Просмотр содержимого документа
«Проверочная работа по теме "Основания"»
Опорный конспект по химии на тему «Основания»
1. Основания – сложные вещества, состоящие из атомов металлов и одной или несколько гидроксогрупп. (ОН – гидроксогруппа, I-валентна)
2. Классификация
Растворимые в воде (щёлочи) | Нерастворимые в воде |
NaOH гидроксид натрия (едкий натр) | Zn(OH)2 гидроксид цинка |
KOH гидроксид калия (едкое кали) | Fe(OH)2 гидроксид железа (II) |
Ba(OH)2 гидроксид бария | Al(OH)3 гидроксид алюминия |
Сильные основания | Слабые основания |
NaOH гидроксид натрия (едкий натр) | Mg(OH)2 гидроксид магния |
KOH гидроксид калия (едкое кали) | Zn(OH)2 гидроксид цинка |
LiOH гидроксид лития | Fe(OH)2 гидроксид железа (II) |
Ba(OH)2 гидроксид бария | NH4OH гидроксид аммония |
Ca(OH)2 гидроксид кальция (гашеная известь) | Fe(OH)3 гидроксид железа (III)и т.д. (большинство гидроксидов металлов) |
Получение щелочей:
Активный Ме + вода : 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
Оксид активного Ме + вода : Na2О + H2O = 2NaOH
Получение нерастворимых оснований:
Соль нерастворимого Ме + щёлочь: FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2 +2NaCl
4.Химические свойства:
1. Действие индикаторов:
+ лакмус — синее окрашивание
NaOH + фенолфталеин — малиновое окрашивание
+ метиловый оранжевый — жёлтое окрашивание
2.Щёлочи взаимодействуют с солями нерастворимых металлов:
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 +3NaCl
3.Щёлочи и нерастворимые основания взаимодействуют с кислотами:
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 +2H2O
Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 +2H2O
4.Щёлочи взаимодействуют с кислотными оксидами:
Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3 + H2O
5.Нерастворимые основания под действием температуры разлагаются:
2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O
Задания для самоконтроля.
Какие соединения называются основаниями?
Как классифицируются основания?
С какими из перечисленных веществ будут реагировать
а) KOH, б) Fe(OH)3 : H2O, СО2, Na2SO4, H2SO4, NaCl, FeCl3, HNO3.
Составьте уравнения химических реакций.