Презентация "Своя игра"

Государственное образовательное учреждение

среднего профессионального образования

"Котовский индустриальный техникум"

"Химическая технология

органических веществ"

м
етодическая разработка

на тему:

Игра для увлеченных химией

Город Котовск

2008 год

Рассмотрено и одобрено УТВЕРЖДАЮ

на заседании ПЦК 2501, 2511 зам. директора по УР

протокол № ____________ _________ Мовчко Г.И.

.

от «___»____________2007 г. «___»___________2007 г

Председатель: __________ Цыганкова Т.Г.

Выполнила

___________ Улуханова И.В.

ЦЕЛИ:

1. Закрепить знания по разделу "Общая химия".

2. Показать роль русских и зарубежных ученых в развитии химии.

3. Показать связь изученного материала с практикой.

4. Развитие интереса к изучаемому предмету.

ОФОРМЛЕНИЕ КАБИНЕТА:

Стенд "химия и жизнь".

Портреты ученых химиков.

Плакат "Практике наука путь открывает, практика науке пищу дает!"

ДИДАКТИЧЕСКИЙ МАТЕРИАЛ:

Таблицы растворимости, ПСХЭ.

ТСО:

Мультимедийный проектор (слайды)

Эту игру для эрудитов можно проводить каждую неделю. В ней участвуют три человека. Правила те же, что и в телевизион­ной игре. Конечно, в условиях учебного заведения трудно обеспечить подобное техническое оснащение и достойное материальное поощрение. Но и эти проблемы можно попытаться решить по-разному. Можно, например, заранее изготовить два стенда (красный — для красного раунда и синий — для синего раун­да) с названиями секторов и количеством баллов. Игроки по­лучают таблички, которыми они оповещают о готовности к от­вету. Счетная комиссия ведет учет баллов, набранных каждым игроком.

КРАСНЫЙ РАУНД

Сектор «Химические элементы»

1. Этот химический элемент выделен в 1751 г. шведским ученым А. Кронштедтом в металлическом состоянии из ни­келевого колчедана. (Ответ. Никель.)

2. Данный химический элемент выделен в виде оксида из минерала стронцианита. В металлическом состоянии в 1808 г. получен Г. Дэви. (Ответ. Стронций.)

3. Этот химический элемент предсказан Д. И. Менделеевым под названием «экабор». В свободном виде получен в 1936 г. В. Фишером. (Ответ. Скандий.)

4. Сплав этого металла и меди (бронза) изготовлялся еще в 3-м тысячелетии до н. э.

(О т в е т. Олово.)

5. Сплав этого металла с медью (латунь) известен с древ­них времен. В чистом виде, по-видимому, впервые был полу­чен в XII в. (Ответ. Цинк.)

Сектор «Галогены»

1. Что в переводе с греческого означает слово «галогены»? (Ответ. Солероды.)

2. При обычных условиях этот галоген представляет собой газ желто-зеленого цвета. (Ответ. Хлор.)

3. Этот галоген при обычных условиях — темно-фиолето­вое, почти черное кристаллическое вещество. (Ответ. Йод.)

4. При обычных условиях это газ светло-зеленого цвета. (Ответ. Фтор.)

5. При обычных условиях этот галоген представляет собой жидкость красно-бурого цвета. (Ответ. Бром.)

Сектор «Металлы»

1. Этот щелочной металл по распространенности в земной коре занимает шестое место. Температурный интервал жидко­го состояния металла достаточно велик, поэтому его использу­ют в ядерной энергетике как теплоноситель. (Ответ. Натрий.)

2. Название этого металла произошло от латинского сло­ва, обозначающего утреннюю звезду. В природе он встречает­ся в виде самородков. Это благородный металл желтого цвета, обладает высокой ковкостью. (Ответ. Золото.)

3. На некоторых древних языках этот металл именуется «небесным камнем». (Ответ. Железо.)

4. В 1854 г. стоимость 1 кг этого металл составляла 1200 руб., т. е. он был в 270 раз дороже серебра, а в 1899 г. — 1 руб. (Ответ. Алюминий.)

5. Он примечателен как всесторонне «нечетный» металл: атомный номер 19, атомная масса 39, во внешнем электронном слое один электрон. (Ответ. Калий.)

Сектор «Оксиды»

1. Летучая жидкость, которая «дымит» на воздухе. «Дым или, точнее, туман, — это мельчайшие капельки серной ки­слоты, образующейся при соединении паров этого оксида

с присутствующим в воздухе водяным паром. (Ответ. Оксид серы(VI).)

2. Твердое, очень тугоплавкое вещество. В природе встре­чается в виде включений в гранит и другие породы. Такие включения выглядят как кусочки сплавленного стекла. Осво­бождаясь при выветривании породы, они скапливаются в рус­лах рек в виде белого песка. (Ответ. Оксид кремния(IV).)

3. Тугоплавкое вещество, при смешивании с водой оно со­единяется с ней с выделением такого большого количества теплоты, что вода закипает. Куски этого оксида, впитывая воду, разбухают и рассыпаются, превращаясь в тонкий рыхлый по­рошок. (Ответ. Оксид кальция.)

4. Бесцветный газ с характерным резким запахом. Обесцве­чивает многие органические краски, образуя с ними бесцвет­ные соединения. Так, окраска красной розы, опущенной в этот газ, пропадает, и она становится белой. Этот газ убивает мик­роорганизмы. Применяется для беления соломы, шелка, шер­сти. (Ответ. Оксид серы(IV).)

5. Соединение черного цвета, применяется в стекольной промышленности, а также как окислитель в анализе ор­ганических соединений. (Ответ. Оксид меди(И).)

Сектор «Ученые»

1. Этот гениальный химик XIX в. родился в Тобольске. В его биографии есть примечательный факт: в 1887 г. он поднялся на аэростате выше облаков наблюдать солнечное затмение, а приземлился в другой губернии. Суеверные люди подумали, что это снизошел на землю Всевышний. (Ответ. Менделеев.)

2. Итальянский ученый. В 1811 г. открыл закон о газах, позже названный его именем. (Ответ. Авогадро.)

3. Выдающийся английский физик и химик, основополож­ник атомных представлений в химии. Впервые ввел понятие «атомный вес» и составил таблицу относительных атомных и молекулярных масс, приняв атомную массу водорода за еди­ницу; ввел в химию символы химических элементов и форму­лы соединений. (Ответ. Дальтон.)

4. Выдающийся французский химик, родившийся в Пари­же. Доказал сложность состава воздуха и воды. Правильно

объяснил процессы горения, обжига металлов и дыхания уча­стием в них кислорода. (Ответ. Лавуазье.)

5. Английский физик и химик, родился в Лондоне. Первым начал исследования каталитических реакций. Обнаружил хи­мическое действие электрического тока. Установил количест­венные законы электролиза. (Ответ. Фарадей.)

Сектор «Реакции»

1. Реакция, в результате которой из двух или нескольких простых или сложных веществ образуется одно сложное ве­щество. (Ответ. Реакция соединения.)

2. Вещества, замедляющие химическую реакцию. (Ответ. Ингибиторы.)

3. Реакция, в результате которой из одного сложного веще­ства получаются несколько простых или сложных веществ. (Ответ. Реакция разложения.)

4. Реакция, в результате которой происходит ряд последо­вательных превращений. (Ответ. Цепная реакция.)

5. Реакция, протекающая между простым и сложным ве­ществами, при которой атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе. (Ответ. Ре­акция замещения.)

СИНИЙ РАУНД

Сектор «Открытия»

1. Первенство открытия этого химического элемента при­надлежит китайскому ученому VIII в. Маохао, который за 1000 лет до А. Лавуазье установил, что в состав воздуха входит газ, поддерживающий горение и дыхание. (Ответ. Кислород.)

2. Этот химический элемент был обнаружен немецким уче­ным Парацельсом в XVI в., когда он погружал железо в сер­ную кислоту. (Ответ. Водород.)

3. Этот английский физик в 1911 г. своим знаменитым опы­том рассеивания а-частиц доказал существование положительно заряженного ядра в атомах элементов. (Ответ. Резерфорд.)

4. Впервые этот химический элемент был открыт англий­ским ученым Д. Резерфордом в 1772 г. Его свойства исследо­вали ученые К. Шееле, Г. Кавендиш, Дж. Пристли, А. Лавуазье. (Ответ. Азот.)

5. В поисках «философского камня», якобы способного превратить неблагородные металлы в золото, гамбургский алхимик X. Бранд в 1669 г. при перегонке сухого остатка от выпаривания мочи впервые получил аллотропное видоиз­менение одного из химических элементов. Поначалу алхимик думал, что это искомый «философский камень», ибо получен­ное вещество в темноте испускало голубоватый свет. (Ответ. Белый фосфор.)

Сектор «Газы»

1. Бесцветный газ с характерным запахом тухлых яиц, тя­желее воздуха, малорастворим в воде, его водный раствор на свету мутнеет вследствие выделения серы. В смеси с воздухом взрывоопасен, ядовит. (Ответ. Сероводород.)

2. Бесцветный газ, тяжелее воздуха, при сильном охлаж­дении превращается в твердую массу, похожую на снег. При­меняется в пищевой промышленности при производстве са­хара, пива, газированной воды, в химической промыш­ленности — для получения соды, мочевины и др. (О т в е т. Оксид углерода(IV).)

3. Газ без цвета, запаха и вкуса, продукт неполного окисле­ния углерода, плохо растворим в воде, ядовит. Имеет большое промышленное значение как горючее (генераторный све­тильный газ) и восстановитель, в смеси с водородом — сырье для синтеза метилового спирта. (Ответ. Оксид углерода(II).)

4. Смесь водорода и кислорода в объемном отношении 2:1. При поджигании они соединяются почти мгновенно, проис­ходит сильный взрыв. (Ответ. Гремучий газ.)

5. Газ бурого цвета, ядовит, нарушает деятельность сердца и легких. (Ответ. Оксид азота(IV).)

Сектор «Кислоты»

1. Бесцветная жидкость с резким запахом, гигроскопична, кипит при 84 °С, хорошо растворима в воде. В концен­трированном виде (96-98%) имеет красно-бурый цвет из-за присутствия в ней оксида. Применяется в производстве удоб­рений, взрывчатых веществ, лекарств, красителей, пластмасс, искусственных волокон, как окислитель в реактивных двига­телях. (Ответ. Азотная кислота.)

2. Бесцветная маслянистая жидкость, очень гигроскопична, растворяется в воде с выделением большого количества теп­лоты вследствие образования гидратов. Эффективное обезво­живающее средство, применяется для сушки газов, обугливает углеводы, отнимая воду. Применяется в производстве кислот, щелочей, солей, хлора, минеральных удобрений, красок и др. (Ответ. Серная кислота.)

3. Смесь концентрированных азотной и соляной кислот в объемном отношении 1:3, сильный окислитель: растворяет золото, платину и некоторые другие металлы, не растворимые в обычных кислотах. (Ответ. «Царская водка».)

4. Слабая нерастворимая в воде кислота, в воде образует коллоидный раствор. Гели этой кислоты используют как адсор­бенты и отбеливатели. Ее соли широко распространены в при­роде. (Ответ. Кремниевая кислота.)

5. Бесцветная жидкость с запахом горького миндаля, легко испаряется и разлагается, пары ее легче воздуха. Содержится в косточках вишни, сливы. Очень слабая одноосновная кисло­та. Сама кислота и ее соли — сильнейшие яды. Применяется для борьбы с насекомыми-паразитами, грызунами и вре­дителями садовых культур. (Ответ. Синильная кислота.)

Сектор «Соли»

1. Эта соль применяется в производстве соды, едкого на­тра, хлора, сульфата натрия, а в быту — как консервирующее средство. (Ответ. Хлорид натрия.)

2. Эту соль калия применяют в стекольном и мыловарен­ном производствах, а также в сельском хозяйстве как калий­ное удобрение. (Ответ. Карбонат калия.)

3. Эта соль образует синие кристаллы, используется при получении минеральных красок, для пропитки древесины, борьбы с вредителями и болезнями растений. (Ответ. Суль­фат меди (И).)

4. Соль кальция, применяется как наполнитель для бумаги, резины, линолеума, а ее природные залежи — как строитель­ный материал. (Ответ. Карбонат кальция.)

5. Эту соль бария используют в стекольной промышленности, для изготовления эмалей, глазурей. (Ответ. Карбонат бария.)

Сектор «Неметаллы»

1. Этот неметалл издавна употребляли для отбеливания тка­ней, изготовления лекарственных препаратов, чернения ору­жия и приготовления черного пороха. (Ответ. Сера.)

2. Второй элемент после кислорода по распространенно­сти в земной коре. В свободном виде не встречается. Его со­единения входят в состав растительных и животных клеток, некоторые организмы обладают способностью его накапли­вать. (Ответ. Кремний.)

3. В природе этот элемент может находиться в виде про­стого вещества. Он составляет 75,5% воздуха по массе, содер­жится во многих органических веществах, в том числе и в белках. (Ответ. Азот.)

4. Впервые этот неметалл выделил Кавендиш. В переводе с греческого его название означает «недеятельный, неработаю­щий». (Ответ. Аргон.)

5. Этот газ нашел применение в рекламной индустрии (за­полненные им стеклянные трубки дают ярко-красное свече­ние). В переводе с греческого его название означает «новый». (Ответ. Неон.)

Сектор «Строение вещества»

1. Электроны, которые при движении образуют облако гантелеобразной формы. (Ответ, р-Электроны.)

2. Заряженные частицы, в которые превращаются атомы в результате отдачи или присоединения электронов. (Ответ. Ионы.)

3. Вид химической связи, образованной атомами элемен­тов, электроотрицательность которых незначительно различа­ется. (Ответ. Ковалентная полярная.)

4. Разновидности атомов одного и того же химического элемента, имеющие одинаковое число протонов в ядре, но разную массу. (Ответ. Изотопы.)

5. Свойство атомов данного элемента оттягивать на себя электроны других атомов элементов, входящих в соединение. (Ответ. Электроотрицательность.)

По итогам двух раундов учащийся, набравший наименьшую сумму баллов, выбывает из игры. Оставшимся участникам предстоит предварительно заявить ставку и ответить на глав­ный вопрос игры.

?

Этот величайший русский ученый родился в 1711 г. в де­ревне Мишанинской, неподалеку от Холмогор, в семье черно­сошного крестьянина. Он рано научился читать и писать, а главное — думать, поэтому жадно тянулся к знаниям, на «до­бычу» которых отправился в конце 1730 г. в Москву, где посту­пил в Славяно-греко-латинскую академию. В 1735 г. его в чис­ле лучших студентов отправили в Петербург в университет при Академии наук, а через полгода — в Германию. После обуче­ния в Гамбурге и Фрейберге в 1741 г. ученый прибыл в Петер­бург. В 1748 г. он был избран профессором химии (ака­демиком) Петербургской академии наук и стал активно доби­ваться создания химической лаборатории, которую открыли в том же году. Химию этот ученый считал своей «главной профессией». До него химия была искусством разлагать слож­ные тела на составные части, создавать из последних сложные тела. В своем труде «Элементы математической химии» он дал новое определение химии: «Химия — наука об изменениях в смешанном теле, поскольку оно смешанное». Он одним из первых ввел понятие «начала», соответствующее нынешнему понятию «химический элемент». Перу этого ученого принад­лежит труд «Слово о пользе химии». О каком великом рос­сийском ученом идет речь? (О т в е т. О М. В. Ломоносове.)

Своя игра

Химические элементы 300

Химические элементы 400

Химические элементы 500

Химические элементы 100

Химические элементы 200

Галогены 100

Галогены 200

Галогены 300

Галогены 400

Галогены 500

Металлы 400

Металлы 500

Металлы 300

Металлы 100

Металлы 200

Оксиды 100

Оксиды 200

Оксиды 300

Оксиды 400

Оксиды 500

Учёные 400

Ученые 500

Учёные 200

Учёные 300

Учёные 100

Реакции 100

Реакции 200

Реакции 300

Реакции 400

Реакции 500

Открытия 400

Открытия 600

Открытия 800

Открытия 1000

Открытия

200

Газы 200

Газы 400

Газы 600

Газы 800

Газы 1000

Кислоты

600

Кислоты

800

Кислоты

1000

Кислоты

400

Кислоты

200

Соли 1000

Соли 400

Соли 800

Соли 600

Соли 200

Неметаллы

200

Неметаллы

600

Неметаллы

800

Неметаллы

1000

Неметаллы

400

Строение

вещества

200

Строение

вещества

400

Строение

Вещества

600

Строение

Вещества

800

Строение

Вещества

1000

• Этот химический элемент выделен в 1751 г. шведским ученым А. Кронштедтом в металлическом состоянии из никелевого колчедана.

• Этот химический элемент предсказан Д. И. Менделеевым под названием «экабор». В свободном виде получен в 1936 г. В. Фишером.

• Сплав этого металла с медью (латунь) известен с древ­них времен. В чистом виде, по-видимому, впервые был получен в XII в.

• Этот гениальный химик XIX в. родился в Тобольске. В его биографии есть примечательный факт: в 1887 г. он поднялся на аэростате выше облаков наблюдать солнечное затмение, а приземлился в другой губернии. Суеверные люди подумали, что это снизошел на землю Всевышний.

• Первенство открытия этого химического элемента при­надлежит китайскому ученому VIII в. Маохао, который за 1000 лет до А. Лавуазье установил, что в состав воздуха входит газ, поддерживающий горение и дыхание.

Назад

• Этот химический элемент был обнаружен немецким уче­ным Парацельсом в XVI в., когда он погружал железо в сер­ную кислоту.

Назад

Назад

• Впервые этот химический элемент был открыт английским ученым Д. Резерфордом в 1772 г. Его свойства исследо­вали ученые К. Шееле, Г. Кавендиш, Дж. Пристли, А. Лавуазье.

Назад

• В поисках «философского камня», якобы способного превратить неблагородные металлы в золото, гамбургский алхимик X . Бранд в 1669 г. при перегонке сухого остатка от выпаривания мочи впервые получил аллотропное видоизменение одного из химических элементов. Поначалу алхимик думал, что это искомый «философский камень», ибо полученное вещество в темноте испускало голубоватый свет.

Назад

Газы 200

Назад

Газы 400

Бесцветный газ, тяжелее воздуха, при сильном охлаждении превращается в твердую массу, похожую на снег. Применяется в пищевой промышленности при производстве сахара, пива, газированной воды, в химической промышленности — для получения соды, мочевины и др.

Назад

Назад

Назад

Назад

Назад

Назад

Назад

Назад

Назад

Назад

Назад

Назад

Назад

Назад

Назад

• Электроны, которые при движении образуют облако ган-телеобразной формы.

• Вид химической связи, образованной атомами элементов, электроотрицательность которых незначительно различается.

Ученые:

• Менделеев
• Авогадро
• Дальтон
• Лавуазье
• Фарадей

Химические

элементы:

Металлы:

• Никель
• Стронций
• Скандий
• Олово
• Цинк

• Натрий
• Золото
• Железо
• Алюминий
• Калий

Реакции:

• Реакции соединения
• Ингибиторы
• Реакции разложения
• Цепная реакция
• Реакция замещения

Галогены:

Оксиды:

• Солероды
• Хлор
• Йод
• Фтор
• Бром

• Оксид серы( VI )
• Оксид кремния( IV )
• Оксид кальция
• Оксид серы( IV )
• Оксид меди( II )

Кислоты:

• Азотная кислота
• Серная кислота
• «царская водка»
• Кремниевая кислота
• Синильная кислота

Открытия:

• Кислород
• Водород
• Резерфорд
• Азот
• Белый фосфор

Соли:

• Хлорид натрия
• Карбонат калия
• Сульфат меди( II )
• Карбонат кальция
• Карбонат бария

Газы:

• Сероводород
• Оксид углерода( IV )
• Оксид углерода (II)
• Гремучий газ
• Оксид азота( IV )

Неметаллы:

• Сера
• Кремний
• Азот
• Аргон
• Неон

Строение вещества:

• p- Электроны
• Ионы
• Ковалентная полярная
• Изотопы
• Элекроотрицательность