Презентация по теме "Фосфор"

Фосфор

9 класс

P + = 15

P

0

31

ē = 15

n = 16

+15

3d 0

3d 1

5

2

8

3p 3

3p 3

3S 2

3S 1

3S 2

2p 6

2 p 6

2 S 2

2S 2

1S 2

1S 2

Валентные возможности:

V

III ;

Краткая электронная запись -

Степени окисления Р :

Общая характеристика

• неметалл
• оксиды Р 2 О 3 и Р 2 О 5 - кислотные
• Кислоты:

HPO 3 –метафосфорная кислота

H 3 PO 4 –ортофосфорная кислота

• летучее водородное соединение:

РН 3 - горючий ядовитый газ фосфин ( связь ковалентная почти неполярная)

• Нем. алхимик Бранд 1669г

( Phosphorus - C ветоносный)

t 200 0 C

t 400 0 C

Р 12000 МПа

кат. - Hg

Конденсация паров

Р 4

t 400 0 C

Р 12000 МПа

кат. - Hg

Р n

Р ∞

.

Воскообразное, прозрачное вещество с характерным запахом, в присутствии примесей - следов красного фосфора, мышьяка, железа и т. п. - окрашен в желтый цвет.

Температура плавления 44,1 °С. Окисляется кислородом воздуха уже при комнатной температуре и светится в темноте ( бледно-зелёное свечение ) - хемилюминесценция .

Не растворяется в воде, но хорошо в сероуглероде.

Белый фосфор активен химически и весьма ядовит.

Хранят под водой.

Темно-малиновый порошок (от красного до фиолетового). Нерастворим в воде и сероуглероде.

Химическая активность значительно ниже, чем у белого. На воздухе окисляется медленно, не светится в темноте . Самовоспламеняется при трении или ударе.

При нагревании превращается в пар, при охлаждении которого образуется в основном белый фосфор.

Ядовитость красного фосфора в тысячи раз меньше, чем у белого.

Гигроскопичен.

T пл = 585-600 °C

Чёрное вещество с металлическим блеском, жирное на ощупь и весьма похожее на графит.

Не растворим в воде или органических растворителях. Поджечь чёрный фосфор можно, только предварительно сильно раскалив в атмосфере чистого кислорода до 400 °С.

Удивительным свойством чёрного фосфора является его способность проводить электрический ток (свойства полупроводника). Температура плавления чёрного фосфора 1000 °С под давлением 18·10 5 Па.

Химическая активность еще меньше, чем у красного фосфора.

Кристаллические решётки

• Рис. 1 Молекулярная у белого (1) и атомная у красного (2) фосфора

• Рис. 2 Атомная слоистая

у чёрного фосфора

(2,3 – разные проекции)

Нахождение в природе

• По распространенности он занимает тринадцатое место среди других элементов.
• В природе фосфор встречается только в виде соединений. Основными минералами фосфора являются фосфорит Ca 3 (PO 4 ) 2 и аппатит 3Ca 3 (PO 4 ) 2 ·CaF 2 .

• В теле человека на долю фосфора приходится примерно 1,16% (1,5кг). Из них 0,75% (1,4кг) уходит на костную ткань , около 0,25% (130г) - на мышечную и примерно 0,15% (13г) - на нервную ткань. Кроме того, фосфор входит в состав зубов.

Биологическое значение

В организме человека большая часть фосфора связана с кальцием. Для построения скелета ребенку требуется столько же фосфора, сколько и кальция.

Из фосфора, поступающего с пищей, строится АТФ, которая служит собирателем и носителем энергии, а также ДНК и РНК – нуклеиновые кислоты, осуществляющие передачу наследственности в организме.

Академик Ферсман назвал фосфор «элементом жизни и мысли», поскольку наиболее интенсивно АТФ расходуется в мозгу, мышцах и печени.

Получение

Химические свойства

Применение

Название предприятия

Вещество

Спичечная фабрика

Свойство

Красный фосфор

Завод по производству пироматериа-лов

Завод цветных металлов

Применение

Способность воспламеняться при трении

Белый фосфор

Завод по производст-ву фосфорной кислоты

Красный фосфор

Легко загорается, образуя мельчайшие частички Р 2 О 5 .

Входит в состав смеси, которую наносят на спичку и боковые поверхности спичечного коробка. При трении фосфор воспламеняется, поджигает состав головки, а от него загорается дерево.

Производство дымовых завес, зажигательных и дымовых снарядов, бомб .

Легко вступает в реакции с различными простыми и сложными веществами при нагревании.

Белый фосфор

В производстве сплавов цветных металлов как раскислитель, как легирующая добавка (оловянистая бронза).

Реакционная способность высокая

Производят фосфорную кислоту, минеральные удобрения, полифосфаты натрия (для умягчения воды) и красный фосфор

Домашнее задание

§ 28 (учебник 9 класса О.С. Габриеляна), синквейн про фосфор; у.2,3 с.163