Проект "Основы молекулярно-кинетической теории"

Руководство по применению ТЕСТА.

1) Запустить редактор Visual Basic

2) Нажимаем File à Import file – импортировать основы теста.

3) Нажать Run Macros – активировать макрос.

Правила пользования.

1) Даны группы вопросов (А-Д), найди соответствующие из (1-4)

2) В каждой колонне из 4 флажков, должен стоять только один (флажок).

3) Не изменять текст вопросов, т.к. может привести к неправильно постеленному вопросу и к неверному ответу.

Основы молекулярно-кинетической теории

Автор: Евдокимова Нина

ученица 10 «а» Семибратовской средней школы

Руководитель: Нечаева Ольга Глебовна - учитель физики

2007 год

Основные положения МКТ

• Все вещества состоят из мельчайших частиц (молекул), которые разделены промежутками
• Частицы вещества находятся в непрерывном беспорядочном (хаотическом) движении
• Между частицами существуют силы взаимодействия (притяжения или отталкивания)

Опытные обоснования МКТ

• Существование молекул
• Наличие промежутков
• Хаотическое движение молекул
• Силы взаимодействия

Существование молекул

• Наблюдение молекул с помощью ионного проектора, электронного микроскопа
• Явление диффузии

Хаотическое движение молекул

• Диффузия
• Стремление газа занять любой объём

Броуновское движение молекул

Силы взаимодействия

• Деформация тела
• Сохранение формы твёрдого тела
• Поверхностное натяжение жидкости
• Сцепление свинцовых

цилиндров

Наличие промежутков

• При смешивании различных жидкостей
• Диффузия
• Деформация
• Опыт с шаром

Литература

• Физика: Учеб. для 10 кл. общеобразоват. Учреждений / Г. Я. Мякишев, Б.Б. Буховцев, Н. Н. Сотский. – М.: Просвещение, 2003.
• Универсальные поурочные разработки по физике. 10 класс. – М.: ВАКО, 2006.
• Физика 7-11. Библиотека электронных наглядных пособий. « Кирилл и Мефодий», 2003.

Масса молекул. Количество вещества. Число молекул.

Автор: Курдамосов С. -

ученик 10А класса Семибратовской СОШ

Руководитель: Нечаева О.Г. – учитель физики

2007

• Относительная молекулярная масса
• Закон Авогадро . Постоянная Авогадро
• Количество вещества
• Молярная масса
• Число молекул
• Физические величины

• В настоящее время за единицу измерения массы атомов и молекул принимается атомная единица массы, равная 1/12 массы атомов углерода.

• Масса атома или молекулы, выраженная в атомных единицах массы, называется относительной молекулярной (или атомной) массой

• Относительной молекулярной (или атомной) массой вещества ( Mr) называется отношение массы молекулы (или атома) (m 0 ) данного вещества к 1/12 массы атома углерода
• ОБРАЗЕЦ ВЫЧИСЛЕНИЙ

M r =

Задача: Определите относительную молекулярную массу углекислого газа ( CO 2 ) .

АЛГОРИТМ РЕШЕНИЯ:

• Открой таблицу химических элементов Д.И. Менделеева
• Найди относительные атомные массы элементов, входящих в состав молекулы вещества ( О.А.М. углерода С – 12, кислорода О – 16 , не забудь, атомов кислорода в молекуле два!)
• Сложи О.А.М. элементов, входящих в состав CO 2 : 12 + 2 · 16 = 44

Ответ: Mr(CO 2 ) = 44

В 1811 г. итальянский физик Амедео Авогадро открыл закон:

при одинаковых температурах и давлениях в равных объемах различных газов содержится одинаковое число молекул.

Авогадро Амедео

Амедео Авогадро родился в 1776 году в итальянском городе Турине. Получил юридическое образование в Туринском университете, затем самостоятельно изучал физику и математику

Основные работы Авогадро посвящены молекулярной физике:

• В 1811 году он выдвинул молекулярную гипотезу строения вещества и установил на опыте один из газовых законов, названный по его имени (закон Авогадро).
• Открытие этого закона позволило Авогадро объяснить результаты опытов Гей-Люссака с помощью МКТ
• Авогадро разработал метод определения молекулярного и атомного весов.

• Количество атомов или молекул, содержащиеся в одном моль вещества, называется числом Авогадро

• Число Авогадро является важнейшей постоянной в молекулярной физике.

• Обозначение –
• Единица измерения – моль

( Один моль – это количество вещества, в котором содержится столько же молекул или атомов, сколько атомов содержится в углероде массой 0,012кг. )

• Количество вещества равно отношению числа молекул в данном теле к постоянной Авогадро, т.е. к числу молекул в 1 моль вещества

=

• Одной из важнейших физических характеристик любого тела является его масса.
• Однородные, т.е. состоящие из одинаковых атомов или молекул, тела равной массы при одинаковых условиях содержат в себе одинаковое количество атомов или молекул.
• Следовательно, сравнивая массы однородных тел, мы сравниваем число содержащихся в них молекул и атомов.

• Молярной массой вещества называют массу вещества, взятого в количестве 1 моль
• Молярная масса вещества равна произведению массы молекулы на постоянную Авогадро
• Молярная масса связана с относительной молекулярной массой соотношением:

М =

=

• Зная, что ,

• Получаем следующие формулы:

и

• Вывод: Чтобы определить число молекул в данном количестве вещества нужно знать массу вещества, молярную массу и число Авогадро

М =

• Относительная молекулярная масса – M r
• Молярная масса – М (кг/ моль)
• Масса молекулы – m 0 ( кг)
• Масса вещества – m (кг)
• Число молекул – N
• Число Авогадро – N А ( 1/ моль)
• Количество вещества – ( моль )

• Физика: Учебник для 10 класса общеобразовательных учреждений/ Г.Я. Мякишев, Б.Б. Буховцев, Н.Н. Сотский. – М.: Просвещение, 2002.
• Физика-10. Интерактивное приложение к УМК/ Л.Э. Гендельштейн, Ю.И. Дик, Л.А. Кирик, Н.Г. Сиротенко. – М.: Илекса, 2006.

Размеры молекул и атомов

Автор: Нечаев Евгений – ученик

10 «А» класса

Семибратовской средней школы

Руководитель: Нечаева О.Г.- учитель физики

2006 год

• Теория учёные о существовании молекул и атомов
• Оценка размеров молекул
• Размер атомов
• Современные доказательства малых размеров молекул и атомов

Возникновение теории о строении вещества…

Создателями учения об атомном строении вещества считаются древние греческие философы Левкипп и его ученик Демокрит, жившие в V в. до н.э.

Возникновение теории о строении вещества…

• «Атомы бесконечны в числе и бесконечно различны по форме…»
• «Различие всех предметов зависит от различия их атомов в числе, величине, форме и порядке; качественного различия атомов не существует».

Демокрит

• Оценку размеров молекулы можно произвести, наблюдая за расплыванием капельки масла (например оливкового) по поверхности воды.
• При растекании масла по максимальной площади оно образует слой толщиной всего лишь в одну молекулу.
• Толщину этого слоя нетрудно определить и тем самым оценить размеры молекулы оливкового масла.

• Объём слоя масла равен произведению площади поверхности на толщину слоя:

V = Sd

(V – объём слоя масла, S – площадь поверхности, d – толщина слоя или размер одной молекулы)

• Размер молекулы оливкового масла можно определить по формуле:
• Образец решения задачи

d = V:S =

Какую площадь может занять капля оливкового масла при расплывании её на поверхности воды , если объём капли равен ?

Дано: Решение:

V = V = dS S = :

d = S = V:d

S - ? Ответ: S

• Размеры молекул, в том числе и оливкового масла, больше размеров атомов.
• Диаметр любого атома имеет порядок

Современные приборы позволяют…

Современные приборы позволяют получить изображения отдельных атомов и молекул.

Современные приборы позволяют…

Микрофотографии с помощью не обычных оптических, а сложных туннельных микроскопов впервые научились получать в 1981 году

Микрофотография поверхности кремниевой пластины, где бугорки – это отдельные атомы кремния.

• Физика: Учебник для 10 класса общеобразовательных учреждений/ Г.Я. Мякишев, Б.Б. Буховцев, Н.Н. Сотский. – М.: Просвещение, 2002.
• Факультативный курс физики. Пособие для учащихся. /О.Ф. Кабардин, С.И. Кабардина, Н.И. Шефер. – М. : Просвещение, 1978.