Рабочая программа по химии 8 класс УМК О.С. Габриелян

СОГЛАСОВАНО

Протокол заседания

методического объединения учителей

от

Руководитель

СОГЛАСОВАНО

Зам. директора по УВР

Белякова М.В.

2016 года

УТВЕРЖДЕНО

Приказ №

От

Директор МОУ ОШ № 41

В.А. Савина

УТВЕРЖДЕНО

Решением педагогического Совета

От 2016 года

Протокол №

Председатель____________

Темы

По программе

№

кон раб

Пр. раб.

Проведено часов

I

четв.

II

четв.

III

четв.

IV четв.

Год

1.Введение

5

2

5

5

2.Атомы химических элементов

7

1

7

7

3. Простые вещества

7

5

2

7

4. Соединение химических элементов

15

1

2

13

2

15

5. Изменения происходящие с веществами

13

1

1

13

13

6. Растворения. Растворы, свойства растворов электролитов.

21

1

5

3

18

21

Итого

68

4

10

17

15

18

18

68

№ п/п

Наименование темы

Всего часов

Из них

Практические работы

Контрольные работы

1.

5

№1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.

№2. Наблюдение за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание.

2.

Тема 1. Атомы химических элементов

7

К.р. №1

3.

Тема 2. Простые вещества

7

4.

Тема 3. Соединение химических элементов

15

№ 3. Анализ почвы и воды. № 4. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе.

К.р. №2

5.

Тема 4. Изменения, происходящие с веществами.

13

№ 5. Признаки химических реакций.

К.р. №3

6.

Тема 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов.

21

№ 6. Ионные реакции.

№ 7.Условия протекания химических реакций между растворами электролитов. № 8. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей. № 9. Решение экспериментальных задач.

№ 10. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.

К.р. №4

Итого

68

10

4

№№

п/п

Изучаемые вопросы

Эксперимент:

Д. – демонстрационный Л. - лабораторный

Требования к уровню подготовки выпускников

Введение (5 часов )

1.

Предмет химии. Вещества

Правила Т.Б. при работе в химической лаборатории. Устройство и

использование лабораторного

штатива. Приемы работы со спиртовкой.

Что изучает химия. Простые и сложные вещества. Свойства веществ. Химический элемент. Формы существования химического элемента.

Определения понятий «атом»,

«молекула», «хим. элемент», «вещество»,

«сложное вещество» «свойства

веществ». Описание и сравнение веществ. Классификация веществ. Описание форм существования химических элементов.

Использование моделирования.

Определения понятий «химический элемент». Объяснение химических Составление плана явлений.

Д.  коллекции предметов – физических тел и изделий из простых и сложных веществ (алюминия и стекла).

Знать/понимать определение предмета химии, веществ, основных понятий: «атом», «молекула», «химический элемент», «химический знак, или символ», «вещество», «простое и сложное вещество», «свойства веществ».

Уметь:

а) использовать понятия при характеристике веществ;

б) описывать: формы существования

химических элементов (свободные атомы, простые вещества, сложные вещества);

2.

Превращения веществ. Роль химии в жизни человека.

Краткие сведения по

истории развития

химии. Основоположники

отечественной

химии.

Химические явления их отличие от физических явлений. Достижения химии и их правильное использование. История возникновения и развития химии. Закон сохранения массы веществ.

Д. 1Взаимодействие соляной кислоты с мрамором.

2.Помутнение «известковой воды».

3. Получение и ознакомление со свойствами белого и красного фосфора, белого и серого олова.

4. Портреты отечественных ученых.

Знать/понимать -химические понятия: химическая реакция, основные законы химии (закон сохранения массы веществ).

Различать понятия «вещество» и «тело», «простое вещество» и «химический элемент».

Уметь отличать химические реакции от физических явлений. Использовать приобретенные знания для безопасного обращения с веществами и материалами, экологически грамотного подведения в окружающей среде, оценки влияния химического загрязнения окружающей среды.

3.

Практическая работа: №1. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами. Практическая работа №2 Наблюдение за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание.

Правила Т.Б. при работе в химической лаборатории. Устройство и использование лабораторного штатива.

Приемы работы со спиртовкой. Строение пламени. Химическая посуда.

Л. Нагревательные

устройства различных типов.

Л. Лабораторное оборудование.

Уметь

-обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.

4.

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Знаки химических элементов

Обозначение химических элементов. Язык химии Общее знакомство со структурой таблицы Д.И. Менделеева: периоды и группы. Происхождение названий знаков химических элементов.

Д. таблица Д.И. Менделеева

Знать: - химическую символику элементов – химические знаки.

Уметь - называть: химические элементы по их символу, периоды большие и малые, группы и подгруппы (главные и побочные).

5.

Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная масса

Химическая формула, индекс, коэффициент, записи и чтение формул. Относительная атомная масса. Относительная молекулярная масса.

Химические формулы. Закон постоянства состава. Качественный и количественный состав вещества. Вычисление относительной молекулярной массы вещества по формуле. Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении.

Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.

Расчетные задачи:

1.Нахождения относительной молекулярной массы по его химической формуле.

2.Вычисление массовой доли химического элемента в веществе по его формуле.

3. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям.

Знать/понимать - химические понятия: относительная атомная и молекулярная масса, химическая формула Уметь -определять: качественный и количественный состав вещества по химической формуле -вычислять: относительную молекулярную массу вещества; массовую долю химического элемента по формуле соединения.

- решать задачи с использованием понятий «молекулярная масса», «массовая доля элемента в веществе»

Тема 1. Атомы химических элементов (7 часов)

1

(6)

Основные сведения о строении атомов. Состав атомов.

Планетарная модель строения атома. Состав атома: ядро (протоны, нейтроны) и электроны. Изотопы. Химический элемент. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда.

Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента

Д.Модели атомов химических элементов.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

Знать/понимать -химическое понятие: химический элемент

- определение атома с точки зрения его строения; - некоторую характеристику элементарных частиц. Уметь: -объяснять: физический смысл порядкового номера химического элемента -характеризовать: состав атомов

- определять состав атома предложенного элемента, используя Периодическую систему как справочную таблицу;

- объяснять физический смысл порядкового номера элемента

2

(7)

Строение электронных оболочек атомов. Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атомов химических элементов.

Строение электронных оболочек атомов элементов ПСХЭ Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне). Схемы строения атомов элементов периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева. Изменение свойств химических элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп

Д. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

Уметь

-составлять: схемы строения атомов элементов в ПС, электронно – графические формулы.

-объяснять: физический смысл номеров группы и периода, к которым принадлежит элемент в ПСХЭ Д.И. Менделеева, закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп.

3

(8)

Ионы. Ионная химическая связь.

Ионы положительные и отрицательные. Образование ионов. Ионная химическая связь. Водородная связью.

Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента — образование положительных и отрицательных ионов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.

Д. Модели кристаллической решетки хлорида натрия.

Знать/понимать - химическое понятие: «ионы», «химическая связь»;определять тип химической связи в соединениях Уметь -определять ионную связь в химических соединениях.

химической связи (ионная) в соединениях;

- объяснять свойства металлов, исходя из типа химической связи, находить черты сходства и различия ее с ковалентной и ионной связью.

4

(9)

Ковалентная связь.

Взаимодействие атомов элементов – неметаллов между собой. Ковалентная неполярная и ковалентная полярная связь. Электроотрицательность.

Схема образования 2-х атомных молекул (H₂, Cl₂, N₂). Электронные и структурные формулы. Краткость химической связи. Электронные и структурные формулы. Понятия об электроотрицательности. Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой — образование двухатомных молекул простых веществ. Электронные и структурные формулы.

Д. Модели кристаллических решеток алмаза и графита.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

Схема образования молекул соединений (HCl, H₂O, NH₃ и др.).

Знать/понимать

-химические понятия: «химическая связь», «ковалентная связь»

ковалентная неполярная и ковалентная полярная связь, электроотрицательность.

Уметь

-определять ковалентную связь в соединениях.

5

(10)

Металлическая химическая связь.

Взаимодействие атомов металлов между собой – образование металлической связи. Обобществленные электроны. Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой — образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.

Д. Модели кристаллических решеток металлов.

Д. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

Д. Коллекции металлов.

Знать/ понимать:

- понятие и определение металлической связи, структуры металлической кристаллической решётки;

-объяснять зависимость общих физических свойств металлов от типа кристаллической решётки.

Уметь:

- давать характеристику металлов, исходя из их положения в П.С

-описывать общие и индивидуальные физические свойства предложенных веществ

6

(11)

Обобщение и систематизация знаний

Введение в химию. Атомы химических элементов. Решения упражнений. Подготовка к контрольной работе

Строение атома. ПСХЭ Д.И.Менделеева. Химическая связь

Уметь: объяснять закономерности изменения

свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; определять тип химической связи в соединениях

Уметь характеризовать химические элементы (от Н до Са) на основе их положения в периодической системе и особенностей строения их атомов. Уметь определять тип химической связи в соединениях.

7

(12)

Контрольная работа №1

«Атомы химических элементов. Химическая связь», «Относительная атомная и молекулярная масса»

Строение атома. ПСХЭ Д.И.Менделеева. Химическая связь

Основные понятия темы

Уметь характеризовать химические элементы (от Н до Са) на основе их положения в периодической системе и особенностей строения их атомов. Уметь определять тип химической связи в соединениях.

Тема 2. Простые вещества (7 часов)

1

(13)

Простые вещества

-металлы.

Положение элементов металлов в П.С.Х.Э. Д.И. Менделеева. Строение атомов металлов. Общие физические свойства металлов.

Важнейшие простые вещества — металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий.

Д. Коллекция металлов.

Д. ПСХЭ Д.И.Менделеева.

Знать:

- общие физические свойства металлов.

- характеризовать связь между составом, строением и свойствами металлов;

- строение атомов неметаллов.

Уметь: -характеризовать: связь между строением и свойствами металлов -использовать приобретенные знания для критической оценки информации о металлах, используемых в быту.

- понимать связь между составом, строением и свойствами, неметаллов.

-характеризовать

положение неметаллов в периодической системе.

2

(14)

Простые вещества

-неметаллы.

Положение элементов неметаллов в периодической системе. Строение атомов неметаллов Ковалентная неполярная связь. Физические свойства неметаллов. Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ — аллотропия.

Д. Коллекция неметаллов.

Д. ПСХЭ Д.И.Менделеева.

Д. Образцы белого и красного фосфора, аллотропные модификации серы.

Уметь -характеризовать: положение неметаллов в периодической системе; строение атомов неметаллов.

- объяснять строение атомов неметаллов, физические свойства неметаллов- простых веществ.

- объяснять аллотропию неметаллов на примере модификаций кислорода, фосфора, углерода.

- объяснять относительность понятий: « металлические» и « неметаллические» свойства.

3-4

(15-16)

Количество вещества. Решение задач на количество вещества

Количество вещества и единицы его измерения: моль, ммоль, кмоль. Постоянная Авогадро. Молярная масса. Расчеты на вычисление молярной массы по химическим формулам.

Д. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль.

Знать/понимать -химические понятия: моль, молярная масса.

Уметь - вычислять: молярную массу, количество вещества.

5-6

(17-18)

Молярный объем газов. Решение задач на молярный объём.

Понятие о молярном объеме газов. Нормальные условия. Следствие закона Авогадро. Выполнение упражнений с использованием понятий: «объем», «моль», «количество вещества», «масса», «молярный объем». Кратные единицы количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.

Знать/понимать - химическое понятие: молярный объем; схемы взаимосвязей физических величин с использованием понятия «доля».

Уметь - вычислять: по количеству (массе) газообразного вещества его объем, по объему газообразного вещества его количество (массу).

7

(19)

Обобщение и систематизация знаний по теме «Простые вещества».

Решение задач и упражнений

Проверочная работа.

Знать определение молярного объема газов. Уметь вычислять объем газа по его количеству, массу определенного объема или числа молекул газа (и обратные задачи).

Тема 3. Соединение химических элементов (15 часов)

1

(20)

Степень окисления.

Определение степени окисления по химической формуле соединения.

Понятие о степени окисления. Составление формулы бинарных соединений по степени окисления. Общий способ их названия.

Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения.

Д. Образцы оксидов, хлоридов, сульфидов, оксидов металлов.

Знать:

- определение степени окисления;

- название некоторых бинарных соединений (хлоридов, сульфидов, нитридов и др.)

Уметь - называть: бинарные соединения по их химическим формулам -определять: степень окисления элементов в соединениях.

- находить степени окисления по формуле вещества и составлять формулы бинарных соединений по степени окисления

2

(21)

Важнейшие классы бинарных соединений.

Оксиды. Летучие водородные соединения

Бинарные соединения. Оксиды и летучие водородные соединения. Составление химических формул, их название. Расчеты по формулам оксидов. Определение степени окисления в бинарных соединениях. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак. Составление формул, их названия. Расчеты по формулам. Характеристика важнейших соединений. Представители их.

Д. Образцы оксидов.

Растворы хлороводорода и аммиака.

Л. № 1. Знакомство с образ­цами веществ разных классов.

2. Разделение смесей, растворы).

Знать/понимать

и использовать алгоритм составления формул бинарных веществ.

химическое понятие: оксиды

Уметь

- называть: оксиды по их формулам - определять: степень окисления элементов в оксидах - составлять: формулы оксидов.

3

(22)

Основания.

Состав и название оснований. Основания, их состав и названия, растворимость в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы и изменение окраски в щелочной среде.

Д. Образцы щелочей и нерастворимых оснований.

Л. № 3. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.

Д.Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде.

Знать/понимать - определение оснований, их номенклатуру; свойства важнейших щелочей, их использование и правила безопасности при работе с ними. Уметь -называть: основания по их формулам -составлять: химические формулы оснований - определять: основания по их формулам.

- качественно определять растворы щелочей.

4

(23)

Кислоты, их состав и названия, классификация.

Представители кислот Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.

Основные классы неорганических соединений - кислоты. Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде. Кислотные дожди и их происхождение. Расчеты по формулам кислот. Правила разбавления серной кислоты.

Д.1. Образцы кислот: HCl, HNO_3, H₂SO_4, H₃PO₄ , некоторых других минеральных и органических кислот.

2. Изменение окраски индикаторов в растворах кислот.

Знать/понимать

-химические понятие: кислота, щелочь. - определение кислот, их номенклатуру и классификацию; понятие «основность»;

Уметь

- называть: кислоты по их формулам

- составлять химические формулы кислот по соответствующим кислотным оксидам; качественно определять растворы кислот;

-составлять: химические формулы кислот;

- определять: кислоты по их формулам.

5

(24)

Соли. Соли как производные кислот и оснований.

Состав и номенклатура солей. Составление формул солей. Их состав и названия. Растворимость солей в воде.

Соли в составе минеральной воды. Их состав и названия, растворимость в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.

Д. 1. Образцы солей.

2. Модели кристаллических решеток: хлорид натрия.

3. Образцы солей кислородсодержащих и бескислородных кислот.

4. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.

Знать/понимать

-химическое понятие: соль

- их номенклатуру и классификацию;

Уметь

- называть: соли по их формулам

-составлять: химические формулы солей

- определять: соли по их формулам.

6 -7

(25 –

26)

Обобщение и систематизация знаний по теме «Соединения химических элементов»

Классификация веществ. Упражнения в составлении формул веществ по их названиям. Расчеты по химическим формулам. Количество вещества.

Молярный объем газов. Определение валентности и степени окисления.

Знать/понимать

- химическое понятие: классификация веществ

Уметь

- вычислять: массовую долю химического элемента по формуле соединения, количество вещества,

объем или массу вещества по его количеству.

- классифицировать сложные вещества по их принадлежности к различным классам.

8

(27)

Практическая работа №3.

Анализ почвы и воды.

«Правила по технике безопасности при работе в химическом кабинете»

«Знакомство с образцами веществ разных классов». Оформление работы.

Уметь

- обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.

- использовать приобретенные знания для критической оценки информации о воде.

9

(28)

Аморфные и кристаллические вещества. Кристаллические решетки.

Вещества молекулярного строения. Закон постоянства веществ. Молекулярные, ионные, атомные и металлические кристаллические решетки. Зависимость свойств веществ от типа кристаллической решетки. Аморфные и кристаллические вещества. Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток. Вещества в твердом, жидком и газообразном состоянии.

Д. Модели кристаллических решеток.

Знать/понимать

-закон постоянства состава веществ

- особенности трёх агрегатных состояний веществ;

- типы кристаллических решёток и влияния их структуры на физические свойства веществ

- закон постоянства состава веществ.

Уметь

-характеризовать: связь между составом, строением и свойствами веществ.

- использовать знания для критической оценки информации о веществах, применяемых в быту

10

(29)

Чистые вещества и смеси.

Массовая доля компонентов и смеси.

Понятие о чистом веществе и смеси, их отличие. Примеры смесей. Способы разделения смесей. Очистка веществ. Понятие о доле компонента в смеси. Природные смеси: воздух, природный газ, нефть, природные воды.

Д. Образцы смесей.

Л.4. Способы разделения смесей. Разделение смеси речного песка и поваренной соли.

Д. Взрыв смеси водорода с воздухом.

Д.Дистилляция воды.

Знать/понимать:

- основные способы разделения различных типов смесей. - различие чистых веществ и смесей; зависимость способов разделения смесей от физических свойств их компонентов.

Уметь.

- обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.

- вычислять: массовую долю вещества в растворе.

- верно определять способ разделения предложенной смеси

11-12

(30-31)

Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. Вычисление массовой доли вещества в растворе.

Вычисление массы вещества растворенного вещества и растворителя. Вычисление массовой доли компонента в смеси. Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей.

Расчетные задачи: 2. Вычисление в растворе по известной m (раствора) и m (растворимого вещества).

Расчетные задачи: 2. Вычисление ω в растворе по известной m (раствора) и m (растворимого вещества).

Расчетные задачи : 3. Вычисление m (вещества) и m (растворителя), необходимых для приготовления раствора с известной ω.

Знать:

- понятия «доля», «массовая доля растворённого вещества», «объёмная доля»; схемы взаимосвязей физических величин с использованием понятия «доля».

Уметь:

- вычислять массовую долю вещества в растворе.

13

(32)

Практическая работа №4. Приготовление раствора сахара с заданной массовой долей растворенного вещества.

Вычислять массу сахара и объем воды необходимые для приготовления раствора. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».

Л.5. Приготовление раствора сахара с заданной массовой долей растворенного вещества.

Взвешивание.

Знать: - понятия «доля», «массовая доля растворённого вещества», «объёмная доля»; схемы взаимосвязей физических величин с использованием понятия «доля».

Уметь -использовать приобретенные знания для приготовления растворов заданной концентрации.

- производить расчёты

14

(33)

Обобщение и систематизация знаний по теме 2 и 3.

«Простые вещества», «Соединения химических элементов». Решение задач и упражнений. Подготовка к контрольной работе.

Д. Таблица растворимости веществ в воде. ПСХЭ Д.И.Менделеева.

Уметь: - вычислять массовую долю вещества в растворе, вычислять m,V, v продукта реакции по m, V, v исходного вещества, содержащего примеси

- применять способы разделения смесей;

- характеризовать и объяснять свойства веществ на основании вида химической связи и типа кристаллической решетки;

- определять принадлежность вещества к классу неорганических соединений, составлять формулы, называть их.

15

(34)

Контрольная работа №2

по темам 2 и 3.

«Простые вещества»,

«Соединения химических элементов».

Контроль и учёт знаний по изученной теме.

Уметь: - вычислять массовую долю вещества в растворе, вычислять m,V, v продукта реакции по m, V, v исходного вещества, содержащего примеси

- применять способы разделения смесей;

- характеризовать и объяснять свойства веществ на основании вида химической связи и типа кристаллической решетки;

- определять принадлежность вещества к классу неорганических соединений, составлять формулы, называть их.

Тема 4. Изменения, происходящие с веществами (13 часов)

1

(35)

Явления физические и химические.

Понятие о химических явлениях и их отличие от физических явлений. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, — физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Способы очистки веществ, основанные на их физических свойствах. Очистка питьевой воды. Перегонка нефти.

Д. Примеры физических явлений:

а) плавление парафина;

б) возгонка йода;

в) растворение перманганата калия.

г) разложение перманганата калия.

Знать/понимать

-химические понятия:

- способы разделения

смесей.

Уметь определять физические явления

2

(36)

Химические реакции.

Закон сохранения массы веществ.

Химическая реакция. Признаки и условия протекания химических реакций. Экзотермические и эндотермические реакции. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света. Количественная сторона химических реакций в свете учения об атомах и молекулах. Значение закона сохранения массы веществ. Роль М.В. Ломоносова и Д. Дальтона в открытии и утверждении закона сохранения массы веществ.

Л. 5. Окисление меди в пламени спиртовки

5. Помутнение известковой воды

6. Получение углекислого газа.

7. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.

Знать/понимать

-химические понятия:

химическая реакция, классификация реакций (экзотермические и эндотермические реакции).

- формулировку закона сохранения массы веществ

- определение понятия «химическая реакция».

Уметь составлять уравнения химических реакций на основе закона сохранения массы веществ.

3

(37)

Химические уравнения.

Составление уравнений химических реакций

Закон сохранения массы веществ. Понятие о химическом уравнении. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.

Знать/понимать

-закон сохранения массы веществ

Уметь

- составлять: уравнения химических реакций.

4

-5

(38

-39)

Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массе или объему исходного вещества.

Расчет массовой объемной долей компонентов смеси веществ.

1.Расчеты по химическим уравнениям.

2.Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества.

3. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.

Знать: - понятия «доля», «массовая доля растворённого вещества», «объёмная доля»; схемы взаимосвязей физических величин с использованием понятия «доля».

Уметь

- вычислять: количество вещества, массу или объем по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции, производить вычисления по термохимическому уравнению.

6

(40)

Реакции разложения. Понятие о скорости химической реакции. Катализаторы. Ферменты.

Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты. Классификация химических реакций по числу и составу исходных и получившихся веществ - реакции разложения.

Д.

1.Электролиз воды.

2. Разложение нитратов калия, перманганата калия, гидроксида меди(II), пероксида водорода.

Знать/ понимать:

- определения реакции разложения.

- особенности реакции разложения.

Иметь представление об обратимости химических процессов, каталитических и некаталитических процессах.

Уметь: составлять и записывать уравнения реакции разложения по предложенным схемам, производить по ним расчёты.

7

(41)

Реакция соединения. Каталитические и некаталитические, обратимые и необратимые реакции.

Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции. Классификация химических реакций по числу и составу исходных и получившихся веществ (реакции соединения).

Д.

1.Осуществление переходов:

S SO₂ H₂SO₃

P P₂O₅ H₃PO₄

Ca CaO Ca(OH)₂

2.Горение фосфора. Взаимодействие образовавшегося Р₂0₅ с водой

Л. №6 . Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.

Знать: - определение реакции замещения;

- отличие реакции замещения от реакций разложения и соединения

Уметь: составлять уравнения реакций замещения по предложенным схемам;

- производить расчёты по уравнения реакций замещения.

- отличать реакции соединения от других типов реакций, составлять уравнения реакций данного типа.

8

(42)

Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов.

Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.

Классификация химических реакций по числу и составу исходных и получившихся веществ - реакции замещения.

Д.1.Взаимодействие щелочных металлов с водой.

2.Взаимодействие цинка и алюминия с растворами соляной и серной кислот.

Л.7Взаимодействие металлов (Fe, Al, Zn) с растворами солей (CuSO₄ , AgNO₃)

Л. 8 замещение меди в р-ре хлорида меди II

Уметь

- отличать реакции замещения от других типов реакций, знать условия течения;

- составлять уравнения реакций взаимодействия металлов с растворами кислот и солей, используя ряд активности металлов.

9

(43)

Реакции обмена.

Реакции нейтрализации.

Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца. Классификация химических реакций по числу и составу исходных и получившихся веществ.

Д. Взаимодействие растворов щелочей, окрашенных фенолфталеином, с растворами кислот.

Л. 9 Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты.

Л.10. Взаимодействие

H₂SO₄ и BaCl₂ , HCl и AgNO₃, NaOH и Fe₂(SO₄)₃ и т.д.

Знать:

- определение реакции обмена, их отличие от других типов реакций;

- классификацию химических реакций по разным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ, поглощению или выделению энергии;

- особенности реакции нейтрализации как частный случай реакций обмена.

Уметь:

составлять уравнения реакций обмена по предложенным схемам;

- отличать реакции обмена от других типов реакций, составлять уравнения реакций данного типа, определять возможность протекания реакций обмена в растворах до конца.

10

(44)

Типы химических реакций на примере свойств воды.

Химические свойства воды. Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения — электролиз воды. Реакции соединения — взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения — взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).

Уметь

- характеризовать: химические свойства воды

-составлять: уравнения химических реакций характеризующих химические свойства воды и определять их тип.

11

(45)

Практическая работа №5. Признаки химических реакций.

Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием.

Знать: - об основных правилах работы и безопасности в школьной лаборатории;

Уметь

- составлять: уравнения химических реакций

-использовать: приобретенные знания для безопасного обращения с веществами.

- пользоваться основной лабораторной посудой и оборудованием

- формулировать цель и правила работы;

- строго следовать инструкции;

- фиксировать наблюдения в процессе эксперимента, последовательно описывая все действия.

12

(46)

Обобщение и систематизация знаний по теме 4. Решение задач и упражнений. Подготовка к контрольной работе.

«Простые вещества», «Соединения химических элементов». Решение задач и упражнений. Подготовка к контрольной работе. Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ. Химические реакции классификация химических реакций по числу и составу исходных и полученных веществ. Уравнения химических реакций.

Д. Таблица растворимости веществ в воде. ПСХЭ Д.И.Менделеева.

Расчетные задачи № 3. Вычисление m (n,V) продукта реакции, если известна m раствора и массовая доля растворенного вещества.

Уметь:

-определять принадлежность веществ к определенному классу соединений;

- составлять формулы веществ, уравнения химических реакций; определять тип химической реакции; решать расчётные задачи

13

(47)

Контрольная работа №3

по теме 4. «Изменения, происходящие с веществами»

«Простые вещества»,

«Соединения химических элементов».

Основные классы неорганических веществ. Химические реакции. Уравнения химических реакций

Контроль и учёт знаний по изученной теме.

Уметь:

- определять физические и химические явления;

- составлять химические уравнения, определять тип реакции,

Решать задачи на:

1.Вычисление по химическим уравнениям массы или количества вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих в реакцию веществ или продуктов реакции.

2.Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса исходного вещества, содержащего определенную долю примесей.

3. Вычисление массы (количества вещества, объема) продукта реакции, если известна масса раствора и массовая доля растворенного вещества.

Тема 5. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов. Окислительно – восстановительные реакции (21 час)

1

(48)

Растворение как физико – химический процесс. Типы растворов.

Растворение как физико-химический процесс. Растворы. Гидраты. Кристаллогидраты. Тепловые явления при растворении. Насыщенные, ненасыщенные и перенасыщенные растворы. Значение растворов. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.

Д. Таблица растворимости веществ в воде. ПСХЭ Д.И.Менделеева.

Д. Растворение безводного сульфата меди (II) в воде. Д. Мгновенная кристаллизация пересыщенного раствора глауберовой соли.

Д. Растворение веществ в различных растворителях

Л.11. Получение кристаллов солей (домашняя практическая работа).

Знать: - классификацию растворов и их определения.

Иметь представление: - о растворах и растворении с точки зрения физ.-химической теории;

- о гидратах и кристаллогидратах как продуктах взаимодействия растворённого вещества и растворителя.

Уметь: - пользуясь таблицей растворимости, давать классификацию веществ по растворимости.

2-3

(49-

50)

Электролитическая диссоциация.

Электролиты и неэлектролиты.

Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи, степень электролитической диссоциации.

Основные положения теории электролитической диссоциации.

Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Диссоциация кислот, оснований и солей. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Основные положения теории электролитической диссоциации. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей в водных растворах.

Д.

1. Испытание веществ и их растворов на электропроводность.

2. Зависимость электролитической диссоциации уксусной кислоты от разбавления.

3. Движение окрашенных ионов в электрическом поле.

Знать/понимать

- химические понятия: электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация.

- определение процесса диссоциации, степени диссоциации.

- механизм диссоциации веществ с разным типом связи.

- определение понятия «растворы», условия растворения веществ в воде,

- основные положения теории электролитической диссоциации.

Уметь: классифицировать вещества по степени диссоциации, используя таблицу растворимости.

Уметь пользоваться таблицей растворимости.

4

(51)

Ионные уравнения реакций. Классификация ионов и их свойства.

Сущность реакций ионного обмена и условия их протекания. Составление полных и сокращенных ионных уравнений реакций. Таблица растворимости кислот, оснований и солей в воде. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений. Запись уравнений реакций (молекулярных, полных и сокращенных ионных) при помощи таблицы растворимости. Реакции обмена, идущие до конца. Запись уравнений реакций (молекулярных, полных и сокращенных ионных) при помощи таблицы растворимости. Классификация ионов и их свойства.

Д. Примеры реакции, идущие до конца.

Д. Нейтрализация щелочи кислотой в присутствии индикатора.

Взаимодействие сульфата натрия и хлорида бария, карбоната натрия и соляной кислоты.

Знать/понимать: - определение и сущность ионных уравнений реакций, реакций нейтрализации

- отличие ионных реакций от молекулярных;

- алгоритм составления ионных уравнений.

- особенности процессов, идущих «до конца» и условия их протекания.

Уметь

- объяснять: сущность реакций ионного обмена

- определять: возможность протекания реакций ионного обмена до конца.

-составлять: полные и сокращенные ионные уравнения реакций обмена.

5

(52)

Практическая работа

№ 6 Ионные реакции.

Практическая работа №7. Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца.

Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием.

Д. Таблица растворимости веществ в воде. ПСХЭ Д.И.Менделеева.

Знать/понимать: - об основных правилах работы и безопасности в школьной лаборатории;

- особенности процессов, идущих «до конца» и условия их протекания.

- определение и сущность ионных уравнений реакций, реакций нейтрализации

- отличие ионных реакций от молекулярных;

алгоритм составления ионных уравнений.

Уметь

- составлять: уравнения химических реакций

-использовать: приобретенные знания для безопасного обращения с веществами.

- пользоваться основной лабораторной посудой и оборудованием

- формулировать цель и правила работы;

- строго следовать инструкции;

- фиксировать наблюдения в процессе эксперимента, последовательно описывая все действия.

6-7

(53-54)

Кислоты, их классификация и свойства.

Диссоциация и их свойства в свете ТЭД.

Определение кислот как электролитов. Классификация кислот по различным признакам. Ряд напряжения металлов.

Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Электрохимический ряд напряжений металлов. Типичные реакции кислот. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями — реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.

Д. Таблица растворимости веществ в воде. ПСХЭ Д.И.Менделеева.

Л. 12. Реакции характерные для растворов кислот (соляной и серной) принадлежность веществ к классу кислот.

Знать классификацию и химические свойства кислот.

Уметь

- называть кислоты

- характеризовать: химические свойства кислот.

- определять: возможность протекания типичных реакций кислот.

- составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства кислот в молекулярном и ионном виде.

8-9

(55- 56)

Основания, их классификация и свойства.

Диссоциация и их свойства в свете ТЭД.

Определение оснований как электролитов. Классификация оснований. Типичные свойства оснований; взаимодействие с кислотами (реакция нейтрализации), взаимодействие щелочей с растворами солей и оксидами неметаллов. Разложение нерастворимых оснований. Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.

Д. Таблица растворимости веществ в воде. ПСХЭ Д.И.Менделеева.

Л.13. Реакции, характерные для растворов щелочей.

Знать:

классификацию и химические свойства оснований.

Уметь

- называть основания:

- характеризовать: химические свойства оснований.

- определять: возможность протекания типичных реакций оснований.

- составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства оснований в молекулярном и ионном виде

10-11

(57-58)

Оксиды, их классификация и свойства.

Химические свойства основных оксидов. Химические свойства кислотных оксидов.

Состав оксидов, их классификация несолеобразующие и солеобразующие (кислотные и основные). Свойства кислотных и основных оксидов.

Д. Таблица растворимости веществ в воде. ПСХЭ Д.И.Менделеева.

Л. 14. Реакции характерные для основных оксидов

Л. 15. Реакции характерные для кислотных оксидов

Знать: классификацию оксидов

Уметь: составлять уравнения реакций, характеризующие хим. свойства основных и кислотных оксидов. Узнавать и называть кислотные и основные оксиды. Характеризовать их хим. свойства

- называть оксиды

- определять: принадлежность веществ к классу оксидов

12-13

(59-60)

Соли, их свойства. Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей. Свойства в свете ТЭД, их свойства.

Определение солей как электролитов. Химические свойства солей, особенности взаимодействия с металлами. Взаимодействие с кислотами, щелочами и солями (работа с таблицей растворимости). Соли, их классификация и диссоциация различных типов солей.

Д. Таблица растворимости веществ в воде. ПСХЭ Д.И.Менделеева

Д: Взаимодействие щелочных металлов с водой.

Л.16. реакции характерные для растворов солей

Знать классификацию и химические свойства средних солей,

- определение солей как электролитов, их диссоциацию

Уметь

- называть соли.

- определять:

принадлежность веществ к классу солей

- характеризовать:

химические свойства солей.

- составлять уравнения реакций, характеризующих химические свойства средних солей в молекулярном и ионном виде.

14

(61)

Генетическая связь между классами неорганических соединений.

Понятие о генетической связи и генетических рядах металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ. Основные классы неорганических веществ.

Д. Осуществление переходов: а) Р Р₂О₅ Н₃РО₄ Са₃(РО₄)₂;

б)Са СаО Са(ОН)₂ Са₃(РО₄)₂

Уметь

- характеризовать: химические свойства основных классов неорганических веществ

- составлять: уравнения химических реакций, характеризующие свойства неорганических веществ.

- осуществлять переходы в генетических рядах металлов и неметаллов с помощью уравнений реакций

- производить расчеты по уравнениям реакций.

15

(62)

Практическая работа №8. Свойства кислот оснований, оксидов и солей.

Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием.

Д. Таблица растворимости веществ в воде. ПСХЭ Д.И.Менделеева.

Уметь. - обращаться с химической посудой и реактивами

- распознавать опытным. путем растворы кислот и щелочей.

- определять: возможность протекания реакций ионного обмена до конца.

16

(63)

Обобщение и систематизация знаний по теме 5.

Выполнение упражнений на генетическую связь. Решение расчетных задач на вычисление по уравнениям реакций. Растворение. Растворы. Электролиты. Основные классы неорганических веществ. Химические реакции. Уравнения химических реакций.

Д. Таблица растворимости веществ в воде. ПСХЭ Д.И.Менделеева.

Уметь:

-определять принадлежность веществ к определенному классу соединений;

- составлять формулы веществ, уравнения химических реакций; решать расчётные задачи;

- давать название вещества и определять его химические свойства.

17

(64)

Контрольная работа №4

По теме 5.

«Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов». Основные классы неорганических веществ. Химические реакции. Уравнения химических реакций

Контроль и учёт знаний по изученной теме.

Уметь:

-определять принадлежность веществ к определенному классу соединений;

- составлять формулы веществ, уравнения химических реакций; решать расчётные задачи;

- давать название вещества и определять его химические свойства.

18

(65)

Анализ контрольной работы.

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

«Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов».

Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Реакции ионного обмена и окислительно – восстановительные реакции. Составление уравнений окислителльно – восстановительных реакций методом электронного баланса.

Д. Таблица растворимости веществ в воде. ПСХЭ Д.И.Менделеева.

Знать: - сущность и определение окислительно-восстановительных реакций;

- понятия «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление»;

- алгоритм составления ОВР методом электронного баланса.

Уметь:

- характеризовать свойства простых веществ металлов и неметаллов, а также кислот и солей в свете ОВР

- определять: степень окисления элемента в соединении, тип химической реакции по изменению степени окисления химических элементов, расставлять коэффициенты в окислительно – восстановительных реакциях методом электронного баланса.

19-

(66)

Свойства простых веществ – металлов и неметаллов в свете представлений об окислителльно – восстановительных процессах. Свойства кислот и солей в свете представлений об окислителльно – восстановительных процессах.

Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Химические свойства основных классов неорганических соединений. Свойства изученных классов веществ в свете ОВР.

Упражнения в составлении ОВР.

Д.1. Примеры реакций соединения, разложения, замещения, обмена, гомо- и гетерогенных; экзо- и эндотермических; каталитических и некаталитических.

2 Взаимодействие Zn с HCl, S, CuSO₄

3. Горение магния.

Уметь:- характеризовать свойства простых веществ металлов и неметаллов, а также кислот и солей в свете ОВР.

- составлять уравнения реакций, характеризующие химические свойства и генетическую связь основных классов неорганических соединений в виде ОВР

20

(67)

Практическая работа № 9. Решение экспериментальных задач.

Практическая работа № 10. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.

Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием.

Д. Таблица растворимости веществ в воде.

ПСХЭ Д.И.Менделеева.

Знать/понимать:

важнейшие хим. понятия и законы химии: атом, хим. элемент, вещество, пер. закон и пер. система;

Уметь:

- проводить реакции, подтверждающие химические свойства основных классов неорганических веществ, протекающие в растворах «до конца»;

- пользоваться таблицей растворимости, записывать реакции в молекулярном и ионном (полном, сокращенном) виде.

- обращаться с химической посудой и реактивами

- распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей.

- определять: возможность протекания реакций ионного обмена до конца.

21

(68)

Обобщение и систематизация знаний по курсу химия - 8 класс.

Выполнение упражнений на генетическую связь. Решение расчетных задач на вычисление по уравнениям реакций. Растворение. Растворы. Электролиты. Основные классы неорганических веществ. Химические реакции. Уравнения химических реакций.

Д. Таблица растворимости веществ в воде. ПСХЭ Д.И.Менделеева.

Уметь:

-определять принадлежность веществ к определенному классу соединений;

- составлять формулы веществ, уравнения химических реакций; решать расчётные задачи;

- давать название вещества и определять его химические свойства.

1. Учебники, рекомендуемые к использованию при реализации обязательной части основной образовательной программы

1.2. Основное общее образование

1.2.5.3 Химия (учебный предмет)

Порядковый номер учебника

Автор/авторский коллектив

Наименование учебника

Класс

Наименование издателя учебника

Адрес страницы об учебнике на официальном сайте издателя (издательств)

1.2.5.3.1.2

Габриелян О.С.

Химия

8

ООО»"ДРОФА»

http://www.drofa.ru/1/

1.2.5.3.1.3

Габриелян О.С.

Химия

9

ООО "ДРОФА»

http://www.drofa.ru/1/

1.2.5.3.2.1

Габриелян О.С., Сивоглазов В.И., Сладков С.А.

Химия

8

ООО «ДРОФА»

http://www.drofa.ru/126/

1.2.5.3.2.2

Габриелян О.С., Сивоглазов В.И., Сладков С.А.

Химия

9

ООО «ДРОФА»

http://www.drofa.ru/126/

1.2.5.3.2.1

Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Дроздов А.А. и др.

Химия

8

ООО «ДРОФА»

http://www.drofa.ru/57/

1.2.5.3.2.2

Еремин В.В., Кузьменко Н.Е., Дроздов А.А. и др.

Химия

9

ООО «ДРОФА»

http://www.drofa.ru/57/

1.2.5.3.3.1

Жилин Д.М.

Химия

8

ООО «БИНОМ. Лаборатория знаний»

http://lbz.ru/books/254/6665/

1.2.5.3.3.2

Жилин Д.М.

Химия, в 2-х ч.

9

ООО «БИНОМ. Лаборатория знаний»

Ч.1 - http://lbz.ru/books/254/6666/; Ч.2 - http://lbz.ru/books/254/7376/

1.2.5.3.4.1

Журин А.А.

Химия

8

ОАО Издательство «Просвещение»

http://www.spheres.ru/chemistry/about/621/

1.2.5.3.4.2

Журин А.А.

Химия

9

ОАО Издательство «Просвещение»

http://www.spheres.ru/chemistry/about/688/

1.2.5.3.5.1

Н.Е. Кузнецова, И.М. Титова,

Н.Н. Гара

«Химия. 8 класс». Учебник для учащихся общеобразовательных учреждений

8

ООО Издательский центр «ВЕНТАНА-ГРАФ»

http://vgf.ru/himK

1.2.5.3.5.2

Н.Е. Кузнецова, И.М. Титова,

Н.Н. Гара

«Химия. 9 класс». Учебник для учащихся общеобразовательных учреждений

9

ООО Издательский центр «ВЕНТАНА-ГРАФ»

http://vgf.ru/himK

1.2.5.3.6.1

Оржековский П.А., Мещерякова Л.М., Шалашова М.М.

Химия

8

ООО «Издательство Астрель»

http://planetaznaniy.astrel.ru/pk/index.php

1.2.5.3.6.2

Оржековский П.А., Мещерякова Л.М., Шалашова М.М.

Химия

9

ООО «Издательство Астрель»

http://planetaznaniy.astrel.ru/pk/index.php

1.2.5.3.7.1

Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.

Химия

8

ОАО Издательство «Просвещение»

http://www.prosv.ru/umk/5-9/info.aspx?ob_no=37310

1.2.5.3.7.2

Рудзитис Г.Е., Фельдман Ф.Г.

Химия

9

ОАО Издательство «Просвещение»

http://www.prosv.ru/umk/5-9/info.aspx?ob_no=37310#1

1.3. Среднее общее образование

1.3.5.3. Химия (базовый уровень) (учебный предмет)