Рабочая программа по химии для 8-9 классов ,Н.Е.Кузнецова, И.М.Титова, Н.Н.Гара, серия " Алгоритм успеха"

Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение

"Октябрьская средняя общеобразовательная школа № 1"

Согласовано Утверждено

Зам. директора по УВР Директор МБОУ”ОСОШ№1”

Г.М. Меньшакова (___________) C.И. Жаворонков (________________)

«____»_______________20___г. «____»_______________20___г.

Программа по химии для 8-9 классов

на 2016-2017 уч.год

Учитель: Ржавитина О.Л.

первая квалификационная категория

п. Октябрьский, 2016

Рабочая программа включает следующие разделы:

1) пояснительная записка;

2) общая характеристика учебного предмета;

3) описание места учебного предмета в учебном плане;

4) личностные, метапредметные и предметные результаты освоения учебного предмета;

5)  содержание учебного курса;

6) тематическое планирование;

7) описание учебно-методического и материально-технического обеспечения образовательного

процесса.

8) Планируемые результаты изучения учебного предмета.

1.Пояснительная записка.

Рабочая программа по химии составлена на основе:

• Федерального государственного образовательного стандарта общего образования;

• Фундаментального ядра содержания общего образования;

• Требований к результатам освоения основной образовательной программы основного общего образования, представленных в федеральном государственном образовательном стандарте, общего образования второго поколения;

• Примерной программы основного общего образования по химии как инвариантной (обязательной) части учебного курса;

• Программы развития и формирования универсальных учебных действий;

• Концепции духовно-нравственного развития и воспитания личности.

• авторской программы по химии в соответствии с ФГОС (Н.Е.Кузнецова, Н.Н. Гара

«Программы 8-11 класс. Химия», Москва, издательство «Вентана-Граф»,2013

• Положения о рабочей программе МБОУ «ОСОШ № 1»

В системе общего образования и выполнения его целей учебный предмет «Химия» вносит весомый вклад в обучение, развитие и воспитание школьников, в формирование у учащихся научной картины мира и мировоззрения. Изучение химии является одним из компонентов процесса разностороннего развития и воспитания обучающихся; становления их индивидуальности; способности адаптироваться и использовать свой потенциал в выборе дальнейшего образования, профессиональной деятельности, а также реализовать себя в условиях современного общества. Изучение химии способствует решению общей цели естественнонаучного образования – дать единое представление о природе, сформировать естественнонаучную картину мира, мировоззрение и экологическую культуру, а также вносит вклад в формирование нравственности, духовности, общих ключевых компетенций, в воспитание трудолюбия, экологической и потребительской культуры учащихся.

Изучение химии в основной школе призвано обеспечить:

• формирование системы химических знаний как компонента естественнонаучной картины мира;

• развитие личности обучающихся, их интеллектуальное и нравственное совершенствование, формирование у них гуманистических отношений и экологически целесообразного поведения в быту и в трудовой деятельности;

• выработку понимания общественной потребности в развитии химии как к возможной области будущей практической деятельности;

• формирование умений безопасного обращения в веществами, используемыми в повседневной жизни.

Основные цели изучения химии в школе:

1) формирование первоначальных систематизированных представлений о веществах, их превращениях и практическом применении; овладение понятийным аппаратом и символическим языком химии;

2) осознание объективной значимости основ химической науки как области современного естествознания, химических превращений неорганических и органических веществ как основы многих явлений живой и неживой природы; углубление представлений о материальном единстве мира;

3) овладение основами химической грамотности: способностью анализировать и объективно оценивать жизненные ситуации, связанные с химией, навыками безопасного обращения с веществами, используемыми в повседневной жизни; умением анализировать и планировать экологически безопасное поведение в целях сохранения здоровья и окружающей среды;

4) формирование умений устанавливать связи между реально наблюдаемыми химическими явлениями и процессами, происходящими в микромире, объяснять причины многообразия веществ, зависимость их свойств от состава и строения, а также зависимость применения веществ от их свойств;

5) приобретение опыта использования различных  методов изучения веществ: наблюдения за их превращениями при проведении несложных химических экспериментов с использованием лабораторного оборудования и приборов;

6) формирование представлений о значении химической науки в решении современных экологических проблем,  в том числе  в предотвращении  техногенных и  экологических катастроф.

Формы и методы организации учебной деятельности учащихся

Используемые технологии: технология проблемного обучения, технология формирования критического мышления учащихся, информационно-коммуникационные технологии, метод проектной деятельности, уровневая дифференциация  и другие.

  Формы организации учебной деятельности: коллективная (урок, лекция, семинар, конференция, лабораторные и практические занятия), групповые (групповое занятие, учебное исследование, проектирование), индивидуальная (консультации, исследовательская работа, собеседование, индивидуальные планы работы).      В организации учебной деятельности предпочтение отдается активным и интерактивным формам обучения. Преобладающей формой текущего контроля выступает письменный (самостоятельные, контрольные и практические работы) и устный опрос (собеседование).

На уроках химии  используются следующие виды контроля:

·        предварительный (определение уровня базовых знаний перед изучением темы);

·        текущий (выявление объема, глубины и качества восприятия учебного материала);

·        тематический (проверка прочности усвоения полученных знаний через более продолжительный период времени);

·        итоговый (выявление степени усвоения раздела, нескольких тем).

2. Общая характеристика учебного предмета.

Особенности содержания обучения химии в основной школе обусловлены спецификой химии как науки и поставленными задачами. Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, получение веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических реакций и путей управления ими в целях получения веществ, материалов, энергии. Поэтому основные содержательные линии в химии это:

· вещество — знания о составе и строении веществ, их важнейших физических и химических свойствах, биологическом действии;

· химическая реакция — знания об условиях, в которых проявляются химические свойства веществ, способах управления химическими процессами;

· применение веществ — знания и опыт практической деятельности с веществами, которые наиболее часто употребляются в повседневной жизни, широко используются в промышленности, сельском хозяйстве, на транспорте;

· язык химии — система важнейших понятий химии и терминов, в которых они описываются, номенклатура неорганических веществ, т. е. их названия (в том числе и тривиальные), химические формулы и уравнения, а также правила перевода информации с естественного языка на язык химии и обратно.

Предлагаемая рабочая программа реализуется в учебниках по химии для 8 – 9 классов:

- Н.Е.Кузнецова, И.М.Титова, Н.Н.Гара «Химия 8 класс.ФГОС», Москва, «Вентана-Граф»,2015

( № 1.2.4.3.5.1 в Федеральном перечне учебников)

- Н.Е.Кузнецова, И.М.Титова, Н.Н.Гара «Химия 9 класс.ФГОС», Москва, «Вентана-Граф»,2015

( № 1.2.4.3.5.2 в Федеральном перечне учебников)

Учебники построены на гуманистической парадигме развивающего обучения, на системно-интегративном и деятельностном подходах. В них отчетливо проведены авторские идеи и принципы , ориентированные на развитие личности ученика, на отражение специфики химии как науки методологии химического познания, на раскрытие огромного практического значения химии для общества и отдельного человека, её проникновения во все сферы жизни.

В учебниках по химии реализованы следующие приоритетные идеи:

- гуманизация содержания, выраженная уважительным отношением к обучающемуся как уникальной растущей личности, создание условий для его обучения, развития и самореализации;

- дифференциация учебного материала, обеспеченная уровневым построением учебников и заданий различной степени сложности;

- фундаментализация и методологизация содержания предмета как приоритета фундаменталь-ных идей, понятий, теорий, законов, теоретических систем знаний, обобщенных умений и универсальных методов познания;

- проблемность изучения, развития и обобщения учебного материала: включение разных проблем в содержание всех курсов химии, обобщение и систематизация знаний, выделение обобщающих тем в конце курсов химии и др.;

- формирование химических понятий и их теоретических систем, реализация их эврестических функций в активной деятельности обучающихся;

- внутрипредметная и межпредметная интеграция на основе общих целей , законов, теорий, понятий, способов решения интегративных проблем;

- экологизация курса химии посредством эколого-валеологической направленности содержания на основе принципа преемственности, обобщения знаний;

- практическая направленность содержания ( технологический и другой прикладной материал курса, сведения о применении веществ, раскрытие значения химии в жизни человека и др.);

-разностороннее развитие и воспитание обучающихся средствами и возможностями учебного предмета «Химия»;

- создание предпосылок для развития личности ученика, его интереса к химии и собственной деятельности как условие сознательного овладения предметом.

3. Описание места учебного предмета «Химия» в учебном плане.

Особенности содержания курса «Химия» являются главной причиной того, что в базисном учебном (образовательном) плане этот предмет появляется последним в ряду естественно-научных дисциплин, поскольку для его освоения школьники должны обладать не только определенным запасом предварительных естественно-научных знаний, но и достаточно хорошо развитым абстрактным мышлением.

Федеральный базисный учебный план для образовательных учреждений Российской Федерации отводит 136 часов для обязательного изучения учебного предмета «Химия» на этапе основного общего образования. В 8 классе - 68 часов, 2 часа в неделю; 9 классе   - 68 часов, 2 часа в неделю.

4. Личностные, метапредметные и предметные результаты

освоения курса химии основной школы.

Изучение химии в основной школе даёт возможность достичь следующих результатов в направлении личностного развития:

1) Формирование чувства гордости за российскую химическую науку;

2) Воспитание ответственного отношения к природе, осознание необходимости защиты окружающей среды, стремления к здоровому образу жизни;

3) Понимание особенности жизни и труда в условиях информатизации общества;

4) Формирование творческого отношения к проблемам;

5) Подготовка к осознанному выбору индивидуальной образовательной или профессиональной траектории;

6) Умение управлять своей познавательной деятельностью;

7) Умение оценивать ситуацию и оперативно принимать решения, находить адекватные способы поведения и взаимодействия с партнерами во время учебной и игровой деятельности;

8) Формирование познавательной и информационной культуры, в том числе развитие навыков самостоятельной работы с учебными пособиями, книгами, доступными современными информационными технологиями;

9) Развитие готовности к решению творческих задач, способности оценивать проблемные ситуации и оперативно принимать ответственные решения в различных продуктивных видах деятельности (учебная, поисково-исследовательская, клубная, проектная, кружковая и др.);

10) Формирование химико-экологической культуры, являющейся составной частью экологической и общей культуры и научного мировоззрения.

Метапредметными результатами освоения основной образовательной программы основного общего образования являются:

1) Овладение навыками самостоятельного приобретения новых знаний, организации учебной деятельности, поиска средств её осуществления;

2) Умение планировать, контролировать и оценивать учебные действия в соответствии с поставленной задачей и условиями её реализации;

3) Понимание проблемы, умение ставить вопросы, выдвигать гипотезу, давать определения понятиям, классифицировать, структурировать материал, проводить эксперименты, аргументировать собственную позицию, формулировать выводы и заключения;

4) Умение извлекать информацию из различных источников, включая СМИ, компакт-диски учебного назначения, ресурсы Всемирной сети Интернет, умение свободно пользоваться словарями различных типов, справочной литературой, в том числе на электронных носителях; соблюдать нормы информационной избирательности, этики;

5) Умение на практике пользоваться основными логическими приемами, методами наблюдения, моделирования, объяснения, решения проблем, прогнозирования и др.;

6) Умение воспринимать , систематизировать и предъявлять информацию в словесной, образной, символической формах; анализировать и перерабатывать полученную информацию в соответствии с поставленными задачами;

7) Умение переводить информацию из одной знаковой системы в другую ( из текста в таблицу, из аудиовизуального ряда в текст и др.), выбирать знаковые системы адекватно познавательной и коммуникативной ситуации;

8) Умение свободно, правильно излагать свои мысли в устной и письменной форме; адекватно выражать своё отношение к фактам и явлениям окружающей действительности , к прочитанному, услышанному, увиденному;

9) Умение объяснять явления и процессы социальной действительности с научных, социально- философских позиций, рассматривать их комплексно в контексте сложившихся реалий и возможных перспектив;

10) Способность организовать свою жизнь в соответствии с общественно значимыми представлениями о здоровом образе жизни, правах и обязанностях гражданина, ценностях бытия и культуры, принципах социального взаимодействия;

11) Умение применять индуктивные и дедуктивные способы рассуждений, видеть различные способы решения задач;

12) Выполнение познавательных и практических заданий, в том числе с использованием проектной деятельности, на уроках и в доступной социальной практике;

13) Способность оценивать с позиций социальных норм собственные поступки и поступки других людей; умение слушать собеседника, понимать его точку зрения, принимать право другого человека на иное мнение;

14) Умение взаимодействовать с людьми , работать в коллективах с выполнением различных социальных ролей;

15) Умение оценивать свою познавательно- трудовую деятельность с точки зрения нравственных, правовых норм, эстетических ценностей по принятым в обществе и коллективе требованиям и принципам;

16) Овладение сведениями о сущности и особенностях объектов, процессов и явлений действительности (природных, социальных, культурных, технических и др.) в соответствии с содержанием конкретного учебного предмета;

17) Понимание значимости различных видов профессиональной и общественной деятельности.

В области предметных результатов образовательное учреждение общего образования предоставляет ученику возможность научиться:

1) Понимать значение научных знаний для адаптации человека в современном динамично изменяющемся и развивающемся мире, возможность разумного использования достижений науки и современных технологий для дальнейшего развития человеческого общества;

2) Давать определения изученных понятий:

• химический элемент, атом, ион, молекула;

• кристаллическая решетка, вещество, простые и сложные вещества;

• химическая формула, относительная атомная масса, относительная молекулярная масса;

• валентность, оксиды, кислоты, основания, соли;

• амфотерность, индикатор, периодический закон, периодическая таблица;

• изотопы, химическая связь, электроотрицательность, степень окисления;

• химическая реакция, химическое уравнение, генетическая связь;

• окисление, восстановление, электролитическая диссоциация, скорость химической реакции.

3) Описывать демонстрационные и самостоятельно проведенные химические эксперименты;

4)Проводить химический эксперимент, обращаться с веществами, используемыми в экспериментальном познании химии и в повседневной жизни, в соответствии с правилами техники безопасности;

5) Описывать и различать изученные классы неорганических соединений, простые и сложные вещества, химические реакции;

6) Классифицировать изученные объекты и явления;

7) Овладевать предметными и межпредметными понятиями, отражающими существенные связи и отношения между объектами и процессами;

8) Делать выводы и умозаключения из наблюдений, изученных химических закономерностей, прогнозировать свойства неизученных веществ по аналогии со свойствами изученных;

9) Структурировать изученный материал и химическую информацию, полученную из других источников;

10) Моделировать строение атомов элементов 1-3 периодов, строение простых молекул;

11) Анализировать и оценивать последствия для окружающей среды бытовой и производственной деятельности человека, связанной с переработкой веществ;

12) Оказывать первую помощь при отравлениях, ожогах и других травмах, связанных с веществами и лабораторным оборудованием.

5. Содержание учебного предмета «Химия»

а) Инвариантное (обязательное) содержание:

Первоначальные химические понятия

Предмет химии. Тела и вещества. Основные методы познания: наблюдение, измерение, эксперимент. Физические и химические явления. Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей. Атом. Молекула. Химический элемент. Знаки химических элементов. Простые и сложные вещества. Валентность. Закон постоянства состава вещества. Химические формулы. Индексы. Относительная атомная и молекулярная массы. Массовая доля химического элемента в соединении. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Коэффициенты. Условия и признаки протекания химических реакций. Моль – единица количества вещества. Молярная масса.

Кислород. Водород

Кислород – химический элемент и простое вещество. Озон. Состав воздуха. Физические и химические свойства кислорода. Получение и применение кислорода. Тепловой эффект химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Водород – химический элемент и простое вещество. Физические и химические свойства водорода. Получение водорода в лаборатории. Получение водорода в промышленности. Применение водорода. Закон Авогадро. Молярный объем газов. Качественные реакции на газообразные вещества (кислород, водород). Объемные отношения газов при химических реакциях.

Вода. Растворы

Вода в природе. Круговорот воды в природе. Физические и химические свойства воды. Растворы. Растворимость веществ в воде. Концентрация растворов. Массовая доля растворенного вещества в растворе.

Основные классы неорганических соединений

Оксиды. Классификация. Номенклатура. Физические свойства оксидов. Химические свойства оксидов. Получение и применение оксидов. Основания. Классификация. Номенклатура. Физические свойства оснований. Получение оснований. Химические свойства оснований. Реакция нейтрализации. Кислоты. Классификация. Номенклатура. Физические свойства кислот .Получение и применение кислот. Химические свойства кислот. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в различных средах. Соли. Классификация. Номенклатура. Физические свойства солей. Получение и применение солей. Химические свойства солей. Генетическая связь между классами неорганических соединений. Проблема безопасного использования веществ и химических реакций в повседневной жизни. Токсичные, горючие и взрывоопасные вещества. Бытовая химическая грамотность.

Строение атома. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

Строение атома: ядро, энергетический уровень. Состав ядра атома: протоны, нейтроны. Изотопы. Периодический закон Д.И. Менделеева. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номера группы и периода периодической системы. Строение энергетических уровней атомов первых 20 химических элементов периодической системы Д.И. Менделеева. Закономерности изменения свойств атомов химических элементов и их соединений на основе положения в периодической системе Д.И. Менделеева и строения атома. Значение Периодического закона Д.И. Менделеева.

Строение веществ. Химическая связь

Электроотрицательность атомов химических элементов. Ковалентная химическая связь: неполярная и полярная. Понятие о водородной связи и ее влиянии на физические свойства веществ на примере воды. Ионная связь. Металлическая связь. Типы кристаллических решеток (атомная, молекулярная, ионная, металлическая). Зависимость физических свойств веществ от типа кристаллической решетки.

Химические реакции

Понятие о скорости химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции. Понятие о катализаторе. Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; изменению степеней окисления атомов химических элементов; поглощению или выделению энергии. Электролитическая диссоциация. Электролиты и неэлектролиты. Ионы. Катионы и анионы. Реакции ионного обмена. Условия протекания реакций ионного обмена. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей. Степень окисления. Определение степени окисления атомов химических элементов в соединениях. Окислитель. Восстановитель. Сущность окислительно-восстановительных реакций.

Неметаллы IV – VII групп и их соединения

Положение неметаллов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Общие свойства неметаллов. Галогены: физические и химические свойства. Соединения галогенов: хлороводород, хлороводородная кислота и ее соли. Сера: физические и химические свойства. Соединения серы: сероводород, сульфиды, оксиды серы. Серная, сернистая и сероводородная кислоты и их соли. Азот: физические и химические свойства. Аммиак. Соли аммония. Оксиды азота. Азотная кислота и ее соли. Фосфор: физические и химические свойства. Соединения фосфора: оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота и ее соли. Углерод: физические и химические свойства. Аллотропия углерода: алмаз, графит, карбин, фуллерены. Соединения углерода: оксиды углерода (II) и (IV), угольная кислота и ее соли. Кремний и его соединения.

Металлы и их соединения

Положение металлов в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Металлы в природе и общие способы их получения. Общие физические свойства металлов. Общие химические свойства металлов: реакции с неметаллами, кислотами, солями. Электрохимический ряд напряжений металлов. Щелочные металлы и их соединения. Щелочноземельные металлы и их соединения. Алюминий. Амфотерность оксида и гидроксида алюминия. Железо. Соединения железа и их свойства: оксиды, гидроксиды и соли железа (II и III).

Первоначальные сведения об органических веществах

Первоначальные сведения о строении органических веществ. Углеводороды: метан, этан, этилен. Источники углеводородов: природный газ, нефть, уголь. Кислородсодержащие соединения: спирты (метанол, этанол, глицерин), карбоновые кислоты (уксусная кислота, аминоуксусная кислота, стеариновая и олеиновая кислоты). Биологически важные вещества: жиры, глюкоза, белки. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

Типы расчетных задач:

1. Вычисление массовой доли химического элемента по формуле соединения.

Установление простейшей формулы вещества по массовым долям химических элементов.

1. Вычисления по химическим уравнениям количества, объема, массы вещества по количеству, объему, массе реагентов или продуктов реакции.

2. Расчет массовой доли растворенного вещества в растворе.

Примерные темы практических работ:

1. Лабораторное оборудование и приемы обращения с ним. Правила безопасной работы в химической лаборатории.

2. Очистка загрязненной поваренной соли.

3. Признаки протекания химических реакций.

4. Получение кислорода и изучение его свойств.

5. Получение водорода и изучение его свойств.

6. Приготовление растворов с определенной массовой долей растворенного вещества.

7. Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений».

8. Реакции ионного обмена.

9. Качественные реакции на ионы в растворе.

10. Получение аммиака и изучение его свойств.

11. Получение углекислого газа и изучение его свойств.

12. Решение экспериментальных задач по теме «Неметаллы IV – VII групп и их соединений».

13. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и их соединения».

б) Авторская программа

8 класс (2 ч в неделю, всего — 68 ч)

Введение. (2 ч)

Химия и научно-технический прогресс. Историче­ские этапы возникновения и развития химии. Предмет и задачи химии. Основ­ные понятия и теории химии. Лабораторное оборудо­вание и приемы работы с ним. Правила техники без­опасности при работе в кабинете химии.

Демонстрации. Таблицы, слайды, показывающие исторический путь развития, достижения химии и их значение; лабораторное оборудование.

Практическое занятие. Лабораторное оборудова­ние и приемы работы с ним.

Раздел I. Вещества и химические явления с позиций атомно-молекулярного учения

Тема 1. Химические элементы и вещества в свете атомно-молекулярного учения (14 ч)

Понятие «вещество» в физике и химии. Физиче­ские и химические явления. Изменяющееся вещест­во как предмет изучения химии. Описание веществ. Химические элементы: их знаки и сведения из истории открытия. Состав веществ. За­кон постоянства состава, химические формулы. Формы существования химических элементов. Вещества простые и сложные. Простые вещества: металлы и неметаллы. Общая характеристика металлов и неме­таллов. Некоторые сведения о металлах и неметал­лах, обусловливающих загрязненность окружающей среды. Описание наиболее распространен­ных простых веществ. Некоторые сведения о молекулярном и немолекулярном строении веществ. Атомно-молекулярное учение (АМУ) в химии. Относительные атомные и молеку­лярные массы. Классификация химических элементов и открытие периодического закона. Система химических элементов Д. И. Менделеева. Определение периода и группы. Характеристика положения химических элементов в периодической системе. Валентность. Определение валентности по положению элемента в периодической системе.

Количество вещества. Моль - единица количества вещества. Молярная масса.

Демонстрации. 1. Физические и химические явле­ния. 2. Измерение плотности жидкостей ареометром. 3. Плавление серы. 4. Определение электропровод­ности и теплопроводности веществ. 5. Опыты с кол лекцией «Шкала твердости». 6. Модели атомов и молекул. Кристаллические решетки. 7. Коллекция ме­таллов и неметаллов. 8. Получение углекислого газа разными способами. 9. Электролиз воды. 10. Возгон­ка иода. Кипячение воды. Накаливание кварца. Нагревание нафталина. 11. Опыты по диффузии. 12. Коллекция простых веществ, образованных эле­ментами 1—111 периодов. 13. Набор кодограмм: об­разцы решения расчетных задач. 14. Коллекция ве­ществ количеством 1 моль. 15. Динамическое посо­бие: количественные отношения в химии.

Лабораторные опыты. 1. Рассмотрение веществ с различными физическими свойствами (медь, же­лезо, цинк, сера, вода, хлорид натрия и др.) 2. Примеры физиче­ских явлений: сгибание стеклянной трубки, кипя­чение воды, плавление парафина. 3. Примеры хи­мических явлений: горение древесины, взаимодей­ствие мрамора с соляной кислотой. 4. Изучение образцов металлов и неметаллов (серы, железа, алюминия, графита, меди и др.). 5. Изучение свойств веществ: нагревание воды, нагревание окси­да кремния (IV).

Расчетные задачи. 1. Вычисление относительной молекулярной массы веществ, массовой доли элемен­тов по химическим формулам. Вычисление моляр­ной массы вещества. 2. Определение массы вещества по известному его количеству и наоборот.

Тема творческой работы. Иллюстрирование поло­жений атомно-молекулярного учения.

Тема 2. Химические реакции. Законы сохранения массы и энергии. (5 ч)

Сущность химических явлений в свете атомно-мо­лекулярного учения. Признаки и условия протекания химиче­ских реакций. Причины и направления протекания химических реакций. Тепловой эффект химических реакций. Экзо- и эндотермические реакции. Законы сохране­ния массы и энергии, их взаимосвязь. Составление уравнений химических реакций. Расчеты по уравнениям химических реак­ций. Типы химических реакций: разложения, соеди­нения, замещения, обмена.

Демонстрации. 1. Признаки протекания химических реакций: нагревание медной проволоки; взаимодействие растворов едкого натра и хлорида ме­ди; взаимодействие растворов уксусной кислоты и гидрокабоната натрия; взаимодействие растворов хлорного железа и красной кровяной соли; растира­ние в ступке порошков хлорида аммония и гашеной извести. 2. Типы химических реакций: разложение малахита; взаимодействие железа с раствором хлори­да меди (II), взаимодействие растворов едкого натра и хлорного железа.

Расчетные задачи. Вычисление по химическим уравнениям масс, количеств веществ: а) вступивших в реакцию, б) образовавшихся в результате реакции.

Тема 3. Методы химии (2 ч)

Понятие о методе как средстве научного познания действительности. Методы, связанные с непосредст­венным изучением веществ: наблюдение, описание, сравнение, эксперимент. Анализ и синтез веществ — экспериментальные методы химии. Качественный и количественный анализ. Понятие об ин­дикаторах. Химиче­ский язык (термины и названия, знаки, формулы, уравнения), его важнейшие функции в химической науке. Способы выражения закономерностей в хи­мии (качественный, количественный, математиче­ский, графический). Химические опыты и измере­ния, их точность.

Лабораторные опыты. 1. Описание веществ моле­кулярного и немолекулярного строения. 2. Модели­рование химических объектов с помощью плоскост­ных и объемных моделей.

Демонстрации. 1. Исследование физиче­ских и химических свойств вещества (воды, цинка или др.). 2. Наблюдение и описание химической реакции (взаимодействие цинка с соляной кислотой или др.).

Расчетные задачи. 1. Вычисления, связанные с переводом единиц в Международную систему единиц (СИ). 2. Построение графиков и таблиц по имеющим­ся данным о количествах веществ, расходующихся или получающихся в химических реакциях.

Тема 4. Вещества в окружающей нас природе и технике (3 ч)

Вещества в природе: основные сведения о вещест­венном составе геосфер и космоса. Понятие о техно­сфере. Чистые вещества и смеси. Степень чистоты и виды загрязнения веществ. Понятие о гомогенных и гетерогенных смесях. Разделение смесей. Очистка веществ — фильтрование, дистилляция, кристалли­зация, экстрагирование, хроматография, возгонка. Идентификация веществ с помощью определения температур плавления и кипения.

Понятие о растворах как гомогенных физико-хи­мических системах. Растворимость веществ. Факторы, влияющие на растворимость твердых ве­ществ и газов. Коэффициент раствори­мости. Способы выражения концентрации растворов: массовая доля, молярная концентрация. Получение веществ с заданными свойствами.

Демонстрации. 1. Разделение смесей различными методами: методом отстаивания; с помощью дели­тельной воронки; методом колоночной хроматогра­фии. 2. Коллекция различных сортов нефти, камен­ного угля. 3. Коллекция природных и синтетических органических веществ. 4. Растворение веществ с раз­личным коэффициентом растворимости. 5. Условия изменения растворимости твердых и газообразных

веществ. 6. Тепловые эффекты при растворении: рас­творение серной кислоты, нитрата аммония,

Практические занятия. 1. Очистка веществ.

1. Приготовление растворов заданной концентрации.

2. Изучение растворимости веществ.

Расчетные задачи. 1. Построение графиков рас­творимости веществ при различной температуре. 2. Использование графиков растворимости для рас­четов коэффициентов растворимости веществ. 3. Вы­числение концентрации растворов (массовой доли, молярной) по массе растворенного вещества и объему или массе растворителя. 4. Вычисление массы, объ­ема, количества растворенного вещества и раствори­теля по определенной концентрации раствора.

Тема 5. Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение (7 ч)

Понятие о газах. Закон Авогадро. Воздух — смесь газов. Относительная плотность газов.

Кислород — химический элемент и простое веще­ство. История открытия кислорода. Схема опытов Д. Пристли и А. Л. Лавуазье.

Аллотропия. Озон. Значение озонового слоя Зем­ли. Проблема нарушения его целостности. Повыше­ние содержания озона в приземном слое атмосферы.

Получение кислорода в промышленности и лабо­ратории. Химические свойства кислорода. Процессы горения и медленного окисления. Применение кис­лорода. Круговорот кислорода в природе.

Демонстрации. 1. Получение кислорода. 2. Сжи­гание в атмосфере кислорода, серы, угля, красного фосфора, натрия, железа.3. Опыты, подтверждающие состав возду­ха. 4. Опыты по воспламенению и горению.

Расчетные задачи. 1. Определение относительной плотности газов по значениям их молекулярных масс. 2. Определение относительных молекулярных масс газообразных веществ по значению их относи­тельной плотности.

Тема творческой работы. Источники загрязнения атмосферы и способы его преодоления.

Тема 6. Основные классы неорганических соединений (12ч)

Классификация неорганических соединений. Оксиды — состав, номенклатура, классификация. Понятие о гидроксидах — кислотах и основаниях. Названия и состав оснований. Гидроксогруппа. Клас­сификация кислот (в т. ч. органические и неорганические), их состав, названия. Состав, названия со­лей, правила составления формул солей.

Химические свойства оксидов. Общие химические свойства кислот. Ряд активности металлов. Щелочи, их свойства и способы получения. Нерастворимые основания, их свойства и способы получения. Понятие об амфотерности. Оксиды и гидроксиды, обладающие амфотерными свойствами. Химические свойства солей

(взаимодействие растворов солей с растворами щелочей, кислотами, металлами).

Генетическая связь неорганических соединений.

Демонстрации. 1. Образцы соединений — предста­вителей классов кислот, солей, нерастворимых осно­ваний; щелочей; оксидов. 2,'Опыты, иллюстрирую­щие существование генетической связи между со­единениями фосфора, углерода, натрия, кальция. 3. Взаимодействие кальция и натрия с водой. 4. Дей­ствие индикаторов. 5. Опыты, иллюстрирующие хи­мические свойства отдельных классов неорганиче­ских соединений. 6. Образцы простых веществ и их соединений (оксидов и гидроксидов), образованных элементами одного периода.

Лабораторные опыты. 1. Рассмотрение образцов оксидов (углерода (IV), водорода, фосфора, меди, кальция, железа, кремния). 2. Наблюдение раство­римости оксидов алюминия, натрия, кальция и меди в воде. 3. Определение среды полученных растворов с помощью индикатора. 4. Рассмотрение образцов солей и определение их растворимости. 5. Взаимо­действие оксидов кальция и фосфора с водой, опреде­ление характера образовавшегося оксида с помощью индикатора. 6. Взаимодействие оксидов меди (II) и цинка с раствором серной кислоты. 7. Получение углекислого газа и взаимодействие его с известковой водой. 8. Исследование свойств соляной и серной кислот с использованием индикаторов. 9. Взаимодей­ствие металлов (магния, цинка, железа, меди) с рас­творами кислот. 10. Изменение окраски индикаторов в растворах щелочей. 11. Взаимодействие растворов кислот со щелочами. 12. Взаимодействие растворов кислот с нерастворимыми основаниями. 13. Получе­ние нерастворимых оснований и исследование их свойств (на примере гидроксида цинка).

Практические работы. 1. Исследование свойств оксидов, кислот, оснований.

Раздел II. Химические элементы, вещества и химические реакции в свете электронной теории.

Тема 7. Строение атома. (1 ч)

Строение атома. Строение ядра. Изотопы. Химический элемент - определённый вид атома. Состояние электронов в атоме. Строение элек­тронных оболочек атомов элементов: s-, p - элементов. особенности строения электронных оболочек атомов переходных элементов. Место элемента в периодической систе­ме и электронная структура атомов. Радиоактив­ность. Понятие о превращении химических элемен­тов. Применение радиоактивных изотопов.

Демонстрации. 1. Модели атомов различных элементов.

Тема 8. Периодический закон и периодическая система элементов Д. И. Менделеева. (5 ч)

Свойства химических элементов и их периодические изменения. Классификация химических элементов. Открытие периодического закона. Строение атомов элементов малых и больших периодов, главных и побочных подгрупп. Формулировка периодического закона в современной трактовке. Периодическая система в свете строения атома. Физический смысл номера пе­риода и группы. Семейства элементов (на примерах щелочных металлов, галогенов, инертных газов). Ха­рактеристика химических свойств элементов глав­ных подгрупп и переходных элементов, периодичность их изменения в свете электронного строения атома. Элементы, соединения которых проявляют амфотерные свойства. Относи­тельная электроотрицательность элементов (ОЭО). Общая характеристика элемента на основе его поло­жения в периодической системе Д. И. Менделеева. Значение периодического закона для развития науки и техники. Роль периодического закона в создании научной картины мира.

Демонстрации. 1. Набор слайдов, кодограмм, таб­лиц «Периодический закон и строение атома*. 2. Демонстрация образцов щелочных металлов и га­логенов. 3. Взаимодействие щелочных металлов и га­логенов с простыми и сложными веществами.4. Исследование свойств амфотерных гидроксидов и щелочей.

Тема 9. Строение вещества. (6 ч)

Валентное состояние атомов в свете теории элек­тронного строения. Валентные электроны. Химиче­ская связь атомов. Ковалентная связь и механизм ее образования. Неполярная и полярная ковалентная

связь. Свойства ковалентной связи. Электронные и структурные формулы веществ. Ионная связь и ме­ханизм ее образования. Катионы и анионы. Степень окисления.

Кристаллическое строение веществ. Кристалли­ческие решетки: атомная, ионная, молекулярная — и их характеристики.

Уровни химической организации веществ.

Тема творческой работы. Рассмотрение и анализ взаимообусловленности состава, строения, свойств вещества и его практического значения (на любом примере).

Тема 10. Химические реакции в свете электронной теории.(3 ч)

Реакции, проте­кающие с изменением и без изменения степеней окисления. ОВР. Процессы окисления и восстановле­ния; их единство и противоположность. Окислитель и восстановитель. Составление уравнений ОВР. Расстановка коэффициентов в ОВР методом электронного баланса.

Классификация химических реакций в свете элек­тронной теории.

Демонстрации. Примеры окислительно-восстано­вительных реакций различных типов: горение ве­ществ, взаимодействие металлов с галогенами, се­рой, азотом (образование нитрита лития), раствора­ми кислот и солей.

Тема 12. Водород- рождающий воду и энергию.(3 ч)

Водород в космосе. Ядерные реакции на Солнце. Водород в земной природе. Получение водорода в ла­боратории. Водород — химический элемент и прос­тое вещество. Энергия связи в молекуле водорода. Изотопы водорода. Физические и химические свойст­ва водорода. Водород в ОВР. Применение водорода. Промышленное получение водорода. Водород — эко­логически чистое топливо и перспективы его исполь­зования. Оксид водорода — вода: состав, пространст­венное строение, водородная связь. Физико-химиче­ские свойства воды. Изотопный состав воды. Тяжелая вода и особенности ее свойств. Пероксид во­дорода: состав, строение, свойства, применение, пероксид водорода в ОВР.

Демонстрации. 1. Получение водорода в лаборато­рии. 2. Зарядка аппарата Киппа. 3. Легкость водоро­да. 4. Диффузия водорода. 5. Горение водорода.6. Восстановление меди из ее оксида в токе водорода. 7. Опыты, подтверждающие химические свойства во­-
ды. 8. Химические свойства пероксида водорода.

Практические работы. 1. Получение водорода и изучение его свойств. 2. Восстановительные свойства водорода.

Тема 12. Галогены (3 ч)

Характеристика галогенов как химических эле­ментов и простых веществ. Строение атомов галоге­нов. Нахождение галогенов в природе. Физические и химические свойства галогенов. Получение хлора и хлороводорода в лаборатории и промышленности. Соляная кислота и её свойства. Хлориды – соли соляной кислоты. Биологическое значение галогенов.

Демонстрации. 1. Получение хлоро­водорода реакцией обмена и растворение его в воде. 2. Взаимодействие раство­ра иода с крахмалом.

Лабораторные опыты. Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, иодидов.

Практические занятия. 1. Получение соляной кислоты и опыты с ней. Решение эксперименталь­ных задач по теме «Галогены».

Расчетные задачи. Вычисление объема газов по количеству веществ.

9 класс (2 ч в неделю, всего — 68 ч)

Повторение некоторых вопросов курса 8 класса (2 ч)

Химические элементы и их свойства. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Закономерности изменения свойств элементов в периодах и группах. Относительная электроотрицательность, степень окисления. Валентность. Сведения о составе и номенклатуре основных классов неорганических соединений.

Демонстрации. 1. Образцы неорганических соединений. 2. Модели кристаллических решеток. 3. Опыты, раскрывающие взаимосвязь строения и свойств: а) возгонка иода.

Лабораторный опыт 1. Рассмотрение образцов оксидов, солей, кислот, оснований.

Раздел 1. Теоретические основы химии ( 14 ч)

Тема 1. Химические реакции и закономерности их протекания. (2 ч)

Химическая кинетика. Скорость химической реакции. Закон действия масс. Зависимость скорости от условий протекания реакции. Катализ и катализаторы. Общие сведения о гомогенном и гетерогенном катализе. Константа равновесия. Химическое равновесие, принцип Ле Шателье.

Демонстрации. 1. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ. 2. Зависимость скорости реакции от температуры. 3. Зависимость скорости реакции от природы реагирующих веществ. 4. Влияние концентрации реагирующих веществ на химическое равновесие. 5. Взаимодействие алюминия с иодом в присутствии воды. 6. Взаимодействие пероксида водорода с оксидом марганца (IV). 7. Димеризация оксида азота (IV).

Лабораторные опыты. 1. Опыты, выясняющие зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ (взаимодействие цинка с соляной и уксусной кислотами), от площади поверхности соприкосновения (взаимодействие различных по размеру гранул цинка с соляной кислотой), от концентрации и температуры (взаимодействие оксида мели (II) c серной кислотой различной концентрации при разных температурах. 2. Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора.

Практическая работа.1. Влияние различных факторов на скорость химической реакции.

Расчетные задачи. 1. Расчеты по термохимическим уравнениям. 2. Вычисление скорости химической реакции по кинетическому уравнению. 3. Вычисление скорости химической реакции по графику ее протекания.

Тема 2. Растворы. Теория электролитической диссоциации (12 ч)

Сведения о растворах; определение растворов, растворители, растворимость, классификация растворов. Электролиты и неэлектролиты.

Дипольное строение молекулы воды. Процессы, происходящие с электролитами при расплавлении и растворении веществ в воде. Роль воды в процессе электролитической диссоциации. Диссоциация электролитов с разным типом химической связи. Свойства ионов. Тепловые явления, сопровождающие процессы растворения.

Сильные и слабые электролиты. Степень диссоциации. Индикаторы.

Реакции ионного обмена. Химические свойства кислот, солей и оснований в свете теории электролитической диссоциации. Гидролиз солей.

Расчетные задачи. Расчеты по химическим уравнениям, если одно из реагирующих веществ дано в избытке.

Демонстрации. 1. Испытание веществ, их растворов и расплавов на электрическую проводимость. 2. Влияние разбавления на степень диссоциации. Сравнение электрической проводимости концентрированного и разбавленного растворов уксусной кислоты. 3. Движение ионов в электрическом поле. 4 получение неводных растворов. 5. Влияние растворителя на диссоциацию. 6. Гидратация и дегидратация ионов.

Лабораторные опыты. 1. Растворение веществ в воде и бензине. 2. Реакция обмена между растворами электролитов.

Практические работы. 1. Получение кристаллогидрата из безводной соли. 2. Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация»

Экскурсия в любую химическую лабораторию с целью ознакомления с приемами работы с растворами.

Тема творческой работы. Значение научной теории для понимания окружающего мира, научной и практической деятельности.

Раздел 2. Элементы-неметаллы и их важнейшие соединения (38 ч)

Тема 3. Общая характеристика неметаллов (3 ч)

Химические элементы-неметаллы. Положение элементов-неметаллов в периодической системе Д.И. Менделеева. Особенности строения их атомов: общие черты и различия. Относительная электроотрицательность. Степени окисления, валентные состояния атомов неметаллов. Закономерности изменения значений этих величин в периодах и группах периодической системы. Типичные формы водородных и кислородных соединений неметаллов. Распространение неметаллических элементов в природе.

Простые вещества неметаллы. Особенности их строения. Физические свойства (агрегатное состояние, температура плавления, кипения, растворимость в воде). Понятие об аллотропии. Аллотропия углерода, фосфора. Серы. Обусловленность свойств аллотропов особенностями их строения; применение аллотропов.

Химические свойства простых веществ-неметаллов. Причины химической инертности благородных газов, низкой активности азота, окислительных свойств и двойственного поведения серы, азота, углерода и кремния в окислительно-восстановительных реакциях. Общие свойства неметаллов и способы их получения.

Водородные соединения неметаллов. Формы водородных соединений

Закономерности изменения физических и химических свойств водородных соединений в зависимости от особенностей строения атомов образующих их элементов. Свойства водных растворов водородных соединений неметаллов. Кислотно-основная характеристика их растворов.

Высшие кислородные соединения неметаллов. Оксиды и гидроксиды. Их состав, строение, свойства.

Демонстрации. 1. Образцы простых веществ-неметаллов их соединений. 2. Коллекция простых веществ-галогенов. 3. Растворимость в воде кислорода, азота, серы, фосфора. 4. Электропроводность неметаллов. 8. Взаимодействие азота, фосфора и углерода с металлами и водородом. 9. Взаимодействие брома с алюминием.

Лабораторные опыты. 2. Ознакомление с образцами соединений галогенов.

Тема 4. Подгруппа кислорода и ее типичные представители (6 ч)

Общая характеристика элементов подгруппы кислорода. Закономерные изменения в подгруппе. Физические и химические свойства халькогенов – простых веществ. Халькогениды, характер их водных растворов. Биологические функции халькогенов. Сера как простое вещество. Аллотропия серы. Переход аллотропных форм друг в друга. Химические свойства серы. Применение серы. Сероводород, строение, физические и химические свойства.. восстановительные свойства сероводорода. Качественная реакция на сероводород и сульфиды. Сероводород и сульфиды в природе. Воздействие сероводорода на организм человека. Получение сероводорода в лаборатории.

Кислородсодержащие соединения серы. Оксид серы (IV). Сернистая кислота. Состав, строение, свойства. Окислительно-восстановительные свойства кислородсодержащих соединений серы (IV). Сульфиты. Гидросульфиты. Качественная реакция на сернистую кислоту и ее соли. Применение кислородсодержащих соединений серы (IV).

Оксид серы (VI)., состав, строение, свойства. Получение оксида серы (VI). Серная кислота, состав, строение, физические свойства. Особенности ее растворения в воде. Химические свойства разбавленной и концентрированной серной кислоты. Качественная реакция на сульфат-ион. Применение серной кислоты.

Демонстрации. 5. Получение моноклинной и пластической серы. 10. Взаимодействие серы с водородом, медью, натрием, кислородом. Дем.20. Качественные реакции а анионы: сульфид-ион, сульфат-ион. Дем.19. Получение оксида серы (IV) и окисление его в присутствии катализатора.

Лабораторные опыты. 1. Ознакомление с образцами серы и ее природных соединений. 4. Качественные реакции на анионы кислот. 7. Гидролиз солей, образованных сильными и слабыми кислотами. 8. Распознавание хлоридов и сульфатов.

Тема 5. Подгруппа азота и ее типичные представители (8 ч)

Общая характеристика элементов подгруппы азота. Свойства простых веществ элементов подгруппы азота. Важнейшие водородные и кислородные соединения элементов подгруппы азота, их закономерные изменения. История открытия и исследования элементов подгруппы азота.

Азот как элемент и простое вещество. Химические свойства азота. Аммиак, строение, свойства, водородная связь между атомами аммиака. Механизм образования иона аммония. Соли аммония, их химические свойства. Качественная реакция на ион аммония. Применение аммиака и солей аммония.

Оксиды азота. Строение оксида азота (II), оксида азота (IV). Физические и химические свойства оксидов азота.

Азотная кислота, состав и строение. Физические и химические свойства азотной кислоты. Окислительные свойства азотной кислоты. Составление уравнений реакций взаимодействия азотной кислоты с металлами методом электронного баланса. Соли азотной кислоты – нитраты. Качественные реакции на азотную кислоту и ее соли. Получение и применение азотной кислоты и ее солей.

Фосфор как элемент и как простое вещество. Аллотропия фосфораю. Физические и химические свойства фосфора. Применение фосфора. Водородные и кислородные соединения фосфора. Фосфорная кислота и ее соли. Качественная реакция на фосфат-ион.

Минеральные удобрения: классификация, примеры, особенности физиологического воздействия на растения. Проблема связанного азота. Проблема научно обоснованного использования минеральных удобрений в сельском хозяйстве. Расчеты питательной ценности удобрений. Проблема накопления нитратов.

Демонстрации. 6. Получение белого фосфора и его возгорание на воздухе. 7. Получение оксидов азота. 13. Получение аммиака и исследование его свойств. 15. Опыты, подтверждающие общие химические свойства кислот. 16. Горение серы и угля в азотной кислоте. Воспламенение скипидара в азотной кислоте.

Практические работы. 1. Получение аммиака и исследование его свойств. Ознакомление с химическими свойствами водного раствора аммиака. 2. Распознавание минеральных удобрений.

Тема 6. Подгруппа углерода и ее типичные представители (8 ч)

Общая характеристика элементов подгруппы углерода. Электронное строение атомов подгруппы углерода, распространение в природе.

Углерод как простое вещество. Аллотропия углерода: алмаз, графит, фуллерены. Адсорбция. Химические свойства углерода.

Кислородные соединения углерода. Оксиды углерода, строение, свойства, получение. Угольная кислота и ее соли. Качественная реакция на карбона-ион.

Кремний и его свойства. Кислородные соединения кремния: оксид кремния (IV), кремниевая кислота, состав, строение, свойства. Силикаты. Силикатная промышленность. Краткие сведения о керамике, стекле, цементе.

Понятие о круговороте химических элементов на примере углерода, азота, фосфора и серы.

Демонстрации. 11. Восстановление свинца из оксида на поверхности угля. 12. Получение кремния и силана. 14. Получение и исследование свойств диоксида углерода. 18. Получение кремниевой кислоты. 20. Качественная реакция на карбонат-ион.

Лабораторные опыты. 3. Получение углекислого газа и изучение его свойств. 5. Восстановительные свойства углерода и водорода. 6. Получение угольной кислоты из оксида углерода (IV) и изучение ее свойств.

Практическая работа. 3. Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.

Расчетные задачи. Вычисление массы или объема продукта реакции по известной массе или объему исходного вещества, содержащего примеси.

Тема 7. Общие сведения об органических соединениях (13 ч)

Понятие о полимерных и химических соединениях. Мономер; полимер; способность атомов углерода и кремния к образованию последних.

Соединения углерода – предмет самостоятельной науки – органической химии. Первоначальные сведения о строении органических веществ. Некоторые положения и роль теории А.М. Бутлерова в развитии этой науки. Понятие о гомологии и изомерии.

Основные классы углеводородов. Алканы. Электронное и пространственное строение предельных углеводородов (алканов). Изомерия и номенклатура предельных углеводородов. Физические и химические свойства алканов. Способность алканов к реакции замещения и изомеризации.

Непредельные углеводороды – алкены и алкины. Электронное и пространственное строение алкенов и алкинов. Гомологический ряд алкенов. Номенклатура. Физические и химические свойства алкенов. Способность алкенов к реакции присоединения и полимеризации. Понятие о полимерных химических соединениях: мономер, полимер, степень полимеризации. Полиэтилен, пролипропилен – представители полимеров. Алкины, номенклатура, свойства.

Распространение углеводородов в природе. Состав нефти и характеристика основных продуктов, получаемых из нефти.

Кислородсодержащие органические соединения. Понятие о функциональной группе. Гомологические ряды спиртов и карбоновых кислот. Общие формулы классов этих соединений. Физиологическое действие спиртов на организм. Химические свойства спиртов: горение, гидрогалогенирование, дегидратация. Понятие о многоатомных спиртах (глицерин). Общие свойства карбоновых кислот. Реакция этерификации.

Биологически важные соединения. Химия и пища: жиры, углеводы, белки – важнейшие составные части пищевого рациона человека и животных. Свойства жиров и углеводов. Роль белков в природе и их химические свойства: гидролиз, денатурация.

Демонстрации. 21. Коллеция «Нефть и нефтепродукты» 22. Модели молекул органических соединений. 23. Получение этилена и его взаимодействие с бромной водой и раствором перманганата калия. 24. Воспламенение спиртов. 25. Опыты, подтверждающие химические свойства карбоновых кислот. 26. Реакция этерификации.

27. Модель молекулы белка. 28. Денатурация белка. 29. Примеры углеводородов в различных агрегатных состояниях. 30. Получение ацетилена и его взаимодействие с бромной водой.

Практическая работа. 4. Определение качественного состава органического вещества.

Раздел III. Металлы (7 ч)

Тема 8. Общие свойства металлов (2 ч)

Положение металлов в периодической системе. Особенности строения атомов металлов : s-, p-, d-элементов. Значение энергии ионизации. Металлическая связь. Кристаллические решетки. Общие и специфические физические свойства металлов. Общие химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжения металлов. Использование электрохимического ряда напряжения металлов при выполнении самостоятельных работ. Электролиз расплавов и растворов солей. Практическое значение электролиза. Способность металлов образовывать сплавы. Общие сведения о сплавах.

Понятие о коррозии металлов. Коррозия металлов – общепланетарный геохимический процесс; виды коррозии: химическая и электрохимическая – и способы защиты от нее.

Демонстрации. 1.Образцы металлов и их соединений, изучение их электрической проводимости. 2. Теплопроводность металлов. 3. Модели кристаллических решеток металлов. 4. Взаимодействие металлов с неметаллами и водой. 5. Электролиз растворов хлорида меди и иодида калия. 6. Опыты по коррозии металлов и защите металлов от нее.

Лабораторные опыты. 1. Рассмотрение образцов металлов, их солей и природных соединений. 2. Взаимодействие металлов с растворами солей. 3. Ознакомление с образцами сплавов.

Тема 9. Металлы главных и побочных подгрупп (5 ч)еталлов в периодической состеме. : гидролиз, денатурация.пень полимеризации. поли0000000000000000000000000000000000000000000000

Металлы – элементы I - II групп. Строение атомов химических элементов IА- и IIА- групп, их сравнительная характеристика. Физические и химические свойства простых веществ, оксидов и гидроксидов, солей. Применение щелочных и щелочноземельных металлов. Закономерности распространения щелочных и щелочноземельных металлов в природе, их получение электролизом соединений. Минералы кальция, их состав, особенности свойств, области практического применения. Жесткость воды и способы ее устранения. Роль металлов I и II групп в живой природе.

Алюминий: химический элемент. Простое вещество. Физические и химические свойства. Распространение в природе. Основные минералы. Применение в современной технике. Важнейшие соединения алюминия: оксиды и гидроксиды; амфотерный характер их свойств.

Металлы IVA- группы – p- элементы. Свинец и олово: строение атомов, физико-химические свойства простых веществ; оксиды и гидроксиды олова и свинца. Исторический очерк о применении этих металлов. Токсичность свинца и его соединений, основные источники загрязнения ими окружающей среды.

Железо, марганец, хром как представители d-элементов. Строение атомов, свойства химических элементов. Железо как простое вещество. Физические и химические свойства. Состав, особенности свойств и применение чугуна и стали как важнейших сплавов железа. О способах химической антикоррозийной защиты сплавов железа. Краткие сведения о важнейших соединениях металлов (оксиды и гидроксиды), их поведение в окислительно-восстановительных реакциях соединения железа – Fe²⁺, Fe³⁺. Качественные реакции на ионы железа. Биологическая роль металлов.

Демонстрации. 7. Горение, взаимодействие с водой лития и натрия.8. Взаимодействие с водой оксида кальция. 9. Качественные реакции на ионы кальция и бария. 10. Устранение жесткости воды. 11. Механическая прочность оксидной пленки алюминия. 12. Взаимодействие алюминия с водой. 13. Взаимодействие алюминия с бромом, кислотами, щелочами. Дем.14. Взаимодействие соединений хрома (II) и (III) с кислотами и щелочами. 15. Получение оксида хрома (III) разложением бикарбоната аммония.

Лабораторные опыты. 4. Ознакомление с образцами природных соединений кальция. 5. Ознакомление с образцами алюминия и его сплавов. 6. Ознакомление с образцами чугуна и стали. 7. Свойства оксидов и гидроксидов алюминия. 8. Получение и исследование свойств гидроксидов железа (II) и (III). 9. Качественные реакции на ионы железа. 10. Взаимодействие цинка и железа с растворами кислот и щелочей.

Практическое занятие. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы».

Тема творческой работы. Металлы и современное общество.

Раздел IV. Производство неорганических веществ. (7 ч)

Тема 10. Производство неорганических веществ и их применение (6 ч)

Химическая технология как наука. Взаимосвязь науки химии с химической технологией (значение учений о кинетике, катализе, энергетике химических реакций в химической технологии). Понятие о химико-технологическом процессе. Понятие осистемном подходе к организации химического производства; необходимость взаимосвязи экономических, экологических. Технологических требований. Химико-технологический процесс на примере производства серной кислоты контактным способом. Различные виды сырья для производства серной кислоты. Синтез аммиака. Условия протекания химических реакций, их аппаратурное оформление. Способы управления химическими реакциями в производственных условиях. Принципы химической технологии. Научные способа организации и оптимизации производства в современных условиях. Понятие о взаимосвязи: сырье – химико-технологический процесс – продукт.

Металлургия. Химико-технологические основы получения металлов из руд. Доменное производство. Различные способыпроизводства стали. Легированные стали. Проблема рационального использования сырья. Перспективные технологии получения металлов.

Демонстрации. 1. Кодограммы и динамическое пособие «Производство серной кислоты». 2. Коллекция металлов и горных пород. 3. Слайды о химической технологии. 4. Модели производства серной кислоты и аммиака.

Лабораторный опыт. Ознакомление с образцами сырья для производства серной кислоты.

Расчетные задачи. Определение массовой или объемной доли выхода продукта в процентах от теоретически возможного.

в) Региональное содержание обраования по химии:

Изучение химии на ступени основного общего образования направлено на реа­лизацию следующих целей:

. - усвоение систем химических знаний о химическом элементе, веществе, хи­мической реакции и их конкретизация на примере природных и промышленных объ­ектов Архангельской области;

• овладение умениями химически исследовать природные объекты (почвы, природную воду, минералы и горные породы) Архангельской области; иллюстриро­вать на региональном химическом материале причинно-следственные связи, раскры­вать соотношения общего, особенного и единичного при характеристике природных химических объектов и химических явлений; комплексно изучать явления природы на региональном уровне, раскрывать взаимосвязи в природе на примерах, отражаю­щих специфику природы области;

• формирование у детей патриотических чувств в процессе изучения роли ученых (М.В. Ломоносова), геологов-открывателей месторождений полезных иско­паемых, строителей химических комбинатов области в становлении и развитии Ар­хангельского Севера;

• усвоение знаний об экологической обстановке в области и региональных ме­роприятиях по охране окружающей среды в области.

Обязательный минимум содержания программ по химии.

-Методы познания веществ и химических явлений:

История химии. Вклад отечественных ученых - химиков, уроженцев Архан­гельской области, в развитие химической науки. Жизнь и деятельность М.В. Ломоно­сова. М.В. Ломоносов как ученый - химик и гражданин. Вклад М.В. Ломоносова в нау­ку химию и развитие русского Севера.

Посещение химической лаборатории вуза, промышленного предприятия, апте­ки, научного учреждения Архангельской области с целью ознакомления с методами химического исследования и химическими приборами.

Проведение расчетов на основе формул и уравнений реакций:

1. массовой доли химического элемента - полезного компонента - в сложном веществе - природном соединении (минерале, горной породе, полезном ископаемом Архангельской области);

2. массовой доли растворенного вещества в природном растворе - минеральной воде конкретного минерального источника области.

- Вещество:

Распространение химических элементов в природе Архангельской области. Элементарный состав полезных ископаемых Архангельской области.

Примеры природных смесей: минералы и горные породы. Твердые, жидкие и га­зообразные минералы, горные породы и полезные ископаемые Архангельской области. Природные минералы области как кристаллические и аморфные вещества. Минералы и горные породы Архангельской области (своего района). Экскурсия в геологический, краеведческий музей с целью ознакомления с минералами, горными породами, по­лезными ископаемыми области как природными веществами и смесями веществ.

Случайные и постоянные компоненты воздуха как смеси. Озон в природе. Зна­чение озонового слоя для планеты Земля. Причины и последствия озоновых дыр, ме­роприятия по восстановлению озонового слоя.

Растворы в природе. Минеральные источники Архангельской области. Содер­жание в природной воде Архангельской области примесей, в том числе полезных (минеральные источники), токсичных, радиоактивных, канцерогенных. Снабжение населения г. Архангельска и области питьевой водой. Запасы питьевой воды в крае. Пермиловское, Архангельское месторождения питьевой воды и проблемы их исполь­зования. Связь между качеством питьевой воды в области и состоянием здоровья ее жителей.

Оксиды как полезные ископаемые Архангельской области (бокситы, железня­ки, пески и песчаники области).

Кислоты в природе. Кислотность почв, почвенные кислоты. Определение ки­слотности почв своей местности. Способы снижения кислотности почв.

Соли как полезные ископаемые области (известняки, доломиты, гипсы, ангид­риты).

Радиоактивные изотопы. Естественная и искусственная радиоактивность. Ядерные реакции. Использование ядерной энергии в мирных целях: АЭС, космиче­ские исследования. Проблема строительства АЭС в г. Архангельске. Экологические проблемы области в связи с деятельностью военно-промышленного комплекса (пред­приятия Северодвинска, ракетный полигон в Неноксе, космодром «Плесецк», ядер- ный полигон на Новой Земле). Радиационное и радионуклидное загрязнение воздуха, водоемов, почв в области, меры обеспечения радиационной безопасности.

-Химическая реакция;

Реакция горения как пример экзотермической реакции. Сжигание топлива. Ви­ды топлива. Сжигание топлива и загрязнение окружающей среды продуктами горения топлива.

Применение окислительно-восстановительных реакций (электролиз) на пред­приятиях области.

-Элементарные основы неорганической химии;

Соляные рассолы и источники хлоридно-натриевых минеральных вод в области.

Проявления флюорита в области. Содержание фтора в природных водах области.

Применение серы в промышленности Архангельской области (сырье для пред­приятий большой и малой лесохимии).

Природные соединения серы в Архангельской области: непромышленные про­явления самородной серы, пирита. Рудопроявления целестина. Месторождения гипса и ангидрита, их освоение, производство строительного гипса в области. Самоцветы и поделочные камни области.

Накопление нитратов в почвах области, сельскохозяйственной продукции об­ласти вследствие применения азотных удобрений.

Рудопроявления фосфоритов в области.

Каменные угли: антрациты Печорского угольного бассейна на территории об­ласти, полуантрациты Ненецкого округа, зольные угли Чешской губы, бурые угли Новой Земли. Оценка запасов месторождений угля, перспективы их использования.

Алмазы Архангельской области: история открытия, месторождения, промыш­ленное освоение. Экологические последствия разработки, комплекс мер экологиче­ской защиты.

Карбонаты в природе Архангельской области: месторождения известняков и до­ломитов, их запасы, эксплуатация, применение. Производство извести на базе Обозерского, Орлецкого, Кямского месторождения.

Пески и песчаники области. Производство силикатного кирпича в области. Глины и суглинки области. Глины кирпичные, керамзитовые, цементные, цветные, белые. Агаты Северного Тимана и его разновидности.

Арктический янтарь на берегах Белого моря. Строительные и облицовочные камни. Месторождения полевого шпата, белой слюды, асбеста. Химический состав кремнийсодержащих полезных ископаемых, месторождения, использование. История слюдяного промысла на Севере.

Силикатная промышленность Архангельской области, ее отрасли: керамиче­ское производство на основе глин, производство вяжущих веществ на основе извест­няка, гипса, глины. Промышленность строительных материалов. Добыча и перера­ботка песка, гравия, щебня, песчано-гравийной смеси. Профессии работников сили­катной и строительной промышленности области. Силикатные и строительные пред­приятия как источники загрязнения окружающей среды области. Мероприятия по ох­ране труда в промышленности, контроль за их выполнением.

Соединения натрия и калия в природе Архангельской области. Поваренная соль (каменная соль и рассолы) в области. История солеварения на Севере.

Жесткость воды. Характеристика жесткости природных вод области. Виды же­сткости и способы ее устранения.

Северо-Онежское месторождение бокситов. Оценка качества и запасов сырья. Промышленное освоение бокситов, экологические аспекты добычи и использования.

Иксинское месторождение бурых железняков, болотные и озерные железные руды осадочного происхождения в области, магнетитовые и титаномагнетитовые ру­допроявления. История железоделательного производства на Севере. Промышленное освоение месторождений, экологические аспекты добычи и использования.

- Первоначальные представления об органических веществах;

Природный газ и нефть как смеси веществ и полезные ископаемые области. Перспективы добычи и переработки нефти и газа на Северо-Западе России.

Этиловый спирт как продукт гидролизного производства в Архангельской об­ласти.

Целлюлоза, ее нахождение в природе. Основные процессы выделения целлю­лозы из древесины: сульфитная и сульфатная варка. Побочные продукты варки (лигнины), загрязняющие сточные воды целлюлозно-бумажных комбинатов.

Продукция цеха пластмасс промкомбината г. Архангельска.

- Экспериментальные основы химии;

Посещение химической лаборатории вуза, промышленного предприятия, апте­ки, научного учреждения Архангельской области с целью ознакомления с методами химического исследования и химическими приборами.

Использование природной воды из различных источников для исследования реакции среды.

-Химия и жизнь;

Пески и песчаники области. Глины и суглинки области. Глины кирпичные, ке­рамзитовые, цементные, цветные, белые. Агаты Северного Тимана и его разновидно­сти. Арктический янтарь на берегах Белого моря. Строительные и облицовочные камни. Месторождения полевого шпата, белой слюды, асбеста. Химический состав кремнийсодержащих полезных ископаемых, месторождения, использование. История слюдяного промысла на Севере.

Силикатная промышленность Архангельской области, ее отрасли: керамиче­ское производство на основе глин, производство вяжущих веществ на основе извест­няка, гипса, глины. Промышленность строительных материалов. Добыча и перера­ботка песка, гравия, щебня, песчано-гравийной смеси.

Экологические проблемы области, связанные с сжиганием углеродсодержаще­го топлива (парниковый эффект, смог, накопление угарного газа в атмосфере)

Приоритетные загрязнители атмосферы в Архангельской области, их влияние на состояние окружающей среды в области, климат, здоровье людей. Экологические проблемы Архангельской области в связи с загрязнением воздуха. Организация кон­троля за выполнением мероприятий по охране воздушного бассейна в области.

Содержание в природной воде Архангельской области различных примесей. Экологические проблемы водоемов Архангельской области (своего района), состоя­ние рек, озер области, Белого и Баренцевою морей в результате молевого сплава дре­весины, деятельности промышленных предприятий, утилизации и захоронения ра­диоактивных отходов, отравляющих веществ.

Снабжение населения г. Архангельска и области питьевой водой. Связь между качеством питьевой воды в области и состоянием здоровья ее жителей.

Серосодержащие газы, азотсодержащие вещества как химические загрязнители атмосферы Архангельской области, их влияние на состояние среды и здоровье жите­лей. Мероприятия по контролю и снижению содержания серо- и азотсодержащих за­грязнителей природной среды в области.

Экологические проблемы области в связи с деятельностью военно-промышленного комплекса (предприятия Северодвинска, ракетный полигон в Неноксе, космодром «Пле­сецк», ядерный полигон на Новой Земле). Радиационное и радионуклидное загрязне­ние воздуха, водоемов, почв в области, меры обеспечения радиационной безопасности.

Промышленное освоение месторождений алмазов, силикатных материалов, бокситов, железняков, экологические аспекты добычи и использования.

Требования к уровню подготовки выпускников

В результате изучения химии ученик должен знать/понимать:

• символы элементов, входящих в состав основных природных соединений Архангельской области, продукцию основных химических производств области; формулы основных полезных ископаемых Архангельской области, минералов и гор­ных пород на территории области, основных химических загрязнителей окружающей среды, относящихся к простым веществам, оксидам, солям, углеводородам; их техно­логические и систематические названия;

уметь:

• называть символы элементов, входящих в состав основных природных со­единений Архангельской области, продукцию основных химических производств об­ласти;

• называть по систематической номенклатуре вещества - основные полезные ископаемые Архангельской области, минералы и горные породы на территории об­ласти, химические загрязнители окружающей среды, относящиеся к простым вещест­вам, оксидам, солям, углеводородам;

• составлять молекулярные формулы веществ - основных полезных ископае­мых Архангельской области, минералов и горных пород на территории области, хи­мических загрязнителей окружающей среды, относящиеся к простым веществам, окси­дам, солям, углеводородам;

• вычислять массовую долю химического элемента - полезного компонента - в сложном веществе - природном соединении (минерале, горной породе, полезном ископаемом Архангельской области); массовую долю растворенного вещества в при­родном растворе - минеральной воде конкретного минерального источника области;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельно­сти и повседневной жизни для:

• экологически грамотного поведения в окружающей среде на основе усвое­ния знаний об экологической обстановке в области и региональных мероприятиях по охране окружающей среды, о химических загрязнителях почв, водоемов, воздуха в об­ласти; о радиоактивном загрязнении области; об экологических катастрофах области, их причинах, последствиях, мероприятиях но ликвидации последствий; о природо­охранной деятельности различных организаций области;

• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека.

Учебно - тематический план 8 класс

Название темы	Количество часов	Практических работ	Контрольных работ
Введение	2	1	-
Тема 1. Химические элементы и вещества в свете атомно-молекулярного учения	16	-	1
Тема 2. Химические реакции. Законы сохранения массы энергии.	7	-	1
Вещества в окружающей нас природе и технике	7	3	-
Тема 4. Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение	5	1	-
Тема5. Основные классы неорганических соединений	20	1	1
Тема 6. Строение атома.	4	-	-
Тема 7. Периодический закон и периодическая система элементов Д. И. Менделеева.	3	-	-
Тема 8. Водород и его важнейшие соединения	4	1	1
Итого:	68	7	4

Учебно - тематический план 9 класс

Название темы	Количество часов	Практических работ	Контрольных работ
Тема 1. Строение вещества (4ч.)	4	-	-
Тема 2. Окислительно-восстановительные реакции. (3ч.)	3	-	-
Тема 3. Химические реакции и закономерности их протекания (3ч.)	3	1	-
Тема 4. Растворы. Теория электролитической диссоциации. (11ч.)	11	1	1
Тема 5. Общая характеристика неметаллов(2ч.)	2	-	-
Тема 6. Подгруппа кислорода и её типичные представители (7ч.)	7	-	1
Тема 7. Подгруппа азота и её типичные представители (10ч.)	10	1	1
Тема 8. Подгруппа углерода (6ч.)	6	1	1
Тема 9. Галогены.(3ч.)	3	-	-
Тема 10. Общие свойства металлов(3ч.)	3	-	-
Тема 11. Металлы главных и побочных подгрупп (11ч.)	11	1	1
Тема 12. Углеводороды (3ч.)	3	-	-
Тема 13. Кислородсодержащие органические соединения (1ч.)	1	-	-
Тема 14. Биологически важные органические соединения (1ч.)	1	-	-
ИТОГО:	68	5	5

В авторскую программу внесены изменения. Из-за большого объема теоретического материала темы «Строение вещества»,« Галогены» , «Химические реакции в свете электронной теории» перенесены из 8 класса на начало 9 класса. В 9 классе Раздел «Химия и жизнь» можно изучать на элективных курсах, а также предлагать учащимся из этого раздела темы проектов , т.к. данных тем нет в примерной основной образовательной программе основного общего образования.

6. Тематическое планирование для 8 класса

Дата

№п/п

Тема урока, Р.С.

Элементы содержания

Основные виды деятельности ученика

Химический эксперимент

Введение (2ч.)

1.

Правила техники безопасности при работе в кабинете химии. Химическое оборудование и лабораторная посуда.

Вводный инструктаж по ТБ. Правила поведения в кабинете химии. Лабораторная посуда и оборудование.

Использовать межпредметные связи.

Различать тела и вещества.

Знакомиться с лабораторным оборудованием.

Соблюдать технику безопасности

Демонстрации:

1. Лабораторное оборудование.

2. Таблицы и слайды, показывающие историче­ский путь развития науки, достижения химии и их значение.

2.

Практическая работа № 1

«Приёмы обращения с лабораторным оборудованием. Строение пламени»

Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила техники безопасности.

Учебник стр.12-16

Раздел I. Вещества и химические явления с позиций атомно-молекулярного учения.

Тема 1. Химические элементы и вещества в свете атомно-молекулярного учения (16ч.)

1.

Предмет и задачи химии.

Понятие «вещество». Физические и химические явления. Описание физических свойств веществ.

Физические явления. Физические свойства: агрегатное состояние, цвет, блеск, запах, температуры плавления и кипения. Химические явления. Растворение веществ в различных растворителях.

Устанавливать межпредметные связи.

Различать понятия «атом», «молекула», «химический элемент».

Описывать физические и химические явления.

Сравнивать свойства веществ. Наблюдать свойства веществ.

Сравнивать физические и химические явления.

Сопоставлять простые и сложные вещества.

Определять валентность атомов в бинарных соединениях.

Уметь пользоваться Периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева при определении валентности.

Описывать состав простейших соединений по их химическим формулам.

Составлять формулы бинарных соединений по известной валентности атомов.

Моделировать строение молекул метана, аммиака, водорода, хлороводорода.

Пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений.

Готовить компьютерные презентации по теме.

Рассчитывать относительную молекулярную массу по формулам веществ.

Рассчитывать массовую долю химического элемента в соединении.

Рассчитывать молярную массу вещества.

Устанавливать простейшие формулы веществ по массовым долям элементов

Демонстрации:

1. Физические и химические явления.

2. Изме­рение плотности жидкостей ареометром.

3. Плавление серы.

4. Определение электропроводности и теплопроводности ве­ществ.

5. Опыты с коллекцией «Шкала твердости».

6. Получение углекислого газа разными спосо­бами.

7. Возгонка йода. Кипячение воды. Накаливание кварца. Нагревание нафталина.

Лабораторные опыты:

1. Примеры физиче­ских явлений: сгибание стеклянной трубки, кипячение воды, плавление парафина.

2. Примеры химических явлений: горение древесины, взаимодействие мрамора с соляной кислотой.

3. Рассмотрение веществ с различны­ми физическими свойствами (медь, железо, цинк, сера, вода, хло­рид натрия и др.).

4. Испытание твердости веществ с помощью образцов коллекции «Шкала твердости».

5.Изучение свойств веществ: нагревание воды, нагревание оксида кремния (IV).

2.

Атомы. Молекулы. Химические элементы.

Молекула, атом, химический элемент, изотоп, химическое соединение, простое вещество, сложное вещество.

3.

Формы су­ществования химических элементов. Простые и сложные вещества. Вещества мо­лекулярного и немоле­кулярного строения.

Простые и сложные вещества. Химические формулы

Демонстрации:

1. Модели ато­мов и молекул.

2.Кристаллические решетки.

3. Электролиз воды.

4.

Состав ве­ществ. Закон постоянства состава. Хи­мические формулы.

Р/К Состав минералов, горных

пород, полезных ископаемых

Архангельской области.

Качественный и количественный состав вещества. . Индекс. Коэффициент.

Демонстрации:

1. Коллекция метал­лов и неметаллов.

Лабораторные опыты:

1. Изу­чение образцов металлов и неметаллов (серы, железа, алюминия, графита, меди и др.).

5.

Атомно-молекулярное учение. Относительная атомная мас­са элемента.

Р/К Жизнь и деятельность М.В. Ломоносова ( ученый химик и гражданин).

Атомы, корпускулы. Масса атома, атомная единица массы, относительная атомная масса, относительная молекулярная масса.

Демонстрации: 1. Опыты по диф­фузии.

6.

Относитель­ная молекулярная масса веществ.

7.

Массовая доля элемента в соединении.

Вычисление массовой доли элемента в химическом соединении. Установление простейшей формулы вещества по массовым долям элементов

8.

Расчёты по химическим формулам.

9.

Система химических элементов Д.И. Менде­леева.

Периодический закон, система элементов, период, группа, порядковый номер элемента

Демонстрации: 1. Коллекция простых веществ, образованных элемента­ми I – III периодов.

10.

Валентность химических элементов. Определение валентности в бинарных соединениях.

Валентность: постоянная, переменная. Правило четности-нечетности. Высшая валентность. Низшая валентность.

11-12.

Составле­ние формул по валентно­сти.

13.

Количество

вещества. Моль —единица

количества вещества

Количество вещества, моль, молярная масса, постоянная Авогадро

14-15

Молярная масса

16.

Контрольная работа №1

по теме:

«Химические элементы и вещества в свете атомно-молекулярного учения»

Тема 2. Химические реакции. Законы сохранения массы и энергии. (7ч.)

1.

Сущность, признаки

и условия протекания

химических реакций. Тепловой эф­фект химиче­ской реакции.

Законы сохранения массы и энергии.

Химические реакции, признаки реакции, эндо- и экзотермические реакции, тепловой эффект реакции, термохимические реакции. 3 формулировки ЗСМВ, Сохранение массы веществ при химических реакциях.

Описывать простейшие химические реакции с помощью химических уравнений.

Классифицировать химические реакции.

Актуализировать знания о признаках химических реакций. Составлять классификационные и сравнительные таблицы и схемы, опорные конспекты.

Вычислять по химическим уравнениям массу или количество вещества по известной массе или количеству вещества одного из вступающих или получающихся в реакции веществ.

Демонстрации:

1. Примеры химических реакций разных видов: разложение малахита, дихромата аммония, получение сульфида железа, горение магния, взаимодействие соляной кислоты с карбонатом натрия и др.

2. Опыты, иллюстрирующие закон сохранения массы вещества: горение свечи на весах с поглощением продуктов горения, окисление металлов в закрытых сосудах со взвешиванием, обменные реакции в приборах для иллюстрации закона.

3. Набор моделей атомов.

Лабораторные опыты.

1. Признаки химических реакций: нагревание медной проволоки, взаимодействие растворов едкого натра и хлорида меди, взаимодействие растворов уксусной кислоты и гидрокарбоната натрия.

2-3.

Составление уравнений химических реакций

Уравнения и схема химической реакции.

4-5.

Расчеты по уравнени­ям химиче­ских реакций.

Химическое уравнение, коэффициент, индекс, термохимическое уравнение

Расчётные задачи. Вычисление по химическим уравнениям массы, количества веществ: а) вступивших в реакцию; б) образовавшихся в результате реакции

6.

Типы хими­ческих реак­ций.

Реакции соединения, разложения, замещения и обмена

Лабораторные опыты.

1. Типы химических реакций: разложение гидроксида меди (II), взаимодействие железа с раствором хлорида меди (II), взаимодействие оксида меди (II) с раствором соляной кислоты.

7.

Контрольная работа №2

по теме:

«Химические реакции. Законы сохранения массы и энергии»

Тема 3. Вещества в окружающей нас природе и технике (7 ч)

1.

Чистые ве­щества и сме­си.

Р/К Очистные сооружения

п. Октябрьский. Очистка

питьевой воды.

Чистые вещества, смеси, гомо – и гетерогенные смеси, способы разделения веществ, идентификация веществ, примеси. Перегонка. Хроматография.

Устанавливать межпредметные связи.

Учиться проводить химический эксперимент.

Наблюдать превращения изучаемых веществ.

Описывать свойства веществ и смесей в ходе демонстрационного и лабораторного экспериментов.

Сравнивать чистые вещества и смеси. Уметь разделять смеси. Проводить очистку веществ отстаиванием, фильтрованием, выпариванием.

Делать выводы из результатов проведённых химических опытов.

Составлять классификационные схемы.

Применять символико-графические средства наглядности.

Вычислять массовую долю растворённого вещества в растворе.

Приготавливать растворы заданной концентрации.

Пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений.

Готовить компьютерные

презентации по теме.

Демонстрации.

1. Разделение смесей различными методами.

2. Коллекция «Нефть и нефтепродукты».

3. Растворение веществ с различными свойствами

Лабораторные опыты.

1. Приготовление и разложение смеси железа и серы, разделение смеси нефти и воды.

2. Исследование физических и химических свойств природных веществ (известняков).

3. Сравнение проб воды: водопроводной, из городского открытого водоёма.

2.

Практиче­ская работа

№ 2 « Очистка веществ»

Учебник стр.98

3.

Растворы. Раствори­мость ве­ществ

Р/К Экологические проблемы

пресных водоемов Арх. обл.

Карстовые пещеры, минеральные источники Архангельской области.

Раствор, растворимость, насыщенный и ненасыщенный раствор, кривые растворимости

Демонстрации:

1. Условия изменения растворимости твёрдых и газообразных веществ.

2. Тепловые эффекты при растворении: растворение серной кислоты, нитрата аммония.

4.

Практиче­ская работа №3. «Растворимость веществ»

Учебник стр.103

5.

Массовая доля растворенного вещества.

Концентрация растворов -массовая доля растворен­ного вещества, молярная концентрация раствора, единицы измерения массо­вой доли растворенного вещества, молярной концентрации раствора; формулы вычисления массовой доли растворенного вещества, молярной концентрации раствора.

6.

Решение задач.

Расчётные задачи. 1. Вычисление концентрации растворов (массовой доли, молярной концентрации) по массе растворённого вещества и объёму или массе растворителя. 2. Вычисление массы, объёма, количества растворённого вещества и растворителя по определённой концентрации раствора.

7.

Практиче­ская работа

№ 4. «При­готовление растворов за­данной кон­центрации»

Учебник стр.107

Тема 4. Понятие о газах. Воздух. Кислород. Горение (5 ч.)

1-2.

Законы Гей-Люссака и Авогадро. Объемные соотношения газов при химических реакциях. Решение рас­четных задач

Агрегатные состояния веществ. Закон объемных отношений, закон Авогадро, молярный объем газов

Использовать межпредметные связи.

Использовать примеры решения типов задач, задачники с приведёнными в них алгоритмами решения задач. Обобщать и систематизировать знания об изученных веществах.

Учиться решать исследовательским путём поставленную проблему.

Наблюдать превращения изучаемых веществ.

Описывать свойства веществ в ходе демонстрационного и лабораторного экспериментов.

Учиться раскрывать причинно-следственную связь между физическими свойствами изучаемого вещества и способами его собирания.

Применять полученные знания при проведении химического эксперимента.

Устанавливать связь между свойствами вещества и его применением.

Отбирать необходимую информацию из разных источников.

Готовить компьютерные презентации по теме.

Расчётные задачи. 1. Определение относительной плотности газов по значениям их молекулярных масс.

2. Определение относительных молекулярных масс газообразных веществ по значению их относительной плотности.

3.

Кислород- химический элемент и простое вещество. Получение кислорода в лаборато­рии.

Химический элемент, простое вещество, термическое разложение, катализатор, каталитическая реакция.

Демонстрации:

1. Получение кислорода.

2. Опыты, подтверждающие состав воздуха.

3. Опыты по воспламенению и горению

4.

Химические свойства и примене­ние кисло­рода

Химические свойства кис­лорода; понятия реакция окисления, окислитель, реакция горения, медлен­ное окисление, оксиды, фотосинтез

Демонстрации:

1. Сжигание в атмосфере кислорода серы, угля, красного фосфора, железа.

5.

Практиче­ская работа

№5. «Получе­ние кислоро­да и изучение его свойств»

Учебник стр.129

Тема5. Основные классы неорганических соединений (20ч.)

1-2.

Оксиды.

Р/К Оксиды в природе Арх. обл.

( бокситы и железняки).

Оксид,основные, кислот­ные, амфотерные оксиды, гидроксиды; названия оксидов, способы их полу­чения.

Исследовать свойства изучаемых веществ.

Наблюдать физические и химические превращения изучаемых веществ.

Описывать химические реакции, наблюдаемые в ходе демонстрационного и лабораторного экспериментов.

Делать выводы из результатов проведённых химических опытов.

Классифицировать изучаемые вещества.

Составлять формулы оксидов, кислот, оснований, солей. Характеризовать состав и свойства веществ основных классов неорганических соединений.

Записывать уравнения химических реакций.

Осуществлять генетическую связь между классами неорганических соединений

Демонстрации:

1. Образцы соединений — представителей классов кислот, солей, нерастворимых оснований, щелочей, оксидов.

2. Опыты, иллюстрирующие существование генетической связи между соединениями фосфора, углерода, натрия, кальция.

3. Взаимодействие кальция и натрия с водой.

4. Действие индикаторов.

5. Опыты, иллюстрирующие химические свойства отдельных классов неорганических соединений.

6. Образцы простых веществ и их соединений (оксидов и гидроксидов), образованных элементами одного периода.

Лабораторные опыты.

1. Рассмотрение образцов оксидов: углерода (IV), водорода, фосфора, меди, кальция, железа, кремния.

2. Наблюдение растворимости оксидов алюминия, натрия, кальция и меди в воде. 3. Определение кислотности-основности среды растворов с помощью индикатора. 4. Взаимодействие оксидов кальция и фосфора с водой, определение характера образовавшегося оксида с помощью индикатора.

5. Взаимодействие оксидов меди (II) и цинка с раствором серной кислоты. 6. Получение углекислого газа и взаимодействие его с известковой водой.

7. Взаимодействие металлов (магния, цинка, железа, меди) с растворами кислот. 8. Взаимодействие растворов кислот со щелочами.

9. Взаимодействие растворов кислот с нерастворимыми основаниями.

10. Получение нерастворимых оснований и исследование их свойств (на примере гидроксида цинка и гидроксида меди (II)

Учебник стр.162

3.

Основания- гидроксиды основных оксидов.

Гидроксогруппа, основание, щелочь; названия основа­ний; классификация, физические свойства растворимых и нерас­творимых оснований, способы их получения; правила ТБ при работе с ще­лочами.

4.

Кислоты.

Р/К Кислотность почв

Архангельской области.

( Понятие о почвенных кислотах)

Кислота, кислотный остаток; названия кислот; физи­ческие свойства некоторых кислот и способы их получения; правила ТБ

5-6.

Соли – состав и номенклатура.

Р/К Соли как полезные ископаемые Арх. обл.( гипс, доломиты, известняки).

Соль, кислые соли, средние соли, основные соли, двойные соли; на­звания солей; физические свойства солей и способы их получения.

7-8

Химические свойства ок­сидов.

Р/К Загрязнители -оксиды атмосферы Архангельской

области.

Гидроксид, кислотный и основный оксид, индикатор; химиче­ские свойства основных и кислотных оксидов.

9-10

Химические свойства кис­лот.

Электрохимический ряд напряжений металлов, генетиче­ский ряд металла и неметалла, реакция нейтрализации; индикаторы на кисло­ты; химические свойства кислот.

11-12

Щелочи, их свойства и способы получения.

Щелочь, реакция нейтрализации; индикаторы на основа­ния; химические свойства щелочей и способы их получения.

13-14

Нераство­римые основания, их получение и свойства. Амфотерность.

Амфотерность; амфотерные соединения, химиче­ские свойства нерастворимых основа­ний; химические свойства амфотерных соединений и способы их получения.

15-16

Химические свойства со­лей.

Химические свойства солей

17

Практиче­ская работа №6

« Ис­следование свойств окси­дов, кислот, оснований, солей»

18-19

Генетическая связь между классами неорганических веществ.

Генетическая связь классов неорганических соединений

20

Контрольная работа

№ 3 по теме:

« Основные

классы неор­ганических соединений»

Раздел II. Химические элементы, вещества и химические реакции в свете электронной теории.

Тема 6. Строение атома. (4 ч)

1.

Состав и важнейшие характери­стики атома.

Р/К Использование ядерной

энергии в мирных целях .

Космодром "Плесецк", ядерный полигон на Новой Земле).

Экологические проблемы Арх.обл.

в связи с деятельностью ВПК.

Элементарные частицы, входящие в состав атома, атомного ядра.

Использовать межпредметные связи.

Моделировать строение атома.

Определять понятия «химический элемент», «порядковый номер», «массовое число», «изотоп», «относительная атомная масса», «электронная оболочка», «электронный слой».

Делать умозаключения о характере изменения свойств химических элементов с увеличением зарядов атомных ядер.

Пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений.

Готовить компьютерные презентации по теме

Демонстрации. 1. Модели атомов различных элементов.

2.

Изотопы. Химические элементы.

Электронейтраль­ность атома, изотопы; современное определение химического элемента.

3-4.

Строение электронных оболочек.

Энергетический уровень, электронное облако, энер­гетические подуровни, электронная орбиталь, спин, спаренные и неспаренные электроны, электронная формула, электронно-графическая формула; физический смысл номера периода и номера группы; причину перио­дичности изменения свойств хим. элементов, расположенных в порядке возрастания заряда ядра их атомов.

Тема 7. Периодический закон и периодическая система элементов Д. И. Менделеева. (3 ч)

1.

Периодиче­ские измене­ния свойств химических элементов. Современная трактовка периодического закона

Формулировка периодиче­ского закона по Д.И. Менделееву и современная; структура ПСХЭ Д.И. Менделеева. Признаки типичного элемента-металла и элемен­та-неметалла на основании строения атома и положения в Периодической системе

Классифицировать изученные химические элементы и их соединения.

Сравнивать свойства веществ, принадлежащих к разным классам; химические элементы разных групп.

Устанавливать внутри- и межпредметные связи.

Описывать и характеризовать структуру таблицы «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева» (короткая форма).

Различать периоды, группы, главные и побочные подгруппы.

Характеризовать химические элементы по положению в Периодической системе Д.И. Менделеева.

Структурировать материал о жизни и деятельности Д.И. Менделеева, об утверждении учения о периодичности.

Отбирать информацию из других источников для подготовки кратких сообщений.

Готовить компьютерные презентации по теме.

Демонстрации:

1. Набор слайдов, кодограмм, таблиц «Периодический закон» и «Строение атома».

2. Демонстрация образцов щелочных металлов и галогенов.

3. Взаимодействие щелочных металлов и галогенов с простыми и сложными веществами.

2.

Периодиче­ская система в свете тео­рии строения атома

Изотоп, химический элемент, струк­тура Периодической системы, период, группа, подгруппа, периодичность — вертикальная, горизонтальная, диаго­нальная

3.

Характери­стика хими­ческого эле­мента и его свойств на ос­нове положе­ния в ПСХЭ Д.И. Менде­леева и тео­рии строения атома.

Энергия ионизации, сродство к электрону, электроотри­цательность, ион, положительно за­ряженный ион;

Тема 9. Водород и его важнейшие соединения (4ч.)

1.

Водород- химический элемент и простое ве­щество.

Нахождение водорода в при­роде; физические и химические свойства водорода; способы получе­ния водорода в лаборатории и про­мышленности, собирания и опреде­ления его чистоты. Спосо­бы собирания водорода.

Наблюдать превращения изучаемых веществ.

Описывать свойства веществ в ходе демонстрационного и лабораторного экспериментов.

Соблюдать правила техники безопасности.

Учиться раскрывать причинно-следственную зависимость между физическими свойствами изучаемого вещества и способами его собирания.

Применять полученные знания при проведении химического эксперимента.

Устанавливать связь между свойствами вещества и его применением.

Отбирать необходимую информацию из других источников

Демонстрации:

1. Получение водорода в лаборатории.

2. Зарядка аппарата Киппа.

3. Опыты, подтверждающие низкую плотность водорода.

4. Диффузия водорода.

5. Горение водорода.

6. Восстановление меди из её оксида в токе водорода.

2.

Практическая работа №7. «Получе­ние водорода и исследо­вание его свойств»

Учебник стр.224

3.

Вода — оксид водорода.

Пероксид водорода.

Диполь воды, гид­рофильные вещества, гидрофобные вещества, анализ, синтез, основа­ния, щелочи, кислоты, индикаторы, физические и химические свойства воды

Демонстрации:

1. Опыты, подтверждающие химические свойства воды

4.

Итоговая контрольная

Работа.

Тематическое планирование для 9 класса

Дата

№п/п

Тема урока, Р.С.

Элементы содержания

Основные виды деятельности ученика

Химический эксперимент

Раздел I. Химические вещества и химические реакции в свете электронной теории.(7ч.)

Тема 1. Строение вещества (4ч.)

1.

Ковалентная связь атомов при образо­вании моле­кул простых веществ.

Виды ковалентной связи и ее свойства.

ковалентная связь, общая электронная формула; элек­тронная схема образования ковалентной связи.

Ряд относительной электроотрицательности (ОЭО), ковалентная неполярная связь, кова­лентная полярная связь, полярность связи, частичный заряд, полярные и неполярные молекулы; причины изменения ОЭО в периодах и груп­пах

Разграничивать понятия «химическая связь», «кристаллическая решётка».

Обобщать понятия «ковалентная неполярная связь», «ковалентная полярная связь», «ионная связь», «ионная кристаллическая решётка», «атомная кристаллическая решётка», «молекулярная кристаллическая решётка».

Уметь составлять схемы образования веществ с различными видами химической связи.

Уметь характеризовать свойства вещества, зная его кристаллическую решётку.

Моделировать строение веществ с ковалентной и ионной связью.

Определять степень окисления элементов.

Составлять формулы веществ по степени окисления элементов

Демонстрации:

1. Взаимодействие натрия с хлором.

2. Модели кристаллических решёток веществ с ионным, атомным и молекулярным строением.

3. Воссоздание целостной структуры хлорида натрия путём наложения набора кодокарт.

4. Возгонка йода.

5. Испарение твёрдого углекислого газа.

6. Набор атомов для моделирования строения веществ с ковалентной и ионной связью.

2.

Ионная связь и ее свойства.

Идеал прочности энер­гетического уровня, катион, анион, химическая связь, ионная связь; меха­низм образования ионной связи.

3.

Степень окисления

Степень окисления элемен­та в ионных соединениях, в соединениях с полярной и неполярной химической связью. Вычисление степени окисления элементов в про­стых веществах и сложных соединениях. Составление соединений по степеням окисления элементов — по­стоянным и переменным. Валентность и степень окис­ления элемента

4.

Кристал­лическое состояние веществ.

Понятия агрегатное состоя­ние вещества, аморфные вещества, кристалл, кристаллические вещества, атомная кристаллическая решетка, ионная кристаллическая решетка, мо­лекулярная кристаллическая решетка.

Тема 2. Окислительно-восстановительные реакции. (3ч.)

1.

Реакции, протекающие с изменением и без изменения степени окисления. Окислительно-восстановительные реакции.

Понятие об окислительно-восстановительных реакциях. Окисление

и восстановление. Окислитель и

восстановитель. Составление

окисл.-восст. реакций методом электронного баланса.

Обобщать понятия «окислитель», «окисление», «восстановитель», «восстановление».

Распознавать уравнения окислительно-восстановительных реакций.

Расставлять коэффициенты методом электронного баланса.

Устанавливать внутри- и межпредметные связи.

Составлять классификационные схемы, сравнительные и обобщающие таблицы.

Демонстрация.

Примеры окислительно-восстановительных реакций различных типов:

1. Горение веществ,

2.Взаимодействие металлов с галогенами, серой, азотом (образование нитрита лития), растворами кислот и солей.

2-3.

2. Расстановка коэффициентов методом электронного баланса.

Раздел II.Теоретические основы химии. (14ч)

Тема 3. Химические реакции и закономерности их протекания (3ч.)

1.

Скорость химической реакции. Энергетика химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химических реакций

Использовать внутри- и межпредметные связи.

Определять понятия «тепловой эффект реакции», «термохимическое уравнение», «экзо- и эндотермическая реакция», «путь протекания реакции», «эффективные соударения», «энергия активации», «гомогенная система», «гетерогенная система», «скорость реакции», «химическое равновесие».

Составлять схемы, таблицы, опорные конспекты, алгоритмы.

Выполнять расчёты по термохимическим уравнениям реакций.

Использовать алгоритмы при решении задач

Демонстрации.

1. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ.

2. Зависимость скорости реакции от температуры.

3. Зависимость скорости реакции от природы реагирующих веществ.

4. Влияние концентрации реагирующих веществ на химическое равновесие (на примере взаимодействия хлорида железа (III) с роданидом калия).

5. Взаимодействие алюминия с иодом в присутствии воды.

6. Взаимодействие пероксида водорода с оксидом марганца (VI).

Лабораторные опыты.

1. Опыты, выясняющие зависимость скорости химической реакции от природы реагирующих веществ (взаимодействие цинка с соляной и уксусной кислотами), от площади поверхности соприкосновения (взаимодействие различных по размеру гранул цинка с соляной кислотой), от концентрации и температуры (взаимодействие оксида меди (II) с серной кислотой различной концентрации при разных температурах).

2. Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора.

2.

Практическая работа № 1. Влияние различных факторов на скорость химической реакции.

3.

Расчёты по термохимическим уравнениям.

Тема 4. Растворы. Теория электролитической диссоциации. (11ч.)

1-2.

Понятие о растворах. Вещества электролиты и неэлектролиты. Механизм электролитической диссоциации.

Р/К Экологические проблемы

пресных водоемов Арх. обл.

Карстовые пещеры, минеральные источники Архангельской области.

Растворы. Гидраты. Кристаллогидраты. Тепловые явления при

растворении. Насыщенные, ненасыщенные, пересыщенные р-ры.

Различная растворимость

в-в.Электролиты и неэлектролиты.

Механизм диссоциации веществс разным видом связи. Степень

электролитической диссоциации.Сильные и слабые электролиты.

Ионы. Свойства ионов. Классификация ионов по составу (простые и сложные), по заряду (катионы и анионы), по наличию водной оболочки

( гидратированные и

негидратированные). Основные положения ТЭД.

Проводить наблюдения за поведением веществ в растворах, за химическими реакциями, протекающими в растворах.

Давать определения понятий «электролит», «неэлектролит», «электролитическая диссоциация».

Различать понятие «ион».

Обобщать понятия «катион», «анион».

Исследовать свойства растворов электролитов.

Описывать свойства веществ в ходе демонстрационного и лабораторного экспериментов.

Соблюдать правила техники безопасности.

Характеризовать условия течения реакций в растворах электролитов до конца.

Обобщать знания о растворах.

Составлять классификационные схемы, сравнительные и обобщающие таблицы.

Использовать внутри- и межпредметные связи.

Распознавать реакции ионного обмена.

Составлять ионные уравнения реакций.

Составлять сокращённые ионные уравнения реакций.

Делать расчёты по химическим уравнениям, если одно из реагирующих веществ дано в избытке.

Отбирать информацию из других источников для подготовки кратких сообщений.

Готовить компьютерные презентации по теме

Демонстрации.

1. Испытание веществ, их растворов и расплавов на электрическую проводимость.

2. Влияние разбавления на степень диссоциации. Сравнение электрической проводимости концентрированного и разбавленного растворов уксусной кислоты.

3. Движение ионов в электрическом поле.

4. Получение неводных растворов. 5. Влияние растворителя на диссоциацию (в качестве растворителей — соляная кислота, диэтиловый эфир, этиловый спирт, толуол).

6. Гидратация и дегидратация ионов (на примерах безводных солей и кристаллогидратов хлорида кобальта (II), сульфатов меди (II) и никеля (II).

Лабораторные опыты.

1. Растворение веществ в воде и в бензине.

2. Реакции обмена между растворами электролитов.

3.

Сильные и слабые электролиты

4.

Реакции ионного обмена. Свойства ионов.

5.

Химические свойства кислот как электролитов.

6.

Химические свойства оснований как электролитов.

7.

Химические свойства солей как электролитов.

8.

Практическая работа № 2. Решение экспериментальных задач по теме «Растворы»

9.

Гидролиз солей.

10.

Расчёты по химическим уравнениям, если одно из реагирующих веществ дано в избытке.

11.

Контрольная работа №1

«Растворы и ТЭД»

Раздел II. Элементы-неметаллы и их важнейшие соединения(28ч.)

Тема 5. Общая характеристика неметаллов(2ч.)

1.

Элементы-неметаллы в природе и в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Простые вещества-неметаллы.

Р/К Химические загряз-

нители атмосферы в

Архангельской области.

Положение элементов –неметаллов в ПСХЭ, особенности строения их атомов.Электроотрицательность

как мера неметалличности, ряд ЭО.Кристаллическое строение неметаллов – простых веществ. Аллотропия. Физические свойства неметаллов.

Использовать внутри- и межпредметные связи.

Характеризовать химические элементы малых периодов по их положению в периодической системе.

Определять свойства веществ исходя из кристаллического строения.

Обобщать знания и делать выводы о закономерностях изменений свойств неметаллов в периодах и группах периодической системы.

Демонстрации.

1. Образцы простых веществ-неметаллов и их соединений.

2. Коллекция простых веществ-галогенов.

3. Растворимость в воде кислорода, азота, серы, фосфора.

4. Электропроводность неметаллов.

2.

Водородные и кислородные соединения неметаллов.

Тема 6. Подгруппа кислорода и её типичные представители (7ч.)

1.

Общая характеристика неметаллов подгруппы кислорода.

Общая характеристика неметаллов подгруппы кислорода.

Прогнозировать свойства неизученных элементов и их соединений на основе знаний о Периодическом законе Д.И. Менделеева.

Отбирать информацию из других источников для подготовки кратких сообщений.

Готовить компьютерные презентации по теме.

Наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты.

Описывать свойства изучаемых веществ на основе наблюдений за их превращениями.

Анализировать свойства неметаллов по подгруппам.

Обобщать знания и делать выводы о закономерностях изменений свойств неметаллов в периодах и группах периодической системы.

Прогнозировать свойства неизученных элементов и их соединений на основе знаний о Периодическом законе Д.И. Менделеева.

Записывать уравнения окислительно-восстановительных реакций и реакций ионного обмена.

Составлять классификационные схемы, сравнительные и обобщающие таблицы, опорные конспекты.

Отбирать информацию из других источников для подготовки кратких сообщений.

Готовить компьютерные презентации по теме.

Проводить расчёты по уравнениям химических реакций, используя понятия «молярная масса», «молярный объём»

Демонстрации.

1. Получение моноклинной и пластической серы.

2.Взаимодействие серы с водородом, медью, натрием, кислородом.

3. Опыты, подтверждающие общие химические свойства кислот.

4.Качественные реакции на анионы: сульфид-ион, сульфат-ион,

5. Взаимодействие меди с концентрированной серной кислотой.

6. Получение оксида серы (IV) и окисление его в присутствии катализатора.

Лабораторные опыты

1. Ознакомление с образцами серы и её природных соединений.

2.Распознавание сульфатов.

2.

Кислород и озон. Круговорот кислорода в природе.

Кислород – химический элемент и простое вещество. Химические свойства, физические свойства,

получение и применение кислорода – простого вещества.Озон.

3.

Сера — представитель VIA-группы.

Аллотропия серы. Свойства и применение.

Р/К Применение серы

на предприятиях лесохимии Арх. обл.

Строение атома серы. Аллотропия.

Физические свойства ромбическойсеры. Характеристика химических

свойств серы в свете представлений об оx – red реакциях.

4.

Сероводород. Сульфиды.

Р/К Сероводородные

минеральные источники

Арх. обл.

ЦБК Арх. обл.

Характеристика состава и свойств сероводородной кислоты в свете ТЭД и ОВР. Распознавание сульфидов.

5.

Кислородсодержащие соединения серы (IV).

Характеристика состава и свойствсернистой кислоты в свете ТЭД и ОВР. Сернистый газ.

6.

Кислородсодержащие соединения серы (VI).

Р/К Применение серной кислоты на предприятиях

Арх. обл. Природные сульфаты Арх. обл.

Характеристика состава и свойствсерной кислоты в свете ТЭД и ОВР. Сравнение свойств концент-

рированной и разбавленной серной кислоты. Производство

серной кислоты. Соли серной кислоты. Их применение в народном хозяйстве. Распознавание

сульфат – иона.

7.

Контрольная работа №2 по теме

«Подгруппа кислорода»

Тема 7. Подгруппа азота и её типичные представители (10ч.)

1.

Общая характеристика элементов подгруппы азота.

Общая характеристика элементов подгруппы азота.

Использовать внутри- и межпредметные связи.

Характеризовать химические элементы малых периодов по их положению в периодической системе.

Определять свойства веществ исходя из кристаллического строения.

Обобщать знания и делать выводы о закономерностях изменений свойств неметаллов в периодах и группах периодической системы.

Прогнозировать свойства неизученных элементов и их соединений на основе знаний о Периодическом законе Д.И. Менделеева.

Отбирать информацию из других источников для подготовки кратких сообщений.

Готовить компьютерные презентации по теме.

Наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты.

Описывать свойства изучаемых веществ на основе наблюдений за их превращениями.

Анализировать свойства неметаллов по подгруппам.

Обобщать знания и делать выводы о закономерностях изменений свойств неметаллов в периодах и группах периодической системы.

Прогнозировать свойства неизученных элементов и их соединений на основе знаний о Периодическом законе Д.И. Менделеева.

Записывать уравнения окислительно-восстановительных реакций и реакций ионного обмена.

Составлять классификационные схемы, сравнительные и обобщающие таблицы, опорные конспекты.

Отбирать информацию из других источников для подготовки кратких сообщений.

Готовить компьютерные презентации по теме.

Проводить расчёты по уравнениям химических реакций, используя понятия «молярная масса», «молярный объём»

Демонстрации.

1. Получение белого фосфора и его возгорание на воздухе.

2. Получение оксидов азота (II) и (IV).

3. Взаимодействие азота, фосфора с металлами и водородом.

4. Получение аммиака и исследование его свойств.

5. Качественные реакции на анионы: нитрат-ион, фосфат-ион.

Лабораторные опыты.

1. Получение аммиака и исследование его свойств.

2. Ознакомление с химическими свойствами водного раствора

2.

Азот — представитель VA-группы.

Строение атома азота. Строениемолекулы азота. Физические и химические свойства азота в свете

представлений об ox-red реакциях.

3.

Аммиак. Соли аммония.

Строение молекулы аммиака. Физические свойства, получение,

собирание, распознавание аммиака.Химические свойства: восстанови-

тельные и образование NH₄⁺ по донорно-акцепторному механизму.

Состав, получение, физические и

химические свойства. Представители. Применение в народном хозяйстве.

4.

Практическая работа № 3. Получение аммиака и опыты с ним.

5.

Оксиды азота.

Р/К Азотсодержащие

загрязнители атмосферы,

водоемов, почв Арх. обл.

Оксиды азота.

6-7.

Азотная кислота и её соли.

Состав и химические свойстваазотной кислоты как электролита.

Особенности окислительных св-вконцентрированной кислоты : её

взаимодействие с медью.

Получение азотной кислоты изазота и аммиака. Применениеазотной кислоты в хозяйстве.

Нитраты: свойства, представители.

8.

Фосфор

Р/К Апатиты и фосфориты Арх. обл

Строение атома. Аллотропия.

Сравнение свойств и применениекрасного и белого фосфора.

Химические свойства фосфора.

9.

Соединения фосфора. Круговорот фосфора в природе.

Оксид фосфора (V) и ортофосфорная кислота. Соли фосфаты.Фосфор в природе. Фосфорные

удобрения.

10.

Контрольная работа № 3 по теме «Подгруппа азота»

Тема 8. Подгруппа углерода (6ч.)

1.

Общая характеристика элементов подгруппы углерода. Углерод — представитель IVA-группы. Аллотропия углерода. Адсорбция.

Р/К Ломоносовское месторождение алмазов Архангельской обл.

Строение атома углерода. Аллотропия, свойства модификаций – алмаза и графита. Их применение.

Аморфный углерод: кокс, сажа,древесный уголь. Адсорбция и её

практическое значение. Химические свойства углерода.

Использовать внутри- и межпредметные связи.

Характеризовать химические элементы малых периодов по их положению в периодической системе.

Определять свойства веществ исходя из кристаллического строения.

Обобщать знания и делать выводы о закономерностях изменений свойств неметаллов в периодах и группах периодической системы.

Прогнозировать свойства неизученных элементов и их соединений на основе знаний о Периодическом законе Д.И. Менделеева.

Отбирать информацию из других источников для подготовки кратких сообщений.

Готовить компьютерные презентации по теме.

Наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты.

Описывать свойства изучаемых веществ на основе наблюдений за их превращениями.

Анализировать свойства неметаллов по подгруппам.

Обобщать знания и делать выводы о закономерностях изменений свойств неметаллов в периодах и группах периодической системы.

Прогнозировать свойства неизученных элементов и их соединений на основе знаний о Периодическом законе Д.И. Менделеева.

Записывать уравнения окислительно-восстановительных реакций и реакций ионного обмена.

Составлять классификационные схемы, сравнительные и обобщающие таблицы, опорные конспекты.

Отбирать информацию из других источников для подготовки кратких сообщений.

Готовить компьютерные презентации по теме.

Проводить расчёты по уравнениям химических реакций, используя понятия «молярная масса», «молярный объём»

Демонстрации.

1. Взаимодействие углерода с металлами и водородом.

2.Получение кремния и силана. Окисление силана на воздухе.

3. Получение и исследование свойств диоксида углерода.

4.Качественные реакции на карбонат-ион.

Лабораторные опыты.

1. Получение углекислого газа и изучение его свойств.

2. Получение угольной кислоты из оксида углерода (IV) и изучение её свойств.

2.

Оксиды углерода.

Строение молекул СО и СО₂.

Физические и химические свойстваоксидов углерода. Получение и применение СО и СО₂.

3.

Угольная кислота и её соли.

Р/К Карстовые пещеры Арх. области.

Известняки и доломиты

произ-во извести и муки.

Важнейшие карбонаты: кальцит,сода, поташ – их значение и применение. Распознавание карбона-

тов. Переход карбонатов в гидрокарбонаты и обратно.

4.

Практическая работа № 4. Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов.

5.

Кремний и его соединения. Силикатная промышленность.

Р/К Производство сили-

катного кирпича, блоков.

Кирпичные глины в

Архангельской области.

Строение атома, сравнение егосвойств со свойствами атома С.

Кристаллический кремний, сравнение его свойств с углеродом.

Природные соединения кремния:SiO₂, силикаты и алюмосиликаты.

6.

Контрольная работа № 4 по теме

«Подгруппа углерода»

Тема 9. Галогены.(3ч.)

1.

Галогены — химические элементы и простые вещества.

Строение атомов, их степени окис-

ления. Строение молекул галогенов. Галогены – простые вещества.

Использовать знания для составления характеристики естественного семейства галогенов.

Наблюдать превращения изучаемыхвеществ.

Описывать свойства веществ в ходе демонстрационного и лабораторного экспериментов.

Устанавливать связь между свойствами вещества и его применением.

Устанавливать внутри- и межпредметные связи.

Соблюдать правила техники безопасности

Демонстрации. 1. Получение хлора.

2. Взаимодействие с хлором натрия, сурьмы, железа, красного фосфора.

3. Обесцвечивание хлором красящих веществ.

4. Синтез хлороводорода.

5. Получение хлороводорода реакцией обмена и растворение его в воде.

6. Взаимодействие брома и иодас металлами; раствора иода с крахмалом.

7. Растворение брома и иодав воде и органических растворителях.

8. Взаимное вытеснение галогенов из растворов их солей.

Лабораторные опыты.

1. Распознавание соляной кислоты и хлоридов, бромидов, иодидов.

2. Отбеливающие свойства хлора.

3. Взаимное вытеснение галогенов из растворов их солей

2.

Физические и химические свойства галогенов.

Закономерности в изменении их физических и химических свойствв зависимости от увеличения порядкового номера галогена.Краткие сведения о хлоре, броме,йоде и фторе.

3.

Хлороводород. Соляная кислота.Хлориды

Хлороводород и соляная кислота.Хлориды, их применение в народном хозяйстве.

Раздел III. Металлы (14ч.)

Тема 10. Общие свойства металлов(3ч.)

1.

Элементы-металлы в природе и в периодической системе. Особенности строения их атомов.

Р/С Месторождения бокситов и железняков в

Архангельской области.

Характеристика металлов по положению в ПСХЭ. Строение атомов металлов. История открытия металлов, значение металлов.

Использовать внутри- и межпредметные связи.

Исследовать свойства изучаемых веществ.

Наблюдать и описывать химические реакции.

Определять свойства веществ исходя из кристаллического строения.

Характеризовать химические элементы малых периодов по их положению в периодической системе.

Обобщать знания и делать выводы о закономерностях изменений свойств металлов в периодах и группах периодической системы.

Прогнозировать свойства неизученных элементов и их соединений на основе знаний о периодическом законе

Демонстрации.

1. Образцы металлов и их соединений, изучение их электрической проводимости. 2. Теплопроводность металлов.

3. Модели кристаллических решёток металлов

2.

Химические свойства металлов.

Характеристика общих химических свойств металлов на основании их положения в ряду актив-

ности металлов, в свете ox-red.

3.

Сплавы. Коррозия металлов

и меры борьбы с ней.

Характеристика сплавов, их свойства. Важнейшие сплавы,их значение. Понятие коррозии. Виды коррозии.

Способы защиты металлов от коррозии.

Тема 11.Металлы главных и побочных подгрупп (11ч.)

1-2.

Металлы IA-группы периодической системы и образуемые ими простые вещества.

Р/С Месторождения

поваренной соли на территориии

Архангельской области.

История солеварения.

Сравнительная характеристика

щелочных металлов по плану:

1. Строение атомов.

2. Простые вещества, их физич-еи химические свойства.

3. Кислородные соединения. Обзор важнейших соединений

щелочных металлов: соли- NaCl,Na₂CO₃, NaHCO₃, щелочи – NaOH,KOH, LiOH. Калийные удобрения. Природные соединения ЩМ.

Исследовать свойства изучаемых веществ.

Наблюдать и описывать химические реакции.

Наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты.

Описывать свойства изучаемых веществ на основе наблюдений за их превращениями.

Обобщать знания и делать выводы о закономерностях изменений свойств металлов в периодах и группах периодической системы.

Прогнозировать свойства неизученных элементов и их соединений на основе знаний о периодическом законе.

Записывать уравнения окислительно-восстановительных реакций и реакций ионного обмена.

Составлять классификационные схемы, сравнительные и обобщающие таблицы, опорные конспекты.

Отбирать информацию из других источников для подготовки кратких сообщений.

Готовить компьютерные презентации по теме.

Производить расчёты по уравнениям химических реакций, используя понятия «молярная масса», «молярный объём», «термохимические уравнения реакций», «тепловой эффект реакции»

Демонстрации.

1. Взаимодействие металлов с неметаллами и водой.

2. Горение, взаимодействие с водой лития, натрия и кальция.

3. Взаимодействие с водой оксида кальция.

4. Качественные реакции на ионы кальция и бария.

5. Устранение жёсткости воды. 6. Механическая прочность оксидной плёнки алюминия.

7. Взаимодействие алюминия с водой.

8. Взаимодействие алюминия с бромом, кислотами, щелочами.

Лабораторные опыты.

1. Рассмотрение образцов металлов, их солей и природных соединений.

2. Взаимодействие металлов с растворами солей.

3. Ознакомление с образцами сплавов (коллекция «Металлы и сплавы»).

4. Ознакомление с образцами природных соединений кальция.

5. Ознакомление с образцами алюминия и его сплавов.

6. Ознакомление с образцами чугуна и стали.

7. Свойства оксидов и гидроксидов алюминия.

8. Получение и исследование свойств гидроксидов железа (II) и железа (III). 9. Качественные реакции на ионы железа. 10. Взаимодействие цинка и железа с растворами кислот и щелочей.

3-4.

Металлы IIA-группы периодической системы и их важнейшие соединения.

Р/С Месторождения

флюоритов, известняков,

доломитов в Арх. обл.

Сравнительная характеристика

щелочноземельных металлов по плану:

1. Строение атомов.

2. Простые вещества, их физич-е и химические свойства.

3. Кислородные соединения. Обзор важнейших соединений

ЩЗМ : оксиды – СаО, MgO, ВаО, гидроксиды – Са(ОН)₂, Ва(ОН)₂,Mg(OH)₂, соли – СаСО₃, Са(NO₃)₂,Ca₃(PO₄)₂. Их свойства и значение

5.

Жёсткость воды. Роль металлов IIA-группы в природе.

Р/С Жесткость воды в водных

источниках Арх. обл.

Жесткость воды, её виды.

6-7.

Алюминий и его соединения

Р/С Месторождения бокситов в Арх. обл., ихзапасы, освоение.

Северо-Онежский бокситовый рудник..

Строение атома Al. Физические ихимические свойства алюминия –

простого вещества.

Применение алюминия на основеего свойств.Амфотерность оксида и гидроксида алюминия. Глинозем и егомодификации. Распространенность

алюминия в природе.

8-9.

Железо — представитель металлов побочных подгрупп. Важнейшие соединения железа.

Р/К Месторождения

железняков в Арх. обл.

Магнитные аномалии в

Коноше и Няндоме.

Особенности строения электронных оболочек атомов элементов

побочных подгрупп на примережелеза.

Степени окисления железа в соединениях. Физические и химические свойства железа – простого

вещества.Характеристика химических свойств оксидов (II) и (III) и гид-

роксидов железа (II) и (III).

Важнейшие соли железа (II) и (III).

10.

Практическая работа № 5. Решение экспериментальных задач по теме «Металлы».

11.

Контрольная работа № 5 по теме «Металлы»

Раздел IV. Общие сведения об органических соединениях (5ч.)

Тема 12. Углеводороды (3ч.)

1.

Органическая химия. Классификация и номенклатура углеводородов.

Органическая химия – химия соединений углерода. Вещества

органические и неорганические,относительность понятий "органические вещества". Причины многообразия углеродных соединений.

Валентность и степень окисления.Основные положения ТХС.

Наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты.

Описывать свойства изучаемых веществ на основе наблюдений за их превращениями.

Составлять структурные формулы органических веществ. Определять понятия «гомолог», «гомологический ряд», «изомеры».

Сравнивать свойства предельных и непредельных углеводородов.

Составлять классификационные схемы, сравнительные и обобщающие таблицы, опорные конспекты.

Пользоваться информацией из других источников для подготовки кратких сообщений.

Использовать внутри- и межпредметные связи.

Сравнивать органические вещества

с неорганическими.

Объяснять причины многообразия веществ.

Наблюдать демонстрируемые и самостоятельно проводимые опыты.

Описывать свойства изучаемых веществ на основе наблюдений за их превращениями.

Составлять классификационные схемы, сравнительные и обобщающие таблицы, опорные конспекты

Демонстрации.

1. Коллекция «Нефть и нефтепродукты». 2. Модели молекул органических соединений.

3. Взаимодействие этилена с бромной водой и раствором перманганата калия.

4. Получение ацетилена и его взаимодействие с бромной водой.

2.

Предельные углеводороды — алканы.

Гомологический ряд алканов:общая формула, номенклатура,

изомерия углеродного скелета.Физ-е и хим-е свойства метана.

Применение метана.

3.

Непредельные углеводороды — алкены и алкины. Природные источники углеводородов

Гомологический ряд алкенов:общая формула, номенклатура, изомерия. Двойная связь. Физичес-

кие свойства этилена, его получение из этана. Химические свойства

этилена: реакции горения, присоединения водорода, воды. Качественные реакции на двойнуюсвязь.

Тема 13. Кислородсодержащие органические соединения (1ч.)

1.

Кислородсодержащие органические соединения. Спирты. Карбоновые кислоты.

Р/К Этиловый спирт

как продукт гидролизного

производства в Арх. обл.

Общая формула, гомологический

ряд, номенклатура. Этанол и метанол, их физиологические св-ва

и значение. Атомность спиртов.

Этиленгликоль и глицерин какмногоатомные спирты.

Описывать свойства изучаемых веществ на основе наблюдений за их превращениями.

Демонстрации.

1. Воспламенение спиртов.

2. Опыты, подтверждающие химические свойства карбоновых кислот.

3. Реакция этерификации вещества.

Тема 14.Биологически важные органические соединения (1ч.)

1.

Биологически важные соединения — жиры, углеводы. Белки.

Физ-е и хим-е св-ва жиров.

Гидролиз и гидрирование жиров.Пептидная связь.

Состав и строение белков. Распознавание белков. Роль белков.Классификация углеводов.

Представители углеводов: глюкоза,сахароза, крахмал и целлюлоза. Биологическая роль углеводов.

Описывать свойства изучаемых веществ на основе наблюдений за их превращениями.

Демонстрации.

1. Модель молекулы белка.

2. Денатурация белка

7. Учебно – методическое обеспечения образовательного процесса.

1.Кузнецова Н.Е., Титова И.М., Гара Н.Н. « Программы по химии для 8 -11 класса общеобразовательных учреждений под ред. Н.Е.  Кузнецовой. М.: Вентана-Граф, 2013

2. Н.Е.Кузнецова, И.М.Титова, Н.Н.Гара «Химия 8 класс. ФГОС», Москва, «Вентана-Граф»,2015

3. Н.Е.Кузнецова, И.М.Титова, Н.Н.Гара «Химия 9 класс. ФГОС», Москва, «Вентана-Граф»,2015

4. Н.Е.Кузнецова, А.Н.Левкин «Задачник по химии. 8 класс» , Москва, «Вентана-Граф»,2012

5. Н.Е.Кузнецова, А.Н.Левкин «Задачник по химии. 9 класс» , Москва, «Вентана-Граф»,2012

6. Н.Н.Гара, М.В.Зуева «Химия. Тетрадь для практических работ. 8 класс ФГОС», Москва,

«Вентана-Граф»,2014

7. Н.Н.Гара, М.А. Ахметов «Химия. Рабочая тетрадь. 8 класс ФГОС», Москва,

«Вентана-Граф»,2014

8. Н.Н.Гара, М.А. Ахметов «Химия. Рабочая тетрадь. 9 класс ФГОС», Москва,

«Вентана-Граф»,2014

9. М.А. Ахметов «Методическое пособие по химии 8 класс ФГОС» », Москва,

«Вентана-Граф»,2014

8. Планируемые результаты освоения обучающимися программы по химии основного общего образования.

8 класс

Обучающиеся должны знать:

• основные положения атомно – молекулярного учения, в свете которого уметь применять следующие понятия: относительная атомная и относительная молекулярная масса, количество вещества, молярная масса, молярный объем, простые и сложные вещества, химический элемент, валентность, оксиды, основания, кислоты, соли, химическая реакция, типы реакций;

• формулировку закона сохранения массы веществ, применять закон при проведении расчетов;

• современную формулировку периодического закона, основные закономерности периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева, распределение электронов в атомах первых трех периодов;

• состав молекул кислорода, водорода, воды, изученных оксидов, оснований, кислот, солей;

• символы химических элементов ( не менее 20);

• правила работы с веществами и простейшим оборудованием.

Обучающиеся должны уметь:

• сравнивать состав и свойства изученных веществ, объяснять химические реакции с точки зрения изученных теорий, иллюстрировать примерами генетическую связь между классами неорганических соединений;

• на основании знания валентности атомов химических элементов составлять формулы соединений, давать названия веществам, составлять уравнения реакций;

• составлять схемы строения атомов химических элементов первых трех периодов, определять степень окисления элементов по формулам соединений, составлять уравнения окислительно – восстановительных реакций с электронным балансом;

• разъяснять смысл периодического закона и периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева;

• обращаться с пробирками, мерными сосудами, лабораторным штативом, спиртовкой, растворять твердые вещества, проводить нагревание, фильтрование, обращаться с растворами кислот и щелочей, проверять водород на чистоту, готовить растворы с определенной массовой долей растворенного вещества, собирать из готовых деталей приборы для получения газов и наполнять ими сосуды вытеснением воздуха и воды, соблюдать правила техники безопасности, оказывать первую помощь при ожогах кислотами и щелочами, определять кислород, водород. Углекислый газ, растворы кислот и щелочей;

• вычислять по химическим формулам относительные молекулярные массы веществ, вычислять массовую долю и массу растворенного вещества, массы и количества вещества и объёма газов (н.у.) по известному количеству вещества одного из вступивших в реакцию или получившихся веществ.

В результате изучения химии 9 класса ученик должен

знать/понимать:

• химическую символику: знаки химических элементов, формулы химических веществ и уравнения химических реакций;

• важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, химическая связь, вещество, классификация веществ, моль, молярная масса, молярный объем, химическая реакция, классификация реакций, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление;

• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава вещества, периодический закон;

уметь:

• называть химические элементы, соединения изученных классов;

• объяснять физический смысл атомного (порядкового) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д. И. Менделеева; закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп; сущность реакций ионного обмена;

• характеризовать химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д. И. Менделеева и особенностей строения их атомов; связь между составом, строением и свойствами веществ; химические свойства основных классов неорганических веществ;

• определять состав веществ по их формулам, принадлежность веществ к определенному классу соединений, типы химических реакций, валентность и степень окисления элемента в соединениях, тип химической связи в соединениях, возможность протекания реакций ионного обмена;

• составлять формулы неорганических соединений изученных классов; схемы строения атомов первых 20 элементов периодической системы Д. И. Менделеева; уравнения химических реакций;

• обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;

• распознавать опытным путем кислород, водород, углекислый газ, аммиак; растворы кислот и щелочей, хлорид-ион, сульфат-ион, карбонат-ион;

• вычислять массовую долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе; количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни:

• для безопасного обращения с веществами и материалами;

• экологически грамотного поведения в окружающей среде;

• оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека;

• критической оценки информации о веществах, используемых в быту;

• приготовления растворов заданной концентрации.

5 Зак. 2148 0