Презентация по теме:"Типы химических связей"

Типы химических связей

Задачи:

• познакомиться с типами химических связей ;
• научиться определять по молекулярной формуле соединения тип связей в нём;
• научиться составлять механизм образования химической связи.

• Что такое

химическая связь?

Ответ:

Это взаимодействие

атомов, которое связывает

их в молекулы, ионы,

радикалы, кристаллы.

Различают четыре типа химических связей:

• Ионная связь. Ковалентная связь. Металлическая связь. Водородная связь.
• Ионная связь. Ковалентная связь. Металлическая связь. Водородная связь.
• Ионная связь. Ковалентная связь. Металлическая связь. Водородная связь.
• Ионная связь. Ковалентная связь. Металлическая связь. Водородная связь.
• Ионная связь.
• Ковалентная связь.
• Металлическая связь.
• Водородная связь.

Рис.1

Ионная связь

-

Cl

• это связь, образовавшаяся за счёт электростатического притяжения катионов к анионам.

+

Na

-

Cl

+

Na

+

Na

-

Cl

Классификация ионов

По составу

По заряду

катионы

анионы

сложные

простые

-

ОН ,

-2

SO,

-

Cl

+2

Ca ,

+3

Al

+ -

К , С l ,

-2

О

-

ОН ,

-2

SO

Механизм образования ионной связи

0 0 + –

2 Na + Cl 2 → 2 Na + 2 Cl → 2 Na Cl

атом атом ион ион ионное

натрия хлора натрия хлора соединение

2 ē

+

Na

-

Cl

-

Cl

+

Na

-

Cl

-

Cl

+

Na

+

Na

Ковалентная связь

• это связь, возникает между атомами за счёт образования общих электронных пар.

ē

ē

ē

ē

ē

ē

обменный

донорно-

акцепторный

полярная

неполярная

σ (сигма) –

связь

π ( пи ) – связь

простая

двойная

тройная

Схема 2

Классификация

ковалентной связи

Кратность

связей

Способ

перекрывания

электронных

орбиталей

Механизм

образования

Степень

смещения

электронных

пар

р

••

••

••

••

••

••

••

•••

•••

••

••



Обменный механизм образования ковалентной связи

☼ Действует, когда атомы образуют общие электронные пары за счёт объединения неспаренных электронов.

• ☼ Действует, когда атомы образуют общие электронные пары за счёт объединения неспаренных электронов.

Например:

• Н 2 – водород Н • + • Н → Н ׃ Н или Н - Н ; Н Cl – хлороводород или соляная кислота
• Н 2 – водород Н • + • Н → Н ׃ Н или Н - Н ; Н Cl – хлороводород или соляная кислота
• Н 2 – водород Н • + • Н → Н ׃ Н или Н - Н ; Н Cl – хлороводород или соляная кислота
• Н 2 – водород Н • + • Н → Н ׃ Н или Н - Н ;
• Н Cl – хлороводород или соляная кислота

Н • + • Cl → Н Cl или H – Cl ;

3. N 2 – азот N • + • N → N N или N N .

• Н • + • Cl → Н Cl или H – Cl ; 3. N 2 – азот N • + • N → N N или N N .
• Н • + • Cl → Н Cl или H – Cl ; 3. N 2 – азот N • + • N → N N или N N .
• Н • + • Cl → Н Cl или H – Cl ; 3. N 2 – азот N • + • N → N N или N N .

••

••

•

•

•

•

-

Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи

☼ Действует между веществами донором и акцептором.

Донор – вещество, у которого имеется свободная электронная

пара.

Акцептор – вещество, у которого имеется свободная орбиталь.

Аммиак Соляная Ион аммония

кислота

(донор) (акцептор)

H

Н

[ ]

І

+



+



-

-

-

-

+

N

H Cl

H

→

N

Н

Cl

H

H

..

□

••

H

ІІІ

Степень смещения электронных пар

☼ Зависит от ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТИ элементов.

Ряд электроотрицательности: F, O, N, C l, Br, S, C, P, Si

НЕПОЛЯРНАЯ ковалентная связь – это связь, образованная

между атомами с одинаковой электроотрицательностью .

Например : H – H; Cl – Cl; N N.

ПОЛЯРНАЯ ковалентная связь – это связь, образованная между

атомами с разной электроотрицательностью.

Например: H – Cl ; H – S – H .

ІІ

ІІІ

Кратность ковалентной связи

☼ Зависит от числа общих электронных пар, связывающих атомы .

Бывает:

• ПРОСТАЯ « - » - это одна σ -связь; ДВОЙНАЯ « » - это одна σ -связь и одна
• ПРОСТАЯ « - » - это одна σ -связь; ДВОЙНАЯ « » - это одна σ -связь и одна
• ПРОСТАЯ « - » - это одна σ -связь; ДВОЙНАЯ « » - это одна σ -связь и одна
• ПРОСТАЯ « - » - это одна σ -связь;
• ДВОЙНАЯ « » - это одна σ -связь и одна

π -связь;

3. ТРОЙНАЯ « » - это одна σ -связь и две

π - связи.

• π -связь; 3. ТРОЙНАЯ « » - это одна σ -связь и две π - связи.
• π -связь; 3. ТРОЙНАЯ « » - это одна σ -связь и две π - связи.
• π -связь; 3. ТРОЙНАЯ « » - это одна σ -связь и две π - связи.

Перекрывание электронных орбиталей. σ – связь.

• это ковалентная связь, при которой область перекрывания атомных орбиталей находится на линии соединяющей центры взаимодействующих атомов;

• между парой атомов может быть только одна;

• это всегда простая связь.

Рис.2

Перекрывание электронных орбиталей. π – связь.

• это ковалентная связь, при которой область перекрывания атомных орбиталей располагается в двух местах на линии, перпендикулярной линии, соединяющей центры взаимодействующих атомов;

• между парой атомов может только дополнять σ – связь.

Рис. 3

Металлическая связь

• это связь, которую осуществляют относительно свободные электроны между ионами металлов в металлической решётке.

n+

M

n+

M

-

n+

M

n+

M

-

-

n+

M

n+

M

-

-

-

-

-

n+

M

-

n+

M

-

Механизм образования металлической связи:

0 n +

М - n ē = М

Например:

• для элементов (металлов) Ι группы главной

0 1+

подгруппы М - 1 ē = М ;

• для элементов (металлов) Ι Ι группы главной

0 2+

подгруппы М - 2 ē = М .

|

|

|

|

|

|

|

|

Водородная связь

Межмолекулярная водородная связь – это

связь между атомами водорода одной

молекулы и сильноотрицательными

элементами( O, N, F) другой молекулы.

Н О - - - - Н О Н Н

Н Н - - - - О Н - - - - О Н

Водородная связь

Внутримолекулярная водородная связь –

эта связь возможна при наличии в одной

молекуле и электроноакцепторной

группы и электронодонорного атома.

Например в молекуле

ДНК: І І

А-Т

Г-Ц

Г-Ц

Т-А

І І

Рис.4

Источники:

• Литература : Учебник для общеобразовательных

учреждений Химия. 11 класс Габриелян О.С,

2. Рисунки:

• Рис.1 «Атом» - http://office.microsoft.com/ru-ru/clipart/results.aspx?qu=%D0%B0%D1%82%D0%BE%D0%BC%D1%8B&sc=20 Рис.2,3« σ - и π - связи» - http://www.chemistry.ssu.samara.ru/chem1/index1.htm Рис.4«ДНК» - http://office.microsoft.com/ru-ru/clipart/results.aspx?qu=%D0%94%D0%9D%D0%9A&sc=20&AxInstalled=copy&DownloadAssetId=MCj01494830000&DownloadExtension=wmf&c=0
• Рис.1 «Атом» - http://office.microsoft.com/ru-ru/clipart/results.aspx?qu=%D0%B0%D1%82%D0%BE%D0%BC%D1%8B&sc=20 Рис.2,3« σ - и π - связи» - http://www.chemistry.ssu.samara.ru/chem1/index1.htm Рис.4«ДНК» - http://office.microsoft.com/ru-ru/clipart/results.aspx?qu=%D0%94%D0%9D%D0%9A&sc=20&AxInstalled=copy&DownloadAssetId=MCj01494830000&DownloadExtension=wmf&c=0
• Рис.1 «Атом» - http://office.microsoft.com/ru-ru/clipart/results.aspx?qu=%D0%B0%D1%82%D0%BE%D0%BC%D1%8B&sc=20 Рис.2,3« σ - и π - связи» - http://www.chemistry.ssu.samara.ru/chem1/index1.htm Рис.4«ДНК» - http://office.microsoft.com/ru-ru/clipart/results.aspx?qu=%D0%94%D0%9D%D0%9A&sc=20&AxInstalled=copy&DownloadAssetId=MCj01494830000&DownloadExtension=wmf&c=0
• Рис.1 «Атом» - http://office.microsoft.com/ru-ru/clipart/results.aspx?qu=%D0%B0%D1%82%D0%BE%D0%BC%D1%8B&sc=20 Рис.2,3« σ - и π - связи» - http://www.chemistry.ssu.samara.ru/chem1/index1.htm Рис.4«ДНК» - http://office.microsoft.com/ru-ru/clipart/results.aspx?qu=%D0%94%D0%9D%D0%9A&sc=20&AxInstalled=copy&DownloadAssetId=MCj01494830000&DownloadExtension=wmf&c=0
• Рис.1 «Атом» - http://office.microsoft.com/ru-ru/clipart/results.aspx?qu=%D0%B0%D1%82%D0%BE%D0%BC%D1%8B&sc=20
• Рис.2,3« σ - и π - связи» - http://www.chemistry.ssu.samara.ru/chem1/index1.htm
• Рис.4«ДНК» - http://office.microsoft.com/ru-ru/clipart/results.aspx?qu=%D0%94%D0%9D%D0%9A&sc=20&AxInstalled=copy&DownloadAssetId=MCj01494830000&DownloadExtension=wmf&c=0