Проверочная работа «Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Смещение химического равновесия под действием различных факторов»

Проверочная работа «Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Смещение химического равновесия под действием различных факторов»

  1. Химическое равновесие в системе

2NO(г) + O₂ (г)  = 2NO₂ (г) + Q

смещается в сторону образования продукта реакции при

1) повышении давления 2) повышении температуры

3) понижении давления 4) применении катализатора

2. Обратимая химическая реакция

1) гидролиз сложного эфира 2) горение дров 3) варка мяса 4) затвердевание цемента

3. Состояние химического равновесия характеризуется

1) прекращением протекания прямой и обратной химической реакций

2) равенством скоростей прямой и обратной реакций

3) равенством суммарной массы продуктов суммарной массе реагентов

4) равенства суммарного количества вещества продуктов суммарному количеству вещества реагентов

4. Для увеличения выхода сложного эфира в химическом процессе

C₂H₅OH + CH₃COOH  CH₃COOC₂H₅ +H₂O-Q

необходимо

1) добавить воды 2) уменьшить концентрацию уксусной кислоты

3) увеличить концентрацию эфира 4) увеличить температуру

 5. При изменении давления химическое равновесие не смещается в реакции

 1) СО(г) + Сl₂ (г)  СОСl₂ (г) 2) СО₂(г) + С 2СО(г)

3) 2СО(г) + О₂(г) 2СО₂(г) 4) С + О₂ (г) СО₂(г)

6. При понижении давления химическое  равновесие смещается в сторону

1) эндотермической реакции 2) экзотермической реакции

3) уменьшения объема реакционной смеси 4) увеличения объема реакционной смеси

7. Введение катализатора в систему, находящуюся в состоянии динамического равновесия

1) увеличит скорость только прямой реакции 2) увеличит скорость только обратной реакции

3) увеличит скорость как прямой, так и обратной реакции

4) не оказывает влияние на скорость ни прямой, ни обратной реакции

8. Химическое равновесие сместится в одну сторону при повышении давления и понижении температуры в системе:

1) N₂ + ЗН₂ ↔2NH₃ + Q;              3) Н₂ + Cl₂↔ 2HC1 + Q;

2) N₂ + О₂↔ 2NO - Q;                  4) С₂H₂(г)↔ 2С + Н₂ - Q.

 9. Давление не влияет на состояние химического равновесия следующей химической реакции

             1) 2SO₂ + O₂  2SO₃              2) 3Н₂ + N₂  2NH₃

             3)  CO + Cl₂  COCl₂              4) Н₂ + Cl₂  2HCl

10. При понижении давления химическое равновесие смещается в сторону исходных веществ в системе

1) 2CO(г) +O₂(г) 2CO₂(г) + Q 2) N₂(г) + O₂(г) 2NO(г) – Q

3) SO₂Сl₂(г)  SO₂(г) +  Cl₂(г)- Q 4) H₂(г) + Cl₂(г) 2HCl(г) + Q

11. Химическое равновесие в системе

2СО(г) СО₂ (г) + С(т)+ 173 кДж  

 можно сместить в сторону продуктов реакции при

1) повышении давления 2) повышении температуры

3) понижении давления, 4) использовании катализатора

 12. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ В СИСТЕМЕ

FeO (т) + Н₂(г)Fe(т) + Н₂О (г) – Q

СМЕСТИТСЯ В СТОРОНУ ПРОДУКТА РЕАКЦИИ ПРИ

1) повышении давления 3) понижении давления

2) повышении температуры 4) использовании катализатора

13. В какой системе увеличение давления и понижение температуры смещает химическое равновесие в сторону продуктов реакции?

 1) 2SO₂(г) + O₂(г)  2SО₃(г) + Q 2) N₂(г) + О₂(г)   2NO(г) – Q

3) CO₂(г) + 2C(тв.)  2CO(г) – Q 4) 2NH₃(г)  N₂(г) + 3H₂(г) – Q

14. При повышении давления равновесие смешается впра­во в системе

1) 2СО₂(г)  2СО(г) + О₂(г) 2) C₂H₄(г)  С₂Н₂(г) + Н₂(г)

3) РС1₃(г) +  С1₂(г)       РС1₅(г) 4) Н₂(г) + С1₂(г) 2 НС1(г)

 15. Изменение давления оказывает влияние на смешение равновесия в системе

1) 2SO₂(г) + О₂(г) 2SO₃ (г) 2) СО(г) + Н₂О(г)  СО₂(г) + Н₂(г)

3) 2НI(г)  Н₂(г) + I₂(г) 4) N₂(г) + О₂(г) 2NO(г)

16. Обратимой реакции соответствует уравнение

1) КОН + НС1 = KCI + Н₂О 2) N₂ + 3Н₂ = 2NH₃

3) FeCl₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃ + 3NaCl 4) Na₂О + 2HCI = 2NaCl + H₂О

17. При одновременном повышении температуры и пони­жении давления химическое равновесие сместится вправо в сис­теме

1) Н₂(г) + S(тв)  H₂S(г) + Q 2) 2NH₃(г) N₂(г) + ЗН₂(г) - Q

3) 2SО₂(г) + О₂(г)  2SО₃(г) + Q   4) 2HC1(г) H₂(г) + Cl₂(г) - Q

 18. Химическое равновесие в системе

С₄Н₁₀ (г)      С₄Н₈ (г) + Н₂ (г) - Q

можно сместить в сторону продуктов реакции

1) повышением температуры и повышением давления

2) повышением температуры и понижением давления

3) понижением температуры и повышением давления

4) понижением температуры и понижением давления

19. На смешение химического равновесия в системе

 N₂ + ЗН₂     2NH₃ + Q

не оказывает влияния

1) понижение температуры 2) повышение давления 3) удаление аммиака из зоны реакции

4) применение катализатора

 20. Химическое равновесие в системе

СО₂ + С(тв)  2СО (г) - Q

сместится вправо при

1) повышении давления 2) понижении температуры

3) повышении концентрации СО 4) повышении температуры

 21. Давление не влияет на равновесие в реакции

I)N₂(г) + 3H₂ (г) 2NH₃(г) 2) N₂(г) + О₂(г) 2NO(г)

3) С(тв) + СО(г)2СО(г) 4) СО₂(г) + Н₂О(ж)  H₂C0₃(p-p)

 22. В реакции

С₃Н₆(г) + Н₂(г) С₃Н₈(г) + Q

увеличить выход С₃Н₈ можно

1) повысив температуру 2) применив катализатор 3) понизив концентрацию водорода

4) повысив давление

23. В равновесной системе

С(т) + Н₂О (г)  Н₂(г) + СО(г) - Q равновесие сместится в сторону исходных веществ при

1) повышении температуры и повышении давления

2) понижении температуры и повышении давления

3) повышении температуры и понижении давления

4) понижении температуры и понижении давления

24. Равновесие сместится в сторону продуктов реакции при повышении температуры и понижении давления в системе

1) Fe₂О₃(тв) + СО(г)  3FeO(тв) + CО₂(г) + Q 2) С(тв)+ СО₂(г)  2СО(г) - Q

3) 2SО₂(г) + О₂(г) 2SО₃(г) + Q 4) H₂(г)+I₂(г)2HI(г) - Q

25. В реакции

C₃H₆(г) + H2О(г)  C₃H₇OH(г) + Q увеличить выход пропанола можно,

1) повысив давление 2) повысив температуру

3) понизив концентрацию Н₂О      4) применив катализатор