СДЕЛАЙТЕ СВОИ УРОКИ ЕЩЁ ЭФФЕКТИВНЕЕ, А ЖИЗНЬ СВОБОДНЕЕ

Благодаря готовым учебным материалам для работы в классе и дистанционно

Выбрать материалы

Скидки до 50 % на комплекты
только до

Готовые ключевые этапы урока всегда будут у вас под рукой

Организационный момент

Проверка знаний

Объяснение материала

Закрепление изученного

Итоги урока

Обо мне Блог Файлы Тесты Галерея Активность Награды

Рабочая программа по химии 8 класс (ФГОС)

Категория: Химия
Учебник: Химия. 8 класс. Габриелян О.С. 2-е изд.- М.: 2013. - 288с.

Нажмите, чтобы узнать подробности

 

Рабочая программа по химии для 8-9 класса разработана в соответствии с ФГОС ООО Приказ Министерства образования и науки РФ от 17 декабря 2010 г. № 1897 «Об утверждении федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования».

Рабочая программа разработана на основе примерной программы ООО по химии с учетом авторской программы Габриеляна О.С. Химия. 7—9 классы: рабочая программа к линии УМК О. С. Габриеляна: учебно-методическое пособие / О. С. Габриелян. — М.: Дрофа, 2017.

Просмотр содержимого документа
«Рабочая программа по химии 8 класс (ФГОС)»

Муниципальное общеобразовательное учреждение «Средняя общеобразовательная школа №25 при МаГК» города Магнитогорска

Рабочая программа по химии за курс 8 класса 2018-2019 учебный год. Автор: Быкова Анна Валерьевна, учитель химии первой категории, 2018 г.


  1. Пояснительная записка


Рабочая программа по химии для 8-9 класса разработана в соответствии с ФГОС ООО Приказ Министерства образования и науки РФ от 17 декабря 2010 г. № 1897 «Об утверждении федерального государственного образовательного стандарта основного общего образования».

Рабочая программа разработана на основе примерной программы ООО по химии с учетом авторской программы Габриеляна О.С. Химия. 7—9 классы: рабочая программа к линии УМК О. С. Габриеляна: учебно-методическое пособие / О. С. Габриелян. — М.: Дрофа, 2017.


Рабочая программа ориентирована на учебник:


Порядковый номер учебника в Федеральном перечне

Автор/Авторский коллектив

Название учебника

Класс

Издатель учебника

1.2.4.3.1.2

Габриелян О.С.

Химия

8

ДРОФА

1.2.4.3.1.3

Габриелян О.С.

Химия

9

ДРОФА


Изменения в содержании: курс химии в 8-9 классах составляет 136 часов, скорректирован в соответствии с календарным учебным графиком на 2018-2019 учебный год:

а) 8класс: 2ч. х 34нед., в связи с этим из 3 ч резерва выделен 1 час на проведение итоговой контрольной работы.

б) 9класс: 2ч. х 34нед., в связи с этим из 5 ч резерва выделен 1 час на проведение итоговой контрольной работы.

В соответствии с Федеральным государственным образовательным стандартом основного общего образования главными целями школьного химического образования являются:

• формирование у обучающихся системы химических знаний как компонента естественнонаучных знаний;

• развитие личности обучающихся, их интеллектуальных и нравственных качеств, формирование гуманистического отношения к окружающему миру и экологически целесообразного поведения в нем;

• понимание обучающимися химии как производительной силы общества и как возможной области будущей профессиональной деятельности;

• развитие мышления обучающихся посредством таких познавательных учебных действий, как умение формулировать проблему и гипотезу, ставить цели и задачи, строить планы достижения целей и решения поставленных задач, определять понятия, ограничивать их, описывать, характеризовать и сравнивать;

• понимание взаимосвязи теории и практики, умение проводить химический эксперимент и на его основе делать выводы и умозаключения.

Для достижения этих целей в курсе химии на ступени основного общего образования решаются следующие задачи:

— формируются знания основ химической науки — основных фактов, понятий, химических законов и теорий, выраженных посредством химического языка;

— развиваются умения наблюдать и объяснять химические явления, происходящие в природе, лабораторных условиях, в быту и на производстве;

— приобретаются специальные умения и навыки по безопасному обращению с химическими веществами, материалами и процессами;

— формируется гуманистическое отношение к химии как производительной силе общества, с помощью которой решаются глобальные проблемы человечества;

— осуществляется интеграция химической картины мира в единую научную картину.


Класс

Количество часов

8 класс

9 класс

В неделю

2

2

В год

68

68

Форма организации образовательного процесса: классно-урочная система.

Технологии используемые в обучении: развивающего обучения, обучения в сотрудничестве, проблемного обучения, развития исследовательских умений навыков, информационно – коммуникационные, здоровьесбережения и др.

Основные формы и виды контроля знаний, умений и навыков: входной контроль в начале первой четверти в 9 классе, текущий - в форме устного, фронтального опроса, химических диктантов, тестов, проверочных работ, практических работ; контрольных работ; итоговый – итоговая контрольная работа.

2. Планируемые результаты изучения учебного предмета «Химия»


По завершении курса химии на этапе основного общего образования выпускники основной школы должны овладеть следующими результатами:

Личностные результаты

— знание и понимание: основных исторических событий, связанных с развитием химии; достижений в области химии и культурных традиций своей страны (в том числе научных); общемировых достижений в области химии; основных принципов и правил отношения к природе; основ здорового образа жизни и здоровьесберегающих технологий; правил поведения в чрезвычайных ситуациях, связанных с воздействием различных веществ; основных прав и обязанностей гражданина (в том числе обучающегося), связанных с личностным, профессиональным и жизненным самоопределением; социальной значимости и содержания профессий, связанных с химией;

— чувство гордости за российскую химическую науку и достижения ученых; уважение и принятие достижений химии; любовь и бережное отношение к природе; уважение и учет мнений окружающих к личным достижениям в изучении химии;

— признание ценности собственного здоровья и здоровья окружающих людей; необходимости самовыражения, самореализации, социального признания;

— осознание степени готовности к самостоятельным поступкам и действиям, ответственности за их результаты;

— проявление экологического сознания, доброжелательности, доверия и внимательности к людям, готовности к сотрудничеству; инициативы и любознательности в изучении веществ и процессов; убежденности в необходимости разумного использования достижений науки и технологий;

— умение устанавливать связи между целью изучения химии и тем, для чего это нужно; строить жизненные и профессиональные планы с учетом успешности изучения химии и собственных приоритетов.

Метапредметные результаты

— использование различных источников химической информации; получение такой информации, ее анализ, подготовка на основе этого анализа информационного продукта и его презентация;

— применение основных методов познания (наблюдения, эксперимента, моделирования, измерения и т. д.) для изучения химических объектов;

— использование основных логических операций (анализа, синтеза, сравнения, обобщения, доказательства, систематизации, классификации и др.) при изучении химических объектов;

— формулирование выводов и умозаключений из наблюдений и изученных химических закономерностей;

— прогнозирование свойств веществ на основе знания их состава и строения, а также установления аналогии;

— формулирование идей, гипотез и путей проверки их истинности;

— определение целей и задач учебной и исследовательской деятельности и путей их достижения;

— раскрытие причинно-следственных связей между составом, строением, свойствами, применением, нахождением в природе и получением важнейших химических веществ;

— аргументация собственной позиции и ее корректировка в ходе дискуссии по материалам химического содержания.

Предметные результаты

В познавательной сфере

Знание (понимание):

— химической символики: знаков химических элементов, формул химических веществ, уравнений химических реакций;

— важнейших химических понятий: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, катион, анион, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, растворы, электролиты и неэлектролиты, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, основные типы реакций в неорганической химии;

— формулировок основных законов и теорий химии: атомно-молекулярного учения; законов сохранения массы веществ, постоянства состава веществ, Авогадро; Периодического закона

Д. И. Менделеева; теории строения атома и учения о строении вещества; теории электролитической диссоциации и учения о химической реакции.

Умение называть:

— химические элементы;

— соединения изученных классов неорганических веществ;

— органические вещества по их формуле: метан, этан, этилен, ацетилен, метанол, этанол, глицерин, уксусная кислота, глюкоза, сахароза.

Объяснение:

— физического смысла атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода в Периодической системе Д. И. Менделеева, к которым элемент принадлежит;

— закономерностей изменения строения атомов, свойств элементов в пределах малых периодов и А групп, а также свойств образуемых ими высших оксидов и гидроксидов;

— сущности процесса электролитической диссоциации и реакций ионного обмена.

Умение характеризовать:

— химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов;

— взаимосвязь между составом, строением и свойствами неорганических веществ;

— химические свойства основных классов неорганических веществ (оксидов, кислот, оснований, амфотерных соединений и солей).

Определение:

— состава веществ по их формулам;

— валентности и степени окисления элементов в соединении;

— видов химической связи в соединениях;

— типов кристаллических решеток твердых веществ;

— принадлежности веществ к определенному классу соединений;

— типов химических реакций;

— возможности протекания реакций ионного обмена.

Составление:

— схем строения атомов первых 20 элементов Периодической системы Д. И. Менделеева;

— формул неорганических соединений изученных классов;

— уравнений химических реакций.

Безопасное обращение с химической посудой и лабораторным оборудованием.

Проведение химического эксперимента:

— подтверждающего химические свойства изученных классов неорганических веществ;

— подтверждающего химический состав неорганических соединений;

— по получению, собиранию и распознаванию газообразных веществ (кислорода, водорода, углекислого газа, аммиака);

— по определению хлорид-, сульфат-, карбонат-ионов и иона аммония с помощью качественных реакций.

Вычисление:

— массовой доли химического элемента по формуле соединения;

— массовой доли вещества в растворе;

— массы основного вещества по известной массовой доле примесей;

— объемной доли компонента газовой смеси;

— количества вещества, объема или массы вещества по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции.

Использование приобретенных знаний и умений в практической деятельности и повседневной жизни:

— для безопасного обращения с веществами и материалами в повседневной жизни и грамотного оказания первой помощи при ожогах кислотами и щелочами;

— для объяснения отдельных фактов и природных явлений;

— для критической оценки информации о веществах, используемых в быту.

В ценностно-ориентационной сфере

Анализ и оценка последствий для окружающей среды бытовой и производственной деятельности человека, связанной с получением и переработкой веществ.

В трудовой сфере

Проведение операций с использованием нагревания, отстаивания, фильтрования, выпаривания; получения, собирания, распознавания веществ; изготовления моделей молекул.

В сфере безопасности жизнедеятельности

— Соблюдение правил техники безопасности при проведении химического эксперимента;

— оказание первой помощи при ожогах, порезах и химических травмах.

Выпускник научится:

Выпускник получит возможность научиться:

• называть химические элементы и характеризовать их на основе положения в Периодической системе;

• формулировать изученные понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, ион, катион, анион, простое и сложное вещество, химическая реакция, виды химических реакций и т. п.;

• определять по формулам состав неорганических и органических веществ, указывать валентности атомов химических эле-

ментов или степени их окисления;

• разъяснять информацию, которую несут химические знаки, формулы и уравнения;

• классифицировать простые (металлы, неметаллы, благородные газы) и сложные вещества (бинарные соединения, в том числе и оксиды, а также гидроксиды — кислоты, основания, амфотерные гидроксиды и соли);

• формулировать Периодический закон, объяснять структуру и информацию, которую несет Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, раскрывать значение Периодического закона;

• характеризовать строение вещества — виды химических связей и типы кристаллических решеток;

• описывать строение атомов химических элементов № 1—20 и 26 и отображать их с помощью схем;

• составлять формулы оксидов химических элементов и соответствующих им гидроксидов;

• записывать структурные формулы молекулярных соединений и формульные единицы ионных соединений по валентности, степеням окисления или зарядам ионов;

• формулировать основные законы химии — постоянства состава веществ молекулярного строения, сохранения массы веществ, закон Авогадро;

• формулировать основные положения атомно-молекулярного учения и теории электролитической диссоциации;

• определять признаки, условия протекания и прекращения химических реакций;

• составлять молекулярные уравнения химических реакций, подтверждающих общие химические свойства основных классов неорганических веществ и отражающих связи между классами соединений;

• составлять уравнения реакций с участием электролитов в молекулярном и ионном видах;

• определять по химическим уравнениям принадлежность реакций к определенному типу или виду;

• составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций с помощью метода электронного баланса;

• применять понятия «окисление» и «восстановление» для характеристики химических свойств веществ;

• определять с помощью качественных реакций хлорид-, сульфат- и карбонат-анионы и катион аммония в растворе;

• объяснять влияние различных факторов на скорость химических реакций;

• характеризовать положение металлов и неметаллов в Периодической системе элементов, строение их атомов и кристаллов, общие физические и химические свойства;

• объяснять многообразие простых веществ явлением аллотропии и указывать ее причины;

• различать гидро-, пиро- и электрометаллургию и иллюстрировать их примерами промышленных способов получения металлов;

• давать общую характеристику элементов I, II, VII А групп, а также водорода, кислорода, азота, серы, фосфора, углерода, кремния и образованных ими простых веществ и важнейших соединений (строение, нахождение в природе, получение, физические и химические свойства, применение);

• описывать коррозию металлов и способы защиты от нее;

• производить химические расчеты с использованием понятий «массовая доля вещества в смеси», «количество вещества», «молярный объем» по формулам и уравнениям реакций;

• описывать свойства и практическое значение изученных органических веществ;

• выполнять обозначенные в программе эксперименты, распознавать неорганические вещества по соответствующим признакам;

• соблюдать правила безопасной работы в химическом кабинете (лаборатории).

• Характеризовать основные методы познания химических объектов: наблюдение, измерение, эксперимент, моделирование.

• Различать химические объекты (в статике):

— химические элементы и простые вещества;

— металлы и неметаллы и характеризовать относительность принадлежности таких объектов к той или иной группе;

— органические и неорганические соединения;

— гидроксиды (кислородсодержащие кислоты, основания, амфотерные гидроксиды);

— оксиды несолеобразующие и солеобразующие (кислотные, основные, амфотерные);

— валентность и степень окисления;

— систематические и тривиальные термины химической номенклатуры;

— знаковую систему в химии (знаки и формулы, индексы и коэффициенты, структурные и молекулярные формулы, молекулярные и ионные уравнения реакций, полные и сокращенные

ионные уравнения реакций, термохимические уравнения, обозначения степени окисления и заряда иона в формуле химического соединения).

• Различать химические объекты (в динамике):

— физические и химические стороны процессов растворения и диссоциации;

— окислительно-восстановительные реакции и реакции обмена;

— схемы и уравнения химических реакций.

• Соотносить:

— экзотермические реакции и реакции горения;

— каталитические и ферментативные реакции;

— металл, основный оксид, основание, соль;

— неметалл, кислотный оксид, кислота, соль;

— строение атома, вид химической связи, тип кристаллической решетки и физические свойства вещества;

— нахождение элементов в природе и промышленные способы их получения;

— необходимость химического производства и требований к охране окружающей среды;

— необходимость применения современных веществ и материалов и требования к сбережению здоровья.

• Выдвигать и экспериментально проверять гипотезы о химических свойствах веществ на основе их состава и строения и принадлежности к определенному классу (группе) веществ.

• Прогнозировать способность вещества проявлять окислительные или восстановительные свойства с учетом степеней окисления элементов, входящих в его состав, а также продуктов соответствующих окислительно-восстановительных реакций.

• Составлять уравнения реакций с участием типичных окислителей и восстановителей на основе электронного баланса.

• Определять возможность протекания химических реакций на основе электрохимического ряда напряжений

металлов, ряда электроотрицательности неметаллов, таблицы растворимости и с учетом условий их проведения.

• Проводить расчеты по химическим формулам и уравнениям:

— для вывода формулы соединения по массовым долям элементов;

— по приготовлению раствора с использованием кристаллогидратов;

— по нахождению доли выхода продукта реакции по отношению к теоретически возможному;

— с использованием правила Гей-Люссака об объемных отношениях газов;

— с использованием понятий «кмоль», «ммоль», «число Авогадро»;

— по термохимическим уравнениям реакции.

• Проводить химический эксперимент с неукоснительным соблюдением правил техники безопасности:

— по установлению качественного и количественного состава соединения;

— при выполнении исследовательского проекта;

— в домашних условиях.

• Использовать приобретенные ключевые компетенции для выполнения проектов и учебно-исследовательских задач по изучению свойств, способов получения и распознания веществ.

• Определять источники химической информации, представлять список информационных ресурсов, в том числе и на иностранном языке, готовить информационный продукт и презентовать его.

• Объективно оценивать информацию о веществах и химических процессах, критически относиться к псевдонаучной информации, недобросовестной рекламе в средствах массовой информации.

• Создавать модели и схемы для решения учебных и познавательных задач.



3. Содержание учебного предмета «Химия»


Основной курс

Введение

Предмет химии. Методы познания в химии: наблюдение, эксперимент, моделирование. Источники химической информации, ее получение, анализ и представление его результатов.

Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных веществах.

Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека. Хемофилия и хемофобия.

Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Роль отечественных ученых в становлении химической науки — работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.

Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Проведение расчетов массовой доли химического элемента в веществе на основе его формулы.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева, ее структура: малые и большие периоды, группы и подгруппы. Периодическая система как справочное пособие для получения сведений о химических элементах.

Демонстрации. Модели (шаростержневые и Стюарта—Бриглеба) различных простых и сложных веществ. Коллекция стеклянной химической посуды. Коллекция материалов и изделий из них на основе алюминия. Взаимодействие мрамора с кислотой и помутнение известковой воды.

Лабораторные опыты. Сравнение свойств твердых кристаллических веществ и растворов. Сравнение скорости испарения воды, одеколона и этилового спирта с фильтровальной бумаги.

Атомы химических элементов

Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.

Состав атомных ядер: протоны, нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса».

Изменение числа протонов в ядре атома — образование новых химических элементов.

Изменение числа нейтронов в ядре атома — образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.

Электроны. Строение электронных уровней атомов химических элементов малых периодов. Понятие о завершенном электронном уровне.

Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.

Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента — образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах. Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи. Взаимодействие атомов элементов-неметаллов между собой — образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь. Электронные и структурные формулы.

Взаимодействие атомов неметаллов между собой — образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Ковалентная полярная связь. Понятие о валентности как свойстве атомов образовывать ковалентные химические связи. Составление формул бинарных соединений по валентности. Нахождение валентности по формуле бинарного соединения.

Взаимодействие атомов металлов между собой — образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.

Демонстрации. Модели атомов химических элементов. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева различных форм.

Лабораторные опыты. Моделирование принципа действия сканирующего микроскопа. Изготовление моделей молекул бинарных химических соединений. Изготовление модели, иллюстрирующей свойства металлической связи.

Простые вещества

Положение металлов и неметаллов в Периодической системе. Важнейшие простые вещества-металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.

Важнейшие простые вещества-неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Молекулы простых веществ-неметаллов: водорода, кислорода, азота, галогенов. Относительная молекулярная масса.

Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ — аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора, олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность этого понятия.

Число Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы измерения количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.

Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «число Авогадро».

Демонстрации. Получение озона. Образцы белого и серого

олова, белого и красного фосфора. Некоторые металлы и неметаллы количеством вещества 1 моль. Молярный объем газообразных веществ.

Лабораторные опыты. Ознакомление с коллекцией металлов. Ознакомление с коллекцией неметаллов.

Соединения химических элементов

Степень окисления. Сравнение степени окисления и валентности. Определение степени окисления элементов в бинарных соединениях. Составление формул бинарных соединений, общий способ их названий.

Бинарные соединения металлов и неметаллов: оксиды, хлориды, сульфиды и пр. Составление их формул.

Бинарные соединения неметаллов: оксиды, летучие водородные соединения, их состав и названия. Представители оксидов: вода, углекислый газ, негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.

Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие об индикаторах и качественных реакциях.

Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная, азотная. Понятие о шкале кислотности (шкале рН). Изменение окраски индикаторов.

Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.

Аморфные и кристаллические вещества.

Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия «доля».

Демонстрации. Образцы оксидов, кислот, оснований и солей. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза, оксида углерода (IV). Кислотно-щелочные индикаторы и изменение их окраски в различных средах. Универсальный индикатор и изменение его окраски в различных средах. Шкала рН.

Лабораторные опыты. Ознакомление с коллекцией оксидов. Ознакомление со свойствами аммиака, выданного в ампуле. Качественная реакция на углекислый газ. Определение рН растворов кислоты, щелочи и воды. Определение рН лимонного и яблочного соков на срезе плодов. Ознакомление с коллекцией солей. Ознакомление с коллекцией веществ с разными типами кристаллической решетки и изготовление моделей кристаллических решеток. Ознакомление с образцом горной породы.

Изменения, происходящие с веществами

Понятие явлений как изменений, происходящих с веществом.

Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, — физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, фильтрование и центрифугирование.

Явления, связанные с изменением состава вещества, — химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Выделение теплоты и света — реакции горения. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях.

Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.

Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества, массы или объема продукта реакции по количеству, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.

Реакции разложения. Представление о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты. Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции, обратимые и необратимые реакции. Реакции замещения. Ряд активности металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и кислотами, реакций вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами. Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.

Типы химических реакций на примере свойств воды. Реакция разложения — электролиз воды. Реакции соединения — взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Условие взаимодействия оксидов металлов и неметаллов с водой. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения — взаимодействие воды с металлами. Реакции обмена — гидролиз веществ.

Демонстрации. Примеры физических явлений: а) плавление парафина; б) возгонка йода или бензойной кислоты; в) растворение окрашенных солей; г) диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания. Примеры химических явлений: а) горение магния, фосфора; б) взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом; в) получение гидроксида меди (II); г) растворение полученного гидроксида в кислотах; д) взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой при нагревании; е) разложение перманганата калия; ж) разложение пероксида водорода с помощью диоксида марганца и каталазы картофеля или моркови; з) взаимодействие разбавленных кислот с металлами.

Лабораторные опыты. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки. Замещение меди в растворе хлорида меди (II) железом.

Практикум «Простейшие операции с веществом»

Практическая работа. Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами.

Практическая работа. Наблюдения за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание (домашний эксперимент).

Практическая работа. Анализ почвы и воды (домашний эксперимент).

Практическая работа. Признаки химических реакций.

Практическая работа. Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе.

Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов

Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.

Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциаций электролитов с различным характером связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.

Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Реакции обмена, идущие до конца.

Классификация ионов и их свойства.

Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями — реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.

Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Взаимодействие щелочей с оксидами неметаллов.

Соли, их диссоциация и свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, особенности этих реакций. Взаимодействие солей с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.

Обобщение сведений об оксидах, их классификации и свойствах.

Генетические ряды металла и неметалла. Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Окислительно-восстановительные реакции.

Определение степеней окисления для элементов, образующих вещества разных классов. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

Свойства простых веществ — металлов и неметаллов, кислот и солей в свете окислительно-восстановительных реакций.

Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от концентрации. Движение окрашенных ионов в электрическом поле. Взаимодействие цинка с серой, соляной кислотой, хлоридом меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды.

Лабораторные опыты. Взаимодействие растворов хлорида натрия и нитрата серебра. Получение нерастворимого гидроксида и взаимодействие его с кислотами. Взаимодействие кислот с основаниями. Взаимодействие кислот с оксидами металлов. Взаимодействие кислот с металлами. Взаимодействие кислот с солями. Взаимодействие щелочей с кислотами. Взаимодействие щелочей с оксидами неметалла. Взаимодействие щелочей с солями. Получение и свойства нерастворимых оснований. Взаимодействие основных оксидов с кислотами. Взаимодействие основных оксидов с водой. Взаимодействие кислотных оксидов с щелочами. Взаимодействие кислотных оксидов с водой. Взаимодействие солей с кислотами. Взаимодействие солей с щелочами. Взаимодействие солей с солями. Взаимодействие растворов солей с металлами.

Практикум «Свойства растворов электролитов»

Практическая работа. Ионные реакции.

Практическая работа. Условия течения химических реакций между растворами электролитов до конца.

Практическая работа. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей.

Практическая работа. Решение экспериментальных задач.

Общая характеристика химических элементов и химических реакций. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

Характеристика элемента по его положению в Периодической системе Д. И. Менделеева. Свойства оксидов, кислот, оснований и солей в свете теории электролитической диссоциации и окисления-восстановления.

Понятие о переходных элементах. Амфотерность. Генетический ряд переходного элемента.

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.

Химическая организация живой и неживой природы. Химический состав ядра, мантии и земной коры. Химические элементы в клетках живых организмов. Макро- и микроэлементы.

Обобщение сведений о химических реакциях. Классификация химических реакций по различным основаниям:

— по составу и числу реагирующих и образующихся веществ;

— по тепловому эффекту;

— по направлению;

— по изменению степеней окисления элементов, образующих реагирующие вещества;

— по фазе;

— по использованию катализатора.

Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химических реакций. Катализаторы и катализ. Ингибиторы. Антиоксиданты.

Демонстрации. Различные формы таблиц Периодической системы. Модели атомов элементов I—III периодов. Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ. Зависимость скорости химической реакции от площади соприкосновения реагирующих веществ («кипящий слой»). Зависимость скорости химической реакции от температуры реагирующих веществ. Гомогенный и гетерогенный катализы. Ферментативный катализ. Ингибирование.

Лабораторные опыты. Получение гидроксида цинка и исследование его свойств. Моделирование построения периодической таблицы. Замещение железом меди в растворе сульфата меди (II). Зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ на примере взаимодействия различных кислот с различными металлами. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ на примере взаимодействия цинка с соляной кислотой различной концентрации. Зависимость скорости химической реакции от площади соприкосновения реагирующих веществ. Моделирование «кипящего слоя». Зависимость скорости химической реакции от температуры реагирующих веществ на примере взаимодействия оксида меди (II) с раствором серной кислоты при различных температурах. Разложение пероксида водорода с помощью диоксида марганца и каталазы. Обнаружение каталазы в некоторых пищевых продуктах. Ингибирование взаимодействия соляной кислоты с цинком уротропином.

Металлы

Положение металлов в Периодической системе Д. И. Менделеева. Металлическая кристаллическая решетка и металлическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Химические свойства металлов как восстановителей, а также в свете их положения в электрохимическом ряду напряжений металлов. Коррозия металлов и способы борьбы с ней. Сплавы, их свойства и значение.

О б щ а я х а р а к т е р и с т и к а щ ел о ч н ы х м е т а л л о в. Металлы в природе. Общие способы их получения. Строение атомов. Щелочные металлы — простые вещества. Важнейшие соединения щелочных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, сульфаты, нитраты), их свойства и применение в народном хозяйстве. Калийные удобрения.

О б щ а я х а р а к т е р и с т и к а э л е м е н т о в г л а в н о й п о д г р у п п ы I I г р у п п ы. Строение атомов. Щелочноземельные металлы — простые вещества. Важнейшие соединения щелочноземельных металлов — оксиды, гидроксиды и соли (хлориды, карбонаты, нитраты, сульфаты, фосфаты), их свойства и применение в народном хозяйстве.

А л ю м и н и й. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Соединения алюминия — оксид и гидроксид, их амфотерный характер. Важнейшие соли алюминия. Применение алюминия и его соединений.

Же л е з о. Строение атома, физические и химические свойства простого вещества. Генетические ряды Fe2+ и Fe3+. Важнейшие соли железа. Значение железа и его соединений для природы и народного хозяйства.

Демонстрации. Образцы щелочных и щелочноземельных металлов. Образцы сплавов. Взаимодействие натрия, лития и кальция с водой. Взаимодействие натрия и магния с кислородом. Взаимодействие металлов с неметаллами. Получение гидроксидов железа (II) и (III). Качественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+.

Лабораторные опыты. Взаимодействие растворов кислот и солей с металлами. Ознакомление с рудами железа. Окрашивание пламени солями щелочных металлов. Взаимодействие кальция с водой. Получение гидроксида кальция и исследование его свойств. Получение гидроксида алюминия и исследование его свойств. Взаимодействие железа с соляной кислотой. Получение гидроксидов железа (II) и (III) и исследование их свойств.

Практикум «Свойства металлов и их соединений»

Практическая работа. Осуществление цепочки химических превращений.

Практическая работа. Получение и свойства соединений металлов.

Практическая работа. Решение экспериментальных задач на распознавание и получение соединений металлов.

Неметаллы

Общая характеристика неметаллов: положение в Периодической системе, особенности строения атомов, электроотрицательность (ЭО) как мера «неметалличности», ряд ЭО. Кристаллическое строение неметаллов — простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов. Относительность понятий «металл» — «неметалл».

В о д о р о д. В о д а. Положение водорода в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, его получение и применение.

Вода. Строение молекулы. Водородная химическая связь. Физические свойства воды. Аномалии свойств воды. Гидрофильные и гидрофобные вещества. Химические свойства воды. Круговорот воды в природе. Водоочистка. Аэрация воды. Бытовые фильтры. Минеральные воды. Дистиллированная вода, ее получение и применение.

О б щ а я х а р а к т е р и с т и к а г а л о г е н о в. Строение атомов. Простые вещества и основные соединения галогенов, их свойства. Краткие сведения о хлоре, броме, фторе и иоде. Применение галогенов и их соединений в народном хозяйстве.

С е р а. Строение атома, аллотропия, свойства и применение ромбической серы. Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и применение. Серная кислота и ее соли, их применение в народном хозяйстве. Производство серной кислоты.

А з о т. Строение атома и молекулы, свойства простого вещества. Аммиак, строение, свойства, получение и применение. Соли аммония, их свойства и применение. Оксиды азота (II) и (IV). Азотная кислота, ее свойства и применение. Нитраты и нитриты, проблема их содержания в сельскохозяйственной продукции. Азотные удобрения.

Ф о с ф о р. Строение атома, аллотропия, свойства белого и красного фосфора, их применение. Основные соединения: оксид фосфора (V) и ортофосфорная кислота, фосфаты. Фосфорные удобрения.

У г л е р о д. Строение атома, аллотропия, свойства модификаций, применение. Оксиды углерода (II) и (IV), их свойства и применение. Карбонаты: кальцит, сода, поташ, их значение в природе и жизни человека.

К р е м н и й. Строение атома, кристаллический кремний, его свойства и применение. Оксид кремния (IV), его природные разновидности. Силикаты. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие о силикатной промышленности.

Демонстрации. Образцы галогенов — простых веществ. Взаимодействие галогенов с натрием, алюминием. Вытеснение хлором брома или иода из растворов их солей. Взаимодействие серы с металлами, водородом и кислородом. Взаимодействие концентрированной серной кислоты с медью. Обугливание концентрированной серной кислотой органических соединений. Разбавление серной кислоты. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью. Поглощение углем растворенных веществ или газов. Восстановление меди из ее оксида углем. Образцы природных соединений хлора, серы, фосфора, углерода, кремния. Образцы важнейших для народного хозяйства сульфатов, нитратов, карбонатов, фосфатов. Образцы стекла, керамики, цемента.

Лабораторные опыты. Получение, собирание и распознавание водорода. Исследование поверхностного натяжения воды. Растворение перманганата калия или медного купороса в воде. Гидратация обезвоженного сульфата меди (II). Изготовление гипсового отпечатка. Ознакомление с коллекцией бытовых фильтров и изучение инструкции домашнего бытового фильтра. Ознакомление с составом минеральной воды. Качественная реакция на галогенид-ионы. Получение, собирание и распознавание кислорода. Горение серы на воздухе и кислороде. Свойства разбавленной серной кислоты. Изучение свойств аммиака. Распознавание солей аммония. Свойства разбавленной азотной кислоты. Взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью. Распознавание фосфатов. Горение угля в кислороде. Получение, собирание и распознавание углекислого газа. Получение угольной кислоты и изучение ее свойств. Переход карбоната в гидрокарбонат. Разложение гидрокарбоната натрия. Получение кремневой кислоты и изучение ее свойств.

Практикум «Свойства соединений неметаллов»

Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа галогенов».

Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода».

Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота».

Практическая работа. Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа углерода».

Практическая работа. Получение, собирание и распознавание газов.

Краткие сведения об органических соединениях

У г л е в о д о р о д ы. Неорганические и органические вещества. Углеводороды. Метан, этан, пропан как предельные углеводороды. Этилен и ацетилен как непредельные (ненасыщенные) углеводороды. Горение углеводородов. Качественные реакции на непредельные соединения. Реакция дегидрирования.

К и с л о р о д с о д е р ж а щ и е о р г а н и ч е с к и е с о е д и н е н и я. Этиловый спирт, его получение, применение и физиологическое действие. Трехатомный спирт глицерин. Качественная реакция на многоатомные спирты. Уксусная, стеариновая и олеиновая кислоты — представители класса карбоновых кислот. Жиры. Мыла́.

А з о т с о д е р ж а щ и е о р г а н и ч е с к и е с о е д и н е н и я. Аминогруппа. Аминокислоты. Аминоуксусная кислота. Белки (протеины), их функции в живых организмах. Качественные реакции на белки.

Демонстрации. Модели молекул метана, этана, пропана, этилена и ацетилена. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия. Общие химические свойства кислот на примере уксусной кислоты. Качественная реакция на многоатомные спирты.

Лабораторные опыты. Качественные реакции на белки.

Обобщение знаний по химии за курс основной школы.

Подготовка к ОГЭ

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Физический смысл порядкового номера элемента, номеров периода и группы. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в периодах и группах в свете представлений о строении атомов элементов. Значение Периодического закона.

Виды химических связей и типы кристаллических решеток. Взаимосвязь строения и свойств веществ. Классификация химических реакций по различным признакам (число и состав реагирующих и образующихся веществ; наличие границы раздела фаз; тепловой эффект; изменение степеней окисления атомов; использование катализатора; направление протекания реакции). Скорость химических реакций и факторы, влияющие на нее. Обратимость химических реакций и способы смещения химического равновесия.

Простые и сложные вещества. Металлы и неметаллы. Генетические ряды металла, неметалла и переходного металла. Оксиды и гидроксиды (основания, кислоты, амфотерные гидроксиды), соли. Их состав, классификация и общие химические свойства в свете теории электролитической диссоциации.


8 класс


№ п/п

Название раздела

Кол-во часов на изучение раздела

Из них кол-во часов, отведенных на практическую часть и контроль

Практические работы

Контрольные работы

Введение

4



Атомы химических элементов

9


1

Простые вещества

6



Соединения химических элементов

14


1

Изменения, происходящие с веществами

12


1

Практикум №1 «Простейшие операции с веществами»

3

3


Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов

18


1

Химический практикум №2 «Свойства растворов электролитов»

1

1


Итоговый контроль

1


1


Итог

68

4

5


9 класс


№ п/п

Название раздела

Кол-во часов на изучение раздела

Из них кол-во часов, отведенных на практическую часть и контроль

Практические работы

Контрольные работы

Введение. Общая характеристика химических элементов и химических реакций.

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева

11


2

Тема 1. Металлы

14


1

Тема 2. Практикум 1 «Свойства металлов и их соединений»

1

1


Тема 3. Неметаллы

24


1

Тема 4. Практикум 2 «Свойства соединений неметаллов»

3

3


Тема 5. Краткие сведения об органических соединениях

4



Тема 6. Обобщение знаний по химии за курс основной школы. Подготовка к ОГЭ

8



Итоговый контроль

1


1


Итог

68















Календарно - тематическое планирование


№ п/п

Дата


Тема урока

Кол–во часов

Тип урока

НРЭО

Планируемые результаты обучения

Виды и формы контроля

Практическая часть программы

Домашнее задание

план

факт

  1. Введение (4 ч)

1.1



Предмет химии. Вещества

1

Урок усвоения новых знаний




Полезные ископаемые региона Формулы некоторых веществ, добываемых и производимых на заводах Челябинска и области.

Объяснять, что такое атом, молекула, химический элемент, вещество, простое вещество, сложное вещество, свойства веществ. Описывать и сравнивать предметы

изучения естественнонаучных дисциплин, в том числе химии. Классифицировать вещества по составу (простые и сложные).

Характеризовать основные методы изучения естественных дисциплин. Различать тела и вещества, химический элемент и простое вещество. Описывать формы существования химического элемента, свойства веществ.

Выполнять наблюдения за свойствами веществ и явлений, происходящих

с веществами, с соблюдением правил

техники безопасности и анализировать их.

Оформлять отчет, включающий описание наблюдения, его результаты и делать выводы. Использовать физическое моделирование.

Беседа

Демонстрации. Модели (шаростержневые и Стюарта—Бриглеба) различных простых и сложных веществ.

Коллекция стеклянной химической посуды. Коллекция материалов и изделий из них на основе алюминия.

Лабораторные опыты.

1. Сравнение

свойств твердых кристаллических веществ и растворов.

Введение.

§1, упр.1,2.

1.2



Превращения веществ. Роль химии в жизни человека.

Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Основоположники

Отечественной химии.

1

Урок усвоения новых знаний



Значение химии в жизни региона (продукция промышленных предприятий – экономическая мощь региона, выбросы промышленных предприятий – экологические проблемы).

Объяснять, что такое химические явления, физические явления.

Объяснять сущность химических

явления с точки зрения атомно-молекулярного учения и их принципиальное отличие от физических явлений.

Характеризовать положительную и

отрицательную роль химии в жизни

человека, вклад М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева в отечественную и мировую химию.

Составлять сложный план текста.

Находить источники химической

информации и получать необходимые сведения из них.

Фронтальный опрос

Демонстрации. Взаимодействие мрамора с кислотой и помутнение известковой воды.

Лабораторные опыты. 2. Сравнение скорости испарения воды, одеколона и этилового спирта с фильтровальной

бумаги

§2,

упр.1-4

§3.

1.3



Знаки (символы) химических элементов. Таблица Д. И. Менделеева

1

Комбинированный урок

Объяснять, что такое химический знак (символ), коэффициент, индекс.

Описывать табличную форму Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, положение элемента в таблице Д. И. Менделеева.

Использовать знаковое моделирование

Химический диктант «Предмет химии. Вещества. Превращение веществ».


§4, упр.1-3; таблица 1.

1.4



Химические формулы. Относительные атомная и молекулярная

массы. Массовая доля элемента в соединении.

1

Комбинированный урок

Объяснять, что такое химическая формула, относительная атомная масса, относительная молекулярная масса, массовая доля элемента.

Находить относительную молекулярную массу вещества по формуле и массовую долю элемента в нем.

Характеризовать химическое вещество по его формуле.

Самостоятельная работа


§5, упр.1-5

  1. Тема 1. Атомы химических элементов (9 ч)

2.1



Основные сведения о строении атомов. Состав атомных ядер: протоны, нейтроны. Изотопы

1

Урок усвоения новых знаний




Центры атомной промышленности области – г. Снежинск и Озерск.

Объяснять, что такое протон, нейтрон, электрон, химический элемент, массовое число, изотоп. Описывать строение ядра атома используя Периодическую систему химических элементов Д. И. Менделеева.

Получать информацию по химии из различных источников, анализировать ее.

Беседа

Демонстрации. Модели атомов химических элементов.

Лабораторные опыты. 3. Моделирование принципа действия сканирующего микроскопа.

§6, упр. 3,5.

2.2



Строение электронных уровней атомов химических элементов № 1—20

в таблице Д. И. Менделеева.

1

Урок комплексного применения знаний и умений (урок закрепления)


Объяснять, что такое электронный слой или энергетический уровень.

Составлять схемы распределения

электронов по электронным слоям в электронной оболочке.

Фронтальный опрос


§7,

§8, упр. 1,2

2.3



Изменение

свойств химических элементов по группам и

периодам.

1

Урок комплексного применения знаний и умений (урок закрепления)


Различать понятия «элементы-металлы», «элементы-неметаллы».

Объяснять закономерности изменения

свойств химических элементов в

периодах и группах (А группах) Периодической системы с точки зрения теории строения атома.

Сравнивать строение и свойства

атомов химических элементов, находящихся в одном периоде или одной А группе Периодической системы.

Составлять характеристики химических элементов по их положению в

Периодической системе химических

элементов Д. И. Менделеева

Химический диктант

Демонстрации. Периодическая

система химических элементов

Д. И. Менделеева различных форм

§9(1), упр.1.

2.4



Ионная химическая связь

1

Урок усвоения новых знаний


Объяснять, что такое ионная связь, ионы.

Характеризовать механизм образования ионной связи.

Составлять схемы образования ионной связи.

Использовать знаковое моделирование.

Определять тип химической связи по

формуле вещества.

Приводить примеры веществ с ионной

связью.

Устанавливать причинно-следственные связи между составом вещества и видом химической связи.

Беседа


§9(2), упр.2,3.

2.5



Ковалентная неполярная химическая связь

1

Урок усвоения новых знаний


Объяснять, что такое ковалентная неполярная связь.

Составлять схемы образования ковалентной неполярной химической связи.

Использовать знаковое моделирование.

Определять тип химической связи по формуле вещества.

Приводить примеры веществ с ионной связью.

Устанавливать причинно-следственные связи между составом вещества и видом химической связи.

Беседа


§10, упр.1,3,4.

2.6



Электроотрицательность.

Ковалентная полярная

Химическая связь

1

Урок усвоения новых знаний


Определять тип химической связи по формуле вещества.

Приводить примеры веществ с ковалентной полярной связью.

Устанавливать причинно-следственные связи между составом вещества и видом химической связи.

Составлять формулы бинарных соединений по валентности, находить валентности элементов по формуле бинарного соединения.

Использовать материальное моделирование

Фронтальный опрос

Лабораторные опыты. 4. Изготовление моделей молекул бинарных соединений.

§11, упр1-4.

2.7



Металлическая химическая связь

1

Урок актуализации знаний и умений (урок повторения)

Объяснять, что такое металлическая связь.

Составлять схемы образования металлической химической связи. Использовать знаковое моделирование.

Характеризовать механизм образования металлической связи.

Определять тип химической связи по формуле вещества.

Приводить примеры веществ с металлической связью.

Устанавливать причинно-следственные связи между составом вещества и видом химической связи.

Использовать материальное моделирование.

Представлять информацию о химической связи в виде таблиц, схем,

опорного конспекта, в том числе с применением средств ИКТ

Самостоятельная работа

Лабораторные опыты. 5. Изготовление модели, иллюстрирующей свойства металлической связи.

§12, упр.1-3.

2.8



Обобщение и систематизация знаний по теме «Атомы химических элементов»

1

Урок систематизации и обобщения знаний и умений


Самоконтроль


Задания по карточкам

2.9



Контрольная работа по теме «Атомы химических элементов»

1

Урок контроля знаний и умений



Контрольная работа


Нет задания

  1. Тема 2. Простые вещества (6 ч)

3.1



Простые вещества-металлы

1

Металлы, получаемые на предприятиях региона, области их применения, обусловленные физическими свойствами. Чугун сталь - ОАО «Мечел», ММК, Месторождения металлов на Южном Урале.

Объяснять, что такое металлы, пластичность, теплопроводность, электропроводность.

Описывать положение элементов-

металлов в Периодической системе

химических элементов Д. И. Менделеева.

Классифицировать простые вещества

на металлы и неметаллы.

Характеризовать общие физические

свойства металлов.

Устанавливать причинно-следственные связи между строением атома и химической связью в простых веществах-металлах.

Самостоятельно изучать свойства

металлов при соблюдении правил

техники безопасности, оформление

отчета, включающего описание наблюдения, его результатов, выводов.

Получать химическую информацию из различных источников

Беседа

Демонстрации. Образцы металлов.

Лабораторные опыты. 6. Ознакомление с коллекцией металлов

§13, упр.1,3,4.

3.2



Простые вещества-

неметаллы, их сравнение с металлами. Аллотропия

1

Добываемые неметаллы на Южном Урале. Запасы графита в регионе; азот, кислород, водород, аргон – значение и получение на предприятиях Челябинска (Кислородный цех ОАО «Мечел», «Кислородный завод», ТЭЦ-2).

Объяснять, что такое неметаллы, аллотропия, аллотропные видоизменения, или модификации.

Описывать положение элементов-

неметаллов в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева.

Определять принадлежность неорганических веществ к одному из изученных классов: металлы и неметаллы.

Доказывать относительности деления

простых веществ на металлы и неметаллы.

Устанавливать причинно-следствен

ные связи между строением атома и химической связью в простых веществах-неметаллах.

Объяснять многообразие простых веществ таким фактором, как аллотропия.

Самостоятельно изучать свойства

неметаллов при соблюдении правил

техники безопасности.

Оформлять отчет, включающий

описание наблюдений, результатов,

выводов. Выполнять сравнения по аналогии

Фронтальный опрос

Демонстрации. Получение озона.

Образцы белого и серого олова, белого

и красного фосфора.

Лабораторные опыты. 7. Ознакомление с коллекцией неметаллов

§14, упр.3,4.

3.3



Количество вещества

1

Урок усвоения новых знаний


Объяснять, что такое количество

вещества, моль, постоянная Авогадро,

молярная масса.

Решать задачи с использованием

понятий «количество вещества»,

«молярная масса», «постоянная Авогадро»

Индивидуальный опрос

Демонстрации. Некоторые металлы

и неметаллы с количеством вещества 1 моль

§15

упр.3,5

3.4



Молярный объем газообразных веществ

1

Комбинированный урок

Объяснять, что такое молярный объем

газов, нормальные условия.

Решать задачи с использованием

понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем

газов», «постоянная Авогадро»

Беседа

Демонстрации. Молярный объем

газообразных веществ

§16, упр1,2

3.5



Решение задач с использованием понятий

«количество вещества»,

«постоянная Авогадро»,

«молярная масса», «молярный объем газов»

1

Урок комплексного применения знаний и умений (урок закрепления)


Характеризовать количественную

сторону химических объектов и

процессов.

Решать задачи с использованием

понятий «количество вещества»,

«молярная масса», «молярный объем

газов», «постоянная Авогадро»

Практикум


Решить задачи в карточках

3.6



Обобщение и систематизация знаний по теме «Простые вещества»

1

Урок систематизации и обобщения знаний и умений

Получать химическую информацию

из различных источников.

Представлять информацию по теме

«Простые вещества» в виде таблиц,

схем, опорного конспекта, в том числе

с применением средств ИКТ

Тест


§15, §16 повторить

  1. Тема 3. Соединения химических элементов (14 ч)

4.1



Степень окисления. Основы номенклатуры бинарных соединений.

1

Урок усвоения новых знаний

Оксидные руды региона железняки, глина, кварц их значение. Примеры применения оксидов в быту. Использование оксидов металлов как хромофоров на Челябинском лакокрасочном заводе.

Объяснять, что такое степень окисления, валентность.

Определять степени окисления

элементов в бинарных соединениях.

Составлять формулы бинарных

соединений на основе общего способа

их названий.

Сравнивать валентность и степень

окисления

Беседа


§17(1), упр.1.

4.2



4.3



Оксиды

2

Комбинированный урок

Оксиды – вредные выбросы промышленных предприятий, транспорта. NH3 и H2S в окружающей среде.

Объяснять, что такое оксиды.

Определять принадлежность неорганических веществ к классу оксидов по формуле.

Находить валентности и степени окисления элементов в оксидах.

Описывать свойства отдельных

представителей оксидов.

Составлять формулы и названия

оксидов.

Проводить наблюдения (в том числе

опосредованные) свойств веществ

и происходящих с ними явлений,

с соблюдением правил техники безопасности; оформлять отчет с описанием эксперимента, его результатов и выводов

Устный опрос

самоконтроль

Демонстрации. Образцы оксидов.

Лабораторные опыты. 8. Ознакомление с коллекцией оксидов. 9. Ознакомление со свойствами аммиака. 10. Качественная реакция на углекислый газ

§17(2), упр.2,3,5.

§18, упр.1-4.

4.4

4.5



Основания

2

Комбинированный урок

Примеры применения оснований в быту и на промышленных предприятиях области.

Объяснять, что такое основания, щело-

чи, качественная реакция, индикатор.

Классифицировать основания по

растворимости в воде. Определять

принадлежность неорганического

вещества к классу оснований по

формуле.

Находить степени окисления элемен-

тов в основаниях.

Характеризовать свойства отдельных

представителей оснований.

Составлять формулы и названия

оснований. Использовать таблицу

растворимости для определения

растворимости оснований.

Устанавливать генетическую связь

между оксидом и основанием

и наоборот

Фронтальный опрос

Самоконтроль

Демонстрации. Образцы оснований.

Кислотно-щелочные индикаторы и

изменение их окраски в щелочной

среде

§19, упр. 1,3,4.

4.6

4.7



Кислоты

2

Комбинированный урок

Серная кислота – продукция предприятий региона (ОАО «ЧЭЦЗ», «Завод оргстекла»). Примеры применения кислот в быту и на промышленных предприятиях. Кислотные дожди, их происхождение.

Объяснять, что такое кислоты, кислородсодержащие кислоты, бескислородные кислоты, кислотная среда, щелочная среда, нейтральная среда, шкала pH.

Классифицировать кислоты по

основности и содержанию кислорода.

Определять принадлежность неорганических веществ к классу кислот по

формуле.

Находить степени окисления элементов в кислотах.

Описывать свойства отдельных

представителей кислот. Составлять

формулы и названия кислот.

Использовать таблицу растворимости

для определения растворимости

кислот.

Устанавливать генетическую связь

между оксидом и гидроксидом и

наоборот.

Проводить наблюдения (в том числе

опосредованные) свойств веществ и

происходящих с ними явлений с

соблюдением правил техники безопасности; оформлять отчет с описанием

эксперимента, его результатов и

выводов.

Исследовать среду раствора с помощью индикаторов.

Экспериментально различать кисло-

ты и щелочи с помощью индикаторов

Беседа

Самоконтроль

Химический диктант

Лабораторные опыты. 11. Определение pH растворов кислоты, щелочи и воды. 12. Определение pH лимонного и яблочного соков на срезе плодов

§20, упр.1-5.

4.8

4.9



Соли как производные кислот и оснований

2

Соли в природе. Соли в составе минеральной воды

Объяснять, что такое соли.

Определять принадлежность неорганических веществ к классу солей по

формуле.

Находить степени окисления элементов в солях. писывать свойства

отдельных представителей солей.

Составлять формулы и названия

солей.

Использовать таблицу растворимости

для определения растворимости солей.

Проводить наблюдения (в том числе

опосредованные) свойств веществ и

происходящих с ними явлений с

соблюдением правил техники безопасности; оформлять отчет с описанием

эксперимента, его результатов и

выводов

Фронтальный опрос

Химический диктант

Демонстрации. Образцы солей.

Лабораторные опыты. 13. Ознакомление с коллекцией солей

§21, упр.1-3.

4.10



Аморфные и

кристаллические вещества

1

Урок усвоения новых знаний


Объяснять, что такое аморфные

вещества, кристаллические вещества,

кристаллическая решетка, ионная

кристаллическая решетка, атомная

кристаллическая решетка, молекулярная кристаллическая решетка, металлическая кристаллическая решетка.

Устанавливать причинно-следственные связи между строением атома,

химической связью и типом кристаллической решетки химических соединений. Характеризовать атомные,

молекулярные, ионные и металлические кристаллические решетки; среду

раствора с помощью шкалы pH.

Приводить примеры веществ с

разными типами кристаллической

решетки.

Проводить наблюдения (в том числе

опосредованные) свойств веществ и про-

исходящих с ними явлений с соблюдением правил техники безопасности;

оформлять отчет с описанием эксперимента, его результатов и выводов.

Составлять на основе текста таблицы, в том числе с применением средств ИКТ

Беседа

Демонстрации. Модели кристаллических решеток хлорида натрия, алмаза,

оксида углерода (IV).

Лабораторные опыты. 14. Ознакомление с коллекцией веществ с разным

типом кристаллической решетки.

Изготовление моделей кристаллических решеток

§22, упр. 1,2,6.

4.11



Чистые вещества и смеси.

Массовая и

объемная доли

компонентов

в смеси

1

Природные источники питьевой воды в Челябинской области. Основные группы загрязнителей природной воды. Способы очистки природной воды и получение чистой питьевой воды в регионе. Состав воздуха региона. Основные техногенные загрязнители атмосферы региона Способы очистки газообразных выбросов на предприятиях региона (механические, сорбционные, каталитические)

Объяснять, что такое смеси, массовая

доля растворенного вещества, объем-

ная доля вещества в смеси.

Проводить наблюдения (в том числе

опосредованные) свойств веществ

и происходящих с ними явлений

с соблюдением правил техники безопасности; оформлять отчет

с описанием эксперимента, его результатов и выводов.

Решать задачи с использованием

понятий «массовая доля элемента в

веществе», «массовая доля растворенного вещества», «объемная доля

газообразного вещества»

Беседа

Самоконтроль

Лабораторные опыты. 15. Ознакомление с образцом горной породы

§23, упр. 1,2,3

4.12

4.13



Расчеты, связанные с понятием «доля» .

Обобщение и систематизация знаний по теме «Соединения химических элементов»

2

Урок комплексного применения знаний и умений (урок закрепления)


Решать задачи с использованием

понятий «массовая доля элемента в

веществе», «массовая доля растворенного вещества», «объемная доля

газообразного вещества».

Представлять информацию по теме

«Соединения химических элементов»

в виде таблиц, схем, опорного конспекта, в том числе с применением средств ИКТ

Взаимоконтроль


Задания в карточках

4.14



Контрольная работа по теме «Соединения химических элементов»

1

Урок контроля знаний и умений



Контрольная работа


Нет задания

  1. Тема 4. Изменения, происходящие с веществами (12 ч)

5.1



Физические явления.

Разделение смесей

1

Применение физических явлений в н/х:

1.Металлоперерабатывающие цеха ОАО ММК «Мечел» (ковка, прокатка металлов);

2.Дистилляция каменноугольной смолы (Коксохим).

3.Фракционирование воздуха ОАО «Мечел» (газовый цех),

кислородные станции.

4.Маслоочистительные цеха жиркомбинатов области (г. Троицк, г. Челябинск)5.Очистка питьевой воды в городе.

Объяснять, что такое дистилляция,

или перегонка, кристаллизация,

выпаривание, фильтрование, возгонка,

или сублимация, отстаивание, центрифугирование.

Устанавливать причинно-следственные связи между физическими свойствами веществ и способом разделения смесей

Беседа

Демонстрации. Примеры физических

явлений: плавление парафина; возгонка иода или бензойной кислоты; диффузия душистых веществ с горящей лампочки накаливания

§25, упр.2-6.

5.2



Химические явления. Условия и признаки протекания химических реакций

1

Урок усвоения новых знаний


Превращения веществ, происходящие в природе и в результате хозяйственной деятельности человека.

Объяснять, что такое химическая

реакция, реакции горения, экзотермические реакции, эндотермические

реакции.

Наблюдать и описывать признаки и

условия течения химических реакций,

выводы на основании анализа наблюдений за экспериментом

Фронтальный опрос

Демонстрации. Примеры химических

явлений: горение магния, фосфора;

взаимодействие соляной кислоты с мрамором или мелом.

§26, упр.1-6.

5.3



Закон сохранения массы

веществ. Химические уравнения

1

Урок усвоения новых знаний


Объяснять, что такое химическое

уравнение. Характеризовать закон сохранения массы веществ с точки зрения атомно-молекулярного учения.

Составлять уравнения химических реакций на основе закона сохранения

массы веществ.

Классифицировать химические

реакции по тепловому эффекту

Наблюдение

Самоконтроль


§27(1).

Конспект. в тетради.

5.4

5.5



Расчеты по химическим уравнениям

2

Урок комплексного применения знаний и умений


Решение задач по химическим уравнениям, с учетом процессов, протекающих на производствах региона.

Характеризовать количественную

сторону химических процессов.

Производить расчеты по химическим

уравнениям на нахождение количества,

массы или объема продукта реакции по

количеству, массе или объему исходного вещества; с использованием понятия «доля», когда исходное вещество

дано в виде раствора с заданной

массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей

Самоконтроль

Тестовые задания


Решение задач по карточкам

5.6



Реакции разложения.

Понятие о скорости химической реакции и катализаторах

1

Примеры реакций соединения, разложения, замещения и обмена, используемых на производствах региона. Закисление почв.

Объяснять, что такое реакции соединения, катализаторы, ферменты.

Классифицировать химические

реакции по числу и составу исходных

веществ и продуктов реакции.

Наблюдать и описывать признаки и

условия течения химических реакций,

делать выводы на основании анализа

наблюдений за экспериментом

Устный опрос

Демонстрации. Получение гидроксида

меди (II) и его разложение при нагре-

вании; разложение перманганата

калия; разложение пероксида водорода

с помощью диоксида марганца и

каталазы картофеля или моркови

§30, упр.2,3,4,5

5.7



Реакции соединения.

Цепочки переходов

1

Урок комплексного применения знаний и умений

Примеры реакций соединения, разложения, замещения и обмена, используемых на производствах региона. Закисление почв.

Объяснять, что такое реакции соединения, реакции разложения, обратимые реакции, необратимые реакции,

каталитические реакции, некаталитические реакции.

Классифицировать химические

реакции по числу и составу исходных

веществ и продуктов реакции; направлению протекания реакции; участию

катализатора.

Наблюдать и описывать признаки и

условия течения химических реакций, делать выводы на основании анализа наблюдений за экспериментом

Фронтальный опрос

Демонстрации. Горение красного

фосфора и растворение полученного оксида в воде, испытание раствора

полученной кислоты индикатором.

Лабораторные опыты. 16. Окисление меди в пламени спиртовки или горелки

§29, упр.1,3,4.

5.8



Реакции замещения. Ряд активности металлов

1

Примеры реакций соединения, разложения, замещения и обмена, используемых на производствах региона. Закисление почв.

Объяснять, что такое реакции замещения, ряд активности металлов.

Классифицировать химические

реакции по числу и составу исходных

веществ и продуктов реакции. Использовать электрохимический ряд напряжений (активности) металлов для определения возможности протекания реакций между металлами и водными растворами кислот и солей.

Наблюдать и описывать признаки и условия течения химических реакций, делать выводы на основании анализа наблюдений за экспериментом

Устный опрос

Демонстрации. Взаимодействие

разбавленных кислот с металлами.

Лабораторные опыты. 17. Замещение

меди в растворе хлорида меди (II)

железом

§31, упр.1-3.

5.9



Реакции

обмена.

Правило

Бертолле

1

нрэо

Объяснять, что такое реакции обмена,

реакции нейтрализации.

Классифицировать химические

реакции по числу и составу исходных

веществ и продуктов реакции. Исполь-

зовать таблицу растворимости для

определения возможности протекания

реакций обмена.

Наблюдать и описывать признаки и

условия течения химических реакций,

делать выводы на основании анализа

наблюдений за экспериментом


Демонстрации. Растворение гидрок-

сида меди (II) в кислотах; взаимодей-

ствие оксида меди (II) с серной кисло-

той при нагревании

§32 упр.1-3.

5.10



Типы химиче-

ских реакций на

примере

свойств воды.

Понятие

о гидролизе

1

Урок усвоения новых знаний


Объяснять, что такое гидролиз.

Характеризовать химические свой-

ства воды, описывать их с помощью

уравнений соответствующих реакций


Демонстрации. Прибор для электро-

лиза воды. Взаимодействие оксида

кальция с водой и испытание получен-

ного раствора фенолфталеином.

Взаимодействие натрия с водой

§29, упр.1,3,4.

5.11



Обобщение и

систематизация

знаний по теме

«Изменения,

происходящие

с веществами»

1

Урок систематизации и обобщения знаний и умений

Использовать знаковое моделирова-

ние.

Получать химическую информацию

из различных источников.

Представлять информацию по теме

«Изменения, происходящие с веще-

ствами» в виде таблиц, схем,

опорного конспекта, в том числе

с применением средств ИКТ



Задания в карточках

5.12



Контрольная работа по теме «Изменения, происходящие с веществами»

1






  1. Тема 5. Практикум 1 «Простейшие операции с веществом» (3 ч)

6.1



Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете.

Приемы обращения с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами

1

Практическая работа

Работать с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами

в соответствии с правилами техники

безопасности.

Выполнять простейшие приемы

обращения с лабораторным оборудованием: с лабораторным штативом, со спиртовкой

Отчет по ПР№1

Практическая работа №1

Отчет по ПР

6.2



Признаки химических реакций

1

Практическая работа

Работать с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами

в соответствии с правилами техники

безопасности.

Выполнять простейшие приемы

обращения с лабораторным оборудованием: с лабораторным штативом, со

спиртовкой.

Наблюдать за свойствами веществ

и явлениями, происходящими с

веществами.

Описывать химический эксперимент

с помощью естественного (русского

или родного) языка и языка химии.

Составлять выводы по результатам

проведенного эксперимента

Отчет по ПР№2

Практическая работа №2

Отчет по ПР

6.3



Приготовление раствора сахара и определение массовой доли его в растворе

1

Практическая работа

Работать с лабораторным оборудованием и нагревательными приборами

в соответствии с правилами техники

безопасности.

Выполнять простейшие приемы

обращения с лабораторным оборудованием: с мерным цилиндром, с весами.

Наблюдать за свойствами веществ

и явлениями, происходящими с

веществами.

Описывать эксперимент с помощью

естественного (русского или родного)

языка и языка химии. Составлять

выводы по результатам проведенного

эксперимента.

Готовить растворы с определенной

массовой долей растворенного вещества.

Рассчитывать массовую долю растворенного вещества

Отчет по ПР№3

Практическая работа №3

Отчет по ПР

  1. Тема 6. Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов (18 ч)

7.1



Электролитическая диссоциация

1

Урок усвоения новых знаний


Характеризовать понятия «электролитическая диссоциация», «электролиты», «неэлектролиты»

Беседа

Демонстрации. Испытание веществ и их растворов на электропроводность

§35, упр.1-5.

7.2



Основные положения теории электролитической диссоциации (ТЭД). Ионные уравнения реакций


Урок усвоения новых знаний


Характеризовать понятия «степень

диссоциации», «сильные электролиты», «слабые электролиты», «катионы», «анионы», «кислоты», «основания», «соли». Составлять уравнения

электролитической диссоциации

кислот, оснований и солей.

Иллюстрировать примерами основные положения теории электролитической диссоциации; генетическую

взаимосвязь между веществами (простое вещество — оксид — гидроксид —

соль).

Различать компоненты доказательств

(тезисов, аргументов и формы доказательства).

Раскрывать сущность понятия

«ионные реакции».

Составлять молекулярные, полные

и сокращенные ионные уравнения

реакций с участием электролитов.

Наблюдать и описывать реакций

между электролитами с помощью

естественного (русского или родного) языка и языка химии

Фронтальный опрос

Демонстрации. Зависимость электропроводности уксусной кислоты от

концентрации. Движение окрашенных

ионов в электрическом поле.

Лабораторные опыты. 18. Взаимодействие растворов хлорида натрия и нитрата серебра

§36(1), упр.1-3.

7.3

7.4

7.5



Кислоты: классификация и свойства в свете ТЭД

3

Урок усвоения новых знаний

Урок актуализации знаний и умений (урок повторения)

Урок комплексного применения знаний и умений (урок закрепления)


Характеризовать общие химические

свойства кислот с позиций теории

электролитической диссоциации.

Составлять молекулярные, полные и

сокращенные ионные уравнения реакций с участием кислот.

Наблюдать и описывать реакции

с участием кислот с помощью естественного

(русского или родного) языка

и языка химии.

Проводить опыты, подтверждающие

химические свойства кислот, с соблюдением правил техники безопасности

Самоконтроль

Тестирование

Лабораторные опыты. 19. Получение

нерастворимого гидроксида и взаимодействие его с кислотами. 20. Взаимодействие кислот с основаниями.

21. Взаимодействие кислот с оксидами

металлов. 22. Взаимодействие кислот с

металлами. 23. Взаимодействие кислот

с солями

§36(2), упр.6.

§38.

7.6

7.7

7.8



Основания:

классификация

и свойства

в свете ТЭД

3

Урок усвоения новых знаний

Урок актуализации знаний и умений (урок повторения)

Урок комплексного применения знаний и умений (урок закрепления)


Составлять молекулярные, полные

сокращенные ионные уравнения

реакций с участием оснований.

Наблюдать и описывать реакции

с участием кислот с помощью естественного (русского или родного)

языка и языка химии.

Проводить опыты, подтверждающие

химические свойства оснований,

с соблюдением правил техники безопасности

Самоконтроль

Тестирование

Лабораторные опыты. 24. Взаимо-

действие щелочей с кислотами.

25. Взаимодействие щелочей с оксида-

ми неметаллов. 26. Взаимодействие

щелочей с солями. 27. Получение

и свойства нерастворимых оснований

§36(3).

§39, упр. 1-5.

7.9

7.10



Оксиды: классификация и свойства

2

Урок усвоения новых знаний

Урок актуализации знаний и умений (урок повторения)

Объяснять, что такое несолеобразующие оксиды, солеобразующие оксиды,

основные оксиды, кислотные оксиды.

Характеризовать общие химические

свойства солеобразующих оксидов

(кислотных и основных) с позиции

теории электролитической диссоциации.

Составлять молекулярные, полные

и сокращенные ионные уравнения

реакций с участием оксидов.

Наблюдать и описывать реакции

с участием оксидов с помощью

естественного (русского или родного)

языка и языка химии.

Проводить опыты, подтверждающие

химические свойства оксидов с

соблюдением правил техники безопасности

Самоконтроль

Тестирование

Лабораторные опыты. 28. Взаимодействие основных оксидов с кислотами.

29. Взаимодействие основных оксидов

с водой. 30. Взаимодействие кислотных

оксидов с щелочами. 31. Взаимодействие кислотных оксидов с водой

§40, упр.1-3.

7.11

7.12



Соли: классификация и свойства в свете ТЭД

2

Урок усвоения новых знаний


Комбинированный урок

Различать понятия «средние соли»,

«кислые соли», «основные соли».

Характеризовать общие химические

свойства солей с позиций теории

электролитической диссоциации.

Составлять молекулярные, полные

и сокращенные ионные уравнения

реакций с участием солей.

Наблюдать и описывать реакции с

участием солей с помощью естествен-

ного (русского или родного) языка и

языка химии.

Проводить опыты, подтверждающие

химические свойства солей, с соблюдением правил техники безопасности

Фронтальный опрос

Лабораторные опыты. 32. Взаимодействие солей с кислотами.

33. Взаимодействие солей с щелочами.

34. Взаимодействие солей с солями.

35. Взаимодействие растворов солей

с металлами

§41, упр.1-5.

7.13



Генетическая связь между классами неорганических веществ

1

Урок комплексного применения знаний и умений (урок закрепления)


Характеризовать понятие «генетический ряд».

Иллюстрировать: а) примерами

основные положения теории электролитической диссоциации; б) генетическую взаимосвязь между веществами

(простое вещество — оксид — гидроксид — соль).

Составлять молекулярные, полные

и сокращенные ионные уравнения

реакций с участием электролитов.

Записывать уравнения реакций,

соответствующих последовательности

(«цепочке») превращений неорганических веществ различных классов

Самоконтроль


§42, упр.1-5.

7.14

7.15



Обобщение и систематизация знаний по теме «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов»

2

Урок систематизации и обобщения знаний и умений

Проводить оценку собственных

достижений в усвоении темы.

Корректировать свои знания в соот-

ветствии с планируемым результатом.

Получать химическую информации из

различных источников.

Представлять информацию по теме

«Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов» в виде таб-

лиц, схем, опорного конспекта, в том

числе с применением средств ИКТ

Самоконтроль и взаимоконтроль


Задания в карточках

7.16



Контрольная работа по теме «Растворение. Растворы. Свойства растворов электролитов»

1

Урок контроля знаний и умений



Контрольная работа


Нет задания

7.17



Классификация

Химических реакций.

Окислительно-

восстановительные реакции

1

Урок усвоения новых знаний


Объяснять, что такое окислитель-

но-восстановительные реакции,

окислитель, восстановитель, окисле-

ние, восстановление.

Классифицировать химические

реакции по признаку «изменение

степеней окисления элементов».

Определять окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.

Использовать знаковое моделирование

Беседа

Демонстрации. Взаимодействие цинка

с серой, соляной кислотой, хлоридом

меди (II). Горение магния. Взаимодействие хлорной и сероводородной воды

§43(1), упр.1,3,4.

7.18

7.19



Свойства изученных классов веществ в свете окислительно-восстановительных реакций

2

Урок комплексного применения знаний и умений (урок закрепления)

Составлять уравнения окислитель-

но-восстановительных реакций,

используя метод электронного баланса.

Определять окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления

Самостоятельная работа


Задания по карточкам

  1. Тема 7. Практикум 2 «Свойства растворов электролитов» (1 ч)

8.1



Решение

экспериментальных задач

1

Практическая работа

Уметь обращаться с лабораторным

оборудованием и нагревательными

приборами в соответствии с правилами

техники безопасности.

Распознавать некоторые анионы и

катионы.

Наблюдать свойства электролитов и

происходящих с ними явлений.

Наблюдать и описывать реакции с

участием электролитов с помощью

естественного (русского или родного)

языка и языка химии.

Формулировать выводы по результатам проведенного эксперимента

Отчет по ПР №4


Отчет по ПР

  1. Итоговый контроль

9.1



Итоговая контрольная работа

1

Урок контроля знаний и умений



Контрольная работа


Нет задания

Лист коррекции выполнения тематического планирования


уроки, которые требуют коррекции

уроки, содержащие коррекцию

дата

№ урока по

темати

ческому планированию

тема урока

причина коррекции

дата

форма коррекции: - объединение по темам (указать какой № урока);

-домашнее изучение, к/р, и др.

утверждение зам. директора по УВР




































































































































Комплекты видеоуроков для учителей

Химия 8 класс

Электронная тетрадь по химии 9 класс...

Химия 9 класс ФГОС

Электронная тетрадь по химии 11 класс...

Электронная тетрадь по химии 7 класс...

Химия. Вводный курс. 7 класс ФГОС

Химия. Сложные вопросы

Электронная тетрадь по химии 8 класс...
Скачать

© 2018, 795 6

Похожие файлы

0 Нет комментариев

Вебинар для учителей

Свидетельство об участии БЕСПЛАТНО!

Полезное для учителя

Новости проекта
30.12.25

Всем учителям к Новому году! «Весёлый календарь на 2026 год»

02.12.25

Новый сезон олимпиад! Приглашаем на серию олимпиад «Школьный калейдоскоп»

03.10.25

Поздравляем с Днём учителя! Интерактивная игра для всех «Профессия — Учитель»