Рабочая программа курса химии 8 класса (3 часа в неделю, по О.С.Габриеляну)

№

Тема

Часов

№ к/р

№ пр/р

1

Введение. Первоначальные химические понятия

6

-

-

2

Атомы химических элементов

14

1

-

3

Простые вещества

10

2

-

4

Соединения химических элементов

16

3

-

5

Изменения, происходящие с веществами

23

4

1, 2

6

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.

29

5

3,4.5.6

7

Портретная галерея великих химиков

5

-

-

Календарно-тематическое планирование по химии, 8 класс (3 часа в неделю)

№ п/п (№ урока)

Название тематического раздела, урока

Кол-во часов

Характеристика основных видов деятельности учащегося

Используемые технологии, методы

Дата

план

факт

Тема 1. Введение. Первоначальные химические понятия.

6 ч

1.​ 

Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы.

1

Различать предметы изучения естественных наук, наблюдать изменения свойств веществ в ходе химических реакций, составлять формулы бинарных соединений по валентности, рассчитывать относительную молекулярную массу и массовую долю элемента в веществе

Беседа, рассказ, демонстрация, упражнения, использование ИКТ.

02.09

1.​ 

Валентность. Постоянная и переменная валентность.

1

03.09

3.

Составление формул по валентности. Решение упражнений.

1

06.09

4.

Массовая доля элемента в составе сложного вещества.

1

09.09

5.

Массовая доля растворенного вещества в растворе.

1

10.09

6.

Обобщение и систематизация знаний по курсу химии 7 класса

1

13.09

Тема 2. Атомы химических элементов.

14 ч

7.

Основные сведения о строении атома.

1

Моделировать строение атома, определять понятия «химический элемент», «порядковый номер», «массовое число», «изотоп», «электронный слой», «ПСХЭ», структурировать материал о жизни и деятельности Д.И.Менделева, определять понятия «ковалентная связь», «ионная связь», «кристаллическая решетка», «металлическая связь», моделировать строение веществ с разной кристаллической решеткой

Беседа, рассказ, иллюстрация, моделирование, упражнения, обучающий контроль, познавательная игра, дифференцированное обучение, коллективные способы обучения.

16.09

8.

Ядерные реакции. Изотопы.

1

17.09

9.

Строение электронных оболочек атомов элементов №№ 1 - 10

1

20.09

10.

Строение электронных оболочек атомов №№ 10-20

1

23.09

11.

Строение электронных оболочек атомов больших периодов. Провал электрона

1

24.09

12.

Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева.

1

27.09

13.

Изменение металлических и неметаллических свойств по периодам и группам.

1

30.09

14.

Ионная связь.

1

01.10

15.

Ковалентная неполярная связь.

1

04.10

16.

Ковалентная полярная связь.

1

07.10

17.

Металлическая связь.

1

08.10

18.

Повторение. Урок обобщения, систематизации и коррекции знаний по теме.

1

11.10

19.

Контрольная работа № 1. «Атомы химических элементов».

1

14.10

20.

Анализ контрольной работы

1

15.10

Тема 3. Простые вещества.

10 ч

21.

Простые вещества – металлы.

1

Исследовать свойства изучаемых веществ, характеризовать химические элементы малых периодов по их положению в ПСХЭ, конкретизировать понятие «аллотропия», описывать свойства изучаемых веществ на основе наблюдений за ними, проводить расчеты с использованием молярной массы и молярного объема

Проектный метод, беседа, иллюстрация, демонстрация, упражнения, работа с книгой, использование ИКТ.

18.10

22.

Простые вещества – неметаллы. Аллотропия

1

21.10

23.

Количество вещества. Моль. Молярная масса.

1

22.10

24.

Решение задач

1

25.10

25-26

Молярный объем газов. Закон Авогадро.

2

28.10-29.10

27-28

Решение задач с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем».

2

01.11-11.11

29.

Обобщение знаний по теме «Простые вещества».

1

12.11

30.

Контрольная работа № 2. «Простые вещества»

1

15.11

Тема 4. Соединения химических элементов.

16 ч

31.

Степень окисления и валентность.

1

Определять валентности атомов в бинарных соединениях, конкретизировать понятие «степень окисления», определять степени окисления элементов в сложных веществах, устанавливать взаимосвязь между валентностью и степенью окисления; исследовать свойства оксидов, классифицировать оксиды по составу, развивая информационную компетентность, разделять смеси, проводить расчеты по нахождению объемной и массовой долей в смеси.

Беседа, демонстрация, лабораторный и практический методы, упражнения, проектный метод, дифференцированное обучение, коллективные способы обучения.

18.11

32.

Оксиды металлов и соответствующие им основания.

1

19.11

33.

Оксиды неметаллов и соответствующие им кислоты.

1

22.11

34.

Основания. Их состав и классификация

1

25.11

35.

Представители щелочей. Индикаторы. Качественные реакции.

1

26.11

36.

Кислоты. Классификация кислот

1

29.11

37.

Соли. Л/о № 1 «Разнообразие веществ»

1

02.12

38.

Представители солей

1

03.12

39.

Аморфные и кристаллические вещества

1

06.12

40.

Кристаллические решетки.

1

09.12

41.

Чистые вещества и смеси. Л/о № 2 «Разделение смесей»

1

10.12

42.

Массовая и объемная доли компонентов смеси (раствора).

1

13.12

43.

Решение расчетных задач на нахождение объемной и массовой долей смеси.

1

16.12

44.

Повторение знаний по теме «Соединения химических элементов»

1

17.12

45.

Контрольная работа № 3. «Соединения химических элементов».

1

20.12

46.

Анализ контрольной работы

1

23.12

Тема 5. Изменения, происходящие с веществами.

23 ч

Наблюдать свойства веществ и их изменения в ходе физических превращений и химических реакций, наблюдать и описывать химические реакции с помощью русского языка и языка химии, выполнять простейшие вычисления по химическим уравнениям, классифицировать изучаемые вещества и реакции по составу и свойствам.

47.

Физические явления и химические реакции. Л/о № 3 «Испарение» Л/о №№ 4, 5, 6 «Типы химических реакций»

1

Практический метод, эксперимент, дифференцированное обучение, беседа, упражнение, познавательная игра, групповая работа.

24.12

48.

Пр./р. № 1 «Анализ почвы и воды»

1

27.12

49.

Химические уравнения. Закон сохранения массы.

1

13.01

50-51

Составление уравнений химических реакций.

2

14.01-17.01

52.

Расчеты по химическим уравнениям.

1

20.01

53-56

Решение задач по химическим уравнениям

4

21.01,24.01,
27.01,28.01

57.

Пр./р. № 2 «Признаки химических реакций»

1

31.01

58.

Реакции разложения. Понятие о скорости хим. Реакции

1

03.02

59.

Реакции соединения.

1

04.02

60.

Реакции замещения. Л/о № 7

1

07.02

61.

Реакции обмена.

1

10.02

62-63

ОВР. Метод электронного баланса

2

11.02-14.02

64-65.

Типы химических реакций на примере свойств воды. Понятие о гидролизе

2

17.02-18.02

66-68

Повторение. Урок систематизации знаний.

3

21,24,25.02

69.

Контрольная работа № 4. «Изменения, происходящие с веществами».

1

28.02

Тема 6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.

29 ч

70.

Растворение. Растворимость веществ в воде.

1

Проводить наблюдения за поведением веществ в растворах, за химическими реакциями, протекающими в растворах, давать определения понятий «электролит», «неэлектролит», «электролитическая диссоциация», конкретизировать понятие «ион», обобщать понятия «катион» и «анион», исследовать свойства растворов электролитов, характеризовать условия течения реакций ионного обмена до конца, вычислять массовую долю растворенного вещества в растворе.

Практический метод, эксперимент, беседа, ТРИЗ, использование ИКТ, демонстрация, упражнения, дифференцированное обучение.

03.03

71.

Электролитическая диссоциация.

1

04.03

72.

Основные положения теории электролитической диссоциации (ТЭД).

1

07.03

73.

Диссоциация кислот, оснований, солей.

1

10.03

74.

Ионные уравнения.

1

11.03

75.

Упражнения в составлении ионных уравнений реакций.

1

14.03

76-78.

Кислоты в свете ТЭД. Л/о № 8

3

17.,18,21.03

79-81.

Основания в свете ТЭД. Л/о №№ 9,10

3

01,04,07.04

82-83.

Оксиды в свете ТЭД. Л/о №11, 12

2

08,11.04

84-85.

Соли в свете ТЭД. Л/о № 13

2

14,15.04

86.

Генетическая связь между классами неорганических соединений.

1

18.04

87-89

Обобщение

3

21,22,25.04

90.

Контрольная работа № 5. «Растворение. Растворы».

1

28.04

91.

Пр.р. № 3«Ионные реакции»

1

Закреплять практически знания о поведении веществ различных классов в водных растворах; описывать реакции, наблюдаемые в ходе эксперимента; выделять признаки окислительно-восстановительных реакций, расставлять коэффициенты в уравнениях ОВР с помощью метода электронного баланса.

Практический метод, эксперимент, упражнения, демонстрация, групповая работа, беседа.

29.04

92.

Пр.р. № 4 «Условия протекания реакций между растворами электролитов до конца»»

1

05.05

93.

Пр.р. № 5 «Свойства кислот, оснований, оксидов, солей»

1

06.05

94.

Пр.р. № 6 «Решение экспериментальных задач»

1

12.05

95.

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР).

1

13.05

96.

Упражнения в составлении уравнений ОВР.

1

16.05

97.

Свойства веществ изученных классов соединений в свете ОВР.

1

19.05

98.

Урок систематизации и обобщения знаний.

1

20.05

Тема 7. Портретная галерея великих химиков

5 ч

99.

ПЗХЭ Д.И. Менделеева.

1

Определять значение трудов великих химиков для развития химии как науки, отыскивать материал по истории химии в различных источниках и анализировать его.

Проектный метод, работа с книгой, беседа, иллюстрация.

23.05

100.

Закон А. Авогадро.

1

26.05

101.

Закон сохранения массы вещества. Работы М.В. Ломоносова.

1

27.05

102.

Ученическая конференция «Великие химики»

1

30.05

103.

Обобщающий урок. Решение задач.

1

104-105.

Резерв.

2

×

Вход

показать другие цифры

запомнить меня (что это)

ВойтиОтмена

Войти при помощи

Напомнить пароль