СДЕЛАЙТЕ СВОИ УРОКИ ЕЩЁ ЭФФЕКТИВНЕЕ, А ЖИЗНЬ СВОБОДНЕЕ

Благодаря готовым учебным материалам для работы в классе и дистанционно

Скидки до 50 % на комплекты
только до

Готовые ключевые этапы урока всегда будут у вас под рукой

Организационный момент

Проверка знаний

Объяснение материала

Закрепление изученного

Итоги урока

Презентация по теме "Уравнение Клапейрона Менделеева" в 10 классе

Категория: Физика

Нажмите, чтобы узнать подробности

презентация для закрепления, повторения, самоконтроля в 10 классе

Просмотр содержимого документа
«Презентация по теме "Уравнение Клапейрона Менделеева" в 10 классе»

Уравнение  состояния идеального газа Проверочный тест

Уравнение состояния идеального газа

Проверочный тест

 назовите макроскопические параметры Масса, давление, объём, температура Давление, объём, температура

назовите макроскопические параметры

Масса, давление, объём, температура

Давление, объём, температура

К макроскопическим параметрам идеального газа относятся: давление, объём, температура

К макроскопическим параметрам идеального газа относятся: давление, объём, температура

МОЛОДЕЦ ! Следующий вопрос

МОЛОДЕЦ !

Следующий вопрос

неверно Вспомни теорию

неверно

Вспомни теорию

Из данных формул выбери уравнение состояния идеального газа P = 2/3nE PV = m/MRT PV = 3/2kТ

Из данных формул выбери уравнение состояния идеального газа

P = 2/3nE

PV = m/MRT

PV = 3/2kТ

подсказка Уравнением состояния идеального газа называется зависимость между макроскопическими параметрами: давлением, объёмом и температурой   PV = m/MRT

подсказка

Уравнением состояния идеального газа называется зависимость между макроскопическими параметрами: давлением, объёмом и температурой PV = m/MRT

МОЛОДЕЦ ! Следующий вопрос

МОЛОДЕЦ !

Следующий вопрос

неверно Вспомни теорию

неверно

Вспомни теорию

Масса газа равна m = RT/pvM m = vM/pRT m = pRT/vM m = pvM/RT

Масса газа равна

m = RT/pvM

m = vM/pRT

m = pRT/vM

m = pvM/RT

подсказка Чтобы выразить неизвестную величину из уравнения Менделеева – Клапейрона, умножь левую и правую часть уравнения на знаменатель (М), получишь: рvM = mRT, найди неизвестный множитель, разделив произведение на известные множители.

подсказка

Чтобы выразить неизвестную величину из уравнения Менделеева – Клапейрона, умножь левую и правую часть уравнения на знаменатель (М), получишь: рvM = mRT, найди неизвестный множитель, разделив произведение на известные множители.

МОЛОДЕЦ ! Следующий вопрос

МОЛОДЕЦ !

Следующий вопрос

неверно Вспомни теорию

неверно

Вспомни теорию

Процесс изменения состояния термодинамической системы макроскопических тел при постоянной температуре называется… изотермический изохорный изобарный

Процесс изменения состояния термодинамической системы макроскопических тел при постоянной температуре называется…

изотермический

изохорный

изобарный

подсказка Согласно уравнению состояния газа в любом состоянии с неизменной температурой произведение давления газа на его объем остается постоянным. Процесс изотермический. T = const Закон Бойля-Мариотта

подсказка

Согласно уравнению состояния газа в любом состоянии с неизменной температурой произведение давления газа на его объем остается постоянным.

Процесс изотермический. T = const

Закон Бойля-Мариотта

МОЛОДЕЦ ! Следующий вопрос

МОЛОДЕЦ !

Следующий вопрос

неверно Вспомни теорию

неверно

Вспомни теорию

Универсальная газовая постоянная равна 1,38 * 10 – 23 Дж/К 8,31 Дж/ (моль*К) 6,022 *10 23 моль -1

Универсальная газовая постоянная равна

1,38 * 10 – 23 Дж/К

8,31 Дж/ (моль*К)

6,022 *10 23 моль -1

подсказка Универсальной газовой постоянной называется произведение числа Авогадро и постоянной Больцмана: 6,02 * 10 23 * 1,38 * 10 -23

подсказка

Универсальной газовой постоянной называется произведение числа Авогадро и постоянной Больцмана: 6,02 * 10 23 * 1,38 * 10 -23

МОЛОДЕЦ ! Следующий вопрос

МОЛОДЕЦ !

Следующий вопрос

неверно Вспомни теорию

неверно

Вспомни теорию

Газовый закон Шарля устанавливает зависимость между: Давлением и объемом Объемом и температурой Между давлением и температурой

Газовый закон Шарля устанавливает зависимость между:

Давлением и объемом

Объемом и температурой

Между давлением и температурой

подсказка Процесс изменения состояния термодинамической системы при постоянном объеме называют изохорным. Газовый закон Шарля. V = const.

подсказка

Процесс изменения состояния термодинамической системы при постоянном объеме называют изохорным.

Газовый закон Шарля.

V = const.

МОЛОДЕЦ ! Следующий вопрос

МОЛОДЕЦ !

Следующий вопрос

неверно Вспомни теорию

неверно

Вспомни теорию

Задача: Найди давление газа бутана (С 4 Н 8 ) в баллоне для портативных  газовых плит объемом 0,5 л и массой 250г при температуре 20 0 С 12 кПа 21,7 МПа

Задача: Найди давление газа бутана (С 4 Н 8 ) в баллоне для портативных газовых плит объемом 0,5 л и массой 250г при температуре 20 0 С

12 кПа

21,7 МПа

подсказка Решение: Переведи единицы измерения объема, массы, температуры в СИ. Найди молярную массу бутана: M=(4*12 + 1*8) * 10 -3 = 56 10 -3 кг/моль Из уравнения М-К вырази давление:  p = mRT / VM, выполни вычисления.

подсказка

Решение:

  • Переведи единицы измерения объема, массы, температуры в СИ.
  • Найди молярную массу бутана:
  • M=(4*12 + 1*8) * 10 -3 = 56 10 -3 кг/моль
  • Из уравнения М-К вырази давление:

p = mRT / VM, выполни вычисления.

МОЛОДЕЦ ! Следующий вопрос

МОЛОДЕЦ !

Следующий вопрос

неверно Вспомни теорию

неверно

Вспомни теорию

Конец ТЕСТА

Конец ТЕСТА