Проверочная работа по теме "Химическое равновесие"

1 вариант

1. В реактор постоянного объема поместили некоторое количество оксида серы(IV) и кислорода. В результате протекания обратимой реакции

^2SO2(г) ^{+ O}2(г) ^{⇄ 2SO}3(г)

в реакционной смеси установилось химическое равновесие. При этом исходная концентрация оксида серы(IV) составила 0,7 моль/л, а равновесная концентрация кислорода и оксида серы(VI) – 0,2 моль/л и 0,4 моль/л соответственно.

^{Определите равновесную концентрацию SO}2 ^{(X) и исходную концентрацию O}2 ^(Y).

2. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество порошка графита и водяного пара. В результате протекания обратимой реакции

C(тв.) + H2O(г) ↔ H2(г) + СO(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом равновесные концентрации Н2О и Н2 составили 0,2 моль/л и 0,3 моль/л соответственно.

Определите исходную концентрацию Н2О (Х) и равновесную концентрацию СО (Y).

3. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество водорода и углекислого газа. В результате протекания обратимой реакции

^H2(г) ^{+ СO}2(г) ^{↔ H}2^O(г) ^{+ СO}(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом исходная концентрация водорода составила 0,9 моль/л, а равновесные концентрации углекислого газа, угарного газа и воды – 0,1 моль/л, 0,6 моль/л и 0,6 моль/л соответственно.

^{Определите равновесную концентрацию Н}2 ^{(X) и исходную концентрацию СО}2 ^(Y).

2 вариант

1. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида азота(II) и кислорода. В результате протекания обратимой реакции

^2NO(г) ^{+ O}2(г) ^{↔ 2NO}2(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом исходные концентрации оксида азота (II) и кислорода составили 0,9 моль/л и 0,5 моль/л соответственно, а равновесная концентрация кислорода – 0,2 моль/л.

2. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида азота(IV). В результате протекания обратимой реакции

^2NO2 ^{↔ 2NO}(г) ^{+ O}2(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом исходная концентрация оксида азота (IV) составила 1,4 моль/л, а равновесная концентрация оксида азота (II) – 0,8 моль/л.

^{Определите равновесные концентрации NO}2 ^{(Х) и O}2 ^(Y).

3. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида серы(IV). В результате протекания обратимой реакции

^2SO3(г) ^{↔ 2SO}2(г^{) + О}2(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом исходная концентрация оксида серы (VI) составила 0,8 моль/л, а равновесная концентрация оксида серы (IV) – 0,6 моль/л.

^{Определите равновесные концентрации SO}3 ^{(Х) и O}2 ^(Y).

3 вариант

1. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество оксида азота(II) и хлора. В результате протекания обратимой реакции

^2NO(г) ^{+ Cl}2(г) ^{↔ 2NOCl}(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом исходная концентрация хлора составила 0,15 моль/л, а равновесные концентрации оксида азота (II) и хлора составили 0,05 моль/л и 0,05 моль/л соответственно.

Определите исходную концентрацию NO (Х) и равновесную концентрацию NOCl (Y).

2. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество азота и фтора. В результате протекания обратимой реакции

^N2(г) ^{+ 3F}2(г) ^↔2NF3(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом исходная концентрация фтора составила 1,2 моль/л, а равновесные концентрации азота и ^NF3 ^{составили 0,2 моль/л и 0,4 моль/л соответственно.}

^{Определите исходную концентрацию N}2 ^{(Х) и равновесную концентрацию F}2 ^(Y).

3. В реактор постоянного объёма поместили некоторое количество серы и водяного пара. В результате протекания обратимой реакции

^2S(ж) ^{+ 2H}2^O(г) ^{↔ 2H}2^S(г) ^{+ SO}2(г)

в реакционной системе установилось химическое равновесие. При этом исходная ^{концентрация Н}2^{О составила 0,8 моль/л, а равновесная концентрация Н}2^S составила 0,6 моль/л.

^{Определите равновесные концентрации H}2^{O (Х) и SO}2 ^(Y)

4