Сделайте свои уроки ещё лучше с инструментами учителя для работы в классе и удалённо! Подробнее...

СДЕЛАЙТЕ СВОИ УРОКИ ЕЩЁ ЭФФЕКТИВНЕЕ, А ЖИЗНЬ СВОБОДНЕЕ

Благодаря готовым учебным материалам для работы в классе и дистанционно

Выбрать материалы

Скидки до 50 % на комплекты
только до 19.05.2025

Готовые ключевые этапы урока всегда будут у вас под рукой

Организационный момент

Проверка знаний

Объяснение материала

Закрепление изученного

Итоги урока

Была в сети 23.03.2025 15:19

Губайдуллина Венера Илшатовна

учитель химии и биологии

34 года

9 970

4 168

Подписчики

Подписки

Местоположение

Россия, г. Туймазы

Специализация

Биология

Химия

Обо мне Блог Файлы Тесты Галерея Активность Награды

Проверочная работа по теме "Изотопы. Строение атома"

Категория: Химия

03.05.2022 07:49

Учебник: Химия. 8 класс. Габриелян О.С. 2-е изд.- М.: 2013. - 288с.

Тема: § 8. Изменения в составе ядер атомов химических элементов. Изотопы

Просмотр содержимого документа
«Проверочная работа по теме "Изотопы. Строение атома"»

УРОК ХИМИИ в 8 классе

Основные сведения о строении атома. Изотопы.

Цель.сформировать у учащихся понятие об атоме как сложной нейтральной частице

Задачи.

Образовательные:дать понятие о составе атома и атомного ядра, рассмотреть физический смысл порядкового номера элемента, научить школьников описывать состав атомных ядер, разъяснить понятие изотопов.

Развивающие: расширить кругозор учащихся, создать условия для дальнейшего развития общеучебных умений (анализировать, сравнивать, делать выводы). Способствовать развитию монологической речи учащихся.

Воспитательные: вызвать устойчивый интерес к изучаемой теме, мотивировать учебную деятельность учащихся; воспитание культуры умственного труда.

Ход урока.

Орг. момент.
Изучение новой темы.

Любой химический элемент может существовать в трех формах: свободные атомы, простые вещества, сложные вещества. Рассмотрим первую форму – свободные атомы.

С греческого языка «атом» переводиться как «неделелимый». Атом не разрушается при химических явлениях, элементы не превращаются друг в друга.

Поэтому мы можем дать такое определение:

Атом- химические неделимая частица вещества.

1910 г Резерфорд предложил «планетарную модель» атома, согласно которой

атом состоит из атомного ядра и электронов.Ядро, несущее почти всю массу атома, состоит из положительно заряженных протонов и незаряженных нейтронов, связанных между собой при помощи сильного взаимодействия.

Атом

Ядро (+ Z) Электроны е

(Z = -1)

р⁺n°

Свойства протонов, нейтронов и электронов.

Вид частицы	Масса	Заряд	Примечания
Протон P⁺	1	+1	Число протонов равно порядковому номеру
Нейтрон n⁰	1	0	Рассчитывается по формуле N= A - Z
Электрон ē	1/1837	–1	Число электронов равно порядковому номеру

Скажите, пожалуйста, как вы думаете, почему массы атомов, указанные в ПСХЭ Д.И.Менделеева имеют дробное значение? Мы только что выяснили, что масса атома определяется суммой масс протонов и нейтронов, а это должно быть определенно целочисленное значение.

Как показали исследования, атомы одного элемента могут различаться между собой по некоторым свойствам, особенно по массе. Это происходит из-за разного количества нейтронов в их ядрах.

Атомы одного элемента, имеющие одинаковое число протонов, но различное число нейтронов, называются изотопами.

Хлор существует в виде смеси двух изотопов:

одного - с атомной массой 35 а.е.м.,

a другого - с атомной массой 37 а.е.м.

Атомная масса элемента рассчитывается с учетом процентного соотношения его изотопов.

Атомная масса элемента может быть рассчитана с помощью следующей формулы:

%w₁ ∙ Ar₁ + %w₂∙ Ar₂ + %w_n∙ Ar_n

Ar = -------------------------------------------------

100%

Атомная масса хлора рассчитывается так:

Ar (Cl) = 35 ∙ 0.75 + 37∙ 0.25=35.5

Таким образом можно объяснить положение Ar(39,95) и К(39,09) в ПСХЭ. Очевидно у К тяжелых изотопов в % отношении меньше, чем легких, а у аргона наоборот.

стр. Изотопы водорода.

Известны три изотопа водорода: протий, дейтерий и тритий.

Все три изотопа имеют одинаковый атомный номер, так как у каждого из них лишь один протон в ядре. Различие же заключается в количестве нейтронов.

Ядро дейтерия, кроме одного протона, содержит также один дополнительный нейтрон. Поскольку дейтерий вдвое тяжелее протия, он называется тяжелым водородом. Поэтому вода, в молекулах которой находится дейтерий, а не протий, называется тяжелой водой (D₂O). (в 1000г обычной воды – 150г тяжелой, с тритием – следовые количества)

Ядро трития самое тяжелое, оно состоит из одного протона и двух нейтронов. Тритий также присутствует в природной воде, но в крайне малых (следовых) количествах.

Только изотопы водорода имеют собственные символы - D и T. (отметьте в ОК)

¹₁H²₁D³₁T

Изотопы других элементов не имеют собственных символов и названий.

Закрепление.

Характеристика химического элемента	Знаки химических элементов
Характеристика химического элемента	К	Al	F	Zn	Au	Ba	Be
Порядковый номер
Число протонов
Число электронов
Заряд ядра атома
Массовое число
Число нейтронов

Запишите названия, символы и «координаты» в таблице Д.И. Менделеева химических элементов, атомы которых состоят из:

А) 6 протонов, 6 нейтронов, 6 электронов:---------------------------------

----------------------------------------------------------------------------------------

Б) 12 протонов, 12 нейтронов, 12 электронов:------------------------------

----------------------------------------------------------------------------------------

В) 56 протонов, 81 нейтрон, 56 электронов: --------------------------------

----------------------------------------------------------------------------------------

Домашнее задание.

Изучить § __
Написать Определите число протонов, нейтронов и электронов у изотопов ³⁹К, ⁴¹К, ³⁴S, ³²S, ³⁰S
Задание 4 на стр.___

У нас осталось немного времени. Загадайте, пожалуйста, химический элемент. Его порядковый номер умножьте на 2, прибавьте к этому произведению 5. Теперь всю сумму умножьте на пять. По очереди говорите мне ответ, а я скажу вам порядковый номер вашего загаданного элемента.

(Разгадка: От предложенного ответа необходимо отбросить последнюю цифру и вычесть от оставшегося числа 2. Получится порядковый номер задуманного элемента в таблице Д.И.Менделеева).

В оставшееся время можно также предложить ученикам загадки:

Очень положительный

С массою внушительной,

А таких, как он, отряд

Создает в ядре заряд.

Лучший друг его – нейтрон.

Догадались? Он-….(протон)!.

Зарядом я похвастать не могу,

А потому сижу в ядре и ни гу-гу.

А то еще подумают: шпион,

А я нейтральный и зовусь…(нейтрон)!

Он бежит по проводам,

Он бывает тут и там,

Свет зажег, нагрел утюг

…. – наш лучший друг.

Если в атом он попал –

То считай почти пропал:

Он с утра и до утра

Носится вокруг ядра. (электрон)

Характеристика химического элемента	Знаки химических элементов
Характеристика химического элемента	К	Al	F	Zn	Au	Ba	Be
Порядковый номер
Число протонов
Число электронов
Заряд ядра атома
Массовое число
Число нейтронов