и Mg 2+

2. Показатели жесткости воды

• Белые хлопья в воде Накипь и известковые отложения на бытовой технике Пленка на чае
• Белые хлопья в воде Накипь и известковые отложения на бытовой технике Пленка на чае
• Белые хлопья в воде
• Накипь и известковые отложения на бытовой технике
• Пленка на чае

3

Образование жесткости воды в природе

Подземные воды – подземные залежи известняков, гипса, доломитов жесткость воды.

Поверхностные воды – сезонные колебания.

Морская и океанская вода – высокая жесткость.

Пресные природные водоемы – минимум жесткости в период паводка.

4

Типы жесткости воды.

5

почти полностью устраняется

при кипячении воды, поэтому

называется временной жесткостью.

соли кальция и магния при кипячении не устраняются

(постоянная жесткость).

Устранение временной жесткости

I. Термоумягчение . (Кипячением воды.)

• I. Термоумягчение . (Кипячением воды.)

Ca(HCO 3 ) 2 = CaCO 3 ↓ + CO 2 + H 2 O .

II. Реагентное умягчение.

• II. Реагентное умягчение.

1. Добавлением кальцинированной соды.

• 1. Добавлением кальцинированной соды.
• 1. Добавлением кальцинированной соды.

Ca(HCO 3 ) 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2NaHCO 3 .

2. Добавлением гашеной извести.

• 2. Добавлением гашеной извести.
• 2. Добавлением гашеной извести.

Ca(HCO 3 ) 2 + Ca(OH) 2 = 2CaCO 3 ↓ + 2H 2 O.

6

Устранение постоянной жесткости

• Реагентное умягчение . (Добавлением кальцинированной соды.)
• Реагентное умягчение . (Добавлением кальцинированной соды.)

• CaCl 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2NaCl.
• CaCl 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2NaCl.
• CaCl 2 + Na 2 CO 3 = CaCO 3 ↓ + 2NaCl.

• 2MgSO 4 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O = =[Mg(OH)] 2 CO 3 ↓ + CO 2 ↑ + 2Na 2 SO 4 .
• 2MgSO 4 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O = =[Mg(OH)] 2 CO 3 ↓ + CO 2 ↑ + 2Na 2 SO 4 .
• 2MgSO 4 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O = =[Mg(OH)] 2 CO 3 ↓ + CO 2 ↑ + 2Na 2 SO 4 .

7

8

9

Проблема секущихся кончиков

волос

Влияние жесткости воды на бытовые и промышленные системы

Для современной бытовой техники,

автономных систем горячего водоснабжения и отопления,

новейших образцов сантехники жесткость воды –

катастрофа!

10

Список литературы:

1 . Иванов, Гева Химия в формулах. Дрофа 2004.

2. Лурье Ю.Ю. Справочник по аналитической химии, 1962.

3. Дрица Е.М. Свойства элементом. Справочник. М.: Металлургия, 1985.

4. Коган Б.И .  Редкие металлы. М.: Наука, 1979.

5. Бусев А.И.   Определения, понятия, термины в химии. М.: Просвещение, 1981.

6. Никольский Б.П. Справочник химика. Т-2. М.: Химия, 1964.

7. Некрасов Б.В. Основы общей химии. М.: Химия, 1967.

8. Я.А. Угай. Неорганическая химия. М.: Высшая школа, 1989.

9. Петрянов-Соколов И.В., Черненко М.Б., Станцо В.В.

Популярная библиотека химических элементов. М.: Наука, 1972.

10. Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. М.: Мир, 1971.

11. Ресурсы Internet.