Рабочая программа 8 класс, 2 часа в неделю, по программе Н.Е.Кузнецовой

1. ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА

Рабочая программа по химии составлена на основе:

1. Федерального компонента государственного образовательного стандарта основного общего образования 2004 года,

2. Примерной программы по химии для основной школы.

3. Программы авторского курса химии для 8-11 классов Н.Е.Кузнецовой, допущенной Министерством образования и науки Российской Федерации

4. В соответствии с учебным планом МОБУ СОШ №11 городского округа город Нефтекамск Р.Б. на 2016-2017 учебный год.

Программа рассчитана на 68 часов (2 часа в неделю), в том числе на контрольные - 5 часов и практические - 5 часов. Данная программа ориентирована на общеобразовательные классы.

Цель курса - вооружение учащихся основами химических знаний, необходимых для повседневной жизни, производственной деятельности, продолжения образования, правильной ориентации и поведении в окружающей среде, внесение существенного вклада в развитие научного миропонимания учащихся.

В данной программе выражена гуманистическая и химико-экологическая направленность и ориентация на развивающее обучение.

В ней отражена система важнейших химических знаний, раскрыта роль химии в познании окружающего мира, в повышении уровня материальной жизни общества, в развитии его культуры, в решении важнейших проблем современности.

Задачи курса

Образовательные:

• вооружить учащихся знаниями основ науки и химической технологии, способами их добывания, переработки и применения;

• раскрыть роль химии в познании природы и обеспечении жизни общества, показать значение общего химического образования для правильной ориентации в жизни в условиях ухудшении экологической обстановки;

• внести вклад в развитие научного миропонимания ученика;

• развить внутреннюю мотивацию учения, повысить интерес к познанию химии;

Воспитательные:

• воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества,

• необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;

• развить экологическую культуру учащихся.

Курс химии 8 класса предполагает изучение двух разделов. Первый посвящен теоретическим объяснениям химических явлений на основе атомно – молекулярного учения и создает прочную базу для дальнейшего изучения курса химии. Особое внимание уделено формированию системы основных химических понятий и языку науки; веществам и явлениям, химическим реакциям, которые рассматриваются на атомно – молекулярном уровне. Второй раздел посвящен изучению электронной теории и рассмотрению на ее основе периодического закона и системы химических элементов, строения и свойств веществ, а также сущности химических реакций.

Помимо основ науки, в содержание предмета химия включен ряд сведений занимательного, исторического, прикладного характера, содействующих мотивации учения, развитию познавательных интересов и решению других задач воспитания личности.

В программе реализованы следующие направления:

1. гуманизации содержания и процесса его усвоения;

2. экологизации курса химии;

3. интеграции знаний и умений;

4. последовательного развития и усложнения учебного материала и способов его изучения.

Для контроля уровня достижений учащихся используются такие виды и формы контроля как текущий, тематический, итоговый контроль. Текущая проверка проводится систематически из урока в урок, итоговая – по завершению темы или раздела школьного курса.

Виды и формы контроля: устный опрос, проверочная работа, тестирование, дифференцированный индивидуальный письменный опрос, работа с контрольно-измерительными материалами, письменные домашние задания.

Методы работы:

• Словесные методы (источником знания является устное или печатное слово);

• Наглядные методы (источником знаний являются наблюдаемые предметы, явления, наглядные пособия);

• Практические методы (учащиеся получают знания и вырабатывают умения, выполняя практические действия).

Формы работы:

• Фронтальная

• Групповая

• Индивидуальная

Применяемые технологии:

Данный курс даёт возможность использовать в образовательном процессе многие образовательные технологии:

- технологию дифференцированного обучения,

- технологию развивающего обучения,

- технологию проблемного обучения,

- технологию игрового обучения,

- информационно-коммуникативные технологии,

-элементы здоровьесберегающих технологий,

- личностно – ориентированное обучение,

- проектно – исследовательская деятельность учащихся.

3. СОДЕРЖАНИЕ УЧЕБНОГО МАТЕРИАЛА

Рассчитана на 68 часов (2 часа в неделю)

Контрольных работ – 5

Практических работ – 5

Тема 1. Введение (3часа)

Предмет химии как науки. Методы познания в химии: наблюдение, эксперимент. Описание хода эксперимента и результатов наблюдений.

Оборудование школьной химической лаборатории. Приёмы безопасной работы с оборудованием и веществами. Строение пламени.

Практическая работа№1. Приёмы обращения с лабораторным оборудованием.

РАЗДЕЛ 1. Вещество и химические явления с позиции атомно-молекулярного учения

Тема 2. Химические элементы и вещества в свете атомно-молекулярного учения. (10часов)

Физические и химические явления.

Атомы. Молекулы. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Химические элементы. Знаки химических элементов. Относительная атомная масса.

Простые и сложные вещества. Химические формулы простых и сложных веществ.

Относительная молекулярная масса. Массовые доли элементов в соединениях. Расчёты по формуле. Валентность. Определение валентности по формуле. Составление формул по валентности. Атомно-молекулярное учение. Роль М.В. Ломоносова и Д. Дальтона в создании основ атомно-молекулярное учения. Закон постоянства состава. Количество вещества. Моль – единица количества вещества. Молярная масса.

Расчетные задачи. Вычисление молярной массы вещества по формуле, вычисление массы и количества вещества.

Демонстрации:

1. Физические и химические явления (нагревание и охлаждение воды, горение свечи, взаимодействие мела с соляной кислотой.).

2. Соединение железа с серой.

Тема 3. Химические реакции. Законы сохранения массы и энергии.(7 часов)

Сущность, признаки и условия протекания химических реакций. Тепловой эффект химической реакции. Закон сохранения массы веществ и энергии. Составление уравнений реакций.

Типы химических реакций. Реакции соединения, разложения, замещения, обмена.

Расчётные задачи. 1. Расчёты по химическим уравнениям, определение массы или количества вещества при известной массе или количестве исходного вещества или продуктам реакции.

Демонстрации:

1. Горение спиртовки

2. Взаимодействие оксида марганца с перекисью водорода

3. Взаимодействие уксусной кислоты и соды

4. Взаимодействие хлорида меди (2) и щелочи

5. Нагревание медной проволоки

Тема 4. Вещества в окружающей нас природе и технике (5часов).

Тела. Вещества. Свойства веществ. Чистые вещества и смеси. Растворы. Растворение как физико-химический процесс. Растворимость. Концентрация раствора. Массовая доля растворённого вещества.

Расчётные задачи. Решение задач с использованием понятий массовая доля вещества в растворе.

Демонстрации:

1. Однородные и неоднородные смеси

2. Способы разделения смесей (фильтрование, выпаривание, действие магнитом)

3. Растворение в воде мела, поваренной соли;

4. Получение насыщенного раствора калийной селитры при нагревании с последующим охлаждением раствора (выпадение кристаллов)

Практическая работа №2 Очистка веществ.

Практическая работа №3 Приготовление растворов заданной концентрации.

Тема 5. Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение (7часов).

Понятие о газах. Закон Авогадро. Воздух – смесь газов. Относительная плотность газов.

Кислород – химический элемент и простое вещество. Аллотропия. Получение кислорода в промышленности и лаборатории. Химические свойства кислорода. Процессы горения и окисления. Применение кислорода. Атмосфере – воздушная оболочка Земли. Круговорот кислорода в природе.

Расчётные задачи. 1. Определение относительной плотности газов по значениям их молекулярных масс. 2. Определение относительных молекулярных масс газообразных веществ по значению их относительной плотности.

Демонстрации:

1. Получение кислорода.

2. Сжигание в кислороде угля, серы, железа.

Практическая работа №4 Получение кислорода и изучение его свойств.

Тема 6. Классы неорганических соединений (11 часов).

Оксиды – состав, номенклатура, классификация. Понятие о гидроксидах – кислотах и основаниях. Названия и состав оснований. Классификация кислот, их состав, названия. Состав, названия солей, правила составления формул солей. Химические свойства оксидов. Общие химические свойства кислот. Растворимость кислот. Физические свойства и способы получения щелочей. Химические свойства солей. Генетическая связь классов неорганических соединений.

Демонстрации:

1. Растворение оксидов и действие индикаторов на продукты растворения

2. Взаимодействие оксида кальция с водой.

3. Взаимодействие углекислого газа с известковой водой

4. Взаимодействие оксида меди с соляной кислотой.

5. Опыты, иллюстрирующие химические свойства солей.

Лабораторные опыты:

1. Действие индикаторов на раствор соляной кислоты.

2. Взаимодействие раствора соляной кислоты с цинком и медью, оксидом меди (2)

Практическая работа №5 Исследование свойств кислот, оснований, солей.

РАЗДЕЛ 2. Вещества и химические реакции в свете электронной теории.

Тема 7. Строение атома. (2часа).

Строение атома. Строение электронных оболочек атомов: s-, p- , d- ,f- электроны.

Место элемента в периодической системе и электронная структура атомов. Понятие о превращении химических элементов.

Тема 8. Периодический закон и Периодическая система элементов Д.И. Менделеева (3 часа).

Классификация химических элементов. Открытие периодического закона. Строение атомов химических элементов малых и больших периодов, главных и побочных подгрупп. Современная трактовка периодического закона. Семейства элементов. Характеристика свойств элементов главных подгрупп и периодичность их изменения в свете электронного строения атома. Общая характеристика элемента по положению в периодической системе.

Демонстрации: Таблица «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева»

Тема 9. Строение вещества. Химические реакции в свете электронной теории. (9 часов).

Понятие о химической связи и причинах многообразия. Электроотрицательность. Ковалентная полярная и неполярная связи. Ионная связь. Кристаллические решётки. Степень окисления. ОВР.

Демонстрации:

1. Плакат «Виды ковалентной связи»

2. Плакат «Ионная связь»

3. Демонстрация моделей кристаллических решёток поваренной соли, графита, твёрдого оксида углерода (4)

4. Плакат «Окислительно-восстановительные реакции»

Тема 10. Водород – рождающий воду и энергию (1 часа).

Водород как химический элемент и простое вещество. Физические и химические свойства. Водород – восстановитель. Получение водорода в лаборатории и в промышленности. Вода – оксид водорода. Пероксид водорода: состав, строение, свойства

Лабороторный опыт. Получение водорода.

Тема 11. Галогены (4часа).

Характеристика галогенов как химических элементов и простых веществ. Строение атомов галогенов. Нахождение галогенов в природе. Физические и химические свойства галогенов. Получение хлороводорода и соляной кислоты в лаборатории. Свойства соляной кислоты.

Лабораторные опыты:

1. Действие лакмуса на раствор соляной кислоты

2. Взаимодействие соляной кислоты с цинком.

3. Взаимодействие соляной кислоты с гидроксидом натрия

4. Взаимодействие соляной кислоты с карбонатом кальция

Повторение основных вопросов за курс 8 класса. (6 часов)

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева, типы химических реакций, классификация и генетическая взаимосвязь классов неорганических соединений.

4. ТРЕБОВАНИЯ К УРОВНЮ ПОДГОТОВКИ ОБУЧАЮЩИХСЯ

ОСНОВНОЙ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЙ ШКОЛЫ

В результате изучения химии ученик должен

знать/понимать:

 химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

 важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

 основные законы химии: сохранения массы веществ и энергии, постоянства состава вещества, периодический закон;

уметь:

 называть химические элементы, соединения изученных классов;

 объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д. И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность химических реакций;

 характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

 определять состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях;

 составлять формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева; уравнения химических реакций;

 обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

 распознавать опытным путем кислород, водород, углекислый газ; растворы кислот и щелочей;

 вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни:

 для безопасного обращения с веществами и материалами;

 экологически грамотного поведения в окружающей среде;

 оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

 критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

 приготовления растворов заданной концентрации.

5. УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ.

Учебно-методический комплект учителя:

1. Шаталов М.А. Уроки химии. Методическое пособие /Шаталов М.А., М.: «Вентана-Граф»,2007

2. Программа по химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. Под редакцией проф. Н. Е. Кузнецовой.- М.: «Вентана-Граф», 2011 г.

3. Кузнецова Н.Е. Химия: учебник для 8 класса общеобразовательных учреждений

/Н.Е.Кузнецова, И.М.Титова, Н.Н. Гара, М.: «Вентана-Граф», 2013

1. Кузнецова Н.Е., Левкин А.Н. Задачник по химии. 8 класс. – М.: «Вентана-Граф», 2012 г.

Учебно-методический комплект обучающихся:

1. Кузнецова Н.Е. Химия: учебник для 8 класса общеобразовательных учреждений

/Н.Е.Кузнецова, И.М.Титова, Н.Н. Гара, М.: «Вентана-Граф», 2013

1. Кузнецова Н.Е., Левкин А.Н. Задачник по химии. 8 класс. – М.: «Вентана-Граф», 2012 г.

6. МАТЕРИАЛЬНО-ТЕХНИЧЕСКОЕ И ИНФОРМАЦИОННО-ТЕХНИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ

1. Лабораторное оборудование:

• стеклянная химическая посуда

• металлические штативы

• штативы для пробирок

• спиртовки

2. Реактивы:

• набор неорганических веществ

3. Наглядные пособия

• ПСХЭ

• таблица растворимости

• ряд активности металлов

• плакаты

• шаростержневые наборы молекул

• модели кристаллических решёток веществ

4. Аппаратные средства:

• телевизор

• компьютер

• виртуальная школа Кирилла и Мефодия. Уроки химии 8 класс - М.: ООО " Кирилл и Мефодий" 2011г.

• цифровая лаборатория АРХИМЕД

2. УЧЕБНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН

7. ЛИТЕРАТУРА

Основная литература.

Нормативно-правовые документы в соответствии с которыми составлена рабочая программа:

1. Федеральный компонент государственных образовательных стандартов основного общего образования (приказ № 1089 от 05.03.2004г.)

2. Федеральный базисный учебный план и примерные учебные планы для общеобразовательных учреждений Российской Федерации, реализующих программы общего образования (приказ МОРФ от 09.03.2004г. № 1312 "Об утверждении федерального базисного учебного плана и примерных планов для образовательных учреждений Р.Ф.").

3. Стандарт основного общего образования по химии (приложение из приказ МО РФ № 1089 от 05.03.2004г.)

4. Примерная программа основного общего образования по химии (базовый уровень)

5. Программа по химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. Под редакцией проф. Н. Е. Кузнецовой.- М.: «Вентана-Граф», 2011 г.

6. Химия: учебник для 8 класса общеобразовательных учреждений Н.Е.Кузнецова, И.М.Титова, Н.Н. Гара. М.: «Вентана-Граф», 2012.

Дополнительная литература:

1. Аранская О.С., Бурая И.В. Проектная деятельность школьников в процессе обучения химии. Методическое пособие 8-11 классы.- М.: «Вентана-Граф», 2005 г.

2. Галыгина И.В., Галыгина Л.В., Воскобойникова Н.П. Современные технологии преподавания химии. Учебно-методическое пособие 8-11 классы.- М.: «Вентана-Граф», 2009 г.

3. Воскобойникова Н.П., Галыгина И.В., Галыгина Л.В. Химия. Дидактические карточки 8-9 классы..- М.: «Вентана-Граф», 2004 г.

4. Кузнецова Н.Е., Шаталов М.А. Обучение химии на основе межпредметной интеграции. 8-9 классы. Учебное методическое пособие. - М.: «Вентана-Граф», 2006 г

5. Кузнецова Н.Е., Левкин А.Н. Задачник по химии. 8 класс. - М.: «Вентана-Граф», 2006 г.

6. Радецкий А.М. Химический тренажер. Задания для организации самостоятельной работы учащихся 8-11 классов. Москва «Просвещение» 2007

7. Шаталов М.А. Уроки химии. Методическое пособие 8 класс. – М.: «Вентана-Граф», 2006 г.

8. Шаталов М.А., Кузнецова Н.Е. Обучение химии. Решение интегративных учебных проблем. Методическое пособие 8-9 классы. – М.: «Вентана-Граф», 2006г.

СОДЕРЖАНИЕ.

1. Пояснительная записка

2. Учебно-тематический план.

3.Содержание учебного материала.

4. Требования к уровню подготовки обучающихся основной общеобразовательной школы.

5. Учебно-методическое обеспечение

6. Материально-техническое и информационно-техническое обеспечение

7. Литература

КРИТЕРИИ И НОРМЫ ОЦЕНКИ ЗНАНИЙ ОБУЧАЮЩИХСЯ

1. Оценка устного ответа.

Отметка «5»:

- ответ полный и правильный на основании изученных теорий;

- материал изложен в определенной логической последовательности, литературным языком;

- ответ самостоятельный.

Ответ «4»:

- ответ полный и правильный на сновании изученных теорий;

- материал изложен в определенной логической последовательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требо­ванию учителя.

Отметка «З»:

- ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Отметка «2»:

- при ответе обнаружено непонимание учащимся основного содержания учебного материала или допущены существенные ошибки, которые уча­щийся не может исправить при наводящих вопросах учителя, отсутствие ответа.

2. Оценка экспериментальных умений.

- Оценка ставится на основании наблюдения за учащимися и письменного отчета за работу.

Отметка «5»:

- работа выполнена полностью и правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы;

- эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудованием;

- проявлены организационно - трудовые умения, поддерживаются чистота рабочего места и порядок (на столе, экономно используются реактивы).

Отметка «4» :

- работа выполнена правильно, сделаны правильные наблюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в работе с веществами и оборудованием.

Отметка «3»:

- работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности на работе с ве­ществами и оборудованием, которая исправляется по требованию учителя.

Отметка «2»:

- допущены две (и более) существенные ошибки в ходе: эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники без­опасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя;

- работа не выполнена, у учащегося отсутствует экспериментальные умения.

3. Оценка умений решать расчетные задачи.

Отметка «5»:

- в логическом рассуждении и решении нет ошибок, задача решена рациональным способом;

Отметка «4»:

- в логическом рассуждении и решения нет существенных ошибок, но задача решена нерациональным способом, или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

- в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.

Отметка «2»:

- имеется существенные ошибки в логическом рассуждении и в решении.

- отсутствие ответа на задание.

4. Оценка письменных контрольных работ.

Отметка «5»:

- ответ полный и правильный, возможна несущественная ошибка.

Отметка «4»:

- ответ неполный или допущено не более двух несущественных ошибок.

Отметка «3»:

- работа выполнена не менее чем наполовину, допущена одна существен­ная ошибка и при этом две-три несущественные.

Отметка «2»:

- работа выполнена меньше чем наполовину или содержит несколько существенных ошибок.

- работа не выполнена.

При оценке выполнения письменной контрольной работы необ­ходимо учитывать требования единого орфографического режима.

5. Оценка тестовых работ.

Тесты, состоящие из пяти вопросов можно использовать после изучения каждого материала (урока).

Тест из 10—15 вопросов используется для периодического контроля.

Тест из 20—30 вопросов необходимо использовать для итогового контроля.

При оценивании используется следующая шкала:

для теста из пяти вопросов

нет ошибок — оценка «5»;

одна ошибка - оценка «4»;

две ошибки — оценка «З»;

три ошибки — оценка «2».

Для теста из 30 вопросов:

25—З0 правильных ответов — оценка «5»;

19—24 правильных ответов — оценка «4»;

13—18 правильных ответов — оценка «З»;

меньше 12 правильных ответов — оценка «2».

6. Оценка реферата.

Реферат оценивается по следующим критериям:

- соблюдение требований к его оформлению;

- необходимость и достаточность для раскрытия темы приведенной в тексте реферата информации;

- умение обучающегося свободно излагать основные идеи, отраженные в реферате;

- способность обучающегося понять суть задаваемых членами аттестационной комиссии вопросов и сформулировать точные ответы на них.

Календарно - тематический план

на 2016-2017 учебный год

Предмет: химия

Класс: 8А,Б,В,Г,К

Количество часов в неделю: 2ч.

Учитель: Стрекалова З.Т.

Составлено в соответствии с федеральным компонентом государственного стандарта основного общего образования (приказ Минобразования России "Об утверждении федерального компонента государственных стандартов начального общего, основного общего и среднего (полного) общего образования" от 05.03.2004 г. №1089), учебным планом МОБУ СОШ №11 на 2016-2017 учебный год;

- на основе программы курса химии для 8-9 классов для общеобразовательных учреждений. Автор Н.Е.Кузнецова, Н.Н.Гара; М.:«Вентана-Граф», 2011г.

УМК: Химия: 8 класс: учебник для учащихся общеобразовательных учреждений

/Н.Е.Кузнецова, И.М.Титова, Н.Н. Гара, М.: «Вентана-Граф», 2013

Задачник по химии.8 класс. Н.Е. Кузнецова, А.Н. Лёвкин.

Уроки химии. Методическое пособие /Шаталов М.А., М.: «Вентана-Граф»,2007

Рассмотрено на заседании школьного методического объединения учителей химии, биологии, географии Протокол № 1 от 22.08.2016 г.

Руководитель ШМО: _____________И.В.Гараева