Проверочная работа по теме "Химические реакции"

Тема «Химические реакции» (тестовая работа)1 вариант

Часть А

1. Взаимодействие гидроксида натрия с ортофосфорной кислотой относится к реакциям

а) замещения;     б) обмена;       в) присоединения;      г) разложения.

2. Реакция, уравнение которой 2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂ + Q, относится к реакциям:

а) замещения, экзотермическим;          в) соединения, эндотермическим;   

б) разложения, экзотермическим;         г) обмена, эндотермическим.

3. Сокращенное ионное уравнение Са²⁺ + СО₃^2- = СаСО₃ соответствует взаимодействию

а) хлорида кальция и карбоната натрия;

б) сульфида кальция и углекислого газа;

в) гидроксида кальция и углекислого газа;

г) ортофосфата кальция и карбоната калия.

4. В соответствии с термохимическим уравнением реакции 
2СО_(г) = СО_2(г) + С_(т) = 173 кДж выделилось 1730 кДж теплоты. Объем оксида углерода (II), вступившего в реакцию, равен:

а) 112л             б) 224л             в) 336л        г) 448л.

5. Скорость прямой реакции N₂ + 3H₂ = 2NH₃ + Q возрастает при:

а) увеличении концентрации азота;      в) увеличении концентрации аммиака;

б) уменьшении концентрации азота;     г) уменьшении концентрации аммиака.

6. Для увеличения скорости реакции железа с соляной кислотой следует:

а) добавить ингибитор;             в) повысить давление;          

б) понизить температуру;          г) увеличить концентрацию HCl.

7.  Химическое равновесие в системе СО_(г) + 2Н_2(г) = СН₃ОН_(г) + Q сместится в сторону прямой реакции при:

а) понижении температуры;             в) повышении концентрации СН₃ОН; 

б) понижении концентрации СО;    г) повышении температуры.

8.  На состояние динамического равновесия в системе 2SO₂ + O₂ = 2SO₃ +Q не влияет:

а) катализатор;                                           в) изменение температуры;             

б) изменение концентрации                           г) изменение давления.

    исходных веществ; 

9. Какая из солей не подвергается гидролизу?

а) КCl          б) K₂CO₃             в) FeCl₂                г)ZnSO_4.

10. Щелочную среду имеет раствор

а) ацетата натрия;                      в) нитрата бария;             

б) нитрата алюминия;                  г) сульфата железа (III).

Часть В

11. Установите соответствие между названием соли и средой ее водного раствора

12. Установите соответствие между реагирующими веществами и сокращенными ионными уравнениями реакций обмена.

13. При охлаждении реакционной смеси с 50С до 20С скорость химической реакции уменьшилась в 27 раз. Температурный коэффициент реакции равен __________________________________________________________

14. Начальная концентрация одного из реагирующих веществ составила 0,8 моль/л. Скорость данной химической реакции при данных условиях равна 0,001 моль/л^.с. Через 40 секунд концентрация данного вещества составит _______________________________________________________

2 вариант

Часть А

1. Реакцией замещения является

а) горение водорода в кислороде;

б) восстановление оксида меди (II) водородом;

в) взаимодействие гидроксида калия с серной кислотой;

г) термическая дегидратация гидроксида цинка.

2.     Реакция, уравнение которой 3H₂ + N₂ = 2NH₃ + Q, является

а) обратимой, экзотермической;          в) обратимой, эндотермической;  

б) необратимой, экзотермической;       г) необратимой, эндотермической.

3. Сокращенное ионное уравнение реакции Cu²⁺ + 2OH^- = Cu(OH)₂ соответствует взаимодействию   между

а) нитратом меди (II) и гидроксидом железа (III);

б) оксидом меди (II) и гидроксидом натрия;

в) хлоридом меди (II) и гидроксидом кальция;

г) оксидом меди (II) и водой.

4. В соответствии с термохимическим уравнением реакции
С₆Н₁₂О₆ + 6О₂ = 6СО₂ + 6Н₂О+ 280 кДж      140 кДж теплоты выделяется при сгорании глюкозы массой

а) 90 г           б) 180 г         в) 270 г         г) 360 г.

5. Для увеличения скорости реакции 2CO_(г) + O_2(г) = 2СО_2(г) +Q необходимо

а) увеличить концентрацию СО;           в) понизить давление;                        

б) уменьшить концентрацию О₂;                г) понизить температуру.

6. На скорость химической реакции между раствором серной кислоты и железом не оказывает влияния

а) концентрация кислоты;      в) температура реакции;       

б) измельчение железа;            г) увеличение давления.

7. Равновесие в системе Н_2(г) + I_2(г) =   2HI_(г) + Q сместится в сторону продуктов реакции

а) при повышении температуры;          в) в присутствии катализатора;

б) при повышении давления; г) при понижении температуры.

8. На смещение равновесия системы N_2(г) + О_2(г) = 2NO_(г) – Q не оказывает влияния

а) повышения температуры;                  в) повышение концентрации NO;

б) повышение давления;                           г) уменьшение концентрации N_2.

9. Кислую среду имеет водный раствор

а) Na₃PO₄                 б) KCl                в) Na₂CO₃             г) ZnSO_4.

10. Среди предложенных солей  CH₃COONH₄, CuBr₂, Al₂(SO₄)₃ гидролизу подвергается (-ются)

а) CH₃COONH₄      б) CuBr₂,             в) Al₂(SO₄)_3,           г) все вещества

Часть В

11. Установите соответствие между названием соли и средой ее водного раствора

12. Установите соответствие между сокращенными ионными уравне­ниями реакций обмена и веществами, вступающими в реакцию

13. Температурный коэффициент реакции равен 5. Чтобы скорость реакции увеличилась в 125 раз, надо повысить температуру на ____ градусов.

14. Концентрация одного из реагирующих веществ в начальный момент времени составляла 1 моль/л, а через 20 секунд – 0,6 моль/л. Скорость данной реакции равна __________________________________________

Тема «Химические реакции»

(решения и ответы)

1 вариант

Часть А

Часть В

№13 – 3                                № 14 – 0,76 моль/л

2 вариант

Часть А

Часть В 

№13 – 30°С          №14 – 0,02 моль/л